高中化学第二节 水的电离和溶液的酸碱性示范课课件ppt

这是一份高中化学第二节 水的电离和溶液的酸碱性示范课课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了复习巩固，思考与交流，正反应吸热，水的电离，问题与讨论，加入酸，平衡逆向移动，但Kw保持不变，CH+，COH-等内容，欢迎下载使用。

1、溶液导电性强弱是由 和 决定的。
溶液中自由移动离子浓度 离子所带电荷
2、水是不是电解质？
研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?
水是一种极弱的电解质
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。
1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？
3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？
4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？
5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？
C（H+）和C（OH-）都增大
二、影响水的电离平衡的因素
增大H+或增加OH-都是抑制水的电离，电离度变小Kw保持不变
升高温度促进水的电离，Kw增大
注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.
现阶段不加任何盐，慢慢等呗！急不死你就行
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。
例：25℃时，Kw=1×10-14 100℃时，Kw=55×10-12
①水溶液中H+与OH-始终共存
②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)C(H+)=C(OH-)=1×10-7ml/L
C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7ml/L
C(H+)3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算
例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)
(1)1×10-3ml/LHCl溶液
(2)0.05ml/LBa(OH)2溶液
例2：10mL10-4ml/LHCl,加水至100mL,此时溶液中 C(H+)= ml/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是
接近10-7ml/L,略大于10-7ml/L
①酸的溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7ml/L,但略大于10-7ml/L ②碱的溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7ml/L,但略大于10-7ml/L
（2）常温下，浓度为1×10-5ml/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？
练习1.（1）常温下，浓度为1×10-5ml/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？
(1)解：C水（H+）=C水（OH-）
= 1×10-9 ml/l
1×10-5 ml/l
(2)解：C水（OH-）= C水（H+）
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9 ml/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
C、NaHSO4
A、NaOH
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 ml/l，则此溶液有可能是（ ）
2.（1）常温下，某溶液中由水电离产生的 C（H+）=10-6 ml/l，则此溶液有可能是（ ）此处暂时没同学能懂，不信你试试！
1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）
2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+
3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
4、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 ml/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 ml/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
2×10-7 ml/L
8×10-9 ml/L
5、在常温下，0.1ml/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
6、在常温下， 0.1ml/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)= 1×10-14/0.1=1×10-13ml/L = C(H＋ )
7、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是（ ）NH4+ K+ NO3- Cl-NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42-Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8、根据水的电离平衡H2OH++OH- 和下列条件的改变，填空：
向左 变大 变小 不变向右 说了白 说，以后再说吧不变 不变 不变 不变向右 变大 变大 变大
9、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：A、[H+] 随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]C、水的电离常数K25 ＞K35D、水的电离是一个吸热过程