125高考高三化学专题复习----化学计算试卷及答案125

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(3) H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
已知0.70 ml·L-1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5ml·L-1，
c平衡（H3BO3）≈ c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平
衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.
2、（2011广东高考--31）
（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•ml-1
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时
测得CO的物质的量为0.10ml，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g) AUTOTEXT == * MERGEFORMAT ===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•ml-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
3、（2011广东高考--33）
某同学进行试验探究时，欲配制1.0ml•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂
（化学式量：315）……
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.1ml•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
溶解、过滤；将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980ml•L-1盐酸装入
50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
4、（2012年广东高考--31）
（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，
该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH = ；
5、（2012年广东高考--32）
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4(s) + CO32— CaCO3 (s) + SO42—
已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K
（计算结果保留三位的效数字）。
6、（2012年广东高考--33）
（4）纯度测定：称取1.220g乙醇产品(产品中混有苯甲酸)，将产品配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，滴定，
消耗KOH的物质的量为2.40×10—3ml，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，
计算结果为 （保留二位有效数字）
7、(2013广东高考--31)
（1）O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：
①Ⅰ-（aq）+ O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1
②ⅠO-（aq）+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2
总反应的化学方程式为__________________________________________，其反应△H=_______________

（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
8、（2014广东高考--31）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧
技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙ml-1
② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙ml-1
③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙ml-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，
反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 ml∙L-1，
计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
速率、常数、转化率的有关计算：
1、 “硫­碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅱ.2HIH2＋I2；
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 ml HI(g)，发生反应Ⅱ，
H2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2 min内的平均反应速率
v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)
的平衡常数K=________（结果保留2位小数）
2、在aMPa和一定温度下，将6 mlH2和2 ml CO2在2L密闭容器中混合，发生：
6H2(g) + 2CO2(g) CH3OCH3 (g)+ 3H2O(g)
当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的
转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）
3、（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应
H2O(g) + CO(g) CO2 (g)+ H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________________；
②800℃时，K2的值为多少？（写出计算过程）
沉淀溶解平衡有关计算题：
4、将等体积的4×10-3ml·L-1的AgNO3溶液和4×10-3ml·L-1的K2CrO4溶液混合，是否能析
出Ag2CrO4沉淀？〔已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12〕
5、某酒厂为减少CO2的排放，用石灰水吸收CO2，25℃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液中
c(CO32－)=0.010ml·L－1,求c(Ca2+) （写出计算过程，已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9）。

弱电解质的电离：
6（选做）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的PH=5.60，C (H2CO3)=1.5X10-5ml/L，若
忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3一级电离平衡常数K是多少？（已知10-5.60=2.5X10-6）
盐类的水解：
7（选做）在25℃时，0.1ml/L的(NH4)2SO4溶液中,测得溶液的PH值为5，求该溶液的水解平衡常数K为多少？
中和滴定、氧化还原滴定（百分含量的计算）：
8、 (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．OOmL于
锥形瓶中，用0．05ml／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为______________。(只写计算式不计算结果)。
9、(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000ml/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___________________________________。（只列算式，不做运算。已知：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
10．为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了某种实验方案，准确称取wg固体样品，配成250mL溶液，量取25.00mL上述溶液，用a ml/L酸性KMnO4溶液进行滴定。
（5SO32－＋2MnO4－＋6H＋＝5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O），消耗KMnO4溶液的体积为bmL。
（3）用以上数据，计算Na2SO3固体的纯度 。
高三化学计算专题参考答案
1、（3） H3BO3 (aq) ＋ H2O (l) [B(OH)4]－ (aq) ＋ H+(aq)
起始时各物质浓度/ ml·L－1： 0.70 0 0
平衡时各物质浓度/ ml·L－1 0.70 2.0×10-5 2.0×10-5
K＝＝＝5.7×10－10 ml·L－1
K=5.7×10-10 ml·L-1（可以不写单位）
2、(15分).（2）②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) ＋3H2O(g) AUTOTEXT == * MERGEFORMAT \* MERGEFORMAT ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ•ml-1
3、（3）①250ml的容量瓶中。③Ba(OH)2·8H2O的质量分数=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。
4、(4) (△H1—△H2)/2;
5、（5）K=1.75×104
6、 [(2.40×10-3×122×4)/1.22]×100%； 96%
7、（1）
（4）3～18s内，v(I3-)=×10-3
8、（1）4∆H1+∆H2+2∆H3 （3）99%
1、（2）0.1 ml/(L•min)（3分，没单位或单位错0分） 64（3分）
2、 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
c(开始) ml/L 1 3 0 0
c(转化) ml/L x 3x x/2 3 x/2
c(平衡) ml/L 1-x 3-3x x/2 3 x/2 （1分）
0.5x/(1-x+3-3x+0.5x+1.5x)×100%=16.7％ （1分） x=0.80（2分）
CO2的转化率为80%
3、①0．075 ml·L－1. min-1 ② 1
4、答案：有Ag2CrO4沉淀析出解析：混合后c(Ag+)=c()=2×10-3ml·L-1
则Qc=c2(Ag+)·c()=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9＞9.9×10-12
即Qc＞Ksp，所以有Ag2CrO4沉淀析出。
5、c(Ca2+)=2.84×10-7 ml·L-1
6、4.2X107
8、 ( 2×147×20.39×10-4/0.7522)×100%
9、（3）
（3分）
10 a×b×2.5×126%
反应时间/min
0
2
4
6
n(CO)/ml
1.20
0.90
0.80
n(H2O)/ ml
0.60
0.20