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化学必修1第二章 化学物质及其变化综合与测试课后作业题
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这是一份化学必修1第二章 化学物质及其变化综合与测试课后作业题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括17小题，每小题4分，共68分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质的分类全部正确的是eq \x(导学号 81744374)( B )
A．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
B．碘酒—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质
C．葡萄糖—电解质 CO2—酸性氧化物 蛋白质溶液—胶体
D．氨水—电解质 硫酸钡—非电解质 酒精—有机物
2．(2016·成都高一检测)下图所表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是eq \x(导学号 81744375)( C )
3．下列有关物质的分类的说法正确的是eq \x(导学号 81744376)( B )
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同
C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别分别是氧化物、酸、碱、盐
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
4．(2016·天水高一检测)下列说法中错误的是eq \x(导学号 81744377)( C )
①由同一种元素组成的物质是单质
②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑦能电离出H＋的化合物一定是酸
⑧酸的元数不一定等于酸中的氢原子数
⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物
A．①②④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑥⑦D．③⑤⑦⑧⑨
解析：①由同一种元素组成的物质不一定是单质，如石墨和金刚石的混合物，错误；②阴离子可能含金属元素，如MnOeq \\al(－,4)，阳离子不一定含金属元素，如NHeq \\al(＋,4)，错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，错误；④碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，错误；⑦能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4，错误；⑧酸的元数不一定等于酸中的氢原子数，而为酸在水溶液中电离出的氢离子个数，正确；⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物，如HCN，正确。
5．下列关于物质分类的说法中正确的是eq \x(导学号 81744378)( B )
A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
B．混合物：浓硫酸、石灰水
C．烟、雾、葡萄糖溶液都是胶体
D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质
解析：A项，根据酸在溶液中电离时所能电离出的氢离子个数，可以把酸分成一元酸、二元酸和三元酸，错误；C项，葡萄糖溶液属于溶液，不是胶体，错误；D项，水银是单质，不是电解质，错误。
6．下列离子方程式错误的是eq \x(导学号 81744379)( A )
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－＋2CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
B．NaHCO3溶液与足量KOH溶液反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
C．Mg溶于稀盐酸：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋===H2O
7．(2016·新余高一检测)在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是eq \x(导学号 81744380)( B )
A．Na＋、K＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)B．NHeq \\al(＋,4)、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．K＋、Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
8．下列各组离子一定能大量共存的是eq \x(导学号 81744381)( D )
A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋、COeq \\al(2－,3)
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
D．常温下碱性的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
9．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是eq \x(导学号 81744382)( C )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓
Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
解析：A项，CuCO3在离子反应中保留化学式，且与NaOH不反应。不能用离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2表示，故错误；B项，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，不能用Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓表示，故错误；C项，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可以用离子反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示，故正确；D项，铜与氯化银不反应，故错误。
10．(2016·潮州高一检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是eq \x(导学号 81744383)( D )
A．无色溶液中：Al3＋、Cl－、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
B．含有Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．0.1 ml·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．使酚酞变红的溶液：COeq \\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋
解析：A项，无色溶液中不能含有紫色MnOeq \\al(－,4)，错误。B项，Fe3＋、Mg2＋与COeq \\al(2－,3)均会发生反应生成沉淀，错误。C项，0.1 ml·L－1AgNO3溶液：Ag＋、Cl－会发生反应形成AgCl沉淀；Ag＋、SOeq \\al(2－,4)会发生反应形成Ag2SO4沉淀，而不能大量共存，错误。D项，使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，OH－与COeq \\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋可以大量共存，正确。
11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的实例不属于氧化还原反应的是eq \x(导学号 81744384)( D )
A．金属冶炼B．燃放鞭炮
C．食物腐败D．点制豆腐
12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是eq \x(导学号 81744385)( A )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
13．(2016·内江高一检测)金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是eq \x(导学号 81744386)( C )
①NH4NO2是氧化剂
②NH4NO2是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③B．①④
C．③④⑤D．②③④
14．下列有关说法正确的是eq \x(导学号 81744387)( B )
A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
C．Al3＋既具有氧化性，又具有还原性
D．已知KMnO4能与浓盐酸反应生成Cl2，则在该反应中HCl既是氧化剂又是还原剂
15．下列对氧化还原反应的分析中合理的是eq \x(导学号 81744388)( A )
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂
B．KMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应都能造福人类
D．在反应2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑中H2O只是还原剂
16．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是eq \x(导学号 81744389)( D )
①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则在反应①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI中SO2是还原剂，HI是还原产物，则还原性是SO2>I－；在反应② 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中氯化亚铁是还原剂，氯化铁是还原产物，则还原性是Fe2＋>Cl－；在反应③ 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中HI是还原剂，氯化亚铁是还原产物，则还原性是I－>Fe2＋，综上所述还原性强弱顺序是SO2>I－>Fe2＋>Cl－。
17．(2016·荆州高一检测)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1﹕2的是eq \x(导学号 81744390)( D )
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．Ca(ClO)2＋2CH3COOH===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：A项，氧化剂为臭氧，碘化钾为还原剂，每摩尔臭氧反应只有eq \f(1,3) ml臭氧作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的比例为eq \f(1,3)﹕2＝1﹕6，错误；B项，不是氧化还原反应，错误；C项，碘是还原剂，氯酸钠为氧化剂，所以氧化剂和还原剂比例为2﹕1，错误；D项，HCl为还原剂，二氧化锰为氧化剂，氧化剂和还原剂的比例为1﹕2，正确。
二、非选择题(包括4小题，共32分)
18．(8分)有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③液氯 ④氢气 ⑤氯水 ⑥石墨 ⑦氢氧化钠固体 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩铝。
请用序号回答下列问题：eq \x(导学号 81744391)
(1)属于混合物的是__⑤⑧__；属于非金属单质的是__③④⑥__。
(2)属于电解质的是__②⑦⑨__；能够导电的是__⑤⑥⑧⑨⑩__。
(3)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是__⑩__；该反应的离子方程式为__2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑__。
解析：①二氧化碳是化合物，不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不能导电；②硝酸钾晶体是盐，属于电解质，由于离子不能自由移动，因此不能导电；③液氯是非金属单质，由分子构成，不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；④氢气是非金属单质，由分子构成，不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；⑤氯水是氯气的水溶液，是混合物，含有HCl和次氯酸，它们电离产生自由移动的离子，因此可以导电；⑥石墨是非金属单质，含有自由移动的电子，可以导电；⑦氢氧化钠固体是碱，属于电解质，由于含有的离子不能自由移动，因此不能导电；⑧稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，硫酸电离产生大量自由移动的离子，因此可以导电；⑨熔融氯化钠是盐，属于电解质，该物质是离子化合物，在熔融状态下电离产生自由移动的离子，因此可以导电；⑩铝是金属单质，含有自由移动的电子，因此可以导电。(1)在上述10种物质中，属于混合物的是⑤⑧；属于非金属单质的是③④⑥。(2)属于电解质的是②⑦⑨；能够导电的是⑤⑥⑧⑨⑩。(3)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是⑩铝，反应方程式是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，离子方程式是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
19．(8分)(1)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NOeq \\al(－,3)＋4H＋＋3e－―→NO↑＋2H2O。在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：__8HNO3＋6KI===6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O__。
②上述反应中被还原的元素是__＋5价N(或用文字表达)__，还原剂是__KI__。
③反应生成0.3 ml H2O，则转移电子的数目为__0.45__ml。
(2)请配平下面化学方程式。
__3__CH3CH2OH＋__2__KMnO4―→__3__CH3CHO＋__2__MnO2＋__2__KOH＋__2__H2O。eq \x(导学号 81744392)
解析：(1)①题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI，被还原的元素为N，还原剂是KI，反应的方程式应为6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O。②被还原的元素为硝酸中＋5价的N，还原剂是KI。③反应6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O中转移的电子数为6e－，即每生成4 ml H2O，转移6 ml电子。因此若生成0.3 ml H2O，转移0.45 ml电子。(2)根据观察法，设KMnO4的化学计量数为1，则MnO2和KOH的化学计量数均为1，根据C守恒，设CH3CH2OH和CH3CHO的化学计量数为x，根据H守恒，H2O的化学计量数为eq \f(1,2)(6x－4x－1)，最后根据O守恒有：x＋4＝x＋2＋1＋eq \f(1,2)(2x－1)，解得：x＝eq \f(3,2)，平衡后得：3CH3CH2OH＋2KMnO4―→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O。
20．(6分)(2016·淄博高一检测)小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。eq \x(导学号 81744393)
(1)A固体的化学名称是__氧化钙__，干燥物质的原理是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__(用化学方程式表示)。
(2)小高同学对块状固体B进行探究。
猜想一：块状固体B中除含A外，还可能有__Ca(OH)2__、__CaCO3__(写两种)；
猜想二：块状固体B溶于水可能有__放热__(填“放热”或“吸热”)现象。
(3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。小高同学认为白色固体C中可能有碳酸钙，请写出一种检验其中含有碳酸钙的简单方法__取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，产生无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体，即证明固体中有碳酸钙__。
你认为白色固体还可能是__Ca(OH)2和CaCO3的混合物(开放性试题，其他符合题意的猜想也可)__。
21．(10分)(2016·成都高一检测)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：eq \x(导学号 81744394)
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
每组分类均有错误，其错误的物质分别是__Na2CO3__、__CO__、__H2O2__(填化学式)。
(2)胶体和溶液的本质区别是__分散质微粒直径大小__；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__丁达尔__效应。
(3)下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每消耗1 ml Na2O2生成__16__g O2；
②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中，每消耗168 g NaHCO3，标准状况下生成__22.4__L CO2；
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中，标准状况下每消耗22.4 L Cl2，转移__1__ml电子。
(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是__分解__反应；
②物质Q在反应中起的作用是__催化剂__。
解析：(1)第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的H2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应。(3)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每消耗1 ml Na2O2生成0.5 ml O2，其质量是0.5 ml×32 g·ml－1＝16 g；②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中，每消耗168 g NaHCO3，碳酸氢钠的物质的量是168 g÷84 g·ml－1＝2 ml，则生成1 ml CO2，因此标准状况下生成22.4 L CO2；③Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中，氯气中氯元素的化合价部分从0价升高到＋1价，部分降低到－1价即氯气既是氧化剂，也是还原剂。标准状况下消耗氯气的物质的量是1 ml，因此转移1 ml电子。(4)根据表中数据可知反应前后Q的质量不变，因此Q是催化剂。N和P的质量增加，说明二者是生成物，M的质量减少，所以是反应物，则该反应是M的分解反应。
X
Y
Z
A
碱
电解质
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
置换反应
氧化还原反应
离子反应
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
第三组
NaOH
CH3COOH
CaSO4
H2O2
SO2
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
50
1
3
12
反应后质量(g)
x
26
3
30
一、选择题(本题包括17小题，每小题4分，共68分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质的分类全部正确的是eq \x(导学号 81744374)( B )
A．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
B．碘酒—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质
C．葡萄糖—电解质 CO2—酸性氧化物 蛋白质溶液—胶体
D．氨水—电解质 硫酸钡—非电解质 酒精—有机物
2．(2016·成都高一检测)下图所表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是eq \x(导学号 81744375)( C )
3．下列有关物质的分类的说法正确的是eq \x(导学号 81744376)( B )
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同
C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别分别是氧化物、酸、碱、盐
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
4．(2016·天水高一检测)下列说法中错误的是eq \x(导学号 81744377)( C )
①由同一种元素组成的物质是单质
②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑦能电离出H＋的化合物一定是酸
⑧酸的元数不一定等于酸中的氢原子数
⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物
A．①②④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑥⑦D．③⑤⑦⑧⑨
解析：①由同一种元素组成的物质不一定是单质，如石墨和金刚石的混合物，错误；②阴离子可能含金属元素，如MnOeq \\al(－,4)，阳离子不一定含金属元素，如NHeq \\al(＋,4)，错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，错误；④碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，错误；⑦能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4，错误；⑧酸的元数不一定等于酸中的氢原子数，而为酸在水溶液中电离出的氢离子个数，正确；⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物，如HCN，正确。
5．下列关于物质分类的说法中正确的是eq \x(导学号 81744378)( B )
A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
B．混合物：浓硫酸、石灰水
C．烟、雾、葡萄糖溶液都是胶体
D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质
解析：A项，根据酸在溶液中电离时所能电离出的氢离子个数，可以把酸分成一元酸、二元酸和三元酸，错误；C项，葡萄糖溶液属于溶液，不是胶体，错误；D项，水银是单质，不是电解质，错误。
6．下列离子方程式错误的是eq \x(导学号 81744379)( A )
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－＋2CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
B．NaHCO3溶液与足量KOH溶液反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
C．Mg溶于稀盐酸：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋===H2O
7．(2016·新余高一检测)在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是eq \x(导学号 81744380)( B )
A．Na＋、K＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)B．NHeq \\al(＋,4)、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．K＋、Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
8．下列各组离子一定能大量共存的是eq \x(导学号 81744381)( D )
A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋、COeq \\al(2－,3)
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
D．常温下碱性的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
9．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是eq \x(导学号 81744382)( C )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓
Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
解析：A项，CuCO3在离子反应中保留化学式，且与NaOH不反应。不能用离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2表示，故错误；B项，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，不能用Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓表示，故错误；C项，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可以用离子反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示，故正确；D项，铜与氯化银不反应，故错误。
10．(2016·潮州高一检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是eq \x(导学号 81744383)( D )
A．无色溶液中：Al3＋、Cl－、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
B．含有Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．0.1 ml·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．使酚酞变红的溶液：COeq \\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋
解析：A项，无色溶液中不能含有紫色MnOeq \\al(－,4)，错误。B项，Fe3＋、Mg2＋与COeq \\al(2－,3)均会发生反应生成沉淀，错误。C项，0.1 ml·L－1AgNO3溶液：Ag＋、Cl－会发生反应形成AgCl沉淀；Ag＋、SOeq \\al(2－,4)会发生反应形成Ag2SO4沉淀，而不能大量共存，错误。D项，使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，OH－与COeq \\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋可以大量共存，正确。
11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的实例不属于氧化还原反应的是eq \x(导学号 81744384)( D )
A．金属冶炼B．燃放鞭炮
C．食物腐败D．点制豆腐
12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是eq \x(导学号 81744385)( A )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
13．(2016·内江高一检测)金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是eq \x(导学号 81744386)( C )
①NH4NO2是氧化剂
②NH4NO2是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③B．①④
C．③④⑤D．②③④
14．下列有关说法正确的是eq \x(导学号 81744387)( B )
A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
C．Al3＋既具有氧化性，又具有还原性
D．已知KMnO4能与浓盐酸反应生成Cl2，则在该反应中HCl既是氧化剂又是还原剂
15．下列对氧化还原反应的分析中合理的是eq \x(导学号 81744388)( A )
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂
B．KMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应都能造福人类
D．在反应2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑中H2O只是还原剂
16．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是eq \x(导学号 81744389)( D )
①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则在反应①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI中SO2是还原剂，HI是还原产物，则还原性是SO2>I－；在反应② 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中氯化亚铁是还原剂，氯化铁是还原产物，则还原性是Fe2＋>Cl－；在反应③ 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中HI是还原剂，氯化亚铁是还原产物，则还原性是I－>Fe2＋，综上所述还原性强弱顺序是SO2>I－>Fe2＋>Cl－。
17．(2016·荆州高一检测)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1﹕2的是eq \x(导学号 81744390)( D )
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．Ca(ClO)2＋2CH3COOH===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：A项，氧化剂为臭氧，碘化钾为还原剂，每摩尔臭氧反应只有eq \f(1,3) ml臭氧作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的比例为eq \f(1,3)﹕2＝1﹕6，错误；B项，不是氧化还原反应，错误；C项，碘是还原剂，氯酸钠为氧化剂，所以氧化剂和还原剂比例为2﹕1，错误；D项，HCl为还原剂，二氧化锰为氧化剂，氧化剂和还原剂的比例为1﹕2，正确。
二、非选择题(包括4小题，共32分)
18．(8分)有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③液氯 ④氢气 ⑤氯水 ⑥石墨 ⑦氢氧化钠固体 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩铝。
请用序号回答下列问题：eq \x(导学号 81744391)
(1)属于混合物的是__⑤⑧__；属于非金属单质的是__③④⑥__。
(2)属于电解质的是__②⑦⑨__；能够导电的是__⑤⑥⑧⑨⑩__。
(3)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是__⑩__；该反应的离子方程式为__2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑__。
解析：①二氧化碳是化合物，不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不能导电；②硝酸钾晶体是盐，属于电解质，由于离子不能自由移动，因此不能导电；③液氯是非金属单质，由分子构成，不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；④氢气是非金属单质，由分子构成，不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；⑤氯水是氯气的水溶液，是混合物，含有HCl和次氯酸，它们电离产生自由移动的离子，因此可以导电；⑥石墨是非金属单质，含有自由移动的电子，可以导电；⑦氢氧化钠固体是碱，属于电解质，由于含有的离子不能自由移动，因此不能导电；⑧稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，硫酸电离产生大量自由移动的离子，因此可以导电；⑨熔融氯化钠是盐，属于电解质，该物质是离子化合物，在熔融状态下电离产生自由移动的离子，因此可以导电；⑩铝是金属单质，含有自由移动的电子，因此可以导电。(1)在上述10种物质中，属于混合物的是⑤⑧；属于非金属单质的是③④⑥。(2)属于电解质的是②⑦⑨；能够导电的是⑤⑥⑧⑨⑩。(3)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是⑩铝，反应方程式是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，离子方程式是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
19．(8分)(1)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NOeq \\al(－,3)＋4H＋＋3e－―→NO↑＋2H2O。在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：__8HNO3＋6KI===6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O__。
②上述反应中被还原的元素是__＋5价N(或用文字表达)__，还原剂是__KI__。
③反应生成0.3 ml H2O，则转移电子的数目为__0.45__ml。
(2)请配平下面化学方程式。
__3__CH3CH2OH＋__2__KMnO4―→__3__CH3CHO＋__2__MnO2＋__2__KOH＋__2__H2O。eq \x(导学号 81744392)
解析：(1)①题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI，被还原的元素为N，还原剂是KI，反应的方程式应为6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O。②被还原的元素为硝酸中＋5价的N，还原剂是KI。③反应6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O中转移的电子数为6e－，即每生成4 ml H2O，转移6 ml电子。因此若生成0.3 ml H2O，转移0.45 ml电子。(2)根据观察法，设KMnO4的化学计量数为1，则MnO2和KOH的化学计量数均为1，根据C守恒，设CH3CH2OH和CH3CHO的化学计量数为x，根据H守恒，H2O的化学计量数为eq \f(1,2)(6x－4x－1)，最后根据O守恒有：x＋4＝x＋2＋1＋eq \f(1,2)(2x－1)，解得：x＝eq \f(3,2)，平衡后得：3CH3CH2OH＋2KMnO4―→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O。
20．(6分)(2016·淄博高一检测)小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。eq \x(导学号 81744393)
(1)A固体的化学名称是__氧化钙__，干燥物质的原理是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__(用化学方程式表示)。
(2)小高同学对块状固体B进行探究。
猜想一：块状固体B中除含A外，还可能有__Ca(OH)2__、__CaCO3__(写两种)；
猜想二：块状固体B溶于水可能有__放热__(填“放热”或“吸热”)现象。
(3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。小高同学认为白色固体C中可能有碳酸钙，请写出一种检验其中含有碳酸钙的简单方法__取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，产生无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体，即证明固体中有碳酸钙__。
你认为白色固体还可能是__Ca(OH)2和CaCO3的混合物(开放性试题，其他符合题意的猜想也可)__。
21．(10分)(2016·成都高一检测)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：eq \x(导学号 81744394)
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
每组分类均有错误，其错误的物质分别是__Na2CO3__、__CO__、__H2O2__(填化学式)。
(2)胶体和溶液的本质区别是__分散质微粒直径大小__；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__丁达尔__效应。
(3)下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每消耗1 ml Na2O2生成__16__g O2；
②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中，每消耗168 g NaHCO3，标准状况下生成__22.4__L CO2；
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中，标准状况下每消耗22.4 L Cl2，转移__1__ml电子。
(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是__分解__反应；
②物质Q在反应中起的作用是__催化剂__。
解析：(1)第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的H2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应。(3)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每消耗1 ml Na2O2生成0.5 ml O2，其质量是0.5 ml×32 g·ml－1＝16 g；②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中，每消耗168 g NaHCO3，碳酸氢钠的物质的量是168 g÷84 g·ml－1＝2 ml，则生成1 ml CO2，因此标准状况下生成22.4 L CO2；③Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中，氯气中氯元素的化合价部分从0价升高到＋1价，部分降低到－1价即氯气既是氧化剂，也是还原剂。标准状况下消耗氯气的物质的量是1 ml，因此转移1 ml电子。(4)根据表中数据可知反应前后Q的质量不变，因此Q是催化剂。N和P的质量增加，说明二者是生成物，M的质量减少，所以是反应物，则该反应是M的分解反应。
X
Y
Z
A
碱
电解质
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
置换反应
氧化还原反应
离子反应
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
第三组
NaOH
CH3COOH
CaSO4
H2O2
SO2
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
50
1
3
12
反应后质量(g)
x
26
3
30
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