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高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应第1课时精练
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应第1课时精练，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
基 础 巩 固
一、选择题
1．下列反应中，氧化还原反应发生在同种元素之间的是eq \x(导学号 81744302)( B )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
D．2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑
2．(2016·汕头高一检测)下列反应中，HCl被还原的是eq \x(导学号 81744303)( B )
A．HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓
B．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
C．MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．Au＋HNO3＋4HCl===HAuCl4＋NO↑＋2H2O
3．(2016·石家庄高一检测)下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是eq \x(导学号 81744304)( D )
A．CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑
D．HgS＋O2===Hg＋SO2
解析：A选项反应，氧元素的化合价没有发生变化，B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化，C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。
4．(2016·宿迁高一检测)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是eq \x(导学号 81744305)( D )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
D．4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
解析：由题给信息可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，A项属于化合反应，B项属于分解反应，C项属于置换反应，D项符合题意。
5．(2016·长沙高一检测)下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是eq \x(导学号 81744306)( A )
解析：钠是活泼的金属，硫是活泼的非金属。因此钠和硫的化合反应中，钠失去电子，硫得到电子，选项A不正确，其余都是正确的。
6．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素eq \x(导学号 81744307)( C )
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价一定降低为0
解析：元素由化合态变为游离念，化合价可能降低(如CuO→Cu)，也可能升高(如HCl→Cl2)，所以可能被还原也可能被氧化。
7．(2016·大连高一检测)制取水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是eq \x(导学号 81744308)( D )
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 ml KClO3参加反应有2 ml电子转移
解析：A项，反应中氯元素由＋5价降低为＋4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B项，因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C项，反应中碳元素的化合价由＋3价升高到＋4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D项，反应中氯元素由＋5价降低为＋4价，1 ml KClO3参加反应有1 ml×(5－4)＝1 ml电子转移，故D不正确。
8．(2016·镇江高一检测)下列类型的反应，一定发生电子转移的是eq \x(导学号 81744309)( C )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
9．(2016·南宁高一检测)钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mgeq \(=====,\s\up7(高温))2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是eq \x(导学号 81744310)( D )
A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化D．反应②中金属镁被氧化
二、非选择题
10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。eq \x(导学号 81744311)
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是__d__(填序号)。
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的反应的化学方程式：__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)__
写出一个有水参加的符合类型Ⅳ的反应的化学方程式：__C＋H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2(合理即可)__。
解析：(1)a、b、c三个过程中只有物理变化，没有化学反应发生；d项，祥云火炬中燃料的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，类型Ⅲ是非氧化还原反应，酸碱中和反应都符合这一耍求；类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如C＋H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2等。
11．(2016·渭南高一检测)已知反应：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O。在该反应中H2O2(O为－1价)只发生如下变化过程：H2O2→O2eq \x(导学号 81744312)
(1)该反应中被氧化的物质是__H2O2__。
(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
____
(3)如反应中转移了0.6 ml电子，则产生__0.3__ml的O2。
解析：(1)由H2O2→O2可知，H2O2中氧元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化。(2)H2CrO4中铬元素的化合价从＋6价降低为＋3价，得电子，H2O2中氧元素的化合价由－1价升高到0价，失电子，因此箭头由O指向Cr，电子总数为2×(6－3)＝6。用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目，即(3)如反应中转移了0.6 ml电子，则生成氧气的物质的量为0.3 ml。
能 力 提 升
一、选择题
1．下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是eq \x(导学号 81744313)( D )
2．(2016·鞍山高一检测)实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反应：
反应①：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；
反应②：不使用催化剂，加热至743 K左右，得到KClO4和KCl。
下列关于①和②的说法正确的是eq \x(导学号 81744314)( D )
A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B．两个过程生成KCl的物质的量相同
C．发生氧化反应的元素相同
D．发生还原反应的元素相同
3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是eq \x(导学号 81744315)( D )
解析：A项是液体的蒸发，为物理变化；B项是复分解反应；C项是固体的溶解操作，为物理变化，D项为电解水，是氧化还原反应。
4．自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。很多研究发现，许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性自由基。这是利用了抗氧化剂的eq \x(导学号 81744316)( B )
A．氧化性B．还原性
C．酸性D．碱性
解析：显然是利用了抗氧化剂的还原性。而且仔细体会你还会发现，这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”，体现了抗氧化剂的还原性比较强。
5．化学知识就在身边。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是eq \x(导学号 81744317)( D )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷CH4)炒菜
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
解析：A项中铁生锈是缓慢氧化，B项中沼气燃烧是剧烈的氧化还原反应，C项牛奶变酸是缓慢氧化反应导致变质；D项中用醋酸除水垢是利用复分解反应中的强酸制弱酸的原理，化合价没有发生变化。
6．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为eq \x(导学号 81744318)( D )
A．1﹕6B．6﹕1
C．1﹕5D．5﹕1
解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由得失电子守恒，被氧化的氯(化合价升高的氯)和被还原的氯(化合价降低的氯)个数比应为5﹕1。
二、非选择题
7．过氧化氢(H2O2，氧的化合价为－1价)，其水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，采矿业用它作为废液的消毒剂(如消除氰化物KCN污染)。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：eq \x(导学号 81744319)
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是__D__(填代号，下同)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__C__。
(3)H2O2体现酸性的反应是__A__。
解析：分析四个反应元素的价态变化可知：A项是一个复分解反应，实行的是“等价交换”，体现了强酸制弱酸；B、C、D均为氧化还原反应，C反应中O的化合价既升高又降低；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可排出三种物质的氧化性强弱。
8．(2016·重庆高一检测)已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
⑥2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑eq \x(导学号 81744320)
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有__①⑤__(填序号，下同)；H2O只被氧化的是__③__，H2O只被还原的是__④__，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是__②__。
(2)用双线桥表示⑥反应中电子转移情况：____。
9．已知反应：Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe，则eq \x(导学号 81744321)
(1)该反应所属基本反应类型是__置换反应__。
(2)在反应中铁元素的化合价变化是__降低__(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__得到__电子(填“失去”或“得到”)。
(3)发生氧化反应的是__Al__，发生还原反应的是__Fe2O3__。
解析：该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，故该反应属于置换反应。反应中各元素的化合价变化情况：
故反应中铁元素原子得到电子，Fe2O3发生还原反应，Al发生氧化反应。
10．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2Oeq \x(导学号 81744322)
(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____。
(2)由反应方程式可知，被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为__1﹕4__。
(3)若3 ml Cu参加反应，则该过程转移的电子是__6__ml。
解析：(1)该反应中Cu的化合价变化是0价→＋2价，1 ml Cu失去2 ml电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2价，生成1 ml NO，转移3 ml电子。(2)由方程式可知，每有8 ml的硝酸参加反应，被还原的硝酸是2 ml。即被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为1﹕4。(3)1 ml Cu失去2 ml电子，故3 ml Cu失去6 ml电子。
基 础 巩 固
一、选择题
1．下列反应中，氧化还原反应发生在同种元素之间的是eq \x(导学号 81744302)( B )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
D．2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑
2．(2016·汕头高一检测)下列反应中，HCl被还原的是eq \x(导学号 81744303)( B )
A．HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓
B．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
C．MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．Au＋HNO3＋4HCl===HAuCl4＋NO↑＋2H2O
3．(2016·石家庄高一检测)下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是eq \x(导学号 81744304)( D )
A．CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑
D．HgS＋O2===Hg＋SO2
解析：A选项反应，氧元素的化合价没有发生变化，B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化，C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。
4．(2016·宿迁高一检测)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是eq \x(导学号 81744305)( D )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
D．4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
解析：由题给信息可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，A项属于化合反应，B项属于分解反应，C项属于置换反应，D项符合题意。
5．(2016·长沙高一检测)下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是eq \x(导学号 81744306)( A )
解析：钠是活泼的金属，硫是活泼的非金属。因此钠和硫的化合反应中，钠失去电子，硫得到电子，选项A不正确，其余都是正确的。
6．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素eq \x(导学号 81744307)( C )
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价一定降低为0
解析：元素由化合态变为游离念，化合价可能降低(如CuO→Cu)，也可能升高(如HCl→Cl2)，所以可能被还原也可能被氧化。
7．(2016·大连高一检测)制取水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是eq \x(导学号 81744308)( D )
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 ml KClO3参加反应有2 ml电子转移
解析：A项，反应中氯元素由＋5价降低为＋4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B项，因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C项，反应中碳元素的化合价由＋3价升高到＋4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D项，反应中氯元素由＋5价降低为＋4价，1 ml KClO3参加反应有1 ml×(5－4)＝1 ml电子转移，故D不正确。
8．(2016·镇江高一检测)下列类型的反应，一定发生电子转移的是eq \x(导学号 81744309)( C )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
9．(2016·南宁高一检测)钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mgeq \(=====,\s\up7(高温))2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是eq \x(导学号 81744310)( D )
A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化D．反应②中金属镁被氧化
二、非选择题
10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。eq \x(导学号 81744311)
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是__d__(填序号)。
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的反应的化学方程式：__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)__
写出一个有水参加的符合类型Ⅳ的反应的化学方程式：__C＋H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2(合理即可)__。
解析：(1)a、b、c三个过程中只有物理变化，没有化学反应发生；d项，祥云火炬中燃料的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，类型Ⅲ是非氧化还原反应，酸碱中和反应都符合这一耍求；类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如C＋H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2等。
11．(2016·渭南高一检测)已知反应：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O。在该反应中H2O2(O为－1价)只发生如下变化过程：H2O2→O2eq \x(导学号 81744312)
(1)该反应中被氧化的物质是__H2O2__。
(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
____
(3)如反应中转移了0.6 ml电子，则产生__0.3__ml的O2。
解析：(1)由H2O2→O2可知，H2O2中氧元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化。(2)H2CrO4中铬元素的化合价从＋6价降低为＋3价，得电子，H2O2中氧元素的化合价由－1价升高到0价，失电子，因此箭头由O指向Cr，电子总数为2×(6－3)＝6。用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目，即(3)如反应中转移了0.6 ml电子，则生成氧气的物质的量为0.3 ml。
能 力 提 升
一、选择题
1．下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是eq \x(导学号 81744313)( D )
2．(2016·鞍山高一检测)实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反应：
反应①：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；
反应②：不使用催化剂，加热至743 K左右，得到KClO4和KCl。
下列关于①和②的说法正确的是eq \x(导学号 81744314)( D )
A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B．两个过程生成KCl的物质的量相同
C．发生氧化反应的元素相同
D．发生还原反应的元素相同
3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是eq \x(导学号 81744315)( D )
解析：A项是液体的蒸发，为物理变化；B项是复分解反应；C项是固体的溶解操作，为物理变化，D项为电解水，是氧化还原反应。
4．自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。很多研究发现，许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性自由基。这是利用了抗氧化剂的eq \x(导学号 81744316)( B )
A．氧化性B．还原性
C．酸性D．碱性
解析：显然是利用了抗氧化剂的还原性。而且仔细体会你还会发现，这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”，体现了抗氧化剂的还原性比较强。
5．化学知识就在身边。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是eq \x(导学号 81744317)( D )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷CH4)炒菜
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
解析：A项中铁生锈是缓慢氧化，B项中沼气燃烧是剧烈的氧化还原反应，C项牛奶变酸是缓慢氧化反应导致变质；D项中用醋酸除水垢是利用复分解反应中的强酸制弱酸的原理，化合价没有发生变化。
6．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为eq \x(导学号 81744318)( D )
A．1﹕6B．6﹕1
C．1﹕5D．5﹕1
解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由得失电子守恒，被氧化的氯(化合价升高的氯)和被还原的氯(化合价降低的氯)个数比应为5﹕1。
二、非选择题
7．过氧化氢(H2O2，氧的化合价为－1价)，其水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，采矿业用它作为废液的消毒剂(如消除氰化物KCN污染)。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：eq \x(导学号 81744319)
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是__D__(填代号，下同)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__C__。
(3)H2O2体现酸性的反应是__A__。
解析：分析四个反应元素的价态变化可知：A项是一个复分解反应，实行的是“等价交换”，体现了强酸制弱酸；B、C、D均为氧化还原反应，C反应中O的化合价既升高又降低；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可排出三种物质的氧化性强弱。
8．(2016·重庆高一检测)已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
⑥2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑eq \x(导学号 81744320)
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有__①⑤__(填序号，下同)；H2O只被氧化的是__③__，H2O只被还原的是__④__，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是__②__。
(2)用双线桥表示⑥反应中电子转移情况：____。
9．已知反应：Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe，则eq \x(导学号 81744321)
(1)该反应所属基本反应类型是__置换反应__。
(2)在反应中铁元素的化合价变化是__降低__(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__得到__电子(填“失去”或“得到”)。
(3)发生氧化反应的是__Al__，发生还原反应的是__Fe2O3__。
解析：该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，故该反应属于置换反应。反应中各元素的化合价变化情况：
故反应中铁元素原子得到电子，Fe2O3发生还原反应，Al发生氧化反应。
10．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2Oeq \x(导学号 81744322)
(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____。
(2)由反应方程式可知，被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为__1﹕4__。
(3)若3 ml Cu参加反应，则该过程转移的电子是__6__ml。
解析：(1)该反应中Cu的化合价变化是0价→＋2价，1 ml Cu失去2 ml电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2价，生成1 ml NO，转移3 ml电子。(2)由方程式可知，每有8 ml的硝酸参加反应，被还原的硝酸是2 ml。即被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为1﹕4。(3)1 ml Cu失去2 ml电子，故3 ml Cu失去6 ml电子。
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