人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡教学设计

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡教学设计，共4页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程等内容，欢迎下载使用。
第二节 化学平衡
第2课时 教学设计
【教学目标】
1．知道化学平衡常数的含义。
2.能书写平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。
3．通过化学平衡常数对化学平衡进行“定量”计算和判断化学平衡进行的程度及平衡移动方向。
【教学重难点】
平衡常数、转化率
【教学过程】
1.新课导入
[师]在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？下面以反应H2（g）+ I2（g）2HI（g）为例进行分析。
[投影]展示在457.6 C时，该反应体系中各物质的浓度。
[学生活动]根据表格数据，计算，并计算平均值。并分析其中规律。
[得出结论]分析上表数据可知，该反应在457.6℃达到平衡时，是一个常数。
2.新课讲授
[板书]一、化学平衡常数
[师]对于一般的可逆反应，如，在任意时
刻的称为浓度商，常用Q表示。
[板书]
[强调]浓度商适用于任何时刻的可逆反应，且固体或液体纯物质一般不列入浓度商。
[师]像表格中计算的是平衡时的浓度商，是一个定值，称为化学平衡常数。用符号K表示。
[板书]
[设疑]平衡常数有单位吗？
[生]有单位，当K的单位为，，一般省略不写。
[师]在书写化学平衡常数时，应注意以下三点。
物质的浓度是指平衡时的物质的量浓度。
反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入表达式。
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。
以 K1为例，若写成，则K2怎么表示？若写成，则K3怎么表示？若写成，则K4怎么表示？
[学生活动]分别写出K2、K3、K4的表达式，并用K1表示。
[设疑]平衡常数受哪些因素的影响？
[师]平衡常数只受温度的影响，随温度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是从正向开始还是从逆向开始无关。那么，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡如何移动，K值如何变化？降低温度，平衡又如何移动，K值又如何变化？若正反应是放热反应，平衡又如何移动？K值如何变化？
[生]对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡右移，K值变大；降低温度，平衡左移，K值变小。对于正反应是放热反应的可逆反应，升高温度，平衡左移，K值变小；降低温度，平衡右移，K值变大。
[师]K值越大，平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物的转化率越大。反之，就越不完全，转化率就越小。当K>105时，该反应进行得就基本完全了。当K105，反应进行完全；KK时，反应向逆反应方向进行，v正105，反应进行完全；K