化学人教版 (新课标)第三节 电解池课堂教学课件ppt

这是一份化学人教版 (新课标)第三节 电解池课堂教学课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了现象原因，⑵电镀池形成条件，①镀件作阴极，②镀层金属作阳极，⑶电镀的特点，铜的电解精炼，⑴粗铜所含的杂质，⑵粗铜的精炼，氯碱工业，Cl-等内容，欢迎下载使用。

⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。
③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液
电镀液的组成及酸碱性保持不变
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以CuSO4溶液为电解液进行电解
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
　　(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出____________，H2O电离出____________。　　通电后，在电场的作用下， _________向阴极移动， __________向阳极移动。　　在阳极，由于________容易失去电子，被氧化生成________。　　阳极方程式： __________________;
2Cl- - 2e- = Cl2
　　(2)在阴极，由于__________容易得到电子被还原生成__________．　　使H2O 电离向右移动，因此阴极__________浓度增大，PH __________。　　阴极方程式：____________________。
2H+ + 2e- = H2
总化学方程式： 总离子方程式：
　　(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：______________________________，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？
阴极附近的溶液无色变为红色
阳极：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近，产生气体可以使湿润KI淀粉 　　　试纸变蓝色。
由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？
3. 所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个 合理的顺序逐一除杂吗？
2. 用什么试剂除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42—
1. 用什么方法除去泥沙？
泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-
Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
略过量BaCl2 溶液
Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+
除Fe3+ , Mg2+
Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入OH-
略过量Na2CO3 溶液
除Ca2+. Ba2+
Na+、 Cl-、CO32-、OH-
调节PH 除CO32- 、OH-
4.电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）
电解熔融状态的氯化钠。
2Cl - －2e- == Cl2↑
2Na+ + 2e- == 2Na
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑
结论：电解法是冶炼金属的一种重要方 法，是最强有力的氧化还原的手段。
原电池、电解池、电镀池判定规律
若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。
讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~
发生氧化还原反应，从而形成电流
电流通过引起氧化还原反应
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应
电源、电极(惰性或非惰性)、电解质(水溶液或熔融态)
由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子
由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极
（外电路）负极 → 正极
电源负极→阴极→阳极→电源正极
电源正极→阳极→阴极→电源负极
负极：Zn - 2e- =Zn2+ （氧化反应）正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应）
阳极：2 CI- - 2e- = CI2 ↑ (氧化反应)阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)