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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性课文配套课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性课文配套课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了酸碱中和滴定，H++OH－H2O，进行完全，已知浓度的溶液，未知浓度的溶液，⑶指示剂，指示剂的变色，用于配制标准液，放置滴定管，酸式滴定管等内容，欢迎下载使用。
八句话：相信自己行，才会我能行； 别人说我行，努力才能行； 你在这点行，我在那点行； 今天若不行，明天争取行； 能正视不行，也是我能行； 不但自己行，帮助别人行； 相互支持行，合作大家行；争取全面行，创造才最行。
6、弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）pH为12 的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）pH为12 的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 ____性（3）pH为2 的盐酸和pH为12 的某碱等体积相混合，则混合液pH_______ （4）pH为12 的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH _____
同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多
4、向体积均是1L，pH也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述不正确的是（ ） A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸有余
一、酸碱中和滴定基本原理 ：
1、酸碱中和滴定的定义：用已知 ———————————————————来测定———————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定
物质的量浓度的酸（或碱）
未知物质的量浓度的碱（或酸）
2、酸碱中和反应的实质：—————————————
讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？
m H n AOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O
x : y = m : n
消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比
∵x : y = m : n 即：
（CA×VA ）：（CB×VB） = m : n
若已知CA 和 VB则有：
4、酸碱中和滴定的实验原理：
一般地，已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液
实验关键点：⑴、准确测定参加反应的两种溶液的——————； ⑵、准确判断中和反应是否————————。
二、中和滴定的仪器及试剂：
⑴标准液：————————————
作用：通过指示剂————变化确定终点
选择原则——————————————————————
变色明显、 灵敏，终点与变色范围一致
⑵待测液：————————————
山巅一到寺连寺(甲基橙3.1—4.4) 酚太遇到八道士(酚酞8.2一l0)
在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好
山红涧蓝五道坝(石蕊：酸红碱蓝5—8)
用作中和反应容器，盛装待测液
滴定管的构造特点：酸式滴定管————————，碱式滴定管———————————。
滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度
3、滴定管使用注意事项：
不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸
不能盛放酸性溶液、有机物和强氧化性溶液
想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？
⑶、量筒———“0”刻度线，其刻度由下到上读数———————，最大刻度线在其————。
⑷普通滴定管的精密度为————— mL
⑶滴定管的“0”刻度线—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，读数———————，最大刻度线在滴定管————。
练、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A．在量筒的上端 B．在滴定管上端C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边
练：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
练1：50.00ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于30.00，B、等于20.00，C、大于30.00 ，D、小于30.00
三、中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）
⑴、滴定管：①检查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用——————洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤2～3次；③装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方——————处，并排除滴定管嘴尖处的—————；④调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到—————（或—————以下某刻度），记下刻度
⑵、锥形瓶：只能用——————洗涤，不能用——————洗涤
⑵用————握活塞旋转开关，————不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ——————————— 和滴定管——————，至————变 成————，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度
⑶重复上述操作——————次，算出消耗标 准液体积的——————
⑴用 —————————量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞试液），待测液变成—————
2、中和滴定误差分析方法：
中和滴定的计算结果为：
结论：c(待)与V(标)成正比； V(标)偏大，结果————； V(标)偏小，结果————；
分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数的影响
3、会引起误差的主要操作及产生的误差：
八句话：相信自己行，才会我能行； 别人说我行，努力才能行； 你在这点行，我在那点行； 今天若不行，明天争取行； 能正视不行，也是我能行； 不但自己行，帮助别人行； 相互支持行，合作大家行；争取全面行，创造才最行。
6、弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）pH为12 的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）pH为12 的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 ____性（3）pH为2 的盐酸和pH为12 的某碱等体积相混合，则混合液pH_______ （4）pH为12 的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH _____
同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多
4、向体积均是1L，pH也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述不正确的是（ ） A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸有余
一、酸碱中和滴定基本原理 ：
1、酸碱中和滴定的定义：用已知 ———————————————————来测定———————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定
物质的量浓度的酸（或碱）
未知物质的量浓度的碱（或酸）
2、酸碱中和反应的实质：—————————————
讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？
m H n AOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O
x : y = m : n
消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比
∵x : y = m : n 即：
（CA×VA ）：（CB×VB） = m : n
若已知CA 和 VB则有：
4、酸碱中和滴定的实验原理：
一般地，已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液
实验关键点：⑴、准确测定参加反应的两种溶液的——————； ⑵、准确判断中和反应是否————————。
二、中和滴定的仪器及试剂：
⑴标准液：————————————
作用：通过指示剂————变化确定终点
选择原则——————————————————————
变色明显、 灵敏，终点与变色范围一致
⑵待测液：————————————
山巅一到寺连寺(甲基橙3.1—4.4) 酚太遇到八道士(酚酞8.2一l0)
在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好
山红涧蓝五道坝(石蕊：酸红碱蓝5—8)
用作中和反应容器，盛装待测液
滴定管的构造特点：酸式滴定管————————，碱式滴定管———————————。
滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度
3、滴定管使用注意事项：
不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸
不能盛放酸性溶液、有机物和强氧化性溶液
想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？
⑶、量筒———“0”刻度线，其刻度由下到上读数———————，最大刻度线在其————。
⑷普通滴定管的精密度为————— mL
⑶滴定管的“0”刻度线—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，读数———————，最大刻度线在滴定管————。
练、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A．在量筒的上端 B．在滴定管上端C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边
练：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
练1：50.00ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于30.00，B、等于20.00，C、大于30.00 ，D、小于30.00
三、中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）
⑴、滴定管：①检查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用——————洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤2～3次；③装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方——————处，并排除滴定管嘴尖处的—————；④调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到—————（或—————以下某刻度），记下刻度
⑵、锥形瓶：只能用——————洗涤，不能用——————洗涤
⑵用————握活塞旋转开关，————不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ——————————— 和滴定管——————，至————变 成————，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度
⑶重复上述操作——————次，算出消耗标 准液体积的——————
⑴用 —————————量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞试液），待测液变成—————
2、中和滴定误差分析方法：
中和滴定的计算结果为：
结论：c(待)与V(标)成正比； V(标)偏大，结果————； V(标)偏小，结果————；
分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数的影响
3、会引起误差的主要操作及产生的误差：
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