2021年广东省初中学业水平考试化学高分押题密卷（word版 含答案）

2021年广东省初中学业水平考试化学高分押题密卷

一、单选题

1．中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是

A．木已成舟 B．蜡炬成灰

C．精雕细琢 D．铁杵成针

2．为了预防森林火灾，应张贴的标志是

A． B．  C． D．

3．下列物品所用的材料属于合成材料的是

A．原木地板 B．羊绒围巾

C．塑料直尺 D．玻璃水杯

4．生活中一些常见食物的pH范围如下表：

上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是

A．柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋 D．玉米粥

5．施用化学肥料能提高土壤肥力，是提高作物产量的重要措施，下列有一种肥料与其他三种不同的是

A．NH4HCO3 B．

C．NH4NO3 D．KNO3

6．图是今年3月四川三星堆遗址出土的唯一一件鸟形金饰片，厚度仅0.12毫米。根据元素周期表中关于金元素的信息下列说法正确的是

A．相对原子质量为197.0

B．原子序数为118

C．中子数为79

D．核电荷数为276

7．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是

A．取用锌粒

B．过滤液体

C．量筒读数

D．称量NaOH

8．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是

A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷

B．2H：2个氢元素

C．CO2：二氧化碳中含有两个氧原子

D．2HCl：2个氯化氢

9．下列关于氧气、二氧化碳、一氧化碳的说法正确的是

A．性质：一氧化碳和二氧化碳都有毒

B．构成：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的原子不同

C．转化：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化

D．用途：氧气可以做燃料，二氧化碳可以用作气体肥料

10．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是： 。下列说法错误的是

A．该不锈钢合金的硬度小于纯铁 B．气体产物中可能有CO

C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该反应是置换反应

11．“最近我的孩子不爱吃饭，注意力也不集中，是缺锌。”这是一句由著名影视演员在中央电视台说的广告词。请问广告词中的“缺锌”指的是

A．锌单质 B．锌盐

C．锌元素 D．锌原子

12．如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是

A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度

B．M、N都不是易溶物质

C．阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液

D．P点表示20℃时M、N的溶解度相等

13．下列除杂方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．下列物质间不能实现如图所示的转化关系的是

A．A B．B C．C D．D

15．下列图像与所对应操作不相符的是

A．碳和氧化铜在高温条件下充分反应

B．向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片

C．向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液

D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

二、填空题

16．化学知识在生活和生产中有着广泛的应用。

（1）幼儿及青少年缺______元素会患佝偻病和发育不良。

（2）冰箱放入活性炭是利用活性炭的______性。

（3）教室的铁门通常采用刷漆的方法防锈，原理是______。

（4）“84”消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2），是常用的消毒剂。ClO2中氯元素的化合价为______，从物质分类的角度 NaClO属______。

A混合物B化合物C酸D盐

（5）胃酸过多的病人，吃含有小苏打的饼干可以缓解病情，用化学方程式解释为______。

17．根据图回答问题：

（1）图中A~D中的结构示意图属于同种元素的是______（填序号，下同）；属于阳离子的是______；

（2）达到稳定结构的是______，A的元素符号是______；

（3）若E 图所示的粒子为金属元素中性原子，则Y的数值范围是______； 

（4）B和D构成的物质是生活常见的一种调味剂，请你写出B、D构成的物质的化学式：______；

（5）通过图还可以总结出原子和离子的一些区别，请写出其中一条______。

三、实验题

18．请结合如图所示装置或仪器回答问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①______。

（2）检查装置B气密性的方法是：关闭活塞，______，放置一段时间后，若液面不下降则气密性良好。

（3）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。

（4）实验室制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，则装置的最佳连接顺序是：气体→______→收集装置（填选项字母）。

A．c→d→b→a  B．c→d→a→b  C．a→b→c→d  D．a→b→d→c

（5）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，氨气极易溶于水。应选择的发生装置是______。能否用C装置收集NH3，为什么？______。

四、科学探究题

19．在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与四种化合物溶液之间能否发生反应作出判断，并进行如图的实验验证：

（1）实验③观察到的现象是_________。

（2）实验④的化学方程式是________，该实验说明复分解反应的条件之一是生成物中有_______。

（提出问题）如何证明没有明显实验现象的物质间发生了化学反应？

（实验方案）以实验①为例，向NaOH溶液中加入以下试剂进行实验：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。

（实验过程）

（4）有同学认为组号3实验设计不正确，理由是_______。

（实验结论）对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，借助其他试剂设计实验进行证明。

（实验反思）有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是________。

（自我提升）要证明实验②不能发生反应，选用的药品是________和________。

五、流程题

20．白钨矿的主要成分是CaWO4，工业上用白钨矿生产钨的流程如图所示：

（1）反应前需要将白钨矿进行粉碎，其目的是______。

（2）CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是______。水洗后进行的分离操作中，所用的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒。

（3）上述滤液的成分中含有氢氧化钙，写出生成该物质的反应的化学方程式______。

（4）制取纯W的反应常用稀有气体做保护气，其原因是______。

（5）某化工厂现需纯钨36.8t，理论上需纯度为90%的白钨矿的质量为______。

六、计算题

21．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如甲图所示装置研究盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程。分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各100g进行实验，并用pH计和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙、丙。已知选用的盐酸的浓度为14.6%。

（1）依图可知中和反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

（2）图丙中M的数值最接近______（填“40”“80”或“100”）。

（3）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。（计算结果精确到0.1%）

（4）请在图中画出在滴加溶液的过程中，所滴加溶液的质量与生成的氯化钠的质量对应的变化图，并标注必要的数值______。

参考答案

1．B

木已成舟、精雕细琢、铁杵成针都没有新的物质产生，只是形状发生改变，属于物理变化，蜡炬成灰有新的物质二氧化碳产生，属于化学变化。

故选：B。

2．B

A、图中所示标志是可循环使用标志，故不应张贴。

B、图中所示标志是禁止携带火种标志，故应张贴。

C、图中所示标志是节约用水标志，故不应张贴。

D、图中所示标志是腐蚀品标志，故不应张贴。

故选B。

3．C

A、原木地板是天然纤维，不属于合成材料，故A错误；    

B、羊绒是天然纤维，不属于合成材料，故B错误；

C、塑料是三大合成材料之一，故塑料直尺是由合成材料制成的，故C正确；    

D、玻璃是由无机材料制成的，故D错误。

故选C。

4．A

A．柠檬汁的pH为2.0～2.5，酸性较强，不宜食用，符合题意；

B．牛奶的pH为6.3～8.5，显弱酸或中性或碱性，可以食用，不符合题意；

C．鸡蛋清的pH为7.4～7.6，显弱碱性，可以食用，不符合题意；

D．玉米粥的pH为6.8～8.0，显弱酸或中性或碱性，可以食用，不符合题意。

5．D

A、NH4HCO3中只含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；

B、中只含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；

C、NH4NO3中只含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；

D、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥。

故选D。

6．A

【详解】

A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，金的相对原子质量为197.0，此选项正确；

B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，金元素的原子序数为79，此选项不正确；

C、由B可知金元素的原子序数为79，即核内质子数为79，中子数=相对原子质量—质子数=197.0—79=118，此选项不正确；

D、由B可知金元素的原子序数为79，即金元素的核电荷数为79，此选项不正确。

故选A。

7．B

【详解】

A、固体药品的取用应“一横二放三慢竖”；A错误；

B、过滤操作应“一贴二低三靠”；B正确；

C、量筒读数应平视凹液面最低处，不能仰视或俯视；C错误；

D、氢氧化钠固体具有潮解性和腐蚀性，应用小烧杯装着称量；D错误。

故选B。

8．A

【详解】

A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确；

B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误；

C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法错误；

D、标在化学式前面的数字表示该分子的数值，2HCl中的“2”表示2个氯化氢分子，故选项说法错误。

故选：A。

9．C

A、一氧化碳有毒，但二氧化碳没有毒，A错误；

B、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子结构不同，B错误；

C、在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，如一氧化碳燃烧生成二氧化碳，在高温的条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，C正确；

D、氧气没有可燃性，不能做燃料，D错误。

故选C。

10．A

【详解】

A、该不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故该不锈钢合金的硬度大于纯铁，符合题意；

B、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故如果碳过量，气体产物中可能有一氧化碳，不符合题意；

C、不锈钢是铁的合金，含有铁、碳，不符合题意；

D、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。

故选A。

11．C

【详解】

“最近我的孩子不爱吃饭，注意力也不集中，是缺锌。”这里的“锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关；

故选C。

12．C

【详解】

A、根据图示，30℃时，M物质的溶解度曲线处于N物质的溶解度曲线上方，说明此时，N物质的溶解度小于M物质的溶解度；故A不符合题意；

B、由M、N的溶解度曲线可知，20℃时，M、N两物质的溶解度都大于10g，因此两物质都属于易溶性物质；故B不符合题意；

C、阴影处于物质N的溶解度曲线下方，表示此处所对应溶解为物质N的不饱和溶液；而处于物质M溶解度曲线上方，表示此处溶液为M的饱和溶液且有溶质剩余；所以阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液，故C符合题意；

D、P点为t℃时，M、N两物质的溶解度曲线的交点，表示此时M、N的溶解度相等，故D不符合题意；

故选C。

13．A

【详解】

A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加水溶解，加入足量稀盐酸，蒸发结晶，能除去杂质，且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项方法正确；

B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项方法不正确；

C、氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项方法不正确；

D、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，能除去杂质，也除去了原物质，选项方法不正确。

故选A。

14．B

【详解】

A、氧化铜和一氧化碳可以生成铜，铜和硝酸可以生成硝酸铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜，故A不符合题意；

B、氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙，氢氧化钙不能生成氧化钙，故B符合题意；

C、过氧化氢分解生成水，水电解生成氧气，过氧化氢分解生成氧气，故C不符合题意；

D、镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和硝酸银反应生成氯化银，盐酸和硝酸银反应生成氯化银，故D不符合题意；

故选B。

15．C

【详解】

A、碳和氧化铜在高温条件下充分反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，每80份质量的氧化铜完全反应生成64份质量的铜，故A不符合题意；

B、向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片，镁的金属活动性比锌的强，镁反应的速率快，且由于金属足量，则酸完全反应，所以完全反应后生成气体的质量相同，故B不符合题意；

C、向盐酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸根离子与钡离子结合产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，故C符合题意；

D、在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌，硝酸钠固体能继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，当达到饱和时硝酸钠固体就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了，故D不符合题意。

故选C。

16．钙    吸附    隔绝氧气和水    +4    BD       

【详解】

（1）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；

（2）活性炭具有吸附性，可以吸附异味，故填：吸附；

（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故刷漆的防锈原理是：隔绝氧气和水；

（4）二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；

次氯酸钠是由同种物质组成，属于纯净物，是由Na、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。

故选BD；

（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：。

17．CD    B    BD    Mg    1≤Y≤3    NaCl    原子中质子数等于电子数，而离子中质子数不等于电子数（合理即可）   

【详解】

（1）质子数决定元素种类，C、D属于同种元素，因为它们的质子数相同；

A、质子数为12，核外电子数2+8+2=12，质子数=核外电子数，原子；

B、质子数为11，核外电子数2+8=10，质子数＞核外电子数，阳离子；

C、质子数为17，核外电子数2+8+7=17，质子数=核外电子数，原子；

D、质子数为17，核外电子数2+8+8=18，质子数＜核外电子数，阴离子；

故填：CD；B；

（2）BD最外层电子数为8，为稳定结构；A的质子数为12，为镁元素，元素符号为Mg，故填：BD；Mg；

（3）金属元素的原子的最外层电子数一般小于4个，若E 图所示的粒子为金属元素中性原子，则Y的数值范围是1≤Y≤3，故填：1≤Y≤3；

（4）由（1）可知，B为钠离子，D为氯离子，B、D构成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl，故填：NaCl；

（5）由图可知，原子中质子数等于电子数，而离子中质子数不等于电子数，故填：原子中质子数等于电子数，而离子中质子数不等于电子数（合理即可）。

18．长颈漏斗
    往长颈漏斗内注水至形成一段水柱        B
    B    不能，因为氨气极易溶于水。

【详解】

（1）①对应的仪器是长颈漏斗；

（2）B装置应用液差法检查其装置气密性，即关闭活塞，往长颈漏斗注水至形成一段液柱，一段时间后，液柱不下降，则气密性良好；故填：，往长颈漏斗注水至形成一段液柱；

（3）实验室用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，作为制氧原理，其化学方程式为：；

（4）为得到纯净的二氧化碳，应用G装置除氯化氢气体，F装置除水蒸气，洗气装置都是长进短出，且先除杂后干燥，故正确导管连接顺序为:c →d →a →b；

故选B。

（5）由题目信息可知，反应物状态为固液混合，且在常温下反应，故发生装置选B，因为氨气极易溶于水，故不能用C装置排水法收集；

故填：B；不能，因为氨气极易溶于水。

19．产生气泡   
    沉淀生成    酚酞试液    无明显现象    稀盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀    氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳    石蕊试液    硝酸银溶液   

【详解】

（1）实验③中，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，观察到的现象是产生气泡。故①填：产生气泡。

（2）实验④中，盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式是：，该实验说明复分解反应的条件之一是生成物中有沉淀生成。故②③分别填： ；沉淀生成。

（3）上表实验中，①是酚酞试液，是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；②是无明显现象，是因为氢氧化钠已经和稀盐酸反应。故④⑤分别填：酚酞试液；无明显现象。

（4）由于加入过量的稀盐酸，有同学认为组号3实验设计不正确，理由是稀盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀。故⑥填：稀盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀。

【实验反思】有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故⑦填：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【自我提升】要证明实验②不能发生反应，选用的药品是石蕊试液和硝酸银溶液，是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。故⑧⑨分别填：石蕊试液；硝酸银溶液。

20．增大反应物的接触面积，提高反应速率（提高转化率）    Na2WO4    漏斗        防止生成的钨被氧化，同时防止一氧化碳遇氧气发生爆炸    根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故需要纯度为90%的白钨矿的质量为：   

【详解】

（1）反应前需要将白钨矿进行粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，提高反应速率；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、W、O、Na、C的个数分别是1、1、7、2、1，生成物中含Ca、W、O、Na、C的个数分别是1、0、3、0、1，故生成物中还应含1个W、4个O、2个Na，故应补充：Na2WO4；

水洗后进行的分离操作是过滤，过滤中，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；

（3）CaWO4能与碳酸钠在800℃条件下反应生成Na2WO4、氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；

（4）制取纯W的反应常用稀有气体做保护气，其原因是：防止高温条件下，反应生成的钨被氧化，同时防止一氧化碳遇氧气发生爆炸；

（5）见答案。

21．放热    80    解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x

x＝12.8%

答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为12.8%。       

【详解】

（1）由图丙可知，反应过程中，温度升高，为放热反应，故填：放热；

（2）由图乙可知，当盐酸质量为80g时，恰好与NaOH完全反应（pH=7），则恰好完全反应时放出的热量最大，分析图丙可知，M值接近80，故填：80；

（3）见答案；

（4）当HCl恰好与NaOH完全反应时，NaCl的质量最大，且不会再增加

设恰好完全反应时NaCl的质量为y

解得y=18.72g，图示见答案。