2021年新疆中考化学模拟试卷（五）

这是一份2021年新疆中考化学模拟试卷（五），共8页。


可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1.下列属于物理性质的是（ ）
A.可燃性B.延展性C.酸碱性D.氧化性
2.下列实验操作正确的是（ ）
图M5-1
3.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（ ）
4.下列化学符号书写正确的是（ ）
A.两个氢原子：H2B.镁的化合价为+2：Mg2+
C.3个氧分子：3O2D.氯化钡的化学式：BaCl
5.“84”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH+Cl2NaClO+X+H2O，则X的化学式是（ ）
A.Na2OB.NaCl
C.NaHD.NaClO
6.化学学习要构建若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是（ ）
A.元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成
B.变化观：氢气和水可以相互转化
C.分类观：从组成上看，干冰和酒精都属于氧化物
D.微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
7.推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是（ ）
A.若某雨水的pH<7，则该雨水呈酸性
B.过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水
C.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
8.下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）
A.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH-
B.H+、SO42-、CO32-、Ba2+
C.K+、NO3-、Cl-、Na+
D.H+、NO3-、Ca2+、OH-
9.除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（ ）
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
图M5-2
A.实验室中用一氧化碳还原氧化铁
B.往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
D.将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共18分）
11.（5分）根据图M5-3提供的信息，回答相关问题。
图M5-3
（1）图A中铝原子的核电荷数为 。
（2）E中x为 。B~E中属于同种元素的是 。
（3）写出B和D两种微粒组成化合物的化学式： 。
（4）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图M5-4所示。下列结论中正确的有 。
图M5-4
A.丁的化学式为N2
B.该反应是置换反应
C.参加反应的甲和乙的质量比为14∶15
D.生成丙和丁的分子个数比为1∶1
12.（4分）生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题。
（1）厨房中常用洗洁精除去油污，利用了洗洁精对油污的___________作用。
（2）端午节是中国传统节日，吃粽子已成传统风俗。在制作粽子的原料中，糯米所富含的营养素是 。
（3）2019年1月3日，“嫦娥四号”在月球背面成功着陆。这是人类探测器首次成功登陆月球背面。“玉兔二号”月球车使用铝合金、钛合金等多种金属材料。用镍基钛合金制造的轮胎受到冲压变形后，会自动恢复到原来的形状。镍基钛合金具有的性质有 （填序号）。
A.优良的塑性和韧性 B.熔点高于钛 C.形状记忆功能
（4）近期“水氢发动机汽车”备受关注和质疑。水制氢气过程成本太高受到质疑，以铝粉为核心原料的催化剂备受关注。工业上通过电解熔融的氧化铝制铝（同时生成一种常见气体），此过程需要消耗大量电能。写出工业制铝的化学方程式： 。
13.（4分）图M5-5是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题。
图M5-5
（1）t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t2 ℃时，将40 g A物质加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。
（4）判断下列说法正确的是 。
A.A溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出
B.t2 ℃时，A、C两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等
C.t2 ℃时，A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D.t2 ℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量的大小关系是A=C14.（5分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下：
图M5-6
已知：Sn+SnCl42SnCl2。
（1）SnCl4中锡元素的化合价是 。
（2）操作①的名称是 。
（3）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是 。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式： 。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分）
15.（7分）图M5-7是实验室制取、收集和净化气体的常用装置，请回答下列问题。
图M5-7
（1）写出仪器①名称： 。
（2）用A制氧气，写出相应的化学方程式： ，棉花团的作用是 ；收集较纯净氧气可选择装置 （填序号）。
（3）实验室可用装置B或C制H2，装置C相对于装置B的优点是 。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，若收集CO2可选择装置 （填序号）。收集的CO2中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用图乙中装置将以上杂质气体除掉，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ （用端口字母表示）。
16.（9分）某校兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图M5-8所示），该溶液是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，现对该溶液进行实验探究。
图M5-8
【提出问题】 这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】 氯化钠溶液呈中性。
【作出猜想】
猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是 溶液。
【实验探究】
（1）小明同学取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则说明该溶液不可能是 溶液，原因是 。
（2）小李另取样滴加足量稀盐酸，观察到有 产生，则说明猜想三成立。
（3）小王认为小李的结论不完全正确，理由是___________________________________________
。
大家讨论后一致认为还要进行如下实验：
【继续探究】
另取样加入足量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 ；
设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】 这瓶溶液是部分变质的 。
【探究启示】 实验取完药品后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心。
图M5-9
【拓展迁移】 若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图M5-9所示，反应实质是H++OH-H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （用微粒符号表示）。
四、计算题（本大题共2小题，共6分）
17.（2分）炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2）。试计算：
（1）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为 。
（2）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g。
18.（4分）某化学兴趣小组取12.5 g的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图M5-10所示。请计算：
（1）生成CO2的质量是 g。
（2）该盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
图M5-10
【参考答案】
1.B 【解析】延展性是不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；可燃性、酸碱性、氧化性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。
2.A 【解析】取用固体粉末时，试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部；连接仪器时，不可将试管直接放在桌面上，这样会压坏试管底部；取用液体时，胶头滴管要始终保持胶帽在上，防止药品腐蚀胶帽；木炭燃烧生成气体，无法测定空气中氧气含量。
3.D 【解析】宏观物质是由微观粒子构成的，微粒是不断运动的，温度升高，微粒运动加快；燃烧需要同时具备物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触这三个条件，灭火时只需要破坏一个条件即可，油锅着火用锅盖盖灭，使可燃物与空气隔绝；铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝常温下与空气中的氧气反应，在铝表面易形成致密氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀；洗洁精对油污有乳化作用，在洗涤剂的作用下油污被分散成很小的油滴而被洗掉。
4.C 【解析】两个氢原子表示为2H；镁的化合价为+2表示为Mg+2；氯化钡的化学式为BaCl2。
5.B 【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子、2个氯原子，反应后已确定有1个钠原子、2个氧原子、2个氢原子、1个氯原子，则X的化学式为NaCl。
6.C 【解析】金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质；氢气与氧气反应可以生成水，水通电可以分解生成氢气和氧气，故氢气和水可以相互转化；氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酒精由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物；一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成。
7.A 【解析】pH<7的雨水呈酸性；软水是不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物的水，过滤除去的是水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质；一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，构成物质的分子不同，故两者的化学性质不同；燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点，以上三个条件都能满足时，物质才能燃烧。
8.C 【解析】Cu2+、Mg2+与OH-分别能结合成氢氧化铜沉淀和氢氧化镁沉淀，不能大量共存；H+与CO32-能结合成水和二氧化碳，CO32-与Ba2+会结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存；H+与OH-能结合生成水，不能大量共存。
9.C 【解析】硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，会引入新的杂质硝酸；盐酸和氯化铁均能与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂原则；过量的硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银，过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的金属银；氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，会除去原物质，不符合除杂原则。
10.D 【解析】实验室中用一氧化碳还原氧化铁时，随着反应进行，固体质量不断减小，但是不能减小到0；往氢氧化钙溶液中逐渐加入蒸馏水时，溶液pH降低，但是不会降低到7，更不会小于7；向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加K2CO3溶液时，K2CO3先和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙完全反应后沉淀质量不再增大；将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，盐酸完全反应，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等且Mg的金属活动性比Fe强，所以Mg与稀盐酸的反应速率较快。
11.（1）13
（2）8 BC
（3）MgCl2
（4）AC
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示铝的原子序数为13；根据原子序数=核电荷数，则图A中铝原子的核电荷数为13。（2）当质子数=核外电子数，为原子，18=2+8+x，x=8；质子数或核电荷数决定元素种类，B、C质子数相同，属于同种元素。（3）B中质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，则B表示带2个单位正电荷的镁离子；D中质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，则D表示带1个单位负电荷的氯离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素显+2价，氯元素显-1价，形成化合物的化学式为MgCl2。（4）该反应中反应物没有单质，不是置换反应；根据催化剂图示得出该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，则丁的化学式为N2，参加反应的甲和乙的质量比为14∶15；生成丙和丁的分子个数比就是化学计量数之比，为2∶1。
12.（1）乳化
（2）糖类
（3）C
（4）2Al2O34Al+3O2↑
【解析】（1）厨房中常用洗洁精除去油污，利用了洗洁精对油污的乳化作用。（2）糯米所富含的营养素是糖类。（3）根据用镍基钛合金制造的轮胎受到冲压变形后，会自动恢复到原来的形状，可知镍基钛合金具有的性质有形状记忆功能。（4）工业上通过电解熔融的氧化铝制铝（同时生成一种常见气体），此过程需要消耗大量电能。化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
13.（1）C>B>A
（2）饱和
（3）有晶体析出
（4）B
【解析】（1）t1 ℃时，溶解度大小关系是C>B>A。（2）t2 ℃时，A的溶解度是60 g，将40 g A物质加入到50 g水中，最多能溶解30 g，溶质有剩余，所得溶液是饱和溶液。（3）NH4NO3溶于水时，温度降低，A的溶解度随温度的降低而减少，故盛有A的饱和溶液中有晶体析出。（4）A的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出；t2 ℃时，A、C两物质溶解度相等，其饱和溶液溶质质量分数一定相等；t2 ℃时，A、C两物质的等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等；t2 ℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量的大小关系是A=CB。
14.（1）+4 （2）过滤
（3）弱 Cu
（4）2SnCl2Sn+SnCl4
【解析】（1）SnCl4中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知锡元素的化合价是+4。（2）固液分离的方法是过滤。（3）铜的金属活动性比锡的弱；铜没有参加反应，故固体A中一定含有的金属元素是铜。（4）SnCl2 溶液在通电的条件下反应生成Sn和SnCl4，化学方程式为2SnCl2Sn+SnCl4。
15.（1）锥形瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 F
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）D cdab
【解析】（2）用装置A制氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；收集较纯净氧气可选择排水法。（3）装置C相对于装置B的优点是可以控制反应的发生和停止，将固体置于带孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生。（4）因为CO2密度比空气大，可溶于水，收集CO2选用向上排气法；除掉CO2中氯化氢气体用饱和的碳酸氢钠溶液，除掉CO2中水蒸气用浓硫酸，浓硫酸放在最后，导管长进短出。
16.【作出猜想】碳酸钠
【实验探究】（1）氯化钠 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色
（2）气泡
（3）敞口放置的氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生变质，加入盐酸后也会发生类似实验现象
【继续探究】CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 检验并除去碳酸钠
【实验结论】氢氧化钠溶液
【拓展迁移】Na+、Cl-
【解析】【作出猜想】根据题目信息，物质可能是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠溶液中的一种，因此猜想三为碳酸钠溶液。
【实验探究】（1）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色。（2）碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡。（3）由于氢氧化钠可以吸收二氧化碳生成碳酸钠，其发生变质后，若加入盐酸，也会产生气泡，所以不能判断这瓶溶液是碳酸钠溶液还是变质后的氢氧化钠溶液。
【继续探究】另取样加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl；加入足量的氯化钙溶液，即可检验溶液中是含有碳酸钠，又可保证碳酸钠被充分除去，再检测溶液pH时，不受碳酸钠的影响；滴入酚酞溶液后，若溶液呈红色，则可以证明氢氧化钠的存在。
【实验结论】根据上述分析可知，这瓶溶液是部分变质的氢氧化钠溶液。
【拓展迁移】根据图示可知，最终溶质为氯化钠，所以存在的离子为钠离子和氯离子。
17.（1）6∶1
（2）6.4 g
【解析】（1）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为（12×4）∶（1×8）=6∶1。
（2）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为17.6 g×16×212×4+1×8+16×2×100%=6.4 g。
18.（1）4.4
（2）解：设参加反应的HCl质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4 g
7344=x4.4 g x=7.3 g
该盐酸的溶质质量分数为7.3 g100 g×100%=7.3%。
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
题 号
一
二
三
四
总分
总分人
核分人
得 分
选项
现象或做法
解释
A
湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干
温度越高，分子运动越快
B
油锅着火用锅盖盖灭
使可燃物与空气隔绝
C
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铝表面易形成致密氧化膜
D
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
硫酸溶液
HCl
适量AgNO3溶液
过滤
B
稀盐酸
FeCl3
NaOH溶液
过滤
C
Ag粉
Cu粉
过量AgNO3溶液
过滤、洗涤、干燥
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥