高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量综合与测试复习课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量综合与测试复习课件ppt，共9页。PPT课件主要包含了吸热反应，能量守恒，能量变化的原因，2焓变的计算方法等内容，欢迎下载使用。

3.（1）放热反应：定义、常见实例
（2）放/吸热反应的判断
第一节 化学反应与能量变化
4.（1）焓变的定义、符号、单位
5.热化学方程式的书写
1.燃烧热的定义、要点、方程式书写、 与焓变的对比
2.（1）中和热的定义、要点、方程式、数值
（2）中和热的实验测定
第二节 燃烧热 中和热 能源
3.能源的种类、节能、环境问题、开发新能源
第三节 化学反应热的计算
盖斯定律的含义、注意点、应用
练习4：已知①2C(s) + O2(g)­ == 2CO(g) △H= -221.0kJ/ml ②2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H= -483.6kJ/ml 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H为( )A、+262.6kJ/ml B、-131.3kJ/mlC、-352. kJ/ml D、+131.3kJ/ml
练习5:按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题。已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176 kJ/ml (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1 kJ/ml (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3 kJ/ml (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3 kJ/ml (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4) + (3) + (2) - (1) = (5)，即△H5 = +16.3kJ/ml
练习6：“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。 工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知1 ml CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 ml H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 ml CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式_____________________________________；若1 ml CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)890 kJ