2021年广东省中考化学高分突破仿真模拟卷

这是一份2021年广东省中考化学高分突破仿真模拟卷，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．中华成语寓意深刻，下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．木已成舟B．滴水成冰C．沙里淘金D．百炼成钢
2．我们要重视危险化学品的运输与存放，在运输浓硫酸的槽罐车应张贴的图标是
A．B．
C．D．
3．下列实验基本操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体B．溶解固体
C．检查装置气密性D．蒸发NaCl溶液
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭具有吸附性，可做电极B．熟石灰具有碱性，可用作发酵粉
C．氩气的化学性质稳定，可用作电光源D．洗洁精具有乳化作用，可用于去除油污
5．2020年6月 23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子和铷原子，铷元素信息如下图所示。下列有关铷的说法中正确的是（ ）
A．铷的相对原子质量为 85.47g
B．铷原子的中子数是 37
C．铷原子在化学反应中容易失去 1 个电子
D．Rb 在化合物中通常显-1 价
6．下列有关除杂的方法中正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ）
A．变强B．变弱
C．不变D．无法确定
8．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．缺碘易得甲状腺疾病，则人们应该大量摄入碘元素
B．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
9．为防止新冠病毒的传播，防疫人员大量使用了"漂白粉"来杀菌消毒，"漂白粉"的有效成分为次氯酸钙（化学式为∶ Ca（ClO）2）。有关次氯酸钙中氯元素的化合价正确的是（ ）
A．-1B．+1C．+2D．+4
10．实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，下列装置组合正确的是（ ）
A．①③B．①④C．②③D．②④
11．工业上生产尿[CO（NH2）2]的微观示意图如图，下列有关分析错误的是
A．生成后方框内的粒子为
B．铁可能是该反应的催化剂
C．该反应无机物转成了有机物
D．反应物中粒子的个数比为1：1
12．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．在t2℃时，甲的溶解度是50g
B．甲的饱和溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．在t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同
D．在t2℃时，25g乙溶解在50g水中可形成饱和溶液
13．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭容器中点燃红磷
B．常温下向一定量的稀硫酸中滴加NaOH溶液
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
14．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．金属材料在我们生活中无处不在，从日常生活用品电热水壶，到电线电缆，再到航天材料等，都离不开金属材料。
(1)电热水壶的内胆材料主要使用304不锈钢(铁的合金)，不锈钢能用于做热水壶内胆是由于它具有____性，久用的热水壶内胆通常会有水垢，这时可用稀盐酸浸泡热水壶，但浸泡过久会腐性热水壶内胆，原因是_______(用化学方程式表示)，该反应的类型是_____反应。
(2)要探究铁、铜两种金属活动性顺序，实验前先用砂纸打磨铜丝和铁丝，目的是_____。除铁丝和铜丝外，下列能探究二者金属活动性顺序的试剂有_______。
a.硝酸银溶液 b.硫酸溶液 c.硫酸铜溶液
17．烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
（1）新冠肺炎疫情期间常用的84消毒液的制备离不开烧碱，84消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）。烧碱能制备次氯酸钠是因为烧碱能与氯气反应：，其中X的化学式为__________。用途广泛的烧碱还有很多性质，图1表示烧碱与相关物质的关系（“→”表示物质间能转化，“一”表示物质间能反应）。
①图1中物质的化学式为__________。
②图1中物质间发生中和反应的化学方程式为__________（写一个即可）。
（2）价类图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类图是学习化学的重要方法。图2是小花同学绘制的碳元素化合物的价类图。
①a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为__________；b处对应物质的类别是__________。
②煤的主要成分是单质碳，“图3”是用煤合成水煤气的微观示意图。请在图示方框丁中补画完全物质的微观示意图，使反应成立。__________
三、实验题
18．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：①________；②________。
（2）在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，应选择上述装置中的________（填字母）和E进行组装。当________时，证明氧气已经收集满。写出该方法制取氧气的化学方程式________。如果用F装置代替E 来收集氧气，可以先在该装置中装满水，然后将氧气从________（填“a”或“b”）导管通入。
（3）如果用F装置来收集气体二氧化碳，气体应该从________（填“a”或“b”）导管通入。写出用澄清石灰水检验二氧化碳的反应化学方程式：________。
（4）下面G和H两套装置是实验室中常见的气体发生装置：
H装置的优点是________，如果用H装置制取二氧化碳，I、J、K三套装置中能起到与H装置相同作用的是________（填字母）。
四、科学探究题
19．某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：
(1)实验①、③表明：该反应快慢与______有关，其关系是_______；能表明硫酸温度对反应快慢有影响的实验编号组合是_________。
(2)如果把实验②中硫酸的质量分数改为90%，请你推出铜粉消失时间(用t表示)的取值范围_____。
(3)同学们都知道铜和稀硫酸不反应，从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于____(取整数)的硫酸。
(4)工业上制取硫酸铜的一种方法就是用铜与浓硫酸在加热的条件下反应，在产生刺激性气味的气体同时还有蓝色溶液出现，试写出该反应的化学方程式________，该方法的最大缺点是__________
(5)依据各类物质之间的反应规律，请设计另两种制备硫酸铜的方案(要求依据三种不同的反应规律)，完成下表：
五、流程题
20．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（已知常温下，氯化镁溶液呈中性）：
（1）反应Ⅰ的化学方程式：，该反应属于__________（填基本反应类型）反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是__________（答出一种即可）。
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时液面应__________（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、__________（填化学式）。
（3）简要叙述检验盐酸已过量的方法：__________。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是__________（填化学式）。
（5）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________，硅酸钠（Na2SiO3）中原子团的离子符号为__________。
六、计算题
21．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各50g进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3.已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。
(1)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)图3中M的数值最接近 g。
(3)列方程式计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
(4)请在图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关系图，并标出拐点坐标。
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
MnO2(KMnO4)
加水溶，过滤，蒸发
B
CO2(O2)
将气体通过氢氧化钠溶液
C
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量氯化钙溶液，过滤
D
CaC12溶液(MgCl2)
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.7
选项
物质
除杂试剂（足量）
操作方法
A
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有烧碱溶液的洗气瓶
B
NaCl（Na2CO3）
盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C
NaCl（MnO2）
水
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu（CuO）
氧气
通入足量氧气并加热
选项
甲
乙
A
Fe2O3
稀硫酸
B
SO3
NaOH溶液
C
稀盐酸
Ca(OH)2溶液
D
稀盐酸
AgNO3溶液
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
硫酸的质量分数/%
98
98
80
80
70
40
温度/℃
120
200
120
200
200
200
铜粉消失的时间/s
400
200
500
280
不消失
不消失
方案
原料
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
____
_______
金属氧化物与酸反应生成盐和水
②
______
________
________
参考答案
1．D
【详解】
A、木已成舟没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、滴水成冰是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、沙里淘金没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、百炼成钢中，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化学变化，故选项正确。
故选D。
2．D
A、该图标表示“易燃物质”，不符合题意；
B、该图标表示“爆炸品”，不符合题意；
C、该图标表示“有毒品”，不符合题意；
D、该图标表示“腐蚀品”，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】
A、氢氧化钠固体具有腐蚀性，称量氢氧化钠时，应放在烧杯中称量，不能放在纸上称量，选项错误；
B、量筒仅用于量取一定体积的液体，不能用于溶解物质，应在烧杯中进行溶解，选项错误；
C、检查装置气密性，应形成密闭环境，长颈漏斗和外界相通，无法检查气密性，选项错误；
D、蒸发时，为避免液体受热不匀发生迸溅，蒸发时不断用玻璃棒搅拌液体，选项正确。
故选：D。
4．D
【详解】
A、活性炭具有吸附性，可做滤毒罐、脱色剂等，故不符合题意；
B、熟石灰具有腐蚀性，虽然是碱性物质但不能做发酵粉，故不符合题意；
C、氩气的化学性质稳定，可作保护气，可用作电光源是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故不符合题意；
D、洗洁精具有乳化作用，可用于去除油污，故符合题意。
5．C
【详解】
A、元素周期表中每一单元格元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是1，一般省略不写，铷的相对原子质量为 85.47，故A项错误；
B、元素周期表中每一单元格元素名称左上方的数字表示该原子的质子数，由质子数+中子数≈相对原子质量得：中子数=48，故B项错误；
C、铷原子最外层有1个电子，最外层电子数小于4，在反应中容易失去一个电子，故C项正确；
D、铷原子最外层有1个电子，最外层电子数小于4，在反应中容易失去一个电子，带一个单位的正电荷，所以Rb 在化合物中通常显+1价，故D项错误；
答案：C。
6．D
【详解】
A、高锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得二氧化锰，不符合题意；
B、将气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气与氢氧化钠不反应，除去了原物质，不符合题意；
C、加入适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
D、加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，过滤，除去氢氧化镁，可除去杂质，符合题意。
故选D。
7．B
由表格中的数据可知，新鲜肉在变质过程中，pH逐渐升高，酸性减弱。故选B。
8．D
【详解】
A、缺碘易得甲状腺疾病，大量摄入碘元素也会造成甲状腺疾病，故A错；
B、带电的粒子不一定是离子，例如质子和电子都带电，但不属于离子，故B错；
C、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故C错；
D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以化合物中最少含有两种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故D正确。
故选：D。
9．B
【详解】
次氯酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)+[x+(-2)]×2=0，x=+1。
故选B。
10．C
【详解】
实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，发生装置可选图中②；二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水，只能用向上排空气法收集，收集装置选③。故选C。
11．D
A、由上述分析可知，表示生成物的小方框内的粒子应为，故A正确；
B、该反应用到了催化剂，铁可能是该反应的催化剂，故B正确；
C、由物质的变化可知，该反应无机物转成了有机物，故C正确；
D、由方程式的意义可知，反应物中粒子的个数比为2：1或1：2，故D错误。
故选D。
12．C
【详解】
A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度是50g，说法正确；
B、甲的饱和溶液中含有少量乙，若提纯甲，甲的溶解度随温度的变化较大，可用降温结晶的方法提纯甲，说法正确；
C、在t2℃时，甲、丙溶解度曲线有公共的交点，表示该温度下甲、丙饱合溶液的溶质质量分数相同，说法错误；
D、t2℃时，乙在100g水中溶解度小于50g，则在50g水中，加入对应比例的乙可形成饱合溶液，说法正确；
答案：C。
13．C
【详解】
A、在密闭容器中点燃红磷，反应前后物质总质量不变，错误；
B、NaOH溶液中含有溶剂水，常温下向一定量的稀硫酸中滴加NaOH溶液，水的质量会一直增加，错误；
C、
由化学方程式体现的质量关系可知，反应结束前，等质量等浓度的稀硫酸得到硫酸镁质量相同，最终等质量的Mg和MgO全部反应时，镁得到硫酸镁质量更大，正确；
D、金属活动性锌大于铜大于银，向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌、再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌；

由化学方程式体现的质量关系可知，开始时，硝酸银反应溶液质量变小，硝酸铜质量不变，故硝酸铜质量分数变大，错误。
故选C。
14．B
【详解】
A、氢氧化钠溶液既能够与杂质氯化氢气体反应，也能够与二氧化碳反应，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为了欲保留的物质，且经过蒸发、结晶能够得到纯净的氯化钠晶体，选项正确；
C、氯化钠易溶于水，二氧化锰不溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是二氧化锰固体，而氯化钠留在了溶液中，没有得到氯化钠晶体，不符合除杂原则，选项错误；
D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，将欲保留的物质转化为了杂质，不符合除杂原则，选项错误，故选B。
15．D
【详解】
A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，符合图中转化关系，不符合题意；
B、三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠属于盐，符合图中转化关系，不符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙属于盐，符合图中转化关系，不符合题意；
D、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不符合图中转化关系，符合题意。故选D。
16．导热 置换 除去金属表面的氧化物 bc
【详解】
（1）不绣钢能用于做热水壶内胆是由于它具有导热性；
不锈钢是铁的合金，浸泡过久，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）金属表面容易有一层氧化物，故实验前先用砂纸打磨铜丝和铁丝，目的是：除去金属表面的氧化物；
a、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
b、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，符合题意；
c、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，符合题意。
故选bc。
17．NaCl HCl （或） CH4 酸
【详解】
（1）由反应的化学方程式可知，反应前Na、O、H、Cl的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Na、O、H、Cl的原子个数分别为1、2、2、1，所以X的化学式为NaCl；
①氯化氢能和氢氧化钠反应、能和碳酸盐反应生成二氧化碳、含有氯元素能生成氯气；由图可知，分别能转化为Cl2和CO2，还能与NaOH反应，则为HCl；
②酸与碱发生的反应为中和反应，则图中物质间发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）；
（2）①由价类图可知，a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为CH4；b处对应物质是碳酸，类别是酸；
②微观示意图的信息可知，该反应为H2O+CCO+H2，则丁物质为H2，方框丁物质的微观示意图为。
18．长颈漏斗 集气瓶 A 集气瓶瓶口有大气泡产生（或集气瓶中水被排净） b a 可以控制反应的发生与停止 JK
【详解】
（1）仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶。
（2）在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；该反应为固体加热反应，发生装置选择A；当集气瓶瓶口有大气泡产生（或集气瓶中水被排净），证明氧气已经收集满。如果用F装置代替E 来收集氧气，可以先在该装置中装满水，氧气密度小于水、不易溶于水，故氧气应短进长出，从b导管通入。
（3）二氧化碳密度大于空气，如果用F装置来收集气体二氧化碳，气体应该从a导管通入。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
（4）H装置的优点是关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；JK都可以达到固液分离的设计，I可以控制反应速率但是不能达到控制反应的发生与停止，故I、J、K三套装置中能起到与H装置相同作用的是JK。
19．硫酸的质量分数 在其它条件不变的情况下，硫酸的质量分数越高，反应速率越快 ①②(或③④) 200s＜t＜280s 70% Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 生成二氧化硫有毒气体 稀硫酸、氧化铜 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 稀硫酸、氢氧化铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 碱与酸反应生成盐和水
【详解】
(1)实验①、③控制的变量为硫酸的浓度，故该反应快慢与硫酸的质量分数有关，其关系是在其它条件不变的情况下，硫酸的质量分数越高，反应速率越快；①②(或③④)控制的变量为温度，通过对比可表明硫酸温度对反应快慢有影响。
(2) 实验②中反应温度为200℃，由表可知，实验④中温度为200℃、浓度为80%，需要时间为280s，故如果把实验②中硫酸的质量分数改为90%，铜粉消失时间(用t表示)的取值范围为200s＜t＜280s。
(3) 实验⑤中，铜粉不消失，故从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于70%的硫酸。
(4)化学反应前后元素种类不变；铜与浓硫酸在加热的条件下反应，在产生刺激性气味的气体二氧化硫、同时还有蓝色溶液出现说明生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该方法的最大缺点是生成二氧化硫有毒气体。
(5)方案①依据为金属氧化物与酸反应生成盐和水，故原料为金属氧化物氧化铜和稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，。
方案②可以依据碱与酸反应生成盐和水的性质，通过氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，，选择原料为氢氧化铜和稀硫酸。
20．置换 防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸（或防止生成的Si又被氧化） 低于 MgCl2 向滤液中加入金属镁，有气泡产生 HCl 不活泼
【详解】
（1）由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应；
反应Ⅱ中有氢气参加反应，且反应条件是高温，所以反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸，同时能够避免生成的Si又被氧化，故填防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸或防止生成的Si又被氧化。
（2）过滤时液面应低于滤纸边缘，防止浊液沿漏斗与滤纸间的缝隙流下，造成滤液仍浑浊，故填低于；
稀盐酸与粗硅中的氧化镁反应生成氯化镁和水，所以所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和氯化镁，氯化镁的化学式为MgCl2，故填MgCl2。
（3）稀盐酸能够与金属单质反应生成氢气而产生气泡，所以检验盐酸已过量的方法是向滤液中加入金属镁，有气泡产生，故填向滤液中加入金属镁，有气泡产生。
（4）由流程图可知，最终生成的HCl能够与粗硅中的氧化镁反应，将粗硅与氧化镁分离，所以流程中，可以循环利用的物质是HCl，故填HCl。
（5）碳单质在常温下化学性质比较稳定，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则硅与碳的化学性质相似，所以常温下硅的化学性质不活泼，故填不活泼；
二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故反应的化学方程式写为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
硅酸钠由钠离子与硅酸根离子构成，所以其中的原子团的离子是硅酸根离子，硅酸钠中钠元素的化合价为+1价，则硅酸根的化合价为-2价，则1个硅酸根离子带2个单位的负电荷，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角形成离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，故硅酸根离子的符号写为。
21．(1)HCl (2)40 (3) 8.8% (4)
【详解】
(1)分析图2中pH值的变化可知，从大于7到小于7，图1中是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，则A中溶液中的溶质为HCl，故填：HCl；
(2)氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，中和反应是放热反应，分析图2可知，当滴入盐酸的量为40g时与50g氢氧化钠溶液恰好完全反应，则恰好完全反应时放出的热量最大，分析图3可知M点数值接近40，故填：40；
(3)设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x≈8.8%
y≈6.4g
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.8%；
(4)图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关系如图：
。