2021年四川省成都市高中阶段教育学校统一招生考试预测化学试题(word版 含答案)
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这是一份2021年四川省成都市高中阶段教育学校统一招生考试预测化学试题(word版 含答案),共10页。试卷主要包含了选择题,综合题,实验探究题,计算题等内容,欢迎下载使用。
时间:60分钟 满分:100分
学校 姓名 班级
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题(共14题;共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于化学变化的是( )
A. 海水晒盐 B. 固体潮解
C. 脱水碳化 D. 水力发电
2.下列物质的用途符合题意,且主要利用了物质的物理性质的是( )
A. 煤用于冶铁
B. 稀有气体作电光源
C. 熟石灰用于中和酸性土壤
D. 氧气供给动植物呼吸
3.对下列微观解释正确的是( )
4.下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确是( )
A. 消毒用的液氯(液态氯气的简称)是化合物
B. 过滤池中主要发生化学变化
C. 清水池中的“水”是溶液
D. 供水系统流出的水是纯净物
5. 下图是锑在元素周期表中的信息和原子结构示意图,下列有关叙述错误的是( )
A. 原子结构示意图中x=18
B. 锑元素位于周期表中第五周期
C. 锑元素和氧元素组成化合物的化学式一定是Sb2O3
D. 锑元素是金属元素
6. 2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔医学奖.青蒿素是抗疟的有效成分,它是一种无色晶体,可溶于乙醇、乙醚,几乎不溶于水。屠呦呦在提取青蒿素时,发现加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分,于是改用乙醚提取。下列关于青蒿素的说法不正确的是( )
A. 青蒿素属于有机化合物
B. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
C. 青蒿素具有热的不稳定性
D. 用乙醚提取青蒿素是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大
7.某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量,其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃,瓶内气压用气体压强传感器测定,其变化如图乙所示。则下列分析合理的是( )
A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻,瓶内温度始终保持不变
C. 根据t2时刻瓶内的气压值,可以计算出氧气占空气体积的百分比
D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加,其原因是温度又升高了
8. 实验室可以通过电解水、加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢四种方法制取氧气。下列有关四种氧气制取方法的说法,错误的是( )
A. 反应时加入的MnO2不能增加产生氧气的质量
B. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑,最佳方法是H2O2分解制取O2
C. 四种方法都是利用含氧化合物分解来制取O2
D. 取等质量的四种反应物,H2O2分解产生的氧气最多
9.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 产物中有3种氧化物
B. 反应前后3种元素化合价均发生了变化
C. 图中共表示了6种物质
D. 两种产物的质量比可以是11:9
10. 等质量的 M、N 两种金属,分别与足量稀盐酸反应,生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. N 的金属活动性比 M强
B. N生成氢气的质量比 M 多
C. 如果N是铁,M可能是镁
D. N产生氢气的速率更快
11. 可园学校化学兴趣小组的同学在实验室发现有一瓶无色溶液,由于保管不当,标签残缺不全。下列分析与判断不正确的是( )
A. 这瓶溶液的pH值一定为7
B. 这瓶溶液不可能是硫酸铜溶液
C. 这瓶液体不可能是碱
D. 这瓶溶液中不一定含有金属元素
12. 下列说法中错误的是( )
A. 金属与酸反应后溶液的质量一定变大
B. 置换反应前后一定有元素化合价发生改变
C. 饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小
D. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O,则该物质中一定含有碳元素和氢元素
13. 按下表进行实验,有关说法及分析不正确的是( )
A. ①有蓝色沉淀
B. ②反应的化学方程式为:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C. 两个反应都属于复分解反应
D. 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
14.下列实验操作能达到实验目的是( )
二、综合题(共5题;共31分)
15.(6分)化学用语是学好化学的重要工具。请用化学用语填空:
(1)用于调味和防腐的一种盐 ;
(2)厨房用的酸性调味品中的酸 ;
(3)用作食品干燥剂的氧化物 ;
(4)2 个铵根离子 ;
(5)小苏打 ;
(6)亚硝酸钠(NaNO2)有毒,其中氮元素的化合价为 。
16.(8分)“微观-宏观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法,请回答下列问题:
(1)若图1是一瓶无色气体,你认为它可能是________,并在瓶中画出该气体分子的微观示意图 。
(2)图2为探究水组成的实验装置。实验过程中能体现水是由氢、氧元素组成的事实是
。
(3)若用图3中的微观示意图表示图2发生的反应,应用________表示(在①至④中选择),反应的化学方程式为 。
(4)图3中,过程①和②的本质区别是 ,若要发生过程②,可以采取的措施有 。
17.(7分)2019年1月2日,运城盐湖在低温下湖面上绽放出美丽的“硝花”(如图)。
材料一:“硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象,温度低至0℃或0℃以下时,析出硫酸钠晶体(俗称芒硝),低于5℃时,硫酸镁晶体也会析出,形成形状多样的“硝花”。
材料二:该盐湖中含有氯离子、钠离子、镁离子、硫酸根离子等,它们会随着温度变化自由组合,结晶出不同的化合物。氯化钠等物质的溶解度曲线如图所示。
材料三:一年四季,盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷,湖水清澈;夏季气温高达42℃,水位下降,湖底析出氯化钠晶体,生长的藻类使湖水变成了红色;冬季湖面上盐花丛生,洁白如雪。
根据短文回答问题:
(1)硝花是________(填“混合物”或“纯净 物”);盐湖中含有的阴离子是________(写一种,用符号表示)。
(2)上述景色变换中包含的过程有________(填序号)。
①蒸发 ②蒸馏 ③结晶 ④升华
(3)入冬,随着温度的变化,该盐湖开始先析出NaCl。NaCl先析出的原因是________,若NaCl中混有少量Na2SO4。写出除去Na2SO4的化学方程式 。
(4)下列说法正确的是________。
A. 运城盐湖中还可能析出氯化镁晶体
B. 芒硝是白色晶体
C. 硫酸镁的溶解度随着温度升高而增大
D. 该盐湖析出氯化钠主要是蒸发结晶,而析出硫酸镁晶体主要是降温结晶
18.(5分)发展利用太阳能可以推进节能减排,晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料,如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法,请回答以下问题.
(1)将石英砂粉碎的目的是 ;
(2)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是 ;
(3)写出流程中一种氧化物的名称 ;
(4)写出步骤②的化学方程式 。
19.(5分)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种纯净物,它们分别属于不同类别,其中A是最常见的溶剂,C是生活中使用量最大的金属,它们之间的转化关系如下图所示。(部分反应物、生成物已略去。“→”表示二者可一步实现转化,“一”表示二者可发生反应)
请回答下列问题:
(1)B与C反应的现象是 。
(2)B→E反应的化学方程式是 ,其基本反应类型属于________。
(3)C与E反应的微观本质是 。
(4)D与E能够发生反应的原因是 。
三、实验探究题(共2题;共18分)
20.(7分)据图回答问题。
(1)仪器b的名称是 。
(2)实验室要制取大量的二氧化碳,发生装置应该选择 。
(3)实验室用B装置来制取氧气,其化学方程式为 ,由于该反应很剧烈,不便于氧气的收集,请你说一种办法来减慢反应速率 。
(4)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的装置是________(填字母编号)。
(5)实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应来制取SO2。已知:SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,密度比空气大,常温下在空气中不反应。利用下图实验进行收集,请你把集气瓶内的导管补充完整(图中“→”表示气体流向)。
21.(11分)下面是探究燃烧与灭火的实验,请回答有关问题:
(1)由图甲中观察到 的现象,可知燃烧的条件之一是需要助燃剂(氧气);如果让水中的白磷在水下燃烧,采取的措施是 。
(2)按图乙进行实验(夹持仪器略去)。通入N2, 点燃酒精灯,一段时间后,a、b中均无明显现象;再改通O2,观察到 的现象,可知燃烧的另一条件是 。
(3)若实验中,不慎碰倒酒精灯,酒精在桌面上燃烧起来,灭火的方法是 。
(4)拓展探究 “蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象,化学兴趣小组根据灭火原理,针对蜡烛熄灭的原因展开了探究。
【探究一】 小明依据呼出气体成分认为:吹的气流中有较多的________的气体,使蜡烛缺氧熄灭。小聪设计了以下实验方案: ,否定了小明的想法。从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了 ,使温度降到了着火点以下。
【探究二】 小红依据灭火的原理经过进一步思考认为,也可能因为吹的气流移走了可燃物——蜡蒸气,使蜡烛熄灭。为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验:
查阅资料:蜡烛的着火点大约是190℃,酒精灯火焰的温度在400℃~1000℃;蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧。
实验1:如图甲,把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推,右端蜡烛火焰立即熄灭。
实验2:如图乙,先将带柄金属活塞放到左端位置,点燃酒精灯,当温度计的示数达到280℃以上时,点燃右面的蜡烛,把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出,右端蜡烛火焰立即熄灭。
【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因 。
【分析讨论】实验2中用两盏酒精灯的目的是 。
【拓展应用】下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是 。
A.消防用大功率风力灭火机灭火 B.用干冰灭火
C.用锅盖盖灭油锅着的火 D.用水灭火
四、计算题(共1题;共9分)
22.工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,并制取石膏(主要成分为硫酸钙).简易流程如图,主要的反应为:2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X
(1)流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是 ,反应中X的化学式为________,硫元素的化合价在反应前后的变化为________。
(2)减少二氧化硫的排放,主要为了 (填序号)。
A.减缓温室效应 B.减少酸雨形成 C.防止破坏臭氧层
(3)按上述方法处理2000吨废气中的SO2,至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。求:废气中SO2的质量分数。
2021年成都市高中阶段教育学校统一招生考试题(预测卷)参考答案
一、单选题
1. C 2. B 3. D 4. C 5. C 6. B 7. C 8. D 9. D 10. C 11. A 12. C 13. D 14. C
二、综合题
15. (1)NaCl(2)CH3COOH(3)CaO(4)2NH 4+(5)NaHCO3(6)NaN+3O2
16. (1)氧气(合理均可);
(2)水通电后,只产生氢气和氧气
(3)③;2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑;分解反应
(4)①构成物质的分子发生改变,②构成物质的分子没有改变;加热
17. (1)混合物;Cl-(2)①③
(3)氯化钠的溶解度虽然比较大,但盐湖中氯化钠的溶质质量分数比较大,入冬降温,氯化钠先达到饱和而析出晶体。;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(4)BD
18. (1)增大石英砂与焦炭的接触面积(2)还原性(3)一氧化碳或二氧化硅
(4)2H2+SiCl4 高温_ Si+4HCl;置换反应
19. (1)固体逐渐减少,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生
(2)CuO+2HCl=CuCl2+H2O;复分解反应
(3)铁原子变为亚铁离子,铜离子变为铜原子
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)反应物均可溶,生成物有沉淀
三、实验探究题
20. (1)锥形瓶(2)C(3)2H2O2 MnO2__ 2H2O+O2↑;将长颈漏斗换成分液漏斗 (4)A
(5)
21. (1)铜片上的白磷燃烧,水中的白磷没有燃烧;用玻璃导管将氧气通入水中与白磷接触
(2)a中红磷没有燃烧,b中红磷剧烈燃烧,产生大量白烟,放出大量的热;温度达到着火点(3)用湿抹布盖在燃烧的酒精上面 (4)【探究一】二氧化碳(CO2)或者氮气;用扇子扇灭;蜡烛燃烧产生的部分热量【探究二】不只是降低温度同时还移走了可燃物 增大加热面积,尽快达到着火点以上的温度;对比法 A
四、计算题
22.(1)便于吸收二氧化硫;CO2;由+4变为+6
(2)B
(3)设废气中二氧化硫的质量为x.
则2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 ,
200 128
5t x
2005t=128x
x=3.2t
废气中SO2的质量分数= 3.2t2000t×100%=0.16%
答案:废气中SO2的质量分数为0.16%.选项
事实
解释
A
石墨导电,金刚石不导电
金刚石中没有电子
B
H2O与H2O2的化学性质不同
分子中含有的原子数不同
C
冰的密度比水小
温度降低,水分子的质量变小
D
氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红
溶液中都有氢氧根离子
操作
向少量NaOH溶液滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
反应方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
选项
实验目的
实验操作
A
除去硫酸铁溶液中的硫酸铜
加入过量的铁粉,过滤
B
除去氯化钾固体中少量的氯酸钾
加入少量的二氧化锰,并加热
C
鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
分别加入到适量的水中
D
鉴别H2和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷的烧杯
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