高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性备课ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了常温下，cH+，cOH-减小，cOH-增大，判断正误，pH的测定，pH计酸度计，精确测定，粗略测定，广泛pH试纸等内容，欢迎下载使用。

结合学生已有的知识经验和最过发展区，导入新课，使新知识的学习变成学生已有知识的自然增长和延伸，激发学生的学习热情.通过学习、思考与练习，使学生对pH的认识在原有基础上进一步深化，体会引入pH的重要意义。通过尝试例题解答、习题编演等多种形式，加深学生对酸碱混合问题特点的认识，帮助其形成较为明确的解题思路。通过练习，学以致用，进一步加深对此类问题解题思路的认识和理解，使应用更加娴熟。
1.了解pH的意义2.能进行pH的简单计算。3.掌握简单的pH计算的一般方法和思路 
1、 溶液的酸碱性还有哪种表示方法？
2、 pH与H+的关系如何表达？
pH=-lgC( H+ )
c(H+) 和 c(OH-)
若：c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1ml/L） 用pH表示。
例：c(H+) = 1×10-7ml/L
pH = - lg10-7 = 7
一、c(H+) 和 c(OH-)与溶液酸碱性、 pH的关系
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) = c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据.
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：
1. 100℃时，Kw=1.0×10-12 ml2·L-2， 则纯水的pH= ____
2. 100℃时，pH=7的溶液呈_____性。
3. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
答：不一定，只有在常温下才显中性。
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。
3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。
4）水电离的 c(H＋) =1×10-13ml/L的溶液 一定呈碱性
2.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ）A. Kw增大，pH减小，呈酸性 B. Kw不变，pH不变，呈中性C. Kw减小，pH增大，呈碱性D. Kw增大，pH减小，呈中性
3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：A. [H+] 随着温度的升高而降低B. 在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]C. 水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃D. 水的电离是一个吸热过程
注意：①试纸不能用水润湿 ②不能将试纸伸到溶液中 ③广泛pH试纸只能读出整数
使用方法：用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值。
(一）单一溶液的PH计算[例1] 分别求0.05ml/LH2SO4溶液和0.05ml/L Ba(OH)2溶液的PH值。
关键：抓住氢离子进行计算！
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
1.求0.01ml/LHCl溶液的PH值。2.常温下：求0.01ml/LNaOH溶液的PH值。
3.常温下浓度为0.01ml/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。
二、强酸与强酸混合
三、强碱与强碱混合
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
常温下：将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
关键：抓住氢离子与氢氧根物质的量的相对大小进行计算！
常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。
当体积比为1:1时nH+=nOH- 则PH=7
例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的 pH变为多少？
pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5
例：取 pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后， 溶液的pH变为多少？
稀释前c(OH-) = 10-3 ml/L
稀释后c(OH-) =
稀释后溶液的pH = 9
弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1
弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.
强酸(弱酸)、强碱(弱碱)加水后的pH的计算：
1.强酸 pH=a，加水稀释10n倍，
2.弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，
3.强碱 pH=b，加水稀释10n倍，
4.弱碱 pH=b，加水稀释10n倍，
5.弱碱无限稀释时，pH只能约等于7或接近7，酸不能>7,碱也不能<7（常温下）