2021年四川省成都市高中阶段教育学校统一招生考试预测化学试题

这是一份2021年四川省成都市高中阶段教育学校统一招生考试预测化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，综合题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
时间：60分钟 满分：100分
学校 姓名 班级
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题（共14题；共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于化学变化的是（ ）
A. 海水晒盐 B. 固体潮解
C. 脱水碳化 D. 水力发电
2.下列物质的用途符合题意，且主要利用了物质的物理性质的是（ ）
A. 煤用于冶铁
B. 稀有气体作电光源
C. 熟石灰用于中和酸性土壤
D. 氧气供给动植物呼吸
3.对下列微观解释正确的是（ ）
4.下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确是（ ）
A. 消毒用的液氯（液态氯气的简称）是化合物
B. 过滤池中主要发生化学变化
C. 清水池中的“水”是溶液
D. 供水系统流出的水是纯净物
5. 下图是锑在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 原子结构示意图中x=18
B. 锑元素位于周期表中第五周期
C. 锑元素和氧元素组成化合物的化学式一定是Sb2O3
D. 锑元素是金属元素
6. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5)而获得诺贝尔医学奖.青蒿素是抗疟的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分，于是改用乙醚提取。下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A. 青蒿素属于有机化合物
B. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
C. 青蒿素具有热的不稳定性
D. 用乙醚提取青蒿素是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大
7.某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（ ）
A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C. 根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比
D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
8. 实验室可以通过电解水、加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢四种方法制取氧气。下列有关四种氧气制取方法的说法，错误的是（ ）
A. 反应时加入的MnO2不能增加产生氧气的质量
B. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是H2O2分解制取O2
C. 四种方法都是利用含氧化合物分解来制取O2
D. 取等质量的四种反应物，H2O2分解产生的氧气最多
9.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 产物中有3种氧化物
B. 反应前后3种元素化合价均发生了变化
C. 图中共表示了6种物质
D. 两种产物的质量比可以是11:9
10. 等质量的 M、N 两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. N 的金属活动性比 M强
B. N生成氢气的质量比 M 多
C. 如果N是铁，M可能是镁
D. N产生氢气的速率更快
11. 可园学校化学兴趣小组的同学在实验室发现有一瓶无色溶液，由于保管不当，标签残缺不全。下列分析与判断不正确的是（ ）
A. 这瓶溶液的pH值一定为7
B. 这瓶溶液不可能是硫酸铜溶液
C. 这瓶液体不可能是碱
D. 这瓶溶液中不一定含有金属元素
12. 下列说法中错误的是（ ）
A. 金属与酸反应后溶液的质量一定变大
B. 置换反应前后一定有元素化合价发生改变
C. 饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小
D. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素
13. 按下表进行实验，有关说法及分析不正确的是( )
A. ①有蓝色沉淀
B. ②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C. 两个反应都属于复分解反应
D. 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
14.下列实验操作能达到实验目的是（ ）
二、综合题（共5题；共31分）
15.（6分）化学用语是学好化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）用于调味和防腐的一种盐 ；
（2）厨房用的酸性调味品中的酸 ；
（3）用作食品干燥剂的氧化物 ；
（4）2 个铵根离子 ；
（5）小苏打 ；
（6）亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其中氮元素的化合价为 。
16.（8分）“微观-宏观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，请回答下列问题：
（1）若图1是一瓶无色气体，你认为它可能是________，并在瓶中画出该气体分子的微观示意图 。
（2）图2为探究水组成的实验装置。实验过程中能体现水是由氢、氧元素组成的事实是
。
（3）若用图3中的微观示意图表示图2发生的反应，应用________表示（在①至④中选择），反应的化学方程式为 。
（4）图3中，过程①和②的本质区别是 ，若要发生过程②，可以采取的措施有 。
17.（7分）2019年1月2日，运城盐湖在低温下湖面上绽放出美丽的“硝花”（如图）。
材料一：“硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象，温度低至0℃或0℃以下时，析出硫酸钠晶体（俗称芒硝），低于5℃时，硫酸镁晶体也会析出，形成形状多样的“硝花”。

材料二：该盐湖中含有氯离子、钠离子、镁离子、硫酸根离子等，它们会随着温度变化自由组合，结晶出不同的化合物。氯化钠等物质的溶解度曲线如图所示。
材料三：一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，湖底析出氯化钠晶体，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。
根据短文回答问题：
（1）硝花是________（填“混合物”或“纯净 物”）；盐湖中含有的阴离子是________（写一种，用符号表示）。
（2）上述景色变换中包含的过程有________（填序号）。
①蒸发 ②蒸馏 ③结晶 ④升华
（3）入冬，随着温度的变化，该盐湖开始先析出NaCl。NaCl先析出的原因是________，若NaCl中混有少量Na2SO4。写出除去Na2SO4的化学方程式 。
（4）下列说法正确的是________。
A. 运城盐湖中还可能析出氯化镁晶体
B. 芒硝是白色晶体
C. 硫酸镁的溶解度随着温度升高而增大
D. 该盐湖析出氯化钠主要是蒸发结晶，而析出硫酸镁晶体主要是降温结晶
18.（5分）发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题．
（1）将石英砂粉碎的目的是 ；
（2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是 ；
（3）写出流程中一种氧化物的名称 ；
（4）写出步骤②的化学方程式 。
19.（5分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种纯净物，它们分别属于不同类别，其中A是最常见的溶剂，C是生活中使用量最大的金属，它们之间的转化关系如下图所示。(部分反应物、生成物已略去。“→”表示二者可一步实现转化，“一”表示二者可发生反应)
请回答下列问题:
（1）B与C反应的现象是 。
（2）B→E反应的化学方程式是 ，其基本反应类型属于________。
（3）C与E反应的微观本质是 。
（4）D与E能够发生反应的原因是 。
三、实验探究题（共2题；共18分）
20.（7分）据图回答问题。
（1）仪器b的名称是 。
（2）实验室要制取大量的二氧化碳，发生装置应该选择 。
（3）实验室用B装置来制取氧气，其化学方程式为 ，由于该反应很剧烈，不便于氧气的收集，请你说一种办法来减慢反应速率 。
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的装置是________(填字母编号)。
（5）实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应来制取SO2。已知：SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应。利用下图实验进行收集，请你把集气瓶内的导管补充完整(图中“→”表示气体流向)。
21.（11分）下面是探究燃烧与灭火的实验，请回答有关问题：
（1）由图甲中观察到 的现象，可知燃烧的条件之一是需要助燃剂（氧气）；如果让水中的白磷在水下燃烧，采取的措施是 。
（2）按图乙进行实验（夹持仪器略去）。通入N2， 点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；再改通O2，观察到 的现象，可知燃烧的另一条件是 。
（3）若实验中，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，灭火的方法是 。
（4）拓展探究 “蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组根据灭火原理，针对蜡烛熄灭的原因展开了探究。
【探究一】 小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的________的气体，使蜡烛缺氧熄灭。小聪设计了以下实验方案： ，否定了小明的想法。从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了 ，使温度降到了着火点以下。
【探究二】 小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物——蜡蒸气，使蜡烛熄灭。为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：
查阅资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃～1000℃；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧。
实验1：如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭。
实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因 。
【分析讨论】实验2中用两盏酒精灯的目的是 。
【拓展应用】下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是 。
A.消防用大功率风力灭火机灭火 B.用干冰灭火
C.用锅盖盖灭油锅着的火 D.用水灭火
四、计算题（共1题；共9分）
22.工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）．简易流程如图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X
（1）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是 ，反应中X的化学式为________，硫元素的化合价在反应前后的变化为________。
（2）减少二氧化硫的排放，主要为了 （填序号）。
A.减缓温室效应 B.减少酸雨形成 C.防止破坏臭氧层
（3）按上述方法处理2000吨废气中的SO2，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。求：废气中SO2的质量分数。
2021年成都市高中阶段教育学校统一招生考试题（预测卷）参考答案
一、单选题
1. C 2. B 3. D 4. C 5. C 6. B 7. C 8. D 9. D 10. C 11. A 12. C 13. D 14. C
二、综合题
15. （1）NaCl（2）CH3COOH（3）CaO（4）2NH 4+（5）NaHCO3（6）NaN+3O2
16. （1）氧气（合理均可）；
（2）水通电后，只产生氢气和氧气
（3）③；2H2O 通电__ 2H2↑＋O2↑；分解反应
（4）①构成物质的分子发生改变，②构成物质的分子没有改变；加热
17. （1）混合物；Cl-（2）①③
（3）氯化钠的溶解度虽然比较大，但盐湖中氯化钠的溶质质量分数比较大，入冬降温，氯化钠先达到饱和而析出晶体。；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（4）BD
18. （1）增大石英砂与焦炭的接触面积（2）还原性（3）一氧化碳或二氧化硅
（4）2H2+SiCl4 高温_ Si+4HCl；置换反应
19. （1）固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O；复分解反应
（3）铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）反应物均可溶，生成物有沉淀
三、实验探究题
20. （1）锥形瓶（2）C（3）2H2O2 MnO2__ 2H2O+O2↑；将长颈漏斗换成分液漏斗 （4）A
（5）
21. （1）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷没有燃烧；用玻璃导管将氧气通入水中与白磷接触
（2）a中红磷没有燃烧，b中红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量的热；温度达到着火点（3）用湿抹布盖在燃烧的酒精上面 （4）【探究一】二氧化碳（CO2）或者氮气；用扇子扇灭；蜡烛燃烧产生的部分热量【探究二】不只是降低温度同时还移走了可燃物 增大加热面积，尽快达到着火点以上的温度；对比法 A
四、计算题
22.（1）便于吸收二氧化硫；CO2；由+4变为+6
（2）B
（3）设废气中二氧化硫的质量为x．
则2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 ，
200 128
5t x
2005t=128x
x=3.2t
废气中SO2的质量分数= 3.2t2000t×100%=0.16%
答案：废气中SO2的质量分数为0.16%．选项
事实
解释
A
石墨导电，金刚石不导电
金刚石中没有电子
B
H2O与H2O2的化学性质不同
分子中含有的原子数不同
C
冰的密度比水小
温度降低，水分子的质量变小
D
氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红
溶液中都有氢氧根离子
操作
向少量NaOH溶液滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
反应方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
选项
实验目的
实验操作
A
除去硫酸铁溶液中的硫酸铜
加入过量的铁粉，过滤
B
除去氯化钾固体中少量的氯酸钾
加入少量的二氧化锰，并加热
C
鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
分别加入到适量的水中
D
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯