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2021年湖南省长沙市开福区中考三模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年湖南省长沙市开福区中考三模化学试题（word版 含答案），共9页。试卷主要包含了5mL液体 D，下列关于置换反应的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前请考生先将自己的姓名准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；
2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；
5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸；
6.本学科实行闭卷考试，全卷共五道大题。满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：Ca：40 C：12 O：16 H：1 Cl：35.5 S：32 Zn：65
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1.下列常见的变化中，属于物理变化的是
A.干冰升华 B.面包发霉 C.盐酸除锈 D.蜡烛燃烧
2化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A.夹持试管 B.测试某溶液的酸碱度
C.量取9.5mL液体 D.加热
3.下列关于实验现象描述不正确的是
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C.将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
4.锌是促进人体生长发育的必需微量元素。如图为锌在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A.锌离子Zn2+中有30个电子 B.锌的相对原子质量为65.38g
C.锌属于非金属元素 D.锌原子核内质子数为30
5.水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法正确的是
A.明矾溶液可以区分硬水和软水
B.在自来水厂净化后的水属于纯净物
C.水与过氧化氢的组成元素相同，均可制得氧气
D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
6.餐桌上的饮品种类丰富。下列饮品中，属于溶液的是
A.可乐 B.玉米糊 C.冰水 D.牛奶
7.氨气（NH3）是一种富氢燃料可以直接用于燃料电池。已知NH3中H显+1价，则NH3中氮元素的化合价是A.+3 B.+1 C.-3 D.-1
8.下列对一些现象或事实的解释不正确的是
9.常温下，下表物质符合图中转化关系的是
10.下列关于置换反应的说法正确的是
A.Cu是金属活动顺序表中H后面的金属，所以Cu不会发生置换反应
B.置换反应一定有金属单质生成
C.Fe2（SO4）3可由相应的金属和酸发生置换反应生成
D.置换反应中一定发生元素化合价的改变
11.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是石灰水，下列试剂中能将它们鉴别出来的是
①酚酞试液 ②锌粒 ③氯化钠溶液 ④硫酸铜溶液 ⑤碳酸钙 ⑥二氧化碳
A.①②③⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙
C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T1℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克
13.分析推理是学习理科知识的常用方法。下列推理不正确的是
A.同种分子的化学性质相同，所以氧气和液氧的化学性质相同
B.常温下pH<7的溶液呈酸性，所以常温下亚硫酸溶液的pH一定小于7
C.酚酞是常用的指示剂，所以加入酚酞试液不变色的溶液一定是中性溶液
D.收集密度比空气小的气体可用向下排空气法，所以能用向下排空气法收集的气体密度一定比空气小
14.下列各组物质仅用水无法鉴别的是
A.CuSO4、Na2SO4 B.NaOH、NH4NO3 C.AgCl、NaCl D.K2CO3、Na2CO3
15.下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
二、填空题（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分）
16.请用化学用语填空：
（1）2个氮原子： 。（2）四氧化三铁： 。
17.请写出下列变化的化学方程式：
（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁： 。
（2）生成NaCl的中和反应： 。
18.地球是我们美丽的家园保护环境人人有责。请回答下列问题：
（1）pH小于5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨造成的危害 （答一点即可）。
（2）2018年4月我国最先进的自主潜水器“潜龙三号”成功首潜，并在3900多米深海拍摄了大量照片，有鱼虾和海星海参等美丽的深海生物，也有人们不愿看到的塑料垃圾。废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出“白色污染”的防治措施： （答一点即可）。
19.根据下表回答问题：
（1）35℃时，KCl的溶解度 （选填“大于”“小于”或“等于”）KNO3的溶解度；
（2）20℃时，向盛有10.0gKCl烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液为KCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）如果KNO3固体中混有少量KCl粉末，采用 的方法分离提纯。
三、简答题（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分）
20.某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，C1-，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
（1）得到滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（2）加入过量NaOH溶液的目的是 。
（3）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。
21.已知A~F为初中化学中六种常见的化学物质，其中A~E属于五种不同类别的物质，升高物质D的饱和溶液的温度会析出晶体，物质E是常见的钾肥，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出E的化学式： 。
（2）写出D→A能产生气体的化学方程式： 。
四、实验题（本大题共2小题每空2分，共18分
22.实验室用如图所示装置制取并收集气体。请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称： 。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），装置D可以收集的气体是 （任写一种）；
（3）若用排水法收集氧气，导管口开始冒气泡时不要立即收集，原因是 。
23.碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。
【查阅资料】Ⅰ.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲： ；乙： 。
Ⅱ.KOH与NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。
【进行实验】实验1：探究变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 。
【进行实验】实验2：探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。
【解释与结论】
（2）从上述实验可推知，KI变质的条件是 。
【提出问题】CO2的作用是什么？
【进行实验】
分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中（试管编号1，2，3），再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH，几分钟后，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：
【解释与结论】（3）①pH试纸的使用方法是 。
②CO2在K变质过程中的作用是 。
【反思与评价】
（4）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响其原因是 。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
24.某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡后形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，此时消耗盐酸的总质量为37.5g，锥形瓶中剩余物质的质量为80.3g。
（1）反应产生二氧化碳的质量为 g。
（2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
初中毕业学业水平考试模拟卷
化学参考答案
A 2.D
3.C【解析】A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，该选项说法正确；B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项说法正确；C.将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，该选项说法不正确；D.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，该选项说法正确。故选C。
4.D、【解析】A锌离子Zn2+中有28个电子，该选项说法不正确；B.锌的相对原子质量为65.38，单位不是g，该选项说法不正确；C.锌元素是金属元素，该选项说法不正确；D.锌原子核内质子数为30，该选项说法正确。故选D。
5.C 6.A 7.C
8.D【解析】A.端午时节粽飘香，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确。B.电解水生成氨气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。C.石墨和金刚石硬度不同，是因为碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。D.CO可以作燃料，CO2可以灭火，是因为分子构成不同，性质不同，故选项解释错误。故选D。
9.D【解析】A.碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液反应，不能一步转化为氢氧化钙，故选项错误。B.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；水通电生成氢气和氧气，钢在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，常温下铜不与氧气反应，故选项错误。C.氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠转化为氢氧化钠，假设能行，对应的生成物是硝酸盐和氢氧化钠，硝酸盐和氢氧化钠均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，故选项错误。D.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，符合图中转化关系，故选项正确。故选D。
10.D
11.C【解析】①酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，分別滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸，可以鉴别；②锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钙溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；③氯化钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；④硫酸铜与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；⑤碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡，碳酸钙与石灰水不发生反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；⑥二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；故①②④⑤⑥均能鉴别。故选C。
12.A【解析】A.T2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲<乙，故A错误；B. T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质中的溶剂最多，甲、乙物质的溶剂质量相等，所以升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙，故B正确；C.甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲故C正确；D. T1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克，故D正确。故选A。
13.C 14.D
15.D【解析】A.HC1和FeCl3均能与足量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B.CO、氢气均能与灼热CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C.Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。
16.（1）2N （2）Fe3O4
17.（1） （2）
18.（1）腐蚀大理石建筑（2）重复使用某些塑料制品
【解析】（1）酸雨呈酸性，能腐蚀大理石建筑；破坏道路桥粱；腐蚀金属雕像（制品）；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源，危害水生动植物生存；危害人体健康，故答案为：腐蚀大理石建筑；（2）废弃塑料带来“白色污染”，防治白色污染可以减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料，故答案为：重复使用某些塑料制品。
19.（1）小于（2）不饱和（3）溶解后降温结晶
20.（1）漏斗（2）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe2+；（3）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸。故填：pH试纸
21.（1） K2CO3 （2）
22.（1）酒精灯（2）B H2（合理即可）（3）刚开始产生的气体包含试管和导管内的空气
23.（1）无法判断K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理中生成的KOH吸收CO2而产生的
（2）水和氧气同时存在 （3）在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH提供酸性环境加快KI变质。（4）氮气和稀有气体的化学性质稳定
【解析】（1）实验过程中产生的气体是二氧化碳，化学小组认为：据此现象还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，理由是：无法判断K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理中生成的KOH吸收CO2而产生的。（2）对比实验2、4可知，只含有氧气和二氧化碳碘化钾不能变质，含有氧气、二氧化碳和水碘化钾变质，可以得出KI变质一定与水有关；对比实验3、4可知，只含有二氧化碳和水碘化钾不能变质，含有二氧化碳、水和氧气碘化钾变质，可以得出KI变质一定与氧气有关。从上述实验可推知，KI变质的条件是水和氧气同时存在。（3）①pH试纸的使用方法是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值。②CO2在KI变质过程中的作用是提供酸性环境，加快KI变质。（4）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是氮气和稀有气体的化学性质稳定。
24.解：（1）反应产生二氧化碳的质量为： S，故填：2.2。
（2）设样品中碳酸钙质量为x。
100 44
x 2.2g
x=5g
样品中氢氧化钙的质量分数为： 。
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。选项
现象或事实
解释
A
端午时节粽飘香
分子在不断运动
B
电解水生成氢气和氧气
在化学反应中分子发生改变
C
石墨和金刚石硬度不同
碳原子排列方式不同
D
CO可以作燃料，CO2可以灭火
物质组成元素相同，分子结构相同
选项
甲
乙
丙
转化关系图
A
CaCO3
Ca（OH）2
CaCl2
B
CuO
H2O
O2
C
NaCl
NaNO3
NaOH
D
CO2
H2O
H2CO3
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
FeC13（HCl）
足量铁粉
过滤
B
H2（CO）
灼热CuO
洗气
C
NaCl（Na2SO4）
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl（Na2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
KC1
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
实验1
实验2
实验3
实验4
固体变潮，表面变微黄
固体无明显现象
固体变潮，无其他明显现象
固体变潮，表面变黄
试管序号
1
2
3
溶液pH
pH=8
pH=6
pH=4
溶液颜色
无色
浅黄色
黄色
注意事项：
1.答题前请考生先将自己的姓名准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；
2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；
5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸；
6.本学科实行闭卷考试，全卷共五道大题。满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：Ca：40 C：12 O：16 H：1 Cl：35.5 S：32 Zn：65
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1.下列常见的变化中，属于物理变化的是
A.干冰升华 B.面包发霉 C.盐酸除锈 D.蜡烛燃烧
2化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A.夹持试管 B.测试某溶液的酸碱度
C.量取9.5mL液体 D.加热
3.下列关于实验现象描述不正确的是
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C.将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
4.锌是促进人体生长发育的必需微量元素。如图为锌在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A.锌离子Zn2+中有30个电子 B.锌的相对原子质量为65.38g
C.锌属于非金属元素 D.锌原子核内质子数为30
5.水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法正确的是
A.明矾溶液可以区分硬水和软水
B.在自来水厂净化后的水属于纯净物
C.水与过氧化氢的组成元素相同，均可制得氧气
D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
6.餐桌上的饮品种类丰富。下列饮品中，属于溶液的是
A.可乐 B.玉米糊 C.冰水 D.牛奶
7.氨气（NH3）是一种富氢燃料可以直接用于燃料电池。已知NH3中H显+1价，则NH3中氮元素的化合价是A.+3 B.+1 C.-3 D.-1
8.下列对一些现象或事实的解释不正确的是
9.常温下，下表物质符合图中转化关系的是
10.下列关于置换反应的说法正确的是
A.Cu是金属活动顺序表中H后面的金属，所以Cu不会发生置换反应
B.置换反应一定有金属单质生成
C.Fe2（SO4）3可由相应的金属和酸发生置换反应生成
D.置换反应中一定发生元素化合价的改变
11.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是石灰水，下列试剂中能将它们鉴别出来的是
①酚酞试液 ②锌粒 ③氯化钠溶液 ④硫酸铜溶液 ⑤碳酸钙 ⑥二氧化碳
A.①②③⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙
C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T1℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克
13.分析推理是学习理科知识的常用方法。下列推理不正确的是
A.同种分子的化学性质相同，所以氧气和液氧的化学性质相同
B.常温下pH<7的溶液呈酸性，所以常温下亚硫酸溶液的pH一定小于7
C.酚酞是常用的指示剂，所以加入酚酞试液不变色的溶液一定是中性溶液
D.收集密度比空气小的气体可用向下排空气法，所以能用向下排空气法收集的气体密度一定比空气小
14.下列各组物质仅用水无法鉴别的是
A.CuSO4、Na2SO4 B.NaOH、NH4NO3 C.AgCl、NaCl D.K2CO3、Na2CO3
15.下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
二、填空题（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分）
16.请用化学用语填空：
（1）2个氮原子： 。（2）四氧化三铁： 。
17.请写出下列变化的化学方程式：
（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁： 。
（2）生成NaCl的中和反应： 。
18.地球是我们美丽的家园保护环境人人有责。请回答下列问题：
（1）pH小于5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨造成的危害 （答一点即可）。
（2）2018年4月我国最先进的自主潜水器“潜龙三号”成功首潜，并在3900多米深海拍摄了大量照片，有鱼虾和海星海参等美丽的深海生物，也有人们不愿看到的塑料垃圾。废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出“白色污染”的防治措施： （答一点即可）。
19.根据下表回答问题：
（1）35℃时，KCl的溶解度 （选填“大于”“小于”或“等于”）KNO3的溶解度；
（2）20℃时，向盛有10.0gKCl烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液为KCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）如果KNO3固体中混有少量KCl粉末，采用 的方法分离提纯。
三、简答题（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分）
20.某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，C1-，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
（1）得到滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（2）加入过量NaOH溶液的目的是 。
（3）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。
21.已知A~F为初中化学中六种常见的化学物质，其中A~E属于五种不同类别的物质，升高物质D的饱和溶液的温度会析出晶体，物质E是常见的钾肥，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出E的化学式： 。
（2）写出D→A能产生气体的化学方程式： 。
四、实验题（本大题共2小题每空2分，共18分
22.实验室用如图所示装置制取并收集气体。请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称： 。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），装置D可以收集的气体是 （任写一种）；
（3）若用排水法收集氧气，导管口开始冒气泡时不要立即收集，原因是 。
23.碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。
【查阅资料】Ⅰ.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲： ；乙： 。
Ⅱ.KOH与NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。
【进行实验】实验1：探究变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 。
【进行实验】实验2：探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。
【解释与结论】
（2）从上述实验可推知，KI变质的条件是 。
【提出问题】CO2的作用是什么？
【进行实验】
分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中（试管编号1，2，3），再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH，几分钟后，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：
【解释与结论】（3）①pH试纸的使用方法是 。
②CO2在K变质过程中的作用是 。
【反思与评价】
（4）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响其原因是 。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
24.某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡后形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，此时消耗盐酸的总质量为37.5g，锥形瓶中剩余物质的质量为80.3g。
（1）反应产生二氧化碳的质量为 g。
（2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
初中毕业学业水平考试模拟卷
化学参考答案
A 2.D
3.C【解析】A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，该选项说法正确；B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项说法正确；C.将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，该选项说法不正确；D.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，该选项说法正确。故选C。
4.D、【解析】A锌离子Zn2+中有28个电子，该选项说法不正确；B.锌的相对原子质量为65.38，单位不是g，该选项说法不正确；C.锌元素是金属元素，该选项说法不正确；D.锌原子核内质子数为30，该选项说法正确。故选D。
5.C 6.A 7.C
8.D【解析】A.端午时节粽飘香，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确。B.电解水生成氨气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。C.石墨和金刚石硬度不同，是因为碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。D.CO可以作燃料，CO2可以灭火，是因为分子构成不同，性质不同，故选项解释错误。故选D。
9.D【解析】A.碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液反应，不能一步转化为氢氧化钙，故选项错误。B.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；水通电生成氢气和氧气，钢在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，常温下铜不与氧气反应，故选项错误。C.氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠转化为氢氧化钠，假设能行，对应的生成物是硝酸盐和氢氧化钠，硝酸盐和氢氧化钠均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，故选项错误。D.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，符合图中转化关系，故选项正确。故选D。
10.D
11.C【解析】①酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，分別滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸，可以鉴别；②锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钙溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；③氯化钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；④硫酸铜与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；⑤碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡，碳酸钙与石灰水不发生反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；⑥二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；故①②④⑤⑥均能鉴别。故选C。
12.A【解析】A.T2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲<乙，故A错误；B. T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质中的溶剂最多，甲、乙物质的溶剂质量相等，所以升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙，故B正确；C.甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲故C正确；D. T1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克，故D正确。故选A。
13.C 14.D
15.D【解析】A.HC1和FeCl3均能与足量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B.CO、氢气均能与灼热CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C.Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。
16.（1）2N （2）Fe3O4
17.（1） （2）
18.（1）腐蚀大理石建筑（2）重复使用某些塑料制品
【解析】（1）酸雨呈酸性，能腐蚀大理石建筑；破坏道路桥粱；腐蚀金属雕像（制品）；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源，危害水生动植物生存；危害人体健康，故答案为：腐蚀大理石建筑；（2）废弃塑料带来“白色污染”，防治白色污染可以减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料，故答案为：重复使用某些塑料制品。
19.（1）小于（2）不饱和（3）溶解后降温结晶
20.（1）漏斗（2）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe2+；（3）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸。故填：pH试纸
21.（1） K2CO3 （2）
22.（1）酒精灯（2）B H2（合理即可）（3）刚开始产生的气体包含试管和导管内的空气
23.（1）无法判断K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理中生成的KOH吸收CO2而产生的
（2）水和氧气同时存在 （3）在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH提供酸性环境加快KI变质。（4）氮气和稀有气体的化学性质稳定
【解析】（1）实验过程中产生的气体是二氧化碳，化学小组认为：据此现象还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，理由是：无法判断K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理中生成的KOH吸收CO2而产生的。（2）对比实验2、4可知，只含有氧气和二氧化碳碘化钾不能变质，含有氧气、二氧化碳和水碘化钾变质，可以得出KI变质一定与水有关；对比实验3、4可知，只含有二氧化碳和水碘化钾不能变质，含有二氧化碳、水和氧气碘化钾变质，可以得出KI变质一定与氧气有关。从上述实验可推知，KI变质的条件是水和氧气同时存在。（3）①pH试纸的使用方法是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值。②CO2在KI变质过程中的作用是提供酸性环境，加快KI变质。（4）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是氮气和稀有气体的化学性质稳定。
24.解：（1）反应产生二氧化碳的质量为： S，故填：2.2。
（2）设样品中碳酸钙质量为x。
100 44
x 2.2g
x=5g
样品中氢氧化钙的质量分数为： 。
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。选项
现象或事实
解释
A
端午时节粽飘香
分子在不断运动
B
电解水生成氢气和氧气
在化学反应中分子发生改变
C
石墨和金刚石硬度不同
碳原子排列方式不同
D
CO可以作燃料，CO2可以灭火
物质组成元素相同，分子结构相同
选项
甲
乙
丙
转化关系图
A
CaCO3
Ca（OH）2
CaCl2
B
CuO
H2O
O2
C
NaCl
NaNO3
NaOH
D
CO2
H2O
H2CO3
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
FeC13（HCl）
足量铁粉
过滤
B
H2（CO）
灼热CuO
洗气
C
NaCl（Na2SO4）
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl（Na2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
KC1
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
实验1
实验2
实验3
实验4
固体变潮，表面变微黄
固体无明显现象
固体变潮，无其他明显现象
固体变潮，表面变黄
试管序号
1
2
3
溶液pH
pH=8
pH=6
pH=4
溶液颜色
无色
浅黄色
黄色
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