高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 金属的电化学腐蚀与防护教案配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 金属的电化学腐蚀与防护教案配套课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了金属阳离子，失e-，氧化反应，金属腐蚀的类型，化学腐蚀，电化学腐蚀，金属原子，金属腐蚀的本质，金属腐蚀，直接反应等内容，欢迎下载使用。

是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
一、金属的电化学腐蚀（主要指铁的腐蚀
M – ne- → Mn+
接触到的气体或液体不同
2H++ 2e- =H2 ↑
Fe - 2e- = Fe2+
Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
★析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。
[实验探究] 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？
发生条件：中性或酸性很弱条件下
2Fe - 4e- = 2Fe2+
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O
更多时候写成立 Fe(OH)3 →Fe2O3·xH2O 这就是铁锈
金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
与接触物质的氧化性及温度有关
与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 。
结论 判断金属腐蚀快慢的规律
电解池→外界力量→外力无法抗拒
电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极
1、电解原理引起的腐蚀 ＞ 原电池原理引起的腐蚀 ＞ 化学腐蚀＞防腐措施的腐蚀
2、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：
强电解质溶液 ＞ 弱电解质溶液 ＞ 非电解质溶液
3、活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
4、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
金属的防护方法：1、 添加保护层 ①刷油漆 ②包一层塑料 ③镀上一层耐腐蚀的金属2、 改变金属结构即制成合金3、原电池保护法：牺牲阳极的阴极保护法4、外加电源的阴极保护法本节内容只解释后二种方法！
形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。
1.牺牲阳极的阴极保护法
二、金属的电化学防护
2.外加电流的阴极保护法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
除此以外还有哪些防护方法？
金属防护的几种重要方法:①在金属表面覆盖保护层。 ②改变金属内部的组成结构，制成合金。③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。