高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解说课ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了纯碱是什么，为什么叫纯碱，Na2CO3，其水溶液呈碱性，H2O，盐类的水解，盐类水解的规律，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性等内容，欢迎下载使用。

2、从组成上看是哪类物质?
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
规律：谁强显谁性，同强显中性。
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、CH3COO-、H2O、 CH3COOH
NH4Cl = NH4+ + Cl-
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
NaCl = Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
CH3COONa = CH3COO- + Na+
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
H2O ⇌ H+ + OH-
离子方程式：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+ OH-
盐溶液呈不同酸碱性的原因：
在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
盐 + 水 ⇌ 酸 + 碱
盐 + 水 酸 + 碱
使 c (H+) ≠ c (OH–)
一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ ”，而写“ ”
盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应
常温下，下列溶液 pH小于7的是( )
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
下列溶液显碱性的是( )
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )
A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ）① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
6、水解方程式的书写：
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ;
（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物
（4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。
HCO3 – + H2O ⇌ H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O⇌HCO3 – + OH –
（3）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步
Al 3++3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+
强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）：
Mn+ +n H2O⇌M(OH)n + n H+
强碱弱酸盐水解的离子方程式（通式）：
下列水解离子方程式正确的是 ( )A、Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2O⇌HBr+OH-C、CO32-+H2O⇌H2CO3+2OH- D、NH4++ H2O ⇌NH3.H2O +H+
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF: F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性Na2SO4 : 不水解,呈中性CuSO4 : Cu2+ +H2O⇌Cu(OH)2+2H+ 呈酸性NaHCO3： HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH— 呈碱性NaHSO4： 不水解，电离产生H+，呈酸性
1、一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3
若不能同时产生沉淀和气体，水解不完全
进行“一般双水解”用⇌
CH3COO– + NH4+ + H2O⇌CH3COOH + NH3·H2O
若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全
“完全双水解”的，用“ =”、“↑”、“↓”。
2、完全双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：
①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32-② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3-③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2-
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑
双水解的离子方程式的书写： （1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3- （3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 AlO2-
（6）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
HCO3–+H2O⇌H2CO3+OH–
HCO3–+H2O⇌CO32–+H3O+
∴溶液呈 性
HSO3 –+H2O⇌H2SO3+OH–
HSO3 –+H2O⇌ SO32– +H3O+