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2021年湖南省邵阳市初中毕业学业水平考试押题密卷（一）（word版 含答案）
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这是一份2021年湖南省邵阳市初中毕业学业水平考试押题密卷（一）（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了0g完全溶解于150，5g，4%等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 Na--23 Mg--24 Cl--35.5
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）
1．（2分）2021年3月20日，被半张“黄金面具”刷屏，该“黄金面具”出土于三星堆遗址。三星堆遗址自发现以来，出土有青铜器、玉石器、金器、象牙等文物。下列文物在制造过程中利用到化学变化的是（ ）
A．捶打黄金B．湿法炼铜C．雕刻玉石D．打磨象牙
2．（2分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
3．（2分）下列操作正确的是（ ）
A．测定溶液的酸碱度B．处理废弃酸液
C．向试管中加入固体粉末D．试管夹夹试管
4．（2分）下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色
5．（2分）下列有关反应的表达式书写及对应的基本反应类型均正确的是（ ）
A．木炭在空气中完全燃烧：C+O2→点燃CO2 化合反应
B．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：P+O2→点燃P2O5 化合反应
C．铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2→点燃Fe2O3 化合反应
D．工业上制取氧气：H2O2→MnO2H2O+O2 分解反应
6．（2分）甲醛是一种对人体有危害的气体，科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．图1中物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．图1中该反应前后原子种类和数目均发生改变
C．图1中该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
D．由图2可知氧的相对原子质量为16.00g，质子数是8，最外层电子数是6
7．（2分）用如图实验能证明Cu的金属活动性强于Ag的，则试剂a是（ ）
A．稀盐酸B．AgNO3溶液C．ZnSO4溶液D．FeSO4溶液
8．（2分）对下列符号中数字含义的理解正确的是（ ）
A．N3﹣：一个氮离子带3个单位负电荷
B．2Cl：2个氯元素
C．C60：60 个碳原子
D．Mn4+：锰元素的化合价为+4价
9．（2分）截止2021年4月1日，全球新冠病毒肺炎确诊病例超1.29亿例!很多国家通过建设方舱医院应对疫情。医院在建造过程中使用到了HDPE膜，它是一种高密度聚乙烯材料，具有极好的抗冲击性和防潮性。这种材料属于（ ）
A．合成材料B．金属材料C．复合材料D．无机材料
10．（2分）经科学测试知道磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）对新冠病毒有抑制作用。下列有关磷酸氯喹的说法正确的是（ ）
A．磷酸氯喹中N、O元素质量比为3：8
B．每个磷酸氯喹分子中含有65个原子
C．磷酸氯喹中氢元素的质量分数最小
D．磷酸氯喹是一种有机物，由七种元素组成
11．（2分）下列化学式能正确表示物质组成的是（ ）
A．氧化铁 FeOB．硝酸银 AgNO3
C．氯化铜 CUCl2D．高锰酸钾 K2MnO4
12．（2分）如图是家庭中一些常见食品及生活用品的pH．下列说法正确的是（ ）
A．从以上物质的pH值看，肥皂水的碱性比玉米粥的碱性弱
B．在白醋中滴加几滴无色酚酞试液后，溶液变成红色
C．被蚊叮咬（分泌物中含蚁酸）可涂抹少量牙膏减轻疼痛
D．从食物本身的酸碱性来看，胃酸过多的人宜多吃葡萄来减缓不适
13．（2分）2020年11月24日，中国用长征五号遥五运载火箭成功发射嫦娥五号探测器。长征火箭的核心部件生产离不开铼，铼元素的相关信息如图所示，下列有关铼的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素
B．相对原子质量为186.2g
C．铼原子中质子数与中子数相等
D．原子核外电子数为75
14．（2分）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中共有五种元素
B．①②④均达到相对稳定结构
C．⑤中x的值为14
D．①④形成的化合物是AlC13
15．（2分）地铁车窗采用钢化玻璃制成，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。硅酸钠（化学式Na2SiO3）中Si元素的化合价为（ ）
A．+1B．+4C．﹣4D．﹣1
16．（2分）如图“是小凡的OK手势，竖直手指上标识的物质燃烧可生成水（如图中的CH4、H2），则物质X是（ ）
A．COB．C2H5OHC．H2CO3D．C
17．（2分）氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO2+6C+2N2高温¯Si3N4+6X，其中X的化学式是（ ）
A．CO B．SiC．NOD．CO2
18．（2分）能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A．表示加热定一质量的高锰酸钾固体
B．表示向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．表示在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，并充分搅拌
D．表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，不断加入碳酸镁和氧化镁固体
19．（2分）水是生命之源。下列有关水的认识或观点错误的是（ ）
A．自然界的天然水都是混合物
B．可用肥皂水区来分硬水和软水
C．活性炭可以除去水中的色素和异味
D．水能灭火是因为水可降低可燃物着火点
20．（2分）酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是（ ）
A．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．乳酸中氧元素的质量分数最大
C．乳酸是由碳、氢、氧三种原子构成的
D．乳酸分子中质子数与电子数之比为1：1
21．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
22．（2分）下列物质的鉴别、检验、除杂，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．（2分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
B．滤液中只含有1种金属离子
C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
24．（2分）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和CO等物质。下列相关说法中错误的是（ ）
A．尼古丁、焦油和CO都是有机化合物
B．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
C．每个尼古丁分子中有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
D．CO与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧
25．（2分）在一个密闭容器中由X、Y、M、N四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如表所示。则下列说法中正确的是（ ）
A．N一定是该反应的催化剂，x的值应为0
B．该反应中Y和M发生变化的质量比为7：2
C．该反应的基本反应类型属于置换反应
D．该反应不遵循质量守恒定律
二．填空题（共7小题，满分44分）
26．（4分）用化学用语填空。
（1）氖元素 。
（2）2个硅原子 。
（3）铁离子 。
（4）硝酸 。
27．（8分）在A﹣E五种物质中，选择符合题意的物质并用字母填空。
A.金刚石 B.氢氧化钙 C.稀有气体 D.聚乙烯塑料 E.盐酸
（1）可用于制霓虹灯的是 ；
（2）可改良酸性土壤的是 ；
（3）可用于金属表面除锈的是 ；
（4）可用于裁切玻璃的是 ；
（5）可用于制食品包装袋的是 。
28．（5分）如图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。
（1）F所表示的粒子是 （填写化学符号），钠原子的结构示意图是 （填序号）。
（2）A、B两种元素形成化合物的化学式是 。
（3）下列选项中与元素的化学性质关系最密切的是 （填序号）。
①原子的核外电子数
②元素的相对原子质量
③元素的原子序数
④原子的最外层电子数
（4）请画出地壳中含量最多的金属元素的原子结构示意图 。
29．（8分）推断题：如图所示，A、B物质是含有两种相同元素的液体，G是黑色粉末的氧化物，E为生活中常见的银白色金属。图中部分反应物和生成物均已省略。依题意回答下列问题：
（1）物质G的名称是 ，物质F的物质类别是 。
（2）E→D反应的化学方程式为 。基本反应类型是 。
（3）E→F的反应中观察到的实验现象是 化学方程式为 。
30．（4分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（1）～（3）题。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 （A.大于、B.等于、C.小于）乙物质的溶解度。
（2）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A.甲＞乙＞丙
B.甲＝乙＞丙
C.甲＝乙＜丙
（3）t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
31．（10分）结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中①、②仪器的名称：① ，② 。
（2）写出实验室制取二氧化碳时的化学方程式 ，如用E装置收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）通入；验满的方法： 。
（3）实验室选择合适的金属和酸制取氢气，反应化学方程式为 ，可选用B装置，也可用C装置替代，选用C装置的优点是 。
（4）向F装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，若为硬水，现象为： ，若要进一步得到纯水，还需要进行 的操作（填操作名称）。
32．（5分）小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火．对此现象小明产生了疑问．
【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性但遇水会产生气体．
【实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究，实验装置如图所示．
【实验记录】
【得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因 ．
【实验拓展】小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究，请填写实验操作及现象．
【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是 ．
三．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
33．（6分）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
2021年邵阳市初中毕业学业水平考试押题密卷（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）
1．（2分）2021年3月20日，被半张“黄金面具”刷屏，该“黄金面具”出土于三星堆遗址。三星堆遗址自发现以来，出土有青铜器、玉石器、金器、象牙等文物。下列文物在制造过程中利用到化学变化的是（ ）
A．捶打黄金B．湿法炼铜C．雕刻玉石D．打磨象牙
【解答】解：A、捶打黄金没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、雕刻玉石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、打磨象牙没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
2．（2分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、O2占21%，故选项错误。
B、N2占78%，是空气中体积分数最大的气体，故选项正确。
C、稀有气体占0.94%，故选项错误。
D、二氧化碳占0.03%，故选项错误。
故选：B。
3．（2分）下列操作正确的是（ ）
A．测定溶液的酸碱度B．处理废弃酸液
C．向试管中加入固体粉末D．试管夹夹试管
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、处理废弃酸液，不能直接倒入下水道，以防止腐蚀下水道，应倒入指定的容器内，图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、用试管夹夹持试管时，试管夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，图中所示操作错误。
故选：C。
4．（2分）下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色
【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变为红色，故选项说法正确。
故选：B。
5．（2分）下列有关反应的表达式书写及对应的基本反应类型均正确的是（ ）
A．木炭在空气中完全燃烧：C+O2→点燃CO2 化合反应
B．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：P+O2→点燃P2O5 化合反应
C．铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2→点燃Fe2O3 化合反应
D．工业上制取氧气：H2O2→MnO2H2O+O2 分解反应
【解答】解：A、该符号表达式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、拉瓦锡测定空气中氧气的含量，利用了汞在空气中加热，使用的药品不是红磷，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的符号表达式为Fe+O2→点燃Fe3O4，故选项错误。
D、工业上制取氧气，采用的是分离液态空气法，故选项错误。
故选：A。
6．（2分）甲醛是一种对人体有危害的气体，科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．图1中物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．图1中该反应前后原子种类和数目均发生改变
C．图1中该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
D．由图2可知氧的相对原子质量为16.00g，质子数是8，最外层电子数是6
【解答】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2催化剂¯CO2+H2O。
A．分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故错误；
B．由微粒的变化可知，该反应前后原子种类和数目没有发生改变，故错误；
C．由方程式的意义可知，反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为30：18＝5：3，故正确；
D．相对原子质量的单位是“1”不是“1”，由图2可知氧的相对原子质量为16.00，质子数是8，最外层电子数是6，故错误。
故选：C。
7．（2分）用如图实验能证明Cu的金属活动性强于Ag的，则试剂a是（ ）
A．稀盐酸B．AgNO3溶液C．ZnSO4溶液D．FeSO4溶液
【解答】解：A、铜、银均不能与稀盐酸反应，不能比较两种金属的化学性质，故选项错误。
B、铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，可以得出铜的金属活动性比银强，故选项正确。
C、铜、银均不能与硫酸锌溶液反应，不能比较两种金属的化学性质，故选项错误。
D、铜、银均不能与硫酸亚铁溶液反应，不能比较两种金属的化学性质，故选项错误。
故选：B。
8．（2分）对下列符号中数字含义的理解正确的是（ ）
A．N3﹣：一个氮离子带3个单位负电荷
B．2Cl：2个氯元素
C．C60：60 个碳原子
D．Mn4+：锰元素的化合价为+4价
【解答】解：A、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故N3﹣中的3表示一个氮离子带3个单位负电荷，故选项正确；
B、元素符号前面的数字表示几个这样的原子，故2Cl中的2表示氯原子的个数为2个，故选项错误；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中含有几个这样的原子，故C60中的60表示一个C60分子中含有60个碳原子，故选项错误；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mn4+中的4表示一个锰离子带4个单位的正电荷，故选项错误；
故选：A。
9．（2分）截止2021年4月1日，全球新冠病毒肺炎确诊病例超1.29亿例!很多国家通过建设方舱医院应对疫情。医院在建造过程中使用到了HDPE膜，它是一种高密度聚乙烯材料，具有极好的抗冲击性和防潮性。这种材料属于（ ）
A．合成材料B．金属材料C．复合材料D．无机材料
【解答】解：医院在建造过程中使用到了HDPE膜，它是一种高密度聚乙烯材料，是塑料的一种，属于合成材料。
故选：A。
10．（2分）经科学测试知道磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）对新冠病毒有抑制作用。下列有关磷酸氯喹的说法正确的是（ ）
A．磷酸氯喹中N、O元素质量比为3：8
B．每个磷酸氯喹分子中含有65个原子
C．磷酸氯喹中氢元素的质量分数最小
D．磷酸氯喹是一种有机物，由七种元素组成
【解答】解：A、磷酸氯喹中N、O元素质量比为（14×3）：（16×8）≠3：8，故选项说法错误。
B、一个磷酸氯喹分子是由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成的，则一个磷酸氯喹分子含有64个原子，故选项说法错误。
C、磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：35.5：（14×3）：（16×8）：（31×2）＝432：64：71：84：256：124，磷酸氯喹中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
D、磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的纯净物，是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
故选：C。
11．（2分）下列化学式能正确表示物质组成的是（ ）
A．氧化铁 FeOB．硝酸银 AgNO3
C．氯化铜 CUCl2D．高锰酸钾 K2MnO4
【解答】解：A.氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为Fe2O3，故错误；
B.硝酸银中，银元素显+1价，硝酸根显﹣1价，所以其化学式为AgNO3，故正确；
C.铜的元素符号为Cu，铜元素显+2价，氯元素显﹣1价，所以氯化铜的化学式为CuCl2，故错误；
D.高锰酸钾的化学式为KMnO4，故错误。
故选：B。
12．（2分）如图是家庭中一些常见食品及生活用品的pH．下列说法正确的是（ ）
A．从以上物质的pH值看，肥皂水的碱性比玉米粥的碱性弱
B．在白醋中滴加几滴无色酚酞试液后，溶液变成红色
C．被蚊叮咬（分泌物中含蚁酸）可涂抹少量牙膏减轻疼痛
D．从食物本身的酸碱性来看，胃酸过多的人宜多吃葡萄来减缓不适
【解答】解：A．肥皂水的pH大于玉米粥的pH，所以肥皂水的碱性比玉米粥的碱性强，选项说法错误；
B．白醋的pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，选项说法错误；
C．牙膏的pH＞7，显碱性，所以被蚊叮咬（分泌物中含蚁酸）可涂抹少量牙膏减轻疼痛，选项说法正确；
D．葡萄汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的病人不宜多吃葡萄，选项说法错误。
故选：C。
13．（2分）2020年11月24日，中国用长征五号遥五运载火箭成功发射嫦娥五号探测器。长征火箭的核心部件生产离不开铼，铼元素的相关信息如图所示，下列有关铼的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素
B．相对原子质量为186.2g
C．铼原子中质子数与中子数相等
D．原子核外电子数为75
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为186.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.2≈186；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为75；相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数＝186﹣75＝111；铼原子中质子数与中子数不相等，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为75，故选项说法正确。
故选：D。
14．（2分）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中共有五种元素
B．①②④均达到相对稳定结构
C．⑤中x的值为14
D．①④形成的化合物是AlC13
【解答】解：A.不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和③的核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法不正确。
B.①②④的最外层均为8个电子，所以均达到相对稳定结构，故选项说法正确。
C.在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+8+x+2＝26，x＝14，故选项说法正确。
D.①是带有三个单位正电荷的铝离子，④是带有一个单位负电荷的氯离子，所以二者构成的化合物的化学式为AlC13，故选项说法正确。
故选：A。
15．（2分）地铁车窗采用钢化玻璃制成，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。硅酸钠（化学式Na2SiO3）中Si元素的化合价为（ ）
A．+1B．+4C．﹣4D．﹣1
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故选：B。
16．（2分）如图“是小凡的OK手势，竖直手指上标识的物质燃烧可生成水（如图中的CH4、H2），则物质X是（ ）
A．COB．C2H5OHC．H2CO3D．C
【解答】解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，没有水生成，故选项错误。
B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，可燃烧生成水，故选项正确。
C、碳酸分解生成水和二氧化碳，可生成水，但不是燃烧可生成水，故选项错误。
D、碳燃烧生成二氧化碳，没有水生成，故选项错误。
故选：B。
17．（2分）氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO2+6C+2N2高温¯Si3N4+6X，其中X的化学式是（ ）
A．CO B．SiC．NOD．CO2
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳、氮原子个数分别为3、6、6、4，反应后的生成物中硅、氧、碳、氮原子个数分别为3、0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X分子中含有6个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。
故选：A。
18．（2分）能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A．表示加热定一质量的高锰酸钾固体
B．表示向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．表示在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，并充分搅拌
D．表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，不断加入碳酸镁和氧化镁固体
【解答】解：A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不会减少为0，说法错误；
B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，则溶液的pH是由小于7到等于7再到大于7，说法错误；
C、在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，并充分搅拌，开始溶解硝酸钠的时候溶液的溶质质量分数逐渐增大，当形成饱和溶液不再溶解的时候，溶质质量分数不变，说法正确；
D、向等质量、等质量分数的稀盐酸中，不断加入碳酸镁和氧化镁固体
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 95
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
40 95
故产生等质量的氯化镁需要碳酸镁的质量大；
故选：C。
19．（2分）水是生命之源。下列有关水的认识或观点错误的是（ ）
A．自然界的天然水都是混合物
B．可用肥皂水区来分硬水和软水
C．活性炭可以除去水中的色素和异味
D．水能灭火是因为水可降低可燃物着火点
【解答】解：A、自然界的天然水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，都是混合物，故选项说法正确。
B、可用肥皂水区来分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项说法正确。
C、活性炭具有吸附性，活性炭可以除去水中的色素和异味，故选项说法正确。
D、水能灭火，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故选项说法错误。
故选：D。
20．（2分）酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是（ ）
A．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．乳酸中氧元素的质量分数最大
C．乳酸是由碳、氢、氧三种原子构成的
D．乳酸分子中质子数与电子数之比为1：1
【解答】解：由乳酸的结构式可知，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式为：C3H6O3。
A.乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸是由C、H、O三种元素组成的，故正确；
B.根据根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以碳、氢、氧的元素质量比是（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，因此氧的质量分数在乳酸中最大，故正确；
C.乳酸是由乳酸分子构成的，乳酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故错误；
D.乳酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，在原子中质子数等于核外电子数，所以乳酸分子中质子数与电子数相等，所以乳酸分子中质子数与电子数之比为1：1，故正确；
故选：C。
21．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
【解答】解：A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，故选项推理错误。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：C。
22．（2分）下列物质的鉴别、检验、除杂，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的木条不复燃，则是二氧化碳和空气，无法鉴别二氧化碳、空气，故选项实验不能达到实验目的。
B、取样，滴加盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，故选项实验能达到实验目的。
C、Fe、Cu均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
D、NaCl固体易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项实验不能达到实验目的。
故选：B。
23．（2分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
B．滤液中只含有1种金属离子
C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
【解答】解：向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，硝酸银先后锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明锌完全反应，铜部分或全部反应；
A、滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu（铜过量时），该选项说法正确；
B、滤液中的金属离子一定有锌离子和铜离子，该选项说法不正确；
C、向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，是因为锌完全反应，铜、银不能和盐酸反应，该选项说法不正确；
D、滤液中一定含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含AgNO3，该选项说法不正确。
故选：A。
24．（2分）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和CO等物质。下列相关说法中错误的是（ ）
A．尼古丁、焦油和CO都是有机化合物
B．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
C．每个尼古丁分子中有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
D．CO与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧
【解答】解：A．一氧化碳中虽然含有碳元素，但是其具有无机物的特点，所以属于无机物，故错误；
B．由尼古丁（化学式为C10H14N2）的化学式可知，尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
C.1个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成的，故正确；
D．一氧化碳极易与血液里的血红蛋白结合，使人体缺氧、窒息，甚至死亡，故正确。
故选：A。
25．（2分）在一个密闭容器中由X、Y、M、N四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如表所示。则下列说法中正确的是（ ）
A．N一定是该反应的催化剂，x的值应为0
B．该反应中Y和M发生变化的质量比为7：2
C．该反应的基本反应类型属于置换反应
D．该反应不遵循质量守恒定律
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣2g＝18g，故是反应物，参加反应的质量为18g；同理可以确定Y是生成物，生成的质量为15g﹣1g＝14g；M是生成物，生成的质量为10g﹣6g＝4g；由质量守恒定律，N的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、N的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，x的值应为4，故选项说法错误。
B、该反应中Y和M发生变化的质量比为14g：4g＝7：2，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为X，生成物是Y和M，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为X，生成物是Y和M，属于化学反应，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：B。
二．填空题（共7小题，满分44分）
26．（4分）用化学用语填空。
（1）氖元素 Ne 。
（2）2个硅原子 2Si 。
（3）铁离子 Fe3+ 。
（4）硝酸 HNO3 。
【解答】解：（1）氖元素的符号为Ne，故填：Ne；
（2）2个硅原子就是在硅元素符号的前面加上数字2，故填：2Si；
（3）铁离子带有3个单位的正电荷，其符号为Fe3+，故填：Fe3+；
（4）硝酸的化学式为HNO3，故填：HNO3。
27．（8分）在A﹣E五种物质中，选择符合题意的物质并用字母填空。
A.金刚石 B.氢氧化钙 C.稀有气体 D.聚乙烯塑料 E.盐酸
（1）可用于制霓虹灯的是 C ；
（2）可改良酸性土壤的是 ；
（3）可用于金属表面除锈的是 E ；
（4）可用于裁切玻璃的是 A ；
（5）可用于制食品包装袋的是 D 。
【解答】解：（1）稀有气体通电时会发出有色光，所以可用于制霓虹灯；
（2）氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，所以可改良酸性土壤；
（3）盐酸能与金属氧化物反应，所以稀盐酸可用于金属表面除锈；
（4）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以可用于裁切玻璃；
（5）聚乙烯塑料具有热塑性，且没有毒，可用于制食品包装袋。
故答案为：（1）C；
（2）B；
（3）E；
（4）A；
（5）D。
28．（5分）如图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。
（1）F所表示的粒子是 Cl﹣ （填写化学符号），钠原子的结构示意图是 A （填序号）。
（2）A、B两种元素形成化合物的化学式是 NaCl 。
（3）下列选项中与元素的化学性质关系最密切的是 ④ （填序号）。
①原子的核外电子数
②元素的相对原子质量
③元素的原子序数
④原子的最外层电子数
（4）请画出地壳中含量最多的金属元素的原子结构示意图 。
【解答】解：（1）F所表示的粒子是质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣。
钠原子的核内质子数和核外电子数均为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，钠原子的结构示意图是A。
（2）A、B两种元素分别是钠元素和氯元素，形成的化合物是氯化钠，其化学式为NaCl。
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，其铝原子的结构示意图为。
故答案为：
（1）Cl﹣；A；
（2）NaCl；
（3）④；
（4）。
29．（8分）推断题：如图所示，A、B物质是含有两种相同元素的液体，G是黑色粉末的氧化物，E为生活中常见的银白色金属。图中部分反应物和生成物均已省略。依题意回答下列问题：
（1）物质G的名称是 氧化铜 ，物质F的物质类别是 单质 。
（2）E→D反应的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（合理即可） 。基本反应类型是 置换反应 。
（3）E→F的反应中观察到的实验现象是 铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 。
【解答】解：A、B物质是含有两种相同元素的液体，且B能够电解，因此B是水，A是过氧化氢，C是氧气，则D是氢气；E为生活中常见的银白色金属，能够和氢气相互转化，说明E是排在氢前的铁；铁和硫酸铜反应产生F，F和氧气反应产生G，G是黑色粉末的氧化物，因此F是铜，G是氧化铜，带入验证符合转化关系，因此：
（1）G是氧化铜，F是铜，属于单质；故填：氧化铜；单质；
（2）E→D可以是铁和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（合理即可）；置换反应；
（3）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以反应的实验现象为：铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；反应的方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
故填：铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
30．（4分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（1）～（3）题。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 （A.大于、B.等于、C.小于）乙物质的溶解度。
（2）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A.甲＞乙＞丙
B.甲＝乙＞丙
C.甲＝乙＜丙
（3）t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：2 （填最简比）。
【解答】解：（1）t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度。
故填：B。
（2）t1℃时甲和乙的溶解度相等，都大于丙的溶解度，因此该温度下甲和乙的质量分数相等，都大于丙的质量分数，将这三种溶液分别升温到t2℃，都变成不饱和溶液，但是溶质质量分数都不变，因此所得溶液中溶质质量分数大小关系是甲＝乙＞丙。
故填：B。
（3）t2℃时甲的溶解度是50g，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g＝1：2。
故填：1：2。
31．（10分）结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中①、②仪器的名称：① 铁架台 ，② 长颈漏斗 。
（2）写出实验室制取二氧化碳时的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，如用E装置收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）通入；验满的方法： 把燃着木条放在a导管口处，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满 。
（3）实验室选择合适的金属和酸制取氢气，反应化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，可选用B装置，也可用C装置替代，选用C装置的优点是 能够控制反应的发生与停止 。
（4）向F装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，若为硬水，现象为： 产生较多浮渣 ，若要进一步得到纯水，还需要进行 蒸馏 的操作（填操作名称）。
【解答】解：（1）①是铁架台；②是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，如用E装置收集CO2，气体应从b通入；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着木条放在a导管口处，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（3）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；可选用B装置，也可用C装置替代，选用C装置的优点是能够控制反应的发生与停止；
（4）生活中常用煮沸的方法软化硬水，向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是硬水，若要得到纯水，还需要进行蒸馏。
故答案为：
（1）铁架台；长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b；把燃着木条放在a导管口处，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；能够控制反应的发生与停止；
（4）产生较多浮渣；蒸馏。
32．（5分）小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火．对此现象小明产生了疑问．
【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性但遇水会产生气体．
【实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究，实验装置如图所示．
【实验记录】
【得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因 电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热 ．
【实验拓展】小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究，请填写实验操作及现象．
【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是 防止与水接触 ．
【解答】解：【实验记录】电石和水反应能产生气泡，说明反应生成气体；点燃生成的气体，能够燃烧，说明该气体能燃烧；
【得出结论】根据实验记录可知满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热；
【实验拓展】检验生成的气体中含有氢、氧元素，根据该气体能燃烧的性质，可检验生成物中是否有水和二氧化碳；
【实验反思】电石能水反应，故保存和运输时要注意防水．
故答案为：【实验记录】
【得出结论】电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热．
【实验拓展】
【实验反思】防止与水接触．
三．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
33．（6分）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8 g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g
设样品中MgCl2的质量为 x，生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95x=585.8g=117y
x＝9.5g
y＝11.7g
MgCl2的质量分数=×100%＝19.0%
反应后所得溶液中NaCl的质量分数=11.7g+(50.0g-9.5g)50g+150g+105.8g-5.8g×100%＝17.4%
答：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8g；
（2）样品中MgCl2的质量分数为19.0%；
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为17.4%。
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日期：2021/6/8 15:42:48；用户：初中化学；邮箱：huajun03@xyh.cm；学号：39906019题号
一
二
三
总分
得分
选项
目的
物质
主要实验操作
A
鉴别
空气、O2、CO2
用带火星的木条检验
B
检验
CaO是否有CaCO3
取样，滴加盐酸，观察是否冒气泡
C
除杂
Cu（Fe）
硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥
D
除杂
NaCl固体（MnO2）
加入足量的水溶解，过滤，降温结晶
物质
X
Y
M
N
反应前质量/g
20
1
6
4
反应后质量/g
2
15
10
x
评卷人
得 分
实验步骤
实验现象
结论
打开分液漏斗的活塞向 试管中滴入适量的水
试管中有气泡产生，烧杯中有气泡产生
一段时间后，将燃着的木条放在导管口P处
观察到气体燃烧，有明亮的火焰
该气体具有的化学性质是
实验操作及现象
结论
该气体中一定含有碳、氢元素
评卷人
得 分
选项
目的
物质
主要实验操作
A
鉴别
空气、O2、CO2
用带火星的木条检验
B
检验
CaO是否有CaCO3
取样，滴加盐酸，观察是否冒气泡
C
除杂
Cu（Fe）
硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥
D
除杂
NaCl固体（MnO2）
加入足量的水溶解，过滤，降温结晶
物质
X
Y
M
N
反应前质量/g
20
1
6
4
反应后质量/g
2
15
10
x
实验步骤
实验现象
结论
打开分液漏斗的活塞向 试管中滴入适量的水
试管中有气泡产生，烧杯中有气泡产生
碳化钙（CaC2）与水反应生成气体，反应放热
一段时间后，将燃着的木条放在导管口P处
观察到气体燃烧，有明亮的火焰
该气体具有的化学性质是 可燃性
实验操作及现象
结论
点燃电石与水反应生成的气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，杯壁上有水珠生成；一段时间后，将烧杯取下，向烧杯中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
该气体中一定含有碳、氢元素
实验步骤
实验现象
结论
碳化钙（CaC2）与水反应生成气体，反应放热
可燃性
实验操作及现象
结论
点燃电石与水反应生成的气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，杯壁上有水珠生成；一段时间后，将烧杯取下，向烧杯中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
该气体中一定含有碳、氢元素
可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 Na--23 Mg--24 Cl--35.5
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）
1．（2分）2021年3月20日，被半张“黄金面具”刷屏，该“黄金面具”出土于三星堆遗址。三星堆遗址自发现以来，出土有青铜器、玉石器、金器、象牙等文物。下列文物在制造过程中利用到化学变化的是（ ）
A．捶打黄金B．湿法炼铜C．雕刻玉石D．打磨象牙
2．（2分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
3．（2分）下列操作正确的是（ ）
A．测定溶液的酸碱度B．处理废弃酸液
C．向试管中加入固体粉末D．试管夹夹试管
4．（2分）下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色
5．（2分）下列有关反应的表达式书写及对应的基本反应类型均正确的是（ ）
A．木炭在空气中完全燃烧：C+O2→点燃CO2 化合反应
B．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：P+O2→点燃P2O5 化合反应
C．铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2→点燃Fe2O3 化合反应
D．工业上制取氧气：H2O2→MnO2H2O+O2 分解反应
6．（2分）甲醛是一种对人体有危害的气体，科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．图1中物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．图1中该反应前后原子种类和数目均发生改变
C．图1中该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
D．由图2可知氧的相对原子质量为16.00g，质子数是8，最外层电子数是6
7．（2分）用如图实验能证明Cu的金属活动性强于Ag的，则试剂a是（ ）
A．稀盐酸B．AgNO3溶液C．ZnSO4溶液D．FeSO4溶液
8．（2分）对下列符号中数字含义的理解正确的是（ ）
A．N3﹣：一个氮离子带3个单位负电荷
B．2Cl：2个氯元素
C．C60：60 个碳原子
D．Mn4+：锰元素的化合价为+4价
9．（2分）截止2021年4月1日，全球新冠病毒肺炎确诊病例超1.29亿例!很多国家通过建设方舱医院应对疫情。医院在建造过程中使用到了HDPE膜，它是一种高密度聚乙烯材料，具有极好的抗冲击性和防潮性。这种材料属于（ ）
A．合成材料B．金属材料C．复合材料D．无机材料
10．（2分）经科学测试知道磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）对新冠病毒有抑制作用。下列有关磷酸氯喹的说法正确的是（ ）
A．磷酸氯喹中N、O元素质量比为3：8
B．每个磷酸氯喹分子中含有65个原子
C．磷酸氯喹中氢元素的质量分数最小
D．磷酸氯喹是一种有机物，由七种元素组成
11．（2分）下列化学式能正确表示物质组成的是（ ）
A．氧化铁 FeOB．硝酸银 AgNO3
C．氯化铜 CUCl2D．高锰酸钾 K2MnO4
12．（2分）如图是家庭中一些常见食品及生活用品的pH．下列说法正确的是（ ）
A．从以上物质的pH值看，肥皂水的碱性比玉米粥的碱性弱
B．在白醋中滴加几滴无色酚酞试液后，溶液变成红色
C．被蚊叮咬（分泌物中含蚁酸）可涂抹少量牙膏减轻疼痛
D．从食物本身的酸碱性来看，胃酸过多的人宜多吃葡萄来减缓不适
13．（2分）2020年11月24日，中国用长征五号遥五运载火箭成功发射嫦娥五号探测器。长征火箭的核心部件生产离不开铼，铼元素的相关信息如图所示，下列有关铼的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素
B．相对原子质量为186.2g
C．铼原子中质子数与中子数相等
D．原子核外电子数为75
14．（2分）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中共有五种元素
B．①②④均达到相对稳定结构
C．⑤中x的值为14
D．①④形成的化合物是AlC13
15．（2分）地铁车窗采用钢化玻璃制成，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。硅酸钠（化学式Na2SiO3）中Si元素的化合价为（ ）
A．+1B．+4C．﹣4D．﹣1
16．（2分）如图“是小凡的OK手势，竖直手指上标识的物质燃烧可生成水（如图中的CH4、H2），则物质X是（ ）
A．COB．C2H5OHC．H2CO3D．C
17．（2分）氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO2+6C+2N2高温¯Si3N4+6X，其中X的化学式是（ ）
A．CO B．SiC．NOD．CO2
18．（2分）能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A．表示加热定一质量的高锰酸钾固体
B．表示向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．表示在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，并充分搅拌
D．表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，不断加入碳酸镁和氧化镁固体
19．（2分）水是生命之源。下列有关水的认识或观点错误的是（ ）
A．自然界的天然水都是混合物
B．可用肥皂水区来分硬水和软水
C．活性炭可以除去水中的色素和异味
D．水能灭火是因为水可降低可燃物着火点
20．（2分）酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是（ ）
A．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．乳酸中氧元素的质量分数最大
C．乳酸是由碳、氢、氧三种原子构成的
D．乳酸分子中质子数与电子数之比为1：1
21．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
22．（2分）下列物质的鉴别、检验、除杂，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．（2分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
B．滤液中只含有1种金属离子
C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
24．（2分）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和CO等物质。下列相关说法中错误的是（ ）
A．尼古丁、焦油和CO都是有机化合物
B．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
C．每个尼古丁分子中有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
D．CO与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧
25．（2分）在一个密闭容器中由X、Y、M、N四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如表所示。则下列说法中正确的是（ ）
A．N一定是该反应的催化剂，x的值应为0
B．该反应中Y和M发生变化的质量比为7：2
C．该反应的基本反应类型属于置换反应
D．该反应不遵循质量守恒定律
二．填空题（共7小题，满分44分）
26．（4分）用化学用语填空。
（1）氖元素 。
（2）2个硅原子 。
（3）铁离子 。
（4）硝酸 。
27．（8分）在A﹣E五种物质中，选择符合题意的物质并用字母填空。
A.金刚石 B.氢氧化钙 C.稀有气体 D.聚乙烯塑料 E.盐酸
（1）可用于制霓虹灯的是 ；
（2）可改良酸性土壤的是 ；
（3）可用于金属表面除锈的是 ；
（4）可用于裁切玻璃的是 ；
（5）可用于制食品包装袋的是 。
28．（5分）如图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。
（1）F所表示的粒子是 （填写化学符号），钠原子的结构示意图是 （填序号）。
（2）A、B两种元素形成化合物的化学式是 。
（3）下列选项中与元素的化学性质关系最密切的是 （填序号）。
①原子的核外电子数
②元素的相对原子质量
③元素的原子序数
④原子的最外层电子数
（4）请画出地壳中含量最多的金属元素的原子结构示意图 。
29．（8分）推断题：如图所示，A、B物质是含有两种相同元素的液体，G是黑色粉末的氧化物，E为生活中常见的银白色金属。图中部分反应物和生成物均已省略。依题意回答下列问题：
（1）物质G的名称是 ，物质F的物质类别是 。
（2）E→D反应的化学方程式为 。基本反应类型是 。
（3）E→F的反应中观察到的实验现象是 化学方程式为 。
30．（4分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（1）～（3）题。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 （A.大于、B.等于、C.小于）乙物质的溶解度。
（2）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A.甲＞乙＞丙
B.甲＝乙＞丙
C.甲＝乙＜丙
（3）t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
31．（10分）结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中①、②仪器的名称：① ，② 。
（2）写出实验室制取二氧化碳时的化学方程式 ，如用E装置收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）通入；验满的方法： 。
（3）实验室选择合适的金属和酸制取氢气，反应化学方程式为 ，可选用B装置，也可用C装置替代，选用C装置的优点是 。
（4）向F装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，若为硬水，现象为： ，若要进一步得到纯水，还需要进行 的操作（填操作名称）。
32．（5分）小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火．对此现象小明产生了疑问．
【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性但遇水会产生气体．
【实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究，实验装置如图所示．
【实验记录】
【得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因 ．
【实验拓展】小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究，请填写实验操作及现象．
【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是 ．
三．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
33．（6分）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
2021年邵阳市初中毕业学业水平考试押题密卷（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）
1．（2分）2021年3月20日，被半张“黄金面具”刷屏，该“黄金面具”出土于三星堆遗址。三星堆遗址自发现以来，出土有青铜器、玉石器、金器、象牙等文物。下列文物在制造过程中利用到化学变化的是（ ）
A．捶打黄金B．湿法炼铜C．雕刻玉石D．打磨象牙
【解答】解：A、捶打黄金没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、雕刻玉石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、打磨象牙没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
2．（2分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、O2占21%，故选项错误。
B、N2占78%，是空气中体积分数最大的气体，故选项正确。
C、稀有气体占0.94%，故选项错误。
D、二氧化碳占0.03%，故选项错误。
故选：B。
3．（2分）下列操作正确的是（ ）
A．测定溶液的酸碱度B．处理废弃酸液
C．向试管中加入固体粉末D．试管夹夹试管
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、处理废弃酸液，不能直接倒入下水道，以防止腐蚀下水道，应倒入指定的容器内，图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、用试管夹夹持试管时，试管夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，图中所示操作错误。
故选：C。
4．（2分）下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色
【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变为红色，故选项说法正确。
故选：B。
5．（2分）下列有关反应的表达式书写及对应的基本反应类型均正确的是（ ）
A．木炭在空气中完全燃烧：C+O2→点燃CO2 化合反应
B．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：P+O2→点燃P2O5 化合反应
C．铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2→点燃Fe2O3 化合反应
D．工业上制取氧气：H2O2→MnO2H2O+O2 分解反应
【解答】解：A、该符号表达式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、拉瓦锡测定空气中氧气的含量，利用了汞在空气中加热，使用的药品不是红磷，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的符号表达式为Fe+O2→点燃Fe3O4，故选项错误。
D、工业上制取氧气，采用的是分离液态空气法，故选项错误。
故选：A。
6．（2分）甲醛是一种对人体有危害的气体，科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．图1中物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．图1中该反应前后原子种类和数目均发生改变
C．图1中该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
D．由图2可知氧的相对原子质量为16.00g，质子数是8，最外层电子数是6
【解答】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2催化剂¯CO2+H2O。
A．分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故错误；
B．由微粒的变化可知，该反应前后原子种类和数目没有发生改变，故错误；
C．由方程式的意义可知，反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为30：18＝5：3，故正确；
D．相对原子质量的单位是“1”不是“1”，由图2可知氧的相对原子质量为16.00，质子数是8，最外层电子数是6，故错误。
故选：C。
7．（2分）用如图实验能证明Cu的金属活动性强于Ag的，则试剂a是（ ）
A．稀盐酸B．AgNO3溶液C．ZnSO4溶液D．FeSO4溶液
【解答】解：A、铜、银均不能与稀盐酸反应，不能比较两种金属的化学性质，故选项错误。
B、铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，可以得出铜的金属活动性比银强，故选项正确。
C、铜、银均不能与硫酸锌溶液反应，不能比较两种金属的化学性质，故选项错误。
D、铜、银均不能与硫酸亚铁溶液反应，不能比较两种金属的化学性质，故选项错误。
故选：B。
8．（2分）对下列符号中数字含义的理解正确的是（ ）
A．N3﹣：一个氮离子带3个单位负电荷
B．2Cl：2个氯元素
C．C60：60 个碳原子
D．Mn4+：锰元素的化合价为+4价
【解答】解：A、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故N3﹣中的3表示一个氮离子带3个单位负电荷，故选项正确；
B、元素符号前面的数字表示几个这样的原子，故2Cl中的2表示氯原子的个数为2个，故选项错误；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中含有几个这样的原子，故C60中的60表示一个C60分子中含有60个碳原子，故选项错误；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mn4+中的4表示一个锰离子带4个单位的正电荷，故选项错误；
故选：A。
9．（2分）截止2021年4月1日，全球新冠病毒肺炎确诊病例超1.29亿例!很多国家通过建设方舱医院应对疫情。医院在建造过程中使用到了HDPE膜，它是一种高密度聚乙烯材料，具有极好的抗冲击性和防潮性。这种材料属于（ ）
A．合成材料B．金属材料C．复合材料D．无机材料
【解答】解：医院在建造过程中使用到了HDPE膜，它是一种高密度聚乙烯材料，是塑料的一种，属于合成材料。
故选：A。
10．（2分）经科学测试知道磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）对新冠病毒有抑制作用。下列有关磷酸氯喹的说法正确的是（ ）
A．磷酸氯喹中N、O元素质量比为3：8
B．每个磷酸氯喹分子中含有65个原子
C．磷酸氯喹中氢元素的质量分数最小
D．磷酸氯喹是一种有机物，由七种元素组成
【解答】解：A、磷酸氯喹中N、O元素质量比为（14×3）：（16×8）≠3：8，故选项说法错误。
B、一个磷酸氯喹分子是由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成的，则一个磷酸氯喹分子含有64个原子，故选项说法错误。
C、磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：35.5：（14×3）：（16×8）：（31×2）＝432：64：71：84：256：124，磷酸氯喹中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
D、磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的纯净物，是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
故选：C。
11．（2分）下列化学式能正确表示物质组成的是（ ）
A．氧化铁 FeOB．硝酸银 AgNO3
C．氯化铜 CUCl2D．高锰酸钾 K2MnO4
【解答】解：A.氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为Fe2O3，故错误；
B.硝酸银中，银元素显+1价，硝酸根显﹣1价，所以其化学式为AgNO3，故正确；
C.铜的元素符号为Cu，铜元素显+2价，氯元素显﹣1价，所以氯化铜的化学式为CuCl2，故错误；
D.高锰酸钾的化学式为KMnO4，故错误。
故选：B。
12．（2分）如图是家庭中一些常见食品及生活用品的pH．下列说法正确的是（ ）
A．从以上物质的pH值看，肥皂水的碱性比玉米粥的碱性弱
B．在白醋中滴加几滴无色酚酞试液后，溶液变成红色
C．被蚊叮咬（分泌物中含蚁酸）可涂抹少量牙膏减轻疼痛
D．从食物本身的酸碱性来看，胃酸过多的人宜多吃葡萄来减缓不适
【解答】解：A．肥皂水的pH大于玉米粥的pH，所以肥皂水的碱性比玉米粥的碱性强，选项说法错误；
B．白醋的pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，选项说法错误；
C．牙膏的pH＞7，显碱性，所以被蚊叮咬（分泌物中含蚁酸）可涂抹少量牙膏减轻疼痛，选项说法正确；
D．葡萄汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的病人不宜多吃葡萄，选项说法错误。
故选：C。
13．（2分）2020年11月24日，中国用长征五号遥五运载火箭成功发射嫦娥五号探测器。长征火箭的核心部件生产离不开铼，铼元素的相关信息如图所示，下列有关铼的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素
B．相对原子质量为186.2g
C．铼原子中质子数与中子数相等
D．原子核外电子数为75
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为186.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.2≈186；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为75；相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数＝186﹣75＝111；铼原子中质子数与中子数不相等，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为75，故选项说法正确。
故选：D。
14．（2分）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中共有五种元素
B．①②④均达到相对稳定结构
C．⑤中x的值为14
D．①④形成的化合物是AlC13
【解答】解：A.不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和③的核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法不正确。
B.①②④的最外层均为8个电子，所以均达到相对稳定结构，故选项说法正确。
C.在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+8+x+2＝26，x＝14，故选项说法正确。
D.①是带有三个单位正电荷的铝离子，④是带有一个单位负电荷的氯离子，所以二者构成的化合物的化学式为AlC13，故选项说法正确。
故选：A。
15．（2分）地铁车窗采用钢化玻璃制成，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。硅酸钠（化学式Na2SiO3）中Si元素的化合价为（ ）
A．+1B．+4C．﹣4D．﹣1
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故选：B。
16．（2分）如图“是小凡的OK手势，竖直手指上标识的物质燃烧可生成水（如图中的CH4、H2），则物质X是（ ）
A．COB．C2H5OHC．H2CO3D．C
【解答】解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，没有水生成，故选项错误。
B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，可燃烧生成水，故选项正确。
C、碳酸分解生成水和二氧化碳，可生成水，但不是燃烧可生成水，故选项错误。
D、碳燃烧生成二氧化碳，没有水生成，故选项错误。
故选：B。
17．（2分）氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO2+6C+2N2高温¯Si3N4+6X，其中X的化学式是（ ）
A．CO B．SiC．NOD．CO2
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳、氮原子个数分别为3、6、6、4，反应后的生成物中硅、氧、碳、氮原子个数分别为3、0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X分子中含有6个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。
故选：A。
18．（2分）能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A．表示加热定一质量的高锰酸钾固体
B．表示向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．表示在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，并充分搅拌
D．表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，不断加入碳酸镁和氧化镁固体
【解答】解：A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不会减少为0，说法错误；
B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，则溶液的pH是由小于7到等于7再到大于7，说法错误；
C、在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，并充分搅拌，开始溶解硝酸钠的时候溶液的溶质质量分数逐渐增大，当形成饱和溶液不再溶解的时候，溶质质量分数不变，说法正确；
D、向等质量、等质量分数的稀盐酸中，不断加入碳酸镁和氧化镁固体
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 95
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
40 95
故产生等质量的氯化镁需要碳酸镁的质量大；
故选：C。
19．（2分）水是生命之源。下列有关水的认识或观点错误的是（ ）
A．自然界的天然水都是混合物
B．可用肥皂水区来分硬水和软水
C．活性炭可以除去水中的色素和异味
D．水能灭火是因为水可降低可燃物着火点
【解答】解：A、自然界的天然水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，都是混合物，故选项说法正确。
B、可用肥皂水区来分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项说法正确。
C、活性炭具有吸附性，活性炭可以除去水中的色素和异味，故选项说法正确。
D、水能灭火，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故选项说法错误。
故选：D。
20．（2分）酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是（ ）
A．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．乳酸中氧元素的质量分数最大
C．乳酸是由碳、氢、氧三种原子构成的
D．乳酸分子中质子数与电子数之比为1：1
【解答】解：由乳酸的结构式可知，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式为：C3H6O3。
A.乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸是由C、H、O三种元素组成的，故正确；
B.根据根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以碳、氢、氧的元素质量比是（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，因此氧的质量分数在乳酸中最大，故正确；
C.乳酸是由乳酸分子构成的，乳酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故错误；
D.乳酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，在原子中质子数等于核外电子数，所以乳酸分子中质子数与电子数相等，所以乳酸分子中质子数与电子数之比为1：1，故正确；
故选：C。
21．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
【解答】解：A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，故选项推理错误。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：C。
22．（2分）下列物质的鉴别、检验、除杂，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的木条不复燃，则是二氧化碳和空气，无法鉴别二氧化碳、空气，故选项实验不能达到实验目的。
B、取样，滴加盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，故选项实验能达到实验目的。
C、Fe、Cu均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
D、NaCl固体易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项实验不能达到实验目的。
故选：B。
23．（2分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
B．滤液中只含有1种金属离子
C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
【解答】解：向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，硝酸银先后锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明锌完全反应，铜部分或全部反应；
A、滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu（铜过量时），该选项说法正确；
B、滤液中的金属离子一定有锌离子和铜离子，该选项说法不正确；
C、向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，是因为锌完全反应，铜、银不能和盐酸反应，该选项说法不正确；
D、滤液中一定含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含AgNO3，该选项说法不正确。
故选：A。
24．（2分）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和CO等物质。下列相关说法中错误的是（ ）
A．尼古丁、焦油和CO都是有机化合物
B．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
C．每个尼古丁分子中有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
D．CO与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧
【解答】解：A．一氧化碳中虽然含有碳元素，但是其具有无机物的特点，所以属于无机物，故错误；
B．由尼古丁（化学式为C10H14N2）的化学式可知，尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
C.1个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成的，故正确；
D．一氧化碳极易与血液里的血红蛋白结合，使人体缺氧、窒息，甚至死亡，故正确。
故选：A。
25．（2分）在一个密闭容器中由X、Y、M、N四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如表所示。则下列说法中正确的是（ ）
A．N一定是该反应的催化剂，x的值应为0
B．该反应中Y和M发生变化的质量比为7：2
C．该反应的基本反应类型属于置换反应
D．该反应不遵循质量守恒定律
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣2g＝18g，故是反应物，参加反应的质量为18g；同理可以确定Y是生成物，生成的质量为15g﹣1g＝14g；M是生成物，生成的质量为10g﹣6g＝4g；由质量守恒定律，N的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、N的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，x的值应为4，故选项说法错误。
B、该反应中Y和M发生变化的质量比为14g：4g＝7：2，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为X，生成物是Y和M，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为X，生成物是Y和M，属于化学反应，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：B。
二．填空题（共7小题，满分44分）
26．（4分）用化学用语填空。
（1）氖元素 Ne 。
（2）2个硅原子 2Si 。
（3）铁离子 Fe3+ 。
（4）硝酸 HNO3 。
【解答】解：（1）氖元素的符号为Ne，故填：Ne；
（2）2个硅原子就是在硅元素符号的前面加上数字2，故填：2Si；
（3）铁离子带有3个单位的正电荷，其符号为Fe3+，故填：Fe3+；
（4）硝酸的化学式为HNO3，故填：HNO3。
27．（8分）在A﹣E五种物质中，选择符合题意的物质并用字母填空。
A.金刚石 B.氢氧化钙 C.稀有气体 D.聚乙烯塑料 E.盐酸
（1）可用于制霓虹灯的是 C ；
（2）可改良酸性土壤的是 ；
（3）可用于金属表面除锈的是 E ；
（4）可用于裁切玻璃的是 A ；
（5）可用于制食品包装袋的是 D 。
【解答】解：（1）稀有气体通电时会发出有色光，所以可用于制霓虹灯；
（2）氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，所以可改良酸性土壤；
（3）盐酸能与金属氧化物反应，所以稀盐酸可用于金属表面除锈；
（4）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以可用于裁切玻璃；
（5）聚乙烯塑料具有热塑性，且没有毒，可用于制食品包装袋。
故答案为：（1）C；
（2）B；
（3）E；
（4）A；
（5）D。
28．（5分）如图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。
（1）F所表示的粒子是 Cl﹣ （填写化学符号），钠原子的结构示意图是 A （填序号）。
（2）A、B两种元素形成化合物的化学式是 NaCl 。
（3）下列选项中与元素的化学性质关系最密切的是 ④ （填序号）。
①原子的核外电子数
②元素的相对原子质量
③元素的原子序数
④原子的最外层电子数
（4）请画出地壳中含量最多的金属元素的原子结构示意图 。
【解答】解：（1）F所表示的粒子是质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣。
钠原子的核内质子数和核外电子数均为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，钠原子的结构示意图是A。
（2）A、B两种元素分别是钠元素和氯元素，形成的化合物是氯化钠，其化学式为NaCl。
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，其铝原子的结构示意图为。
故答案为：
（1）Cl﹣；A；
（2）NaCl；
（3）④；
（4）。
29．（8分）推断题：如图所示，A、B物质是含有两种相同元素的液体，G是黑色粉末的氧化物，E为生活中常见的银白色金属。图中部分反应物和生成物均已省略。依题意回答下列问题：
（1）物质G的名称是 氧化铜 ，物质F的物质类别是 单质 。
（2）E→D反应的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（合理即可） 。基本反应类型是 置换反应 。
（3）E→F的反应中观察到的实验现象是 铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 。
【解答】解：A、B物质是含有两种相同元素的液体，且B能够电解，因此B是水，A是过氧化氢，C是氧气，则D是氢气；E为生活中常见的银白色金属，能够和氢气相互转化，说明E是排在氢前的铁；铁和硫酸铜反应产生F，F和氧气反应产生G，G是黑色粉末的氧化物，因此F是铜，G是氧化铜，带入验证符合转化关系，因此：
（1）G是氧化铜，F是铜，属于单质；故填：氧化铜；单质；
（2）E→D可以是铁和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（合理即可）；置换反应；
（3）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以反应的实验现象为：铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；反应的方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
故填：铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
30．（4分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（1）～（3）题。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 （A.大于、B.等于、C.小于）乙物质的溶解度。
（2）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A.甲＞乙＞丙
B.甲＝乙＞丙
C.甲＝乙＜丙
（3）t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：2 （填最简比）。
【解答】解：（1）t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度。
故填：B。
（2）t1℃时甲和乙的溶解度相等，都大于丙的溶解度，因此该温度下甲和乙的质量分数相等，都大于丙的质量分数，将这三种溶液分别升温到t2℃，都变成不饱和溶液，但是溶质质量分数都不变，因此所得溶液中溶质质量分数大小关系是甲＝乙＞丙。
故填：B。
（3）t2℃时甲的溶解度是50g，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g＝1：2。
故填：1：2。
31．（10分）结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中①、②仪器的名称：① 铁架台 ，② 长颈漏斗 。
（2）写出实验室制取二氧化碳时的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，如用E装置收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）通入；验满的方法： 把燃着木条放在a导管口处，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满 。
（3）实验室选择合适的金属和酸制取氢气，反应化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，可选用B装置，也可用C装置替代，选用C装置的优点是 能够控制反应的发生与停止 。
（4）向F装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，若为硬水，现象为： 产生较多浮渣 ，若要进一步得到纯水，还需要进行 蒸馏 的操作（填操作名称）。
【解答】解：（1）①是铁架台；②是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，如用E装置收集CO2，气体应从b通入；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着木条放在a导管口处，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（3）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；可选用B装置，也可用C装置替代，选用C装置的优点是能够控制反应的发生与停止；
（4）生活中常用煮沸的方法软化硬水，向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是硬水，若要得到纯水，还需要进行蒸馏。
故答案为：
（1）铁架台；长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b；把燃着木条放在a导管口处，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；能够控制反应的发生与停止；
（4）产生较多浮渣；蒸馏。
32．（5分）小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火．对此现象小明产生了疑问．
【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性但遇水会产生气体．
【实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究，实验装置如图所示．
【实验记录】
【得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因 电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热 ．
【实验拓展】小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究，请填写实验操作及现象．
【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是 防止与水接触 ．
【解答】解：【实验记录】电石和水反应能产生气泡，说明反应生成气体；点燃生成的气体，能够燃烧，说明该气体能燃烧；
【得出结论】根据实验记录可知满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热；
【实验拓展】检验生成的气体中含有氢、氧元素，根据该气体能燃烧的性质，可检验生成物中是否有水和二氧化碳；
【实验反思】电石能水反应，故保存和运输时要注意防水．
故答案为：【实验记录】
【得出结论】电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热．
【实验拓展】
【实验反思】防止与水接触．
三．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
33．（6分）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8 g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g
设样品中MgCl2的质量为 x，生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95x=585.8g=117y
x＝9.5g
y＝11.7g
MgCl2的质量分数=×100%＝19.0%
反应后所得溶液中NaCl的质量分数=11.7g+(50.0g-9.5g)50g+150g+105.8g-5.8g×100%＝17.4%
答：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8g；
（2）样品中MgCl2的质量分数为19.0%；
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为17.4%。
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日期：2021/6/8 15:42:48；用户：初中化学；邮箱：huajun03@xyh.cm；学号：39906019题号
一
二
三
总分
得分
选项
目的
物质
主要实验操作
A
鉴别
空气、O2、CO2
用带火星的木条检验
B
检验
CaO是否有CaCO3
取样，滴加盐酸，观察是否冒气泡
C
除杂
Cu（Fe）
硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥
D
除杂
NaCl固体（MnO2）
加入足量的水溶解，过滤，降温结晶
物质
X
Y
M
N
反应前质量/g
20
1
6
4
反应后质量/g
2
15
10
x
评卷人
得 分
实验步骤
实验现象
结论
打开分液漏斗的活塞向 试管中滴入适量的水
试管中有气泡产生，烧杯中有气泡产生
一段时间后，将燃着的木条放在导管口P处
观察到气体燃烧，有明亮的火焰
该气体具有的化学性质是
实验操作及现象
结论
该气体中一定含有碳、氢元素
评卷人
得 分
选项
目的
物质
主要实验操作
A
鉴别
空气、O2、CO2
用带火星的木条检验
B
检验
CaO是否有CaCO3
取样，滴加盐酸，观察是否冒气泡
C
除杂
Cu（Fe）
硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥
D
除杂
NaCl固体（MnO2）
加入足量的水溶解，过滤，降温结晶
物质
X
Y
M
N
反应前质量/g
20
1
6
4
反应后质量/g
2
15
10
x
实验步骤
实验现象
结论
打开分液漏斗的活塞向 试管中滴入适量的水
试管中有气泡产生，烧杯中有气泡产生
碳化钙（CaC2）与水反应生成气体，反应放热
一段时间后，将燃着的木条放在导管口P处
观察到气体燃烧，有明亮的火焰
该气体具有的化学性质是 可燃性
实验操作及现象
结论
点燃电石与水反应生成的气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，杯壁上有水珠生成；一段时间后，将烧杯取下，向烧杯中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
该气体中一定含有碳、氢元素
实验步骤
实验现象
结论
碳化钙（CaC2）与水反应生成气体，反应放热
可燃性
实验操作及现象
结论
点燃电石与水反应生成的气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，杯壁上有水珠生成；一段时间后，将烧杯取下，向烧杯中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
该气体中一定含有碳、氢元素
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