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2021年化学中考真题分类汇编详解通用卷 专题21 物质的推断（2）
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这是一份2021年化学中考真题分类汇编详解通用卷 专题21 物质的推断（2），共15页。试卷主要包含了“铜的循环”如下图所示，物质之间的化学反应多姿多彩等内容，欢迎下载使用。
（1）若反应①为，预測该反应可能观察到的实验现象：____ __（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是__ ___（写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为__ ____。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是____、______。
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2（OH）2CO3】的过程中，空气中参与反应的物质是___ ____。
【答案】（1）有气泡产生（或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案）；（2）NaOH（或其他合理答案）；（3）；（4）铁粉；过滤；（5）O2、H2O、CO2（或“氧气、水、二氧化碳”）
【解析】（1），故可观察到：产生气泡，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解；（2）硝酸铜转化为氢氧化铜，可加入氢氧化钠溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故X可能是NaOH；（3）Y能与稀硫酸反应生成硫酸铜，若Y是黑色固体，则Y可能是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和生成的铜，故填：铁粉；过滤；（5）铜曝露在空气中生成铜锈，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，故反应物中也应含Cu、C、H、O，空气中含氢元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，故水和二氧化碳参与了反应，在该反应中，铜由游离态变为化合态，化合价升高，氢、碳元素的化合价不变，故氧元素的化合价一定降低，故氧气参与了反应，故填：O2、H2O、CO2。
2．（2020陕西省卷）物质之间的化学反应多姿多彩。如下图所示，“—”两端的物质相互可以发生反应。
请回答：
（1）写出反应②的化学方程式：________。
（2）写出一种符合条件的Y的化学式：________。
（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是 ________。
【答案】（1） ；（2）Ca（OH）2或Ba（OH）2 ；（3）产生白色沉淀（或溶液变浑浊或产生沉淀）
【解析】根据物质的性质结合框图找突破口，由酸、碱、盐的化学性质，酸能与活泼金属、氧化物、碱、盐和指示剂反应以及复分解反应发生的条件，二氧化碳的化学性质来分析：硫酸与Y反应，Y与二氧化碳反应，则Y是碱； X与硫酸、硝酸钡反应，则X是盐，X中的酸根离子要和硝酸钡中的钡离子产生沉淀，因为所有硝酸盐都溶于水，则X中含有硫酸根离子或碳酸根离子，而硫酸与X反应，则X是可溶性碳酸盐，可以是碳酸钠或碳酸钾等；Y与X反应，碳酸盐与碱反应，生成物中得到难溶性的碳酸盐，则碱是氢氧化钡或氢氧化钙；代入检验，确定正确。（1）反应②是氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：；（2）由上述分析知道，Y可以是氢氧化钡或氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2或Ba（OH）2；（3）X的溶液与Y的溶液反应，即可溶性碳酸盐与氢氧化钡或氢氧化钙反应，生成物中得到难溶性的碳酸盐，一定能看到的现象是产生白色沉淀（或溶液变浑浊或产生沉淀）。
3．（2020黑龙江哈尔滨）图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中B、C、F都是氧化物E、A、D是酸、碱、盐，炉具清洁剂中含有A，E的浓溶液可做干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
（1）分别写出A、D物质的化学式。A_______，D________。
（2）E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为________________。
（3）图乙是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是_________（填名称）。炉内产生图甲中气体C的化学方程式为________________。
【答案】（1 ）NaOH；Na2SO4 ；（2）红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 ；（3）生铁；
【解析】炉具清洁剂中含有A，同时A又是一种碱，因此A是氢氧化钠；E的浓溶液可做干燥剂，E是一种酸，因此E是硫酸；A（氢氧化钠）与D之间能相互转化，同时E（硫酸）能生成D,因此D是硫酸钠；F是赤铁矿的主要成分，因此是三氧化二铁，F（氧化铁）和E（硫酸）都能生成B，而B能够与A（氢氧化钠）反应，因此B是二氧化碳；B（二氧化碳）和C能够相互转化，同时C和F（氧化铁）能够反应，因此C是一氧化碳。（1）A是氢氧化钠，化学式为NaOH；D是硫酸钠，化学式为Na2SO4。（2））E是硫酸，F是氧化铁，氧化铁为红棕色固体，与稀硫酸反应后会生成+3价的铁离子，溶液呈显黄色，稀硫酸和过量的氧化铁发生反应的现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。（3）高炉炼铁，a是出铁口，b是出渣口，因此a处流出的物质是生铁；在高炉中二氧化碳气体被碳还原生成一氧化碳气体，化学方程式为。
4．(2020山东济宁)某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是__________________。
（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。
（3）溶液中可能存在的离子是__________________。
【答案】（1） Cu2+、SO42- ；（2） Ba2+ ；（3）Na+、Cl-
【解析】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。
5．（2020广东广州）某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。
A、 NaOH溶液B、 盐酸
C、 酚酞溶液D、 NaNO3溶液
【答案】（1）；（2） K2CO3 ；（3）BC
【解析】取样溶解，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种，另一份溶液加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，加入氯化钡溶液过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾。（1）实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为。（2）两份固体粉末的溶液，一份滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种，另一份加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾，故原固体粉末的成分是碳酸钾，化学式为K2CO3。（3）A、NaOH溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故A不正确；B、盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，盐酸和氯化钠不反应，可以区别，故B正确；C、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠显中性，不能使酚酞溶液变红色，可以区别，故C正确；D、NaNO3溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故D不正确。故选BC。
6．（2020湖北武汉）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为____________。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。
（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。
【答案】（1）BaCO3、BaSO4 ；（2） ；（3）Na+、Cl-、SO；2；（4）静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无
【解析】（1）图1所示，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和和氯化钠，烧杯内的白色沉淀是BaCO3、BaSO4；（2）硫酸钡沉淀不溶于硝酸，而碳酸钡沉淀溶于硝酸，BC段沉淀逐渐减少，说明发生的反应是碳酸钡和硝酸反应，发生反应的化学方程式为；（3）从AB段沉淀增加，说明该段有碳酸钡沉淀转化成硫酸钡沉淀，可知硫酸钠和氯化钡反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氯化钠，即硫酸钠有剩余，而两个反应均生成氯化钠，故A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 Na+、Cl-、SO；B点之前沉淀增多，说明有硫酸钡沉淀生成，B之后沉淀减少，说明有碳酸钡沉淀被反应掉，B烧杯内的沉淀由碳酸钡、硫酸钡两种物质组成；（4）氯离子能和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，检验D点溶液中是否含有氯离子的方法静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无Cl-。
7．（2020湖南长沙）已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请分析后回答：
（1）D的化学式 。
（2）B与G反应的化学方程式 。
【答案】（1）CO2；（2）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。
【解析】（1）A～G为初中化学常见的七种物质，D的固体叫做“干冰”，所以D是二氧化碳，B中只含两种元素，B会转化成二氧化碳，所以B是盐酸或一氧化碳，A和二氧化碳可以相互转化，所以A是碳酸盐，B会与A反应，所以B是盐酸，F会与盐酸和碳酸盐A反应，所以F是氢氧化钙，A是碳酸钠，C与E不含相同元素，盐酸会与C反应，盐酸、C都会转化成E，所以E是氢气，C是活泼金属，可以是铁，G会与盐酸、铁反应，所以G是硝酸银，经过验证，推导正确，所以D的化学式是CO2；（2）B与G的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。
8．（2020湖南郴州）下图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物，H是石灰石的主要成分。
（1）写出A、F的化学式：A____________，F____________。
（2）在反应①中，物质X的作用是____________。
（3）反应⑤的化学方程式为__________________。
【答案】（1）H2O2；（2）Fe2(SO4)3 ；（2）催化作用；（3）
【解析】A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，且A与X能转化为B和C，可推出A为过氧化氢，C为水，B为氧气，X为二氧化锰；H为石灰石主要成分，则H是碳酸钙，Z为氧化物，且C能与Z反应生成E，E能与碳酸钾反应生成白色沉淀H，可推出Z为氧化钙，E为氢氧化钙，G为氢氧化钾，B能与Y在潮湿的环境中生成D，D能与硫酸反应生成F，F能与氢氧化钾反应生成红褐色沉淀，即生成氢氧化铁，可推出F为硫酸铁，D为氧化铁，Y为铁，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O2；F是硫酸铁，化学式为：Fe2(SO4)3；（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，X是二氧化锰，故X的作用是：催化作用；（3）反应⑤是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：。
9．（2020辽宁本溪）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）C为________。
（2）A的用途是_ _（答一点）。
（3）B与D反应的化学方程式为____ ____。
（4）E→B的反应过程中一定放出热量，此说法______（填“正确”或“错误”）。
【答案】 （1）CO2（或二氧化碳）；（2）支持燃烧（或供给呼吸）；（3）（或）；（4）错误
【解析】A为气体单质，可能是氧气，B为有毒气体，是一氧化碳，E为黑色粉末，能与氧气反应且能转化为一氧化碳，则E是碳，D可以是氧化铜或四氧化三铁，一氧化碳可以和二氧化碳相互转化，则C可以为二氧化碳。碳和氧气发生完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在一定条件下生成一氧化碳，碳或一氧化碳在高温条件下和氧化铜（或四氧化三铁）反应生成铜（ 铁）和二氧化碳，验证推断合理。（1）由分析可知，C为CO2（或二氧化碳）；（2）A即氧气的用途是支持燃烧（或供给呼吸）；（3）B与D的反应为一氧化碳和氧化铜或四氧化三铁反应，生成金属和二氧化碳，化学方程式为（或）；（4）E→B如果是碳的不完全燃烧，反应放热；如果是碳和二氧化碳高温条件下生成一氧化碳，该反应是吸热反应，反应过程中不一定放出热量，此说法错误。
10．（2020山西省卷）A-E是初中化学5种常见的化合物，A、B、C的物质类别不同，“一”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，D是常见的氧化物。
（1）A的化学式是___________，E的物质类别是_____________。
（2）B与C反应的微观实质是______________。
（3）A与B发生反应的化学方程式是__________（合理即可），实验现象是____________。
【答案】（1）Na2CO3 ；氧化物/盐/酸（B为酸时）/碱（B为碱时）；（2）氢离子和氢氧根子反应生成水分子（合理即可） ；93/（合理即可）；有气泡产生/有白色沉淀生成（与化学方程式对应）
【解析】A-E是初中化学5种常见的化合物，A、B、C的物质类别不同，A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，则A是碳酸钠，能与碳酸钠反应的物质有酸、碱和盐，A、B、C的物质类别不同，则B、C是酸、碱；A是碳酸钠，可以生成二氧化碳和水，则D是常见的氧化物二氧化碳或水；C与E能反应，C可以是酸或碱，则根据酸的通性或碱的通性，E这种化合物是氧化物、盐或酸（C是碱）或碱（C是酸）。
（1）根据分析A的化学式是Na2CO3；当C是酸时，根据酸的通性，E是金属氧化物、盐或碱；当C是碱时，根据碱的通性，E是非金属氧化物、盐或酸；（2）B、C是酸、碱，B与C的反应是中和反应，其微观实质是氢离子和氢氧根子反应生成水分子；（3）当B是酸时（盐酸或硫酸），A与B发生反应的化学方程式是，反应产生了二氧化碳，实验现象是有气泡产生；当B是碱时（氢氧化钙或氢氧化钡），A与B发生反应的化学方程式是，反应产生了碳酸钙沉淀，实验现象是有白色沉淀生成。
11．（2020山东菏泽）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应）。
（1）A的化学式_____________，B属于_____________（选填“酸、碱、盐、单质、氧化物”）。
（2）写出C+E反应的化学方程式_________________，E的用途___________（写一种）。
【答案】（1）Fe ；盐 ；（2）；灭火
【解析】A是目前世界上年产量最高的金属，可推出A为铁，D是人体胃液中的一种酸，可推出D为盐酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀，且B能与铁反应，C能与盐酸反应，可推出B为可溶性铜盐，如硫酸铜，C为可溶性碱，如氢氧化钠，E能与氢氧化钠反应，且E不属于酸、碱、盐、单质，故E可能是氧化物，可能是二氧化碳，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，A为铁，化学式为：Fe；B为硫酸铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故二氧化碳可用于灭火。
12．（2020黑龙江绥化）A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A是世界年产量最高的金属，C常用于改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
请回答下列问题：
（1）物质E的化学式是______（写一个即可），A与E能发生反应的原因是_____。
（2）B与C反应的现象是______，C与E反应的实质是_______。
（3）E→D的化学反应方程式是____（写一个即可）。
【答案】（1）HCl（或H2SO4）；在金属活动性顺序里，铁（Fe）排在氢（H）前（或在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢）；（2）产生蓝色（絮状）沉淀 ；氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或）；（3）
【解析】目前世界上年产量最高的金属是铁，故A是铁。氢氧化钙常用于改良酸性土壤，故C是氢氧化钙。物质E可以与铁反应，也可以与氢氧化钙反应，且E可以生成D、D可以与C反应，可以推测E是酸，D是二氧化碳。B既可以与铁反应，也可以与氢氧化钙反应，则B可以是氯化铜、硫酸铜等含有铜离子的溶液。（1）E是某种酸，故E的化学式为HCl（或H2SO4）；铁能与酸发生反应的原因是在金属活动性顺序里，铁（Fe）排在氢（H）前（或在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢）。
（2）B与C反应是氢氧根与铜离子结合，生成氢氧化铜沉淀，反应现象是：产生蓝色（絮状）沉淀；酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或）。（3）E→D的反应是酸与碳酸钙发生反应，因此化学方程式为：或。
13．（2020江西省卷）如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。
（1）A的化学式为_____。
（2）C与F反应的基本类型是_____。
（3）C→D反应的化学方程式为_____。
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接（如上图所示），则载人舱X代表的物质可能是_____（填序号）。
A 、C B 、CO2
C 、Fe2O3 D、 CaCO3
【答案】（1） H2O；（2）复分解反应；（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（4） C
【解析】（1）A是最常用的溶剂，A是水，化学式为H2O；（2）D的俗名叫烧碱，D是氢氧化钠；E是人体胃液中含有的酸，E是盐酸；A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物，C可以是碳酸钠，B可以是氢氧化钙；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳等反应生成水；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水。F可以是氯化钙或氯化钡等，因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，经检验，推断合理。C与F反应可以是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，基本类型是复分解反应；（3）C→D的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（4）由图可知X代表的物质能与碳酸钠相互转化，碳、氧化铁、碳酸钙都不能与碳酸钠相互转化，二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水。故选C。
14．（2020青海省卷）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题
（1）写出物质B的化学式_________。
（2）写出C与D反应转化为A的化学方程式__________。
【答案】(1)CaO ；(2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
【解析】（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，A是碳酸钙；E是能与血红蛋白结合的有毒气体，E是一氧化碳，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故C是二氧化碳；物质B是氧化钙，化学式CaO；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故D是氢氧化钙；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C与D反应转化为A的化学方程式CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
15．（2020甘肃武威）下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A 的化学式___ __，其常见用途为__ ___（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式__ ___，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②现象为___ __。
（4）写出反应③的化学方程式__ ___。
【答案】（1）CH4 ；作燃料；（2）C＋2CuO2Cu＋CO2↑；置换；（3）黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色；（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【解析】A是天然气的主要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D是单质，是碳，代入框图，推断合理。（1）A是甲烷，常用作燃料。（2）反应①是木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳和水，化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，属于置换反应；（3）反应②是氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，实验现象是黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色。（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
16．（2020河北省卷）A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）H的化学式为___________。
（2）F的一种用途是___________。
（3）反应③的基本反应类型为_______。
（4）反应①的化学方程式为________。
【答案】(1)CaCO3；(2)改良酸性土壤（合理即可）；(3)复分解反应 ；(4)Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
【解析】A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水，可知C为氯化钠；H是石灰石的主要成分，H为碳酸钙，化学式为：CaCO3；A与B反应生成C（氯化钠）、D、E，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，A、B可能为碳酸钠、盐酸中的一种，D、E为水和二氧化碳中一种；E、F生成H（碳酸钙）、D，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是二氧化碳，F是氢氧化钙，D为水；B、G生成C（氯化钠）和D（水），盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；所以B为盐酸，G为氢氧化钠，A为碳酸钠；A（碳酸钠）、F（氢氧化钙）反应生成G（氢氧化钠）和H（碳酸钙），氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。代入框图 ，推理成立。根据以上分析可知：（1）H为碳酸钙，化学式为：CaCO3；（2）F为氢氧化钙的用途有改良酸性土壤、作建筑材料等；
（3）反应③是氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应是由两种化合物反应相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；（4）反应①为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑。
17．（2020黑龙江齐齐哈尔）A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A在农业上用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式______。
（2）写出A和C反应的化学方程式_______。
（3）C生成F的反应______（选填“吸热”或“放热”）。
【答案】（1）H2O2；（2）CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O；（3）吸热
【解析】A在农业上用来改良酸性土壤因此是氢氧化钙；B是一种液体，同时能够生成氢氧化钙，则B是水；B、E是两种组成元素相同的液体，且E能够生成B，因此E为过氧化氢；同时E能够生成D，因此D是氧气；A：氢氧化钙能够与C反应，B：水能够与C反应，因此C是二氧化碳，C和F能够相互转化，同时F能与D发生反应，因此F为一氧化碳。（1）E是过氧化氢，化学式为H2O2。（2）A是氢氧化钙，C是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O。（3）C是二氧化碳，F是一氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应。
18．（2020黑龙江牡丹江）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是_ _；
（2）C的化学式为_ _；
（3）写出②的化学方程式____________ ______；
（4）E的化学式是_ _，产生无色气体E的原因是___ ____。
【答案】（1）化合反应 ；（2）Fe；（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）H2 ；铁与过量稀硫酸反应产生氢气
【解析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。（1）由上述分析可知，反应①为铜在加的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；（2）根据分析，C为铁，化学式为Fe；（3）②的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是：铁与过量的稀硫酸反应产生氢气。
（1）若反应①为，预測该反应可能观察到的实验现象：____ __（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是__ ___（写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为__ ____。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是____、______。
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2（OH）2CO3】的过程中，空气中参与反应的物质是___ ____。
【答案】（1）有气泡产生（或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案）；（2）NaOH（或其他合理答案）；（3）；（4）铁粉；过滤；（5）O2、H2O、CO2（或“氧气、水、二氧化碳”）
【解析】（1），故可观察到：产生气泡，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解；（2）硝酸铜转化为氢氧化铜，可加入氢氧化钠溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故X可能是NaOH；（3）Y能与稀硫酸反应生成硫酸铜，若Y是黑色固体，则Y可能是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和生成的铜，故填：铁粉；过滤；（5）铜曝露在空气中生成铜锈，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，故反应物中也应含Cu、C、H、O，空气中含氢元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，故水和二氧化碳参与了反应，在该反应中，铜由游离态变为化合态，化合价升高，氢、碳元素的化合价不变，故氧元素的化合价一定降低，故氧气参与了反应，故填：O2、H2O、CO2。
2．（2020陕西省卷）物质之间的化学反应多姿多彩。如下图所示，“—”两端的物质相互可以发生反应。
请回答：
（1）写出反应②的化学方程式：________。
（2）写出一种符合条件的Y的化学式：________。
（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是 ________。
【答案】（1） ；（2）Ca（OH）2或Ba（OH）2 ；（3）产生白色沉淀（或溶液变浑浊或产生沉淀）
【解析】根据物质的性质结合框图找突破口，由酸、碱、盐的化学性质，酸能与活泼金属、氧化物、碱、盐和指示剂反应以及复分解反应发生的条件，二氧化碳的化学性质来分析：硫酸与Y反应，Y与二氧化碳反应，则Y是碱； X与硫酸、硝酸钡反应，则X是盐，X中的酸根离子要和硝酸钡中的钡离子产生沉淀，因为所有硝酸盐都溶于水，则X中含有硫酸根离子或碳酸根离子，而硫酸与X反应，则X是可溶性碳酸盐，可以是碳酸钠或碳酸钾等；Y与X反应，碳酸盐与碱反应，生成物中得到难溶性的碳酸盐，则碱是氢氧化钡或氢氧化钙；代入检验，确定正确。（1）反应②是氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：；（2）由上述分析知道，Y可以是氢氧化钡或氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2或Ba（OH）2；（3）X的溶液与Y的溶液反应，即可溶性碳酸盐与氢氧化钡或氢氧化钙反应，生成物中得到难溶性的碳酸盐，一定能看到的现象是产生白色沉淀（或溶液变浑浊或产生沉淀）。
3．（2020黑龙江哈尔滨）图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中B、C、F都是氧化物E、A、D是酸、碱、盐，炉具清洁剂中含有A，E的浓溶液可做干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
（1）分别写出A、D物质的化学式。A_______，D________。
（2）E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为________________。
（3）图乙是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是_________（填名称）。炉内产生图甲中气体C的化学方程式为________________。
【答案】（1 ）NaOH；Na2SO4 ；（2）红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 ；（3）生铁；
【解析】炉具清洁剂中含有A，同时A又是一种碱，因此A是氢氧化钠；E的浓溶液可做干燥剂，E是一种酸，因此E是硫酸；A（氢氧化钠）与D之间能相互转化，同时E（硫酸）能生成D,因此D是硫酸钠；F是赤铁矿的主要成分，因此是三氧化二铁，F（氧化铁）和E（硫酸）都能生成B，而B能够与A（氢氧化钠）反应，因此B是二氧化碳；B（二氧化碳）和C能够相互转化，同时C和F（氧化铁）能够反应，因此C是一氧化碳。（1）A是氢氧化钠，化学式为NaOH；D是硫酸钠，化学式为Na2SO4。（2））E是硫酸，F是氧化铁，氧化铁为红棕色固体，与稀硫酸反应后会生成+3价的铁离子，溶液呈显黄色，稀硫酸和过量的氧化铁发生反应的现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。（3）高炉炼铁，a是出铁口，b是出渣口，因此a处流出的物质是生铁；在高炉中二氧化碳气体被碳还原生成一氧化碳气体，化学方程式为。
4．(2020山东济宁)某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是__________________。
（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。
（3）溶液中可能存在的离子是__________________。
【答案】（1） Cu2+、SO42- ；（2） Ba2+ ；（3）Na+、Cl-
【解析】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。
5．（2020广东广州）某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。
A、 NaOH溶液B、 盐酸
C、 酚酞溶液D、 NaNO3溶液
【答案】（1）；（2） K2CO3 ；（3）BC
【解析】取样溶解，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种，另一份溶液加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，加入氯化钡溶液过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾。（1）实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为。（2）两份固体粉末的溶液，一份滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种，另一份加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾，故原固体粉末的成分是碳酸钾，化学式为K2CO3。（3）A、NaOH溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故A不正确；B、盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，盐酸和氯化钠不反应，可以区别，故B正确；C、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠显中性，不能使酚酞溶液变红色，可以区别，故C正确；D、NaNO3溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故D不正确。故选BC。
6．（2020湖北武汉）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为____________。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。
（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。
【答案】（1）BaCO3、BaSO4 ；（2） ；（3）Na+、Cl-、SO；2；（4）静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无
【解析】（1）图1所示，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和和氯化钠，烧杯内的白色沉淀是BaCO3、BaSO4；（2）硫酸钡沉淀不溶于硝酸，而碳酸钡沉淀溶于硝酸，BC段沉淀逐渐减少，说明发生的反应是碳酸钡和硝酸反应，发生反应的化学方程式为；（3）从AB段沉淀增加，说明该段有碳酸钡沉淀转化成硫酸钡沉淀，可知硫酸钠和氯化钡反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氯化钠，即硫酸钠有剩余，而两个反应均生成氯化钠，故A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 Na+、Cl-、SO；B点之前沉淀增多，说明有硫酸钡沉淀生成，B之后沉淀减少，说明有碳酸钡沉淀被反应掉，B烧杯内的沉淀由碳酸钡、硫酸钡两种物质组成；（4）氯离子能和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，检验D点溶液中是否含有氯离子的方法静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无Cl-。
7．（2020湖南长沙）已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请分析后回答：
（1）D的化学式 。
（2）B与G反应的化学方程式 。
【答案】（1）CO2；（2）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。
【解析】（1）A～G为初中化学常见的七种物质，D的固体叫做“干冰”，所以D是二氧化碳，B中只含两种元素，B会转化成二氧化碳，所以B是盐酸或一氧化碳，A和二氧化碳可以相互转化，所以A是碳酸盐，B会与A反应，所以B是盐酸，F会与盐酸和碳酸盐A反应，所以F是氢氧化钙，A是碳酸钠，C与E不含相同元素，盐酸会与C反应，盐酸、C都会转化成E，所以E是氢气，C是活泼金属，可以是铁，G会与盐酸、铁反应，所以G是硝酸银，经过验证，推导正确，所以D的化学式是CO2；（2）B与G的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。
8．（2020湖南郴州）下图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物，H是石灰石的主要成分。
（1）写出A、F的化学式：A____________，F____________。
（2）在反应①中，物质X的作用是____________。
（3）反应⑤的化学方程式为__________________。
【答案】（1）H2O2；（2）Fe2(SO4)3 ；（2）催化作用；（3）
【解析】A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，且A与X能转化为B和C，可推出A为过氧化氢，C为水，B为氧气，X为二氧化锰；H为石灰石主要成分，则H是碳酸钙，Z为氧化物，且C能与Z反应生成E，E能与碳酸钾反应生成白色沉淀H，可推出Z为氧化钙，E为氢氧化钙，G为氢氧化钾，B能与Y在潮湿的环境中生成D，D能与硫酸反应生成F，F能与氢氧化钾反应生成红褐色沉淀，即生成氢氧化铁，可推出F为硫酸铁，D为氧化铁，Y为铁，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O2；F是硫酸铁，化学式为：Fe2(SO4)3；（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，X是二氧化锰，故X的作用是：催化作用；（3）反应⑤是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：。
9．（2020辽宁本溪）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）C为________。
（2）A的用途是_ _（答一点）。
（3）B与D反应的化学方程式为____ ____。
（4）E→B的反应过程中一定放出热量，此说法______（填“正确”或“错误”）。
【答案】 （1）CO2（或二氧化碳）；（2）支持燃烧（或供给呼吸）；（3）（或）；（4）错误
【解析】A为气体单质，可能是氧气，B为有毒气体，是一氧化碳，E为黑色粉末，能与氧气反应且能转化为一氧化碳，则E是碳，D可以是氧化铜或四氧化三铁，一氧化碳可以和二氧化碳相互转化，则C可以为二氧化碳。碳和氧气发生完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在一定条件下生成一氧化碳，碳或一氧化碳在高温条件下和氧化铜（或四氧化三铁）反应生成铜（ 铁）和二氧化碳，验证推断合理。（1）由分析可知，C为CO2（或二氧化碳）；（2）A即氧气的用途是支持燃烧（或供给呼吸）；（3）B与D的反应为一氧化碳和氧化铜或四氧化三铁反应，生成金属和二氧化碳，化学方程式为（或）；（4）E→B如果是碳的不完全燃烧，反应放热；如果是碳和二氧化碳高温条件下生成一氧化碳，该反应是吸热反应，反应过程中不一定放出热量，此说法错误。
10．（2020山西省卷）A-E是初中化学5种常见的化合物，A、B、C的物质类别不同，“一”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，D是常见的氧化物。
（1）A的化学式是___________，E的物质类别是_____________。
（2）B与C反应的微观实质是______________。
（3）A与B发生反应的化学方程式是__________（合理即可），实验现象是____________。
【答案】（1）Na2CO3 ；氧化物/盐/酸（B为酸时）/碱（B为碱时）；（2）氢离子和氢氧根子反应生成水分子（合理即可） ；93/（合理即可）；有气泡产生/有白色沉淀生成（与化学方程式对应）
【解析】A-E是初中化学5种常见的化合物，A、B、C的物质类别不同，A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，则A是碳酸钠，能与碳酸钠反应的物质有酸、碱和盐，A、B、C的物质类别不同，则B、C是酸、碱；A是碳酸钠，可以生成二氧化碳和水，则D是常见的氧化物二氧化碳或水；C与E能反应，C可以是酸或碱，则根据酸的通性或碱的通性，E这种化合物是氧化物、盐或酸（C是碱）或碱（C是酸）。
（1）根据分析A的化学式是Na2CO3；当C是酸时，根据酸的通性，E是金属氧化物、盐或碱；当C是碱时，根据碱的通性，E是非金属氧化物、盐或酸；（2）B、C是酸、碱，B与C的反应是中和反应，其微观实质是氢离子和氢氧根子反应生成水分子；（3）当B是酸时（盐酸或硫酸），A与B发生反应的化学方程式是，反应产生了二氧化碳，实验现象是有气泡产生；当B是碱时（氢氧化钙或氢氧化钡），A与B发生反应的化学方程式是，反应产生了碳酸钙沉淀，实验现象是有白色沉淀生成。
11．（2020山东菏泽）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应）。
（1）A的化学式_____________，B属于_____________（选填“酸、碱、盐、单质、氧化物”）。
（2）写出C+E反应的化学方程式_________________，E的用途___________（写一种）。
【答案】（1）Fe ；盐 ；（2）；灭火
【解析】A是目前世界上年产量最高的金属，可推出A为铁，D是人体胃液中的一种酸，可推出D为盐酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀，且B能与铁反应，C能与盐酸反应，可推出B为可溶性铜盐，如硫酸铜，C为可溶性碱，如氢氧化钠，E能与氢氧化钠反应，且E不属于酸、碱、盐、单质，故E可能是氧化物，可能是二氧化碳，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，A为铁，化学式为：Fe；B为硫酸铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故二氧化碳可用于灭火。
12．（2020黑龙江绥化）A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A是世界年产量最高的金属，C常用于改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
请回答下列问题：
（1）物质E的化学式是______（写一个即可），A与E能发生反应的原因是_____。
（2）B与C反应的现象是______，C与E反应的实质是_______。
（3）E→D的化学反应方程式是____（写一个即可）。
【答案】（1）HCl（或H2SO4）；在金属活动性顺序里，铁（Fe）排在氢（H）前（或在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢）；（2）产生蓝色（絮状）沉淀 ；氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或）；（3）
【解析】目前世界上年产量最高的金属是铁，故A是铁。氢氧化钙常用于改良酸性土壤，故C是氢氧化钙。物质E可以与铁反应，也可以与氢氧化钙反应，且E可以生成D、D可以与C反应，可以推测E是酸，D是二氧化碳。B既可以与铁反应，也可以与氢氧化钙反应，则B可以是氯化铜、硫酸铜等含有铜离子的溶液。（1）E是某种酸，故E的化学式为HCl（或H2SO4）；铁能与酸发生反应的原因是在金属活动性顺序里，铁（Fe）排在氢（H）前（或在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢）。
（2）B与C反应是氢氧根与铜离子结合，生成氢氧化铜沉淀，反应现象是：产生蓝色（絮状）沉淀；酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或）。（3）E→D的反应是酸与碳酸钙发生反应，因此化学方程式为：或。
13．（2020江西省卷）如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。
（1）A的化学式为_____。
（2）C与F反应的基本类型是_____。
（3）C→D反应的化学方程式为_____。
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接（如上图所示），则载人舱X代表的物质可能是_____（填序号）。
A 、C B 、CO2
C 、Fe2O3 D、 CaCO3
【答案】（1） H2O；（2）复分解反应；（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（4） C
【解析】（1）A是最常用的溶剂，A是水，化学式为H2O；（2）D的俗名叫烧碱，D是氢氧化钠；E是人体胃液中含有的酸，E是盐酸；A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物，C可以是碳酸钠，B可以是氢氧化钙；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳等反应生成水；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水。F可以是氯化钙或氯化钡等，因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，经检验，推断合理。C与F反应可以是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，基本类型是复分解反应；（3）C→D的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（4）由图可知X代表的物质能与碳酸钠相互转化，碳、氧化铁、碳酸钙都不能与碳酸钠相互转化，二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水。故选C。
14．（2020青海省卷）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题
（1）写出物质B的化学式_________。
（2）写出C与D反应转化为A的化学方程式__________。
【答案】(1)CaO ；(2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
【解析】（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，A是碳酸钙；E是能与血红蛋白结合的有毒气体，E是一氧化碳，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故C是二氧化碳；物质B是氧化钙，化学式CaO；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故D是氢氧化钙；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C与D反应转化为A的化学方程式CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
15．（2020甘肃武威）下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A 的化学式___ __，其常见用途为__ ___（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式__ ___，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②现象为___ __。
（4）写出反应③的化学方程式__ ___。
【答案】（1）CH4 ；作燃料；（2）C＋2CuO2Cu＋CO2↑；置换；（3）黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色；（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【解析】A是天然气的主要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D是单质，是碳，代入框图，推断合理。（1）A是甲烷，常用作燃料。（2）反应①是木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳和水，化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，属于置换反应；（3）反应②是氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，实验现象是黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色。（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
16．（2020河北省卷）A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）H的化学式为___________。
（2）F的一种用途是___________。
（3）反应③的基本反应类型为_______。
（4）反应①的化学方程式为________。
【答案】(1)CaCO3；(2)改良酸性土壤（合理即可）；(3)复分解反应 ；(4)Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
【解析】A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水，可知C为氯化钠；H是石灰石的主要成分，H为碳酸钙，化学式为：CaCO3；A与B反应生成C（氯化钠）、D、E，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，A、B可能为碳酸钠、盐酸中的一种，D、E为水和二氧化碳中一种；E、F生成H（碳酸钙）、D，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是二氧化碳，F是氢氧化钙，D为水；B、G生成C（氯化钠）和D（水），盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；所以B为盐酸，G为氢氧化钠，A为碳酸钠；A（碳酸钠）、F（氢氧化钙）反应生成G（氢氧化钠）和H（碳酸钙），氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。代入框图 ，推理成立。根据以上分析可知：（1）H为碳酸钙，化学式为：CaCO3；（2）F为氢氧化钙的用途有改良酸性土壤、作建筑材料等；
（3）反应③是氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应是由两种化合物反应相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；（4）反应①为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑。
17．（2020黑龙江齐齐哈尔）A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A在农业上用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式______。
（2）写出A和C反应的化学方程式_______。
（3）C生成F的反应______（选填“吸热”或“放热”）。
【答案】（1）H2O2；（2）CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O；（3）吸热
【解析】A在农业上用来改良酸性土壤因此是氢氧化钙；B是一种液体，同时能够生成氢氧化钙，则B是水；B、E是两种组成元素相同的液体，且E能够生成B，因此E为过氧化氢；同时E能够生成D，因此D是氧气；A：氢氧化钙能够与C反应，B：水能够与C反应，因此C是二氧化碳，C和F能够相互转化，同时F能与D发生反应，因此F为一氧化碳。（1）E是过氧化氢，化学式为H2O2。（2）A是氢氧化钙，C是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O。（3）C是二氧化碳，F是一氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应。
18．（2020黑龙江牡丹江）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是_ _；
（2）C的化学式为_ _；
（3）写出②的化学方程式____________ ______；
（4）E的化学式是_ _，产生无色气体E的原因是___ ____。
【答案】（1）化合反应 ；（2）Fe；（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）H2 ；铁与过量稀硫酸反应产生氢气
【解析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。（1）由上述分析可知，反应①为铜在加的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；（2）根据分析，C为铁，化学式为Fe；（3）②的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是：铁与过量的稀硫酸反应产生氢气。
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