2021年湖北省宜昌市夷陵区中考模拟考试（二）化学试题卷

中考模拟考试（二）

化学试题卷

姓名：____________   分数：____________

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 K-39 O-16 S-32 Zn-65 Cl-35.5 Ca-40

16．识变化的物质世界是至关重要的。下列事例属于化学变化的是

A．石蜡熔化 B．粮食酿酒 C．酒精挥发 D．冰雪融化

17．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是

A． 二氧化碳 B．氧气 C．水蒸气 D．氮气

18．商场货架上常会看到“高锌、高钙奶粉”，这里的“锌”、“钙”指的是

A．原子 B．元素 C．单质 D． 分子

19．下列实验操作正确的是

A．取用块状固体 B．读取液体体积 C．点燃酒精灯 D．检查装置气密性

20．下列宜昌特产富含蛋白质的是

A．长阳野鱼 B．秭归脐橙 C．枝江脆桃 D．五峰茶叶

21．下列实验现象描述正确的是

A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D．生石灰和熟石灰溶于水都放出大量的热

22．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是

A．①②是原子，③是阴离子，④是阳离子 B．③④属于同种元素

C．①③的化学性质相似 D．硒元素的相对原子质量为 78.96 g

23．生命安全知识应牢记在心。下列安全措施错误的是

A．霉变花生和过期食品即使蒸煮过也不可食用   B．室内闻到燃气异味时应立即开窗

C．点燃可燃性气体前都要验纯    D．少量化学药品沾在手上可以等实验完后再去冲洗

24．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3), KIO3 中碘元素的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

25．飞船的火箭推进器中装有液态肼(用 X 表示)和液态双氧水(H2O2)，它们混合时的反应方程式为 2H2O2＋X＝N2＋4H2O，则肼 X 的化学式为

A．N2H4      B．N2H6      C．NH2      D．N2H4O2

26．豆浆中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是

A．异黄酮中碳元素的质量分数最大      B．异黄酮属于氧化物

C．异黄酮分子中含有氧分子            D．异黄酮中共含有 27 个原子

27．下图是初中化学常见的不同类别的物质与 CO2 的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种

物质（部分反应条件未标出）。下列说法错误的是

A．若甲是酸，则丙是单质

B．若甲是酸，则甲与乙反应不能生成二氧化碳

C．甲、乙、丙、丁中有一种物质可以是碱

D．若丙是单质，则丙生成二氧化碳的反应可以是置换反应

28．下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是

A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系

B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量

C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D.向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液

29．小明同学对下列 4 个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是

30．小华同学对所学的部分化学知识归纳如表，其中完全正确的一组是

五、填空与简答题（每空 0.5 分，化学方程式每个 1 分，共 13.5 分）

43．（2 分）用化学用语表示：       

（1）3 个氮原子    ；（2）硅元素     ；（3）铁离子           ；

（4）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 NaClO，则次氯酸钙的化学式为  。

44．（2 分）写出下列反应的化学方程式：       

（1）白磷在空气中燃烧                                     ；

（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应                                 。

45. （2 分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：

（1）t1℃时乙物质的溶解度为          ；    

（2）由图二推测硝酸钾是图一中的          （填“甲”或“乙”）物质； 

（3）t2℃时，配制180g 甲物质的饱和溶液，称量80g 甲物质需要的仪器有        ；

（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为         （填序号）。

A.b 点→a 点 B.c 点→a 点 C.c 点→b 点 D.d 点→c 点 

46.（2 分）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如下：

（1）反应Ⅰ中反应的基本类型为_________；

（2）反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________；

（3）由上图分析，化学变化的微观实质是                                        。

47．（5.5分）金属和金属材料在我们生活和生产中有着非常重要的作用。

（1）认识金属：铁丝和镁条等大多数金属都呈银白色，但铜呈        色。

（2）使用金属：日常生活中的开关导线、水龙头、锁等用铜制的比用铁制的好，这说明铜

的           性比铁好（填一条）。共享单车、高铁地铁轨道都用到合金钢，说明合金

的              比纯金属强。

（3）冶炼金属：古代湿法冶金是将铁放入硫酸铜溶液中可得到铜，写出这一反应的化学方程式                             ；还可用生熟炼铁炉冶铁，写出在高温下用CO还原氧化铁反应的化学方程式                                                                     。                                                       

（4）回收金属：据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。用某种手机电路板中含有的金属镁、铁、铜制取重要化工原料 MgSO4 的实验过程如下：

请回答：①操作 a 的名称是     ，金属 B 是        ；        

②在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是          ；

③实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂           （填字母序号）。   

A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．硝酸银溶液

六、实验与探究题（每空 0.5 分，化学方程式每个 1 分，共 12.5 分）

48．（5 分）下图是实验室制备气体装置，据图回答问题：

（1）用 B 装置可制多种气体。用该装置制氧气的化学方程式是               ，制氢气的化

学方程式是                   。分析这两个反应原理发现，若要用 B作发生装置的条件

是                   。干燥氧气，应选择的干燥装置是                。

（2）实验室可用草酸（H2C 2O4）在浓硫酸的催化作用下分解制得一氧化碳，其反应的化

             浓硫酸 

学方程式为：H2C2O4=======CO2↑+CO↑+H2O。 

 ①用此法制取 CO 所用的发生装置是      ，收集装置应选 E 而不选 D 的原因是         。

②小明为了得到纯净干燥的一氧化碳并还原氧化铜，选用 CO 发生装置和装置 F、G、 H 来完成实验，则气体流向为从左至右，正确的接口顺序为：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填接口处的小写字母），该装置组合存在的缺陷是                           。             

 49.（7.5 分）许多物质在常温时能与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应而变质，卓越兴趣小组同学对有关物质的变质情况进行探究。

探究一：生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，其原因

是                         （写出任意一个反应的化学方程式）。

探究二：实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，该溶液是否完全变质呢？

【反思评价】（1）经分析该实验存在明显的不足，我的改进建议是                   ； 

（2）除去该氢氧化钠溶液中的杂质，发生反应的化学方程式为                。  

【归纳整理】验证物质是否变质，其实质是要验证         的物质是否存在；验证物质是否完全变质，还要验证    的物质是否存在。         

探究三：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO 和固体 NaOH 的混合物，小组同学对一瓶久置的“碱石灰”变质情况作了如下探究。

【提出猜想】变质的碱石灰样品的主要成分可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙

和             （填化学式，下同）。

【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：

【思考分析】碱石灰样品中一定不含             ，溶液A 中溶质的组成可能有         种不同的组合。    

【延伸探究】为了进一步验证碱石灰样品的成分，同学们继续设计实验：取少量溶液A于试管中，加入过量的氯化钡溶液和无色酚酞溶液，静置。小组同学对可能出现的现象、溶液 A 中溶质、碱石灰样品的成分进行如下分析：

七、计算题（共 4 分）

50．有一种石灰石样品，（杂质是一种不溶于水、不与盐酸反应、耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用 2 g 这种石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：

（1) 求石灰石样品的中碳酸钙的质量。

（2）求盐酸溶液的溶质质量分数。