2021年广西桂林市灌阳县中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年广西桂林市灌阳县中考一模化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年广西桂林市灌阳县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．每年3月22日是世界水日，有关部门呼吁市民“珍惜水资源”．下列做法中有利于节约用水的是（   ）
A．洗脸、刷牙时，不间断地放水  B．洗澡擦肥皂时不关喷头，任水流淌
C．任由水龙头漏水而不及时修理 D．洗莱、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
2．下列说法中，错误的是（   ）
A．“纯碱”不是碱 B．“干冰”不是冰 C．“水银”不是银 D．“醋酸”不是酸
3．植物油是日常生活中必需品，能为人体提供的主要营养素是
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
4．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是
A．打气筒能将气体压缩 B．海绵能吸水
C．物体有热胀冷缩的现象 D．酒精和水混合后，总体积变小
5．日常生活中发生的下列变化属于化学变化的是
A．玻璃杯被摔碎 B．湿衣服晾干 C．乒乓球变瘪 D．菜刀生锈
6．随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题。试用所学化学知识判断，下列说法或做法中错误的是
A．幼儿及青少年处于生长发育阶段，需摄入多于成人的钙
B．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
C．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
D．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃
7．下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是

①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
A．①②③ B．②③⑤
C．③④⑥ D．①⑤⑥
8．下列气体能直接用湿润的石蕊试纸检验的气体是
A．CO B．CH4 C．O2 D．CO2
9．实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是
A．颜色 B．密度 C．溶解性 D．是否与水反应
10．下列物质的用途，利用其化学性质的是
A．石墨作导体 B．金刚石用于裁玻璃
C．CO用于冶炼铁 D．液氨作制冷剂
11．下列实验操作正确的是
A． 点燃酒精灯 B． 称量10.05g固体
C． 液体加热 D． 量取9.5mL液体
12．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是
A．NaCl　KNO3
B．CuSO4　NaOH
C．AgNO3　HCl
D．NaOH　H2SO4
13．下列结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
14．研究报告指出：除去“普通水”里溶有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。下列理解不正确的是
A．“普通水”中含有氮分子
B．“普通水”中含有氧分子
C．除去氧气后的水就不再含有氧元素
D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性
15．科学家发现在液晶电视等制造过程中使用的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化氮的1.7万倍，NF3中氟元素为－1价，则氮元素的化合价为
A．－3 B．0 C．＋1 D．＋3
16．下列常见肥料中属于复合肥料的是
A．尿素 CO(NH2)2 B．硝酸钾 KNO3
C．磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 D．硝酸铵NH4NO3
17．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是
A．使馒头变白 B．既除去生成的酸，又使馒头软而体积大
C．加快面团的发酵速度 D．产生二氧化碳使馒头质量变大
18．工业上用氨气（NH3）除去大气污染物中的二氧化氮，其原理用化学方程式表示为:6NO2+8NH37X+12H2O，则X的化学式为
A．N2 B．NO C．N20 D．HNO3
19．下列化学方程式正确的是
A．Fe + O2Fe2O3 B．H2O2H2 + O2
C．2Mg + O22MgO D．2Fe +3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2↑
20．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是
物质

橘子

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

3~4

3.5~4.5

6.3~6.6

6.8~8.0


A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
21．实验室制取H2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几粒锌；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥检验氢气的纯度。以上操作按由先至后的顺序排列正确的是
A．①②③④⑤⑥ B．①④②③⑥⑤
C．①③②④⑥⑤ D．③①④②⑤⑥
22．下列有关物质的区分方法不正确的是
A．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐
B．用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水
C．用水可以区分无水硫酸铜和氯化钠两种固体
D．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体
23．用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是
A．除去CO中的CO2（灼热的C）
B．除去CO2中的H2O蒸气（CaO）
C．除去NaOH溶液中的Na2CO3[Ca（OH）2溶液]
D．除去Cu粉中的Fe粉（稀盐酸）
24．下列材料分类错误的是
A．氮化硼陶瓷—有机高分子材料 B．储氢材料镧镍合金—金属合金材料
C．机动车轮胎—有机复合材料 D．普通玻璃—无机非金属材料
25．某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11:9的二氧化碳和水，则该物质的化学式可能是
A．CO B．C2H5OH C．C2H2 D．CH4

二、填空题
26．请用化学符号回答：
（1）两个氢原子______；
（2）干冰______；
（3）锌离子______；
（4）硝酸铁______；
（5）乙醇______。
27．化学知识在生产生活中有广泛的应用
（1）时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成，炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的______作用，能有效地净化室内空气。
（2）通常所说的煤气中毒是指______（填化学式）引起的中毒。
（3）长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢（主要成分是碳酸钙），可以用稀盐酸除去，反应的化学方程式为______。
（4）在医用的过氧化氢溶液中加入少量的Fe2O3后，能产生大量的氧气，且反应前后Fe2O3的质量和化学性质都没有改变，则反应中Fe2O3的作用是______，该反应的化学方程式为______。
（5）为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的______。
（6）不经常使用的锁，可向锁眼中加入少量铅笔芯粉末，以容易开启，这是因为______。
（7）黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用以下化学方程式表示2KNO3＋3C＋SK2S＋N2＋3CO2，如果你配制火药，那么KNO3、C、S这三种原料的质量比是______时，才能使火药燃烧最充分。
28．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可看出：

（1）升高温度，______物质的不饱和的溶液可能会变得饱和；
（2）T1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度从高到低依次是______；T3 ℃时，A 物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为______；
（3）要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取______的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，只能采取______的方法。
29．维生素A（C20H30O）能维持人体正常的视觉反应。回答下列问题：
（1）维生素A 是由______种元素组成。
（2）维生素A 中C、H、O元素的质量比为______。

三、推断题
30．A、B、C、D、E、F是初中化学涉及的化合物，转化关系如下图，其中D是最常见的溶剂。

（1）请写化学式：C是______，D是______，E是______，F是______；
（2）反应①的方程式是______；反应④的基本反应类型是______。

四、流程题
31．某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：

（1） 废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是______（填字母序号）。
a．加热时氧化铜易分解生成铜 b．铜与氧气没有完全反应 c．加热时铜不能与氧气反应
（2）操作Ⅰ的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、______。
（3）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）______。

五、科学探究题
32．某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。

（资料卡）（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。
（提出问题）白色固体含有什么物质？
（猜想与假设）小李猜：白色固体含有______；小刚猜：白色固体含有Na2O；小芳猜：白色固体含有NaOH
（实验验证）
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量白色固体放入足量水中
白色固体完全溶解
——
（2）取（1）中少量溶液，加入______
产生大量气泡
小李的猜想成立
（3）取（1）中少量溶液，加入______
______
小刚的猜想成立
小李和小刚一致认为小芳的猜想不成立，他们的理由是______。
（反思提高）Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：______。
（拓展应用）K、Ca、Na等活泼金属发生的火灾能否用二氧化碳灭火器灭火______（填“能”或”不能”），你的理由是______。

六、计算题
33．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：
(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。
(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。


参考答案
1．D
【详解】
洗脸、刷牙时，不间断地放水；洗澡擦肥皂时不关喷头，任水流淌；任由水龙头漏水而不及时修理．都属于浪费水的现象．只有洗莱、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所，是节约用水．
故选D
2．D
【详解】
A、纯碱的学名是碳酸钠，是一种盐，选项正确；B、干冰是固态的二氧化碳，不是冰，选项正确；C、水银的学名是汞，一种液态金属，不是银，选项正确；D、醋酸是一种常见酸，生活中食醋中就含有醋酸，选项错误。故本题选D。
3．A
【详解】
植物油中富含油脂，是人体必需的一类营养素；
故选A。
4．B
【详解】
试题分析：物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的。
A、打气筒能将气体压缩，是因为气体分子之间存在比较大的间隔，且在受压的条件下，分子间的间隔变小，故气体体积会缩小，能说明微粒之间有间隔；
B、海绵能吸水，是因为海绵有无数的细小孔隙，当置于水中时，水会充满这些孔隙，是宏观概念，不能说明微粒之间有间隔；
C、物质有热胀冷缩现象，是因为微粒之间的间隔会随温度的变化而发生变化，能说明微粒之间存在间隔；
D、酒精和水都是由分子构成的物质，由于分子之间都存在一定的间隔，故当二者混合时，分子会进入相互的间隔中去，因此总体积会减少，能说明分子之间有间隔。故选B
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题
点评：本题主要考查了分子的特征，不仅要学会用分子的知识解释日常生活中的现象，还要能通过日常生活中的现象会总结分子的特征。
5．D
【详解】
A、玻璃杯被摔碎只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化，不符合题意；
B、湿衣服晾干是水的三态变化，物理变化，不符合题意；
C、乒乓球变瘪只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化，不符合题意；
D、菜刀生锈生成新物质铁锈，化学变化，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】
A、当人血液中的钙的含量降低时，会影响骨组织的钙化，由于幼儿及青年人生长发育快，所以需要摄入多于成人的钙．所以A正确
B、减少白色污染可从减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种塑料、提高技术生产可降解性塑料等方法．所以B正确．
C、电池中含有重金属，会污染土壤和地下水，所以应该回收减少污染，同时又可以节约资源，所以C正确．
D、“吃得营养，吃出健康”，要求营养均衡，如油脂是重要的功能物质，但还是维持生活活动的备用能源，应当适量食用．所以D错误．
故选D
7．D
【分析】
根据图示可知收集的气体应该是密度比空气小，且不能和碱石灰反应的气体。
【详解】
①H2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；
②O2密度比空气大，不符合要求；
③CO2密度比空气大，且属于酸性气体不符合要求；
④SO2属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；
⑤CH4密度比空气小，且属于中性气体，符合要求；
⑥NH3密度比空气小，属于碱性气体，符合题意．
故选D．
8．D
【详解】
一氧化碳、甲烷，难溶于水，氧气不易溶于水，因而不能表现出酸碱性，因此不能直接用湿润的石蕊试纸检验；二氧化碳溶于水，并且和水反应产生碳酸，显酸性，能使湿润的石蕊试纸变成红色；
故选D。
9．A
【详解】
根据气体的溶解性及与水是否反应，可判断能否用排水集气法，根据气体的密度与空气密度的比较可判断出用向上排空气法或向下排空气法收集，收集方法与气体的颜色无关，故选A。
点睛：气体的收集方法。
10．C
【详解】
A、石墨作导体是利用了石墨的导电性，属于物理性质，选项不符合题意；
B、金刚石用于裁玻璃是利用了金刚石的硬度大，属于物理性质，选项不符合题意；
C、CO用于冶炼铁是利用了CO的还原性，属于化学性质，选项符合题意；
D、液氨作制冷剂是利用了液氨的蒸发时吸热，属于物理性质，选项不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】
A、酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，错误；B、用托盘天平称量物体的质量精确到0.1g，错误；C、给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰加热，正确；D、用量筒量取液体的体积时要选择与所量液体体积最接近的量程，错误。故选C。
点睛：托盘天平出来物体的质量精确到0.1g；用量筒量取液体的体积精确到0.1ml。
12．D
【详解】
A、 KNO3、NaCl相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，错误；
B、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，错误；
C、AgNO3、HCl相互交换成分生成氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，错误；
D、NaOH、H2SO4相互交换成分生成硫酸钠和水，能发生反应，但无明显现象，正确。
13．A
【详解】
A、由该粒子结构示意图可知，原子核内质子数小于核外电子数，带一个单位负电荷，是阴离子，符合题意；
B、该粒子中，原子核内质子数等于核外电子数，是原子，不符合题意；
C、该粒子中，原子核内质子数大于核外电子数，带一个单位正电荷，是阳离子，不符合题意；
D、该粒子中，原子核内质子数大于核外电子数，带两个单位正电荷，是阳离子，不符合题意。故选A。
14．C
【分析】
“普通水”中含有氮气和氧气，说明含有氮分子和氧分子，由于氧气能溶于水而使水中含有氧气，则氧元素会以化合态及游离态两种形式存在于水中。
【详解】
A、“普通水”中含有氮气，就含有氮分子，说法正确，不符合题意；
B、因为氧气能溶于水，所以“普通水”中含有氧气，就含有氧分子，说法正确，不符合题意；
C、除去氧气后的水中还有水，水中含有氧元素，题中说法错误，符合题意；
D、氮气和氧气在水中有一定的溶解性，说法正确，不符合题意。
故选：C。
15．D
【详解】
化合物中元素的化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x，则x+（-1）×3=0，x=+3，故选：D。
16．B
【详解】
A、CO(NH2)2中只含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
C、Ca(H2PO4)2中只含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、NH4NO3中只含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选B。
17．B
【详解】
碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，既能除去酸又能使馒头软而且体积增大，观察选项，故选B．
18．A
【详解】
由根据方程式可知，反应物中含有的原子种类及原子个数为H，24；N，14；O，12；生成物中含有的原子种类及原子个数为H，24；O，12；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，比较分析可知X中含有N元素，其原子个数为1，故X的化学式为N2。故选A。
19．C
【详解】
A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，选项不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，选项不符合题意；
C、镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式完全正确，选项符合题意；
D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，选项不符合题意。
故选C。
20．D
【详解】
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸．
A、橘子的pH小于7，显酸性．故选项错误；
B、葡萄的pH小于7，显酸性．故选项错误；
C、牛奶的pH小于7，显酸性．故选项错误；
D、玉米粥的pH大于7，显弱碱性．故选项正确．
故选D．
21．B
【详解】
制取氢气的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→验纯收集（防止气体不纯引起爆炸）；故正确的操作顺序为①④②③⑥⑤；
故选B。
22．D
【详解】
A、蔗糖有甜味，食盐有咸味，品尝味道可以区分，故A正确；
B、硬水与肥皂水混合有大量的浮渣产生，与蒸馏水混合有大量的泡沫产生，故使用肥皂水可以鉴别，故B正确；
C、硫酸铜溶于水溶液变蓝色，氯化钠溶于水不变色，现象不同，所以用水可以鉴别，故C正确；
D、氧气和二氧化碳都是无色气体，观察颜色无法鉴别，故D错误。
故选：D。
23．B
【详解】
A、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，能除去杂质，但是也能去除二氧化碳气体，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
C、Na2CO3能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
D、Cu不能与稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
故选：B。
24．A
【详解】
A、氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，A错误。
B、储氢材料镧镍合金属于金属材料，B正确。
C、机动车轮胎，是在合成橡胶里掺入了一种增强耐磨性的炭黑，属于复合材料，C正确。
D、普通玻璃属于无机非金属材料，D正确。
故选：A。
25．D
【详解】
由生成的二氧化碳和水质量比为11:9可知，二氧化碳与水的分子个数比为:=1:2，根据质量守恒定律，该物质中碳、氢原子的个数比(1×1):(2×2)=1:4，所以符合碳、氢原子个数比为1:4的都正确；
故选D。
26．2H CO2 Zn2+ Fe（NO3）3 C2H5OH或C2H6O
【分析】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【详解】
（1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以两个氢原子，就可表示为：2H；
（2)干冰是固态二氧化碳的俗称，二氧化碳的化学式为：CO2；
（3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，如锌离子可表示为Zn2+；
（4)由于铁显＋3价，硝酸根显－1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，硝酸铁表示为：Fe(NO3)3；
（5)乙醇是有机物化学式是C2H5OH。
【点睛】
本题难度不大，结合化学式的书写进行解答即可。
27．吸附 CO CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 催化作用 2H2O22H2O＋O2↑ 纯度 石墨具有润滑性 101:18:16
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成，炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用，能有效地净化室内空气，故填：吸附；
（2）一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，就不能与氧结合，导致人体缺氧而中毒，所以煤气中毒是指一氧化碳引起的中毒，故填：CO；
（3）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）在医用的过氧化氢溶液中加入少量的Fe2O3后，能产生大量的氧气，且反应前后Fe2O3的质量和化学性质都没有改变，所以氧化铁是该反应的催化剂，起催化作用；过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：催化作用；2H2O22H2O+O2↑；
（5）可燃性气体不纯，遇明火可能会发生爆炸，所以为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的纯度，故填：纯度；
（6）铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑性，所以不经常使用的锁，可向锁眼中加入少量铅笔芯粉末，以容易开启，故填：石墨具有润滑性；
（7）由2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2可知，当KNO3、C、S这三种原料的质量比是(101×2):(12×3):32=101:18:16时，才能使火药燃烧最充分，故填：101:18:16。
28．C B＞A＞C 1:2:3 降温结晶 蒸发结晶
【详解】
（1）温度升高时，不饱和溶液变成饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度升高而减小，根据曲线可知，该物质为C物质，故填：C；
（2）由图可知：T1℃时，A、B、C三种物质的溶解度从高到低依次是B＞A＞C；T3℃时，A物质的溶解度为50g，此时饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为50g：100g：150g=1:2:3，故填：B＞A＞C；1:2:3；
（3）由溶解度曲线可知，物质A的溶解度随温度升高而増大且受温度影响较大，可采取降温结晶的方法获得晶体；物质B的溶解度随温度升高而增大且受温度影响不大，可采取蒸发结晶的方法获得晶体，故填：降温结晶；蒸发结晶。
29．（1）三　（2）120∶15∶8
【详解】
（1）维生素A 是由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三。
（2）维生素A 中C、H、O元素的质量比为，故填：120∶15∶8。

30．CO2 H2O Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3CaO＋CO2↑ 复分解反应
【分析】
A高温能分解生成B和C，则A可能为碳酸钙，生成的B和C可能为二氧化碳和氧化钙，C能与氢氧化钠反应生成D和F，则C为二氧化碳，B为氧化钙，生成的D是最常见的溶剂，D应是水，F可能为碳酸钠，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，则E可能为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后代入框图，检查合理；
【详解】
（1）由分析可知，C为二氧化碳，化学式为CO2；D是水，化学式为H2O；E是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；F是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故填：CO2；H2O；Ca(OH)2；Na2CO3；
（2）反应①，即碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑；反应④是氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：CaCO3CaO＋CO2↑；复分解反应。
31．b 过滤 漏斗 Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
【详解】
（1）铜在空气中加热时，生成的氧化铜会覆盖在铜的表面，使里面的铜不能和氧气接触，不能完全反应，故选：b。
（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和硫酸不反应，过滤之后得到硫酸铜溶液，过滤是分离固体（铜）与液体（硫酸铜溶液）混合物的一种方法，该操作用到玻璃仪器有，烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：过滤；漏斗。
（4）因为铁比铜活泼，故铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故填：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4。
32．Na2CO3 足量稀盐酸 加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞试液 溶液呈红色 违反质量守恒定律或化学反应中元素的种类不会改变的（其它合理也给分） 4Na+3CO22Na2CO3+C（或4Na+CO22Na2O+C） 不能 因为钠、钾、钙都能够在二氧化碳中燃烧
【详解】
猜想与假设：
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，白色固体中可能含有碳酸钠，或氧化钠，或氧化钠和碳酸钠，故填：Na2CO3；
实验验证：
（2）取（1）中少量溶液，加入足量稀盐酸，产生大量气泡，说明白色固体含有Na2CO3，故填：足量稀盐酸；
（3）取（1）中少量溶液，加入足量CaCl2溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞试液，酚酞试液变红色，说明白色固体含有Na2O，氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液使酚酞试液变红色，故填：加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞试液；溶液呈红色；
小芳的猜想之所以不成立，是因为反应物中不含有氢元素，因此生成物中一定不含有氢氧化钠，故填：违反质量守恒定律或化学反应中元素的种类不会改变的；
反思提高：
二氧化碳和钠反应生成碳酸钠和碳或二氧化碳和钠反应生成氧化钠和碳，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C（或4Na+CO22Na2O+C），故填：4Na+3CO22Na2CO3+C（或4Na+CO22Na2O+C）；
拓展应用：
K、Ca、Na等活泼金属发生的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火，理由是二氧化碳能够支持这些物质燃烧，故填：不能；因为钠、钾、钙都能够在二氧化碳中燃烧。
33．（1）10%；（2）14.2g；（3）23.4g
【分析】
由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；
【详解】
设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142 208 233
y x 23.3g
142/y=208/x=233/23.3g
y=14.2g，x=20.8g
BaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪
BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g
原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g
原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g