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化学第一章 原子结构与性质本章综合与测试综合训练题
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这是一份化学第一章 原子结构与性质本章综合与测试综合训练题，共11页。试卷主要包含了下列有关化学用语的表述正确的是，下列说法错误的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.次氯酸的电子式为
B.基态铜原子的价电子轨道表示式为
C.基态Se原子的简化电子排布式为
D.的结构示意图为
2.元素周期表中27号元素钴的方格中注明“” ，由此可以推断( )
A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族
B.它的基态原子核外电子排布式为
C. 的电子排布式为
D.C位于元素周期表中第9列
3.下列说法错误的是( )
A.焰色试验与电子跃迁有关 B.和的质量数相等，它们互为同位素
C.电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.根据对角线规则，是弱酸
4.下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
下列判断正确的是( )
A.C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E
B.A元素基态原子的最外层中无自旋状态相同的电子
C.B元素与C元素不可能形成化合物
D.与B元素同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应
5.下列事实不能作为洪特规则特例证据的是( )
A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B.某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是
C.基态铬原子的核外电子排布式为而不是
D.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
6.下列说法正确的是( )
A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D.同一周期中，ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①，②，③，④。则下列说法正确的是( )
A.核电荷数最大的是③B.原子半径最大的是①
C.电负性最小的是③D.最外层电子数最多的是④
8.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是( )
A.A的单质能将E的单质从的溶液中置换出来
B.A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C.H、I、J的第一电离能大小顺序是H>I>J
D.I的单质在中燃烧生成两种化合物
9.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A. B. C. D.
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>W
C.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W
11.根据下列五种元素的电离能数据（单位：），判断下列说法不正确的是( )
A.五种元素中电负性最大的可能是Q元素
B.R和S均可能与U在同一族
C.U元素可能在元素周期表的s区
D.价电子排布式为的原子可能是T元素原子
12.3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是( )
A．洪特规则B．泡利不相容原理
C．能量最低原则和洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理
13.下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是( )
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故元素的第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布式为（若只有K层时为）的原子，其元素的第一电离能较大
D.对于同一元素而言，电离能：
14.（1）基态Ti原子的核外电子排布式为____________________。
（2）H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_________________的相似。
（3）Fe、C、Ni在周期表中的位置为____________________，基态Fe原子的电子排布式为____________________。
15.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能_____________（填“<”“>”或“=”）B元素的第一电离能；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。
（2）D元素基态原子的价电子排布式为_____________。
（3）C元素基态原子的轨道表示式为__________ ___；的离子符号为_____________。
（4）F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________。
（5）G元素可能的性质是_____________（填序号）。
A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷
C.其原子半径大于锗D.其第一电离能小于硒
（6）活泼性：D_____（填“>”或“<”，下同）Al；______，其原因是_____________。
16.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）A元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是_________________。
（2）B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_________________，在元素周期表中的位置是_________________。
（3）C元素基态原子的轨道表示式是下图中的_______（填“①”或“②”），另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______（填“A”“B”或“C”）。
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则
（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能（设为）。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是_________________；
②根据图中提供的信息，可推断出_______（填“>”“<”或“=”，下同）；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出___________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：次氯酸的电子式为，A项错误；基态铜原的价电子轨道表示式为，B项错误；的最外层有8个电子，D项错误。
2.答案：D
解析：由C的价电子排布式可知，C位于第四周期Ⅷ族，其电子排布式为，A、B项错误；失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，故的电子排布式为，C项错误。
3.答案：B
解析：金属原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的轨道，此时外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的轨道并放出光，所以焰色试验与电子跃迁有关，A项正确；和不属于同一种元素，B项错误；电负性表示原子吸引电子的能力，电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，C项正确；根据对角线规则，B与Si处于对角线位置，是弱酸，则是弱酸，D项正确。
4.答案：D
解析：根据元素电负性和最低负化合价，可推知A为C，B为S, C为Cl，D为O，E为F。A项，C、D、E的简单氢化物分别为HCl、、HF，则其稳定性：，错误。B项，基态碳原子的最外层电子排布式为，2p能级上的两个电子分占两个轨道，且自旋状态相同，错误。C项，S元素原子最外层有6个电子，Cl元素原子最外层有7个电子，它们之间通过共价键达到8电子稳定结构，从而形成等化合物，错误。D项，Na能与发生置换反应生成NaOH和，正确。
5.答案：B
解析：铍原子的核外电子排布式为，而硼原子的核外电子排布式为，前者具有比较稳定的全充满结构，因而其第一电离能大于硼，故A项能用洪特规则特例来解释；某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是，是因为其基态原子获得了能量，2s能级上的一个电子跃迁到2p能级上，不能用洪特规则特例来解释，故B项错误；基态铬原子的核外电子排布式为，符合3d轨道半充满、4s轨道半充满的条件，更加稳定，故C项能用洪特规则特例来解释；磷原子的核外电子排布式为，而硫原子的核外电子排布式为，前者的2p轨道为半充满状态，较稳定，因此其第一电离能大于硫元素的第一电离能，故D项能用洪特规则特例来解释。
6.答案：A
解析：同一原子中，能量较高的电子在离核较远的区域运动，A项正确；原子核外电子排布，不是先排满M层再排N层，如钾原子的M层有8个电子，N层有1个电子，而M层排满应有18个电子，B项错误；同周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的原子半径逐渐减小，C项错误；同周期中ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数不一定相差1，如第四周期中Ca与Ga的核电荷数相差11，D项错误。
7.答案：D
解析：①，为16号元素硫；②为15号元素磷；③为7号元素氮；④为9号元素氟。原子半径从大到小的顺序为P>S>N>F，电负性从大到小的顺序为F>N>S>P，最外层电子数：F>S>N=P。核电荷数最大的是①，A项错误；原子半径最大的是②，B项错误；电负性最小的②，C项错误；最外层电子数最多的是④，D项正确。
8.答案：B
解析：根据元素的化合价并结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。与水剧烈反应，不能将从的溶液中置换出来，A项错误；Al、Mg、Na的第一电离能大小顺序是Mg> Al>Na，C项错误；Mg在中燃烧生成C与MgO，即生成一种化合物和一种单质，D项错误。
9.答案：A
解析：一般情况下，原子半径最大的原子应是电子层数最多的原子。电子层数相同的原子，即同周期元素的原子（0族元素除外）从左到右原子半径依次减小。A、D项中原子均为第三周期元素，B、C项中原子均为第二周期元素，且在元素周期表中，A项中原子位于D项中原子左侧，则A项中原子的半径最大。
10.答案：C
解析：根据Z与X可形成淡黄色化合物，即该化合物为，结合原子序数关系可知，X为O元素，Z为Na元素；基态O原子核外有8个电子，是最高能级2p上排布的电子数的2倍；由原子序数关系可知Y为F元素，则与其同主族的W为Cl元素。根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl>Na，A项错误；根据非金属性：F>O>Cl，可知简单离子的还原性：，C项正确；氢化物水溶液的酸性：HF11.答案：B
解析：由表中数据可知，A项正确；根据表中数据可知，R元素原子的最外层应该有1个电子，S元素原子的最外层应该有2个电子，二者不属于同一族的元素，B项错误；U元素原子的最外层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素原子的最外层有3个电子，价电子排布是，D项正确。
12.答案：B
解析：3d能级上有5个能量相等的轨道，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以最多只能排布10个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，
13.答案：B
解析：解本题最容易犯的错误是忽视同周期的第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能出现了反常，而错选答案。同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活泼性越来越强，A项正确；同周期的部分第ⅡA族与第ⅤA族元素，第一电离能出现了反常，B项错误；最外层电子排布式为（若只有K层时为）的原子为稀有气体原子，其元素的第一电离能较大，C项正确；同一元素的电离能：，D项正确。
14.答案：（1） （2）B Si（硅）
（3）第四周期第Ⅷ族 或
解析： （1）Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为。
（2）根据同一周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，可知H、B、N中原子半径最大的是B。元素周期表中B与Si（硅）处于对角线上，二者化学性质相似。
（3）在元素周期表中Fe、C、Ni都是第四周期第Ⅷ族的元素；Fe为26号元素，其基态原子的电子排布式是或。
15.答案：（1）> N（4）ds 或 （5）A （6）> >
镁原子的3s轨道处于全满状态，比较稳定，而铝原子3p轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子
解析： A、B、C、D、E、F、G七种元素属于前四周期，且原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为，，所以A是N元素；C元素为周期表中最活泼的非金属元素，则C是F元素，所以B是O元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，所以D是Mg元素；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E的原子序数是18+5+3=26，即E是Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则F是Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As元素。
（1）氮元素原子的2p轨道处于半充满状态，稳定性强，故氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N（2）D为Mg元素，根据核外电子排布规律可知基态Mg原子的价电子排布式为。
（3）C为F元素，根据核外电子排布规律可知基态F原子的轨道表示式为，的离子符号为。
（4）F为Cu元素，位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为或。
（5）G为As元素，位于金属与非金属的分界线处，其单质可作为半导体材料，其电负性小于磷元素，原子半径小于锗元素，第一电离能大于硒元素。
（6）元素D为Mg，活泼性：Mg>Al；因为Mg的3s轨道处于全满状态，比较稳定，而Al的3p轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子，故第一电离能：。
16.答案：（1） （2）铬 第四周期第ⅥB族
（3）② C （4）①增大 ②< ③>
解析：（1）次外层电子数是最外层电子数的的元素是氖。
（2）1~36号元素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子。
（3）由该基态原子的轨道表示式中的电子数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的轨道表示式为②。
（4）同周期内，随着原子序数的増大，第一电离能变化的总趋势是增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能变化的总趋势是减小。
元素
A
B
C
D
E
最低负化合价
-4
-2
-1
-2
-1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
-1
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
元素代号
Q
2080
4000
6100
9400
T
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
A.次氯酸的电子式为
B.基态铜原子的价电子轨道表示式为
C.基态Se原子的简化电子排布式为
D.的结构示意图为
2.元素周期表中27号元素钴的方格中注明“” ，由此可以推断( )
A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族
B.它的基态原子核外电子排布式为
C. 的电子排布式为
D.C位于元素周期表中第9列
3.下列说法错误的是( )
A.焰色试验与电子跃迁有关 B.和的质量数相等，它们互为同位素
C.电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.根据对角线规则，是弱酸
4.下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
下列判断正确的是( )
A.C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E
B.A元素基态原子的最外层中无自旋状态相同的电子
C.B元素与C元素不可能形成化合物
D.与B元素同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应
5.下列事实不能作为洪特规则特例证据的是( )
A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B.某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是
C.基态铬原子的核外电子排布式为而不是
D.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
6.下列说法正确的是( )
A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D.同一周期中，ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①，②，③，④。则下列说法正确的是( )
A.核电荷数最大的是③B.原子半径最大的是①
C.电负性最小的是③D.最外层电子数最多的是④
8.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是( )
A.A的单质能将E的单质从的溶液中置换出来
B.A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C.H、I、J的第一电离能大小顺序是H>I>J
D.I的单质在中燃烧生成两种化合物
9.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A. B. C. D.
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>W
C.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W
11.根据下列五种元素的电离能数据（单位：），判断下列说法不正确的是( )
A.五种元素中电负性最大的可能是Q元素
B.R和S均可能与U在同一族
C.U元素可能在元素周期表的s区
D.价电子排布式为的原子可能是T元素原子
12.3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是( )
A．洪特规则B．泡利不相容原理
C．能量最低原则和洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理
13.下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是( )
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故元素的第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布式为（若只有K层时为）的原子，其元素的第一电离能较大
D.对于同一元素而言，电离能：
14.（1）基态Ti原子的核外电子排布式为____________________。
（2）H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_________________的相似。
（3）Fe、C、Ni在周期表中的位置为____________________，基态Fe原子的电子排布式为____________________。
15.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能_____________（填“<”“>”或“=”）B元素的第一电离能；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。
（2）D元素基态原子的价电子排布式为_____________。
（3）C元素基态原子的轨道表示式为__________ ___；的离子符号为_____________。
（4）F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________。
（5）G元素可能的性质是_____________（填序号）。
A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷
C.其原子半径大于锗D.其第一电离能小于硒
（6）活泼性：D_____（填“>”或“<”，下同）Al；______，其原因是_____________。
16.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）A元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是_________________。
（2）B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_________________，在元素周期表中的位置是_________________。
（3）C元素基态原子的轨道表示式是下图中的_______（填“①”或“②”），另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______（填“A”“B”或“C”）。
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则
（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能（设为）。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是_________________；
②根据图中提供的信息，可推断出_______（填“>”“<”或“=”，下同）；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出___________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：次氯酸的电子式为，A项错误；基态铜原的价电子轨道表示式为，B项错误；的最外层有8个电子，D项错误。
2.答案：D
解析：由C的价电子排布式可知，C位于第四周期Ⅷ族，其电子排布式为，A、B项错误；失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，故的电子排布式为，C项错误。
3.答案：B
解析：金属原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的轨道，此时外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的轨道并放出光，所以焰色试验与电子跃迁有关，A项正确；和不属于同一种元素，B项错误；电负性表示原子吸引电子的能力，电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，C项正确；根据对角线规则，B与Si处于对角线位置，是弱酸，则是弱酸，D项正确。
4.答案：D
解析：根据元素电负性和最低负化合价，可推知A为C，B为S, C为Cl，D为O，E为F。A项，C、D、E的简单氢化物分别为HCl、、HF，则其稳定性：，错误。B项，基态碳原子的最外层电子排布式为，2p能级上的两个电子分占两个轨道，且自旋状态相同，错误。C项，S元素原子最外层有6个电子，Cl元素原子最外层有7个电子，它们之间通过共价键达到8电子稳定结构，从而形成等化合物，错误。D项，Na能与发生置换反应生成NaOH和，正确。
5.答案：B
解析：铍原子的核外电子排布式为，而硼原子的核外电子排布式为，前者具有比较稳定的全充满结构，因而其第一电离能大于硼，故A项能用洪特规则特例来解释；某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是，是因为其基态原子获得了能量，2s能级上的一个电子跃迁到2p能级上，不能用洪特规则特例来解释，故B项错误；基态铬原子的核外电子排布式为，符合3d轨道半充满、4s轨道半充满的条件，更加稳定，故C项能用洪特规则特例来解释；磷原子的核外电子排布式为，而硫原子的核外电子排布式为，前者的2p轨道为半充满状态，较稳定，因此其第一电离能大于硫元素的第一电离能，故D项能用洪特规则特例来解释。
6.答案：A
解析：同一原子中，能量较高的电子在离核较远的区域运动，A项正确；原子核外电子排布，不是先排满M层再排N层，如钾原子的M层有8个电子，N层有1个电子，而M层排满应有18个电子，B项错误；同周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的原子半径逐渐减小，C项错误；同周期中ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数不一定相差1，如第四周期中Ca与Ga的核电荷数相差11，D项错误。
7.答案：D
解析：①，为16号元素硫；②为15号元素磷；③为7号元素氮；④为9号元素氟。原子半径从大到小的顺序为P>S>N>F，电负性从大到小的顺序为F>N>S>P，最外层电子数：F>S>N=P。核电荷数最大的是①，A项错误；原子半径最大的是②，B项错误；电负性最小的②，C项错误；最外层电子数最多的是④，D项正确。
8.答案：B
解析：根据元素的化合价并结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。与水剧烈反应，不能将从的溶液中置换出来，A项错误；Al、Mg、Na的第一电离能大小顺序是Mg> Al>Na，C项错误；Mg在中燃烧生成C与MgO，即生成一种化合物和一种单质，D项错误。
9.答案：A
解析：一般情况下，原子半径最大的原子应是电子层数最多的原子。电子层数相同的原子，即同周期元素的原子（0族元素除外）从左到右原子半径依次减小。A、D项中原子均为第三周期元素，B、C项中原子均为第二周期元素，且在元素周期表中，A项中原子位于D项中原子左侧，则A项中原子的半径最大。
10.答案：C
解析：根据Z与X可形成淡黄色化合物，即该化合物为，结合原子序数关系可知，X为O元素，Z为Na元素；基态O原子核外有8个电子，是最高能级2p上排布的电子数的2倍；由原子序数关系可知Y为F元素，则与其同主族的W为Cl元素。根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl>Na，A项错误；根据非金属性：F>O>Cl，可知简单离子的还原性：，C项正确；氢化物水溶液的酸性：HF
解析：由表中数据可知，A项正确；根据表中数据可知，R元素原子的最外层应该有1个电子，S元素原子的最外层应该有2个电子，二者不属于同一族的元素，B项错误；U元素原子的最外层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素原子的最外层有3个电子，价电子排布是，D项正确。
12.答案：B
解析：3d能级上有5个能量相等的轨道，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以最多只能排布10个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，
13.答案：B
解析：解本题最容易犯的错误是忽视同周期的第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能出现了反常，而错选答案。同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活泼性越来越强，A项正确；同周期的部分第ⅡA族与第ⅤA族元素，第一电离能出现了反常，B项错误；最外层电子排布式为（若只有K层时为）的原子为稀有气体原子，其元素的第一电离能较大，C项正确；同一元素的电离能：，D项正确。
14.答案：（1） （2）B Si（硅）
（3）第四周期第Ⅷ族 或
解析： （1）Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为。
（2）根据同一周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，可知H、B、N中原子半径最大的是B。元素周期表中B与Si（硅）处于对角线上，二者化学性质相似。
（3）在元素周期表中Fe、C、Ni都是第四周期第Ⅷ族的元素；Fe为26号元素，其基态原子的电子排布式是或。
15.答案：（1）> N
镁原子的3s轨道处于全满状态，比较稳定，而铝原子3p轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子
解析： A、B、C、D、E、F、G七种元素属于前四周期，且原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为，，所以A是N元素；C元素为周期表中最活泼的非金属元素，则C是F元素，所以B是O元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，所以D是Mg元素；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E的原子序数是18+5+3=26，即E是Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则F是Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As元素。
（1）氮元素原子的2p轨道处于半充满状态，稳定性强，故氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N
（3）C为F元素，根据核外电子排布规律可知基态F原子的轨道表示式为，的离子符号为。
（4）F为Cu元素，位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为或。
（5）G为As元素，位于金属与非金属的分界线处，其单质可作为半导体材料，其电负性小于磷元素，原子半径小于锗元素，第一电离能大于硒元素。
（6）元素D为Mg，活泼性：Mg>Al；因为Mg的3s轨道处于全满状态，比较稳定，而Al的3p轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子，故第一电离能：。
16.答案：（1） （2）铬 第四周期第ⅥB族
（3）② C （4）①增大 ②< ③>
解析：（1）次外层电子数是最外层电子数的的元素是氖。
（2）1~36号元素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子。
（3）由该基态原子的轨道表示式中的电子数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的轨道表示式为②。
（4）同周期内，随着原子序数的増大，第一电离能变化的总趋势是增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能变化的总趋势是减小。
元素
A
B
C
D
E
最低负化合价
-4
-2
-1
-2
-1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
-1
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
元素代号
Q
2080
4000
6100
9400
T
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
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