2021年河南省信阳市淮滨县九年级化学中考复习强化训练题2（word版 含答案）

2021年淮滨县九年级化学中考复习强化训练题2

一、选择题（14分）

1．下列变化中，不属于化学变化的是

A．水结成冰 B．食物腐烂 C．煅烧石灰石 D．铁生锈

2．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导的探究肯定没有意义的是（　　）

A．探究铁生锈是否与氧气有关

B．探究木炭在空气中燃烧可能有一氧化碳生成

C．探究盐酸中能使紫色石蕊试液变红的粒子是H+

D．探究滴加了酚酞试液的中和反应后的无色溶液中可能含有氢氧化钠

3．下列基本实验操作中，正确的是

A．取用液体试剂B． 倾倒液体C．滴加液体D．加热液体

4．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加少量水,并做上记号，下列说法中不正确的是

A．该实验证明空气中氧气的体积分数约占1/5    B．实验时红磷一定要过量

C．实验前一定要检查装置的气密性   D．红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

5．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（　　）

①原子种类②化学性质③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子总数

A．②④⑤ B．③④⑦ C．①④ D．①③⑤⑥

6．颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式Na2CrO4），铬酸钠中铬元素(Cr)的化合价为（　　)

A．+2 B．+3 C．+5 D．+6

7．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中

A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素

C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素

8．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是

A．甲中逸出的气体只含CO2   B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应

C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解   D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸

9．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）

A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+   B．滤液中含有Mg2+和Ag+

C．滤渣中一定含有Ag         D．滤渣中可能含有Mg

10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大

C．t1 ℃时，60 g甲加入100 g水中，充分溶解，得到160 g溶液

D．甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量：甲一定大于乙

11．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（    ）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性

C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种

12．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去）

已知：

下列说法正确的是

A．步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗   B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4

C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸   D．A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C

13．下列图象与对应实验相符合的是

A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的 盐酸

B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

14．某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH- 中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。 若将两厂的污水按定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是

A．Cu2+和H+来自同一工厂   B．OH-和H+来自同一工厂

C．OH-和Cu2+来自同一工厂   D．Cu2+和K+来自同一工厂

二、填空题（16分）

15．某学生用托盘天平称量7.6g药品，若称量时指针偏左，则该同学应该采取的措施是_______________；另外一位同学在实验室里称取一定质量的食盐，调节好天平后，即开始称量，在左盘中加9.5g砝码，又将游码移到1.1g处，则该同学称取食盐的质量为_______________；某同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次俯视读数为19mL，倒出部分液体后，仰视液面读数为11mL，则该同学倒出液体的实际体积是__________（填“大于”、“小于”或“等于”）8mL．

16．下列现象说明空气中存在哪种气体，试将该物质写在空格内。 

（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有________。

（2）石灰水长期露置在空气中，石灰水会变浑浊，说明空气中含有________。

（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上覆有一层水珠，说明空气中含有________。

17．东晋炼丹家葛洪在《抱朴子•内篇》中描述了许多物质的性质及其变化。如“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，请写出该反应的化学方程式_____，并指出反应类型_____。

18．科学家发现天然气中主要成分甲(CH4)和水在一定条件下可以生成一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为____________________________；但是如果改变反应条件就能生成某有机物R和氢气，若将6.4g的R充分燃烧生成7.2gH2O和8.8gCO2，则R燃烧消耗氧气的质量与R中氧元素的质量比为__________。

19．含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示。

(1)含汞废水未经处理直接排放的危害是________(填字母，下同)。

A．造成水体污染　　B．引起人体中毒　　C．污染空气

(2)加入溶液A调节废水pH＝9，溶液A可以选用________。

A．NaCl溶液　　　　B．NaOH溶液

(3)Na2S与HgCl2发生反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为______________________。

20．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。

（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为____，由C转化为A的化学方程式为___________________________________。

（2）若A属于氧化物，A与水化合得B，同时放出大量的热，C是白色难溶固体。则由B转化为C的化学方程式为_________________________。

三、简答题（10分）

21．向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀NaOH溶液，然后做如图所示实验。请回答

(1)该实验中的现象是什么 _________ ？

(2)从微观角度分析出现上述现象的原理 _________ 。

22．天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。

（1）天然水污染的来源有________________________________________（写出一种即可）；常用的净水方法有________________________(写出一种即可)。

（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + X + H2O＝＝＝ CaCO3↓ + 2HClO,则X的化学式为________。

23．实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别它们的方法有多种， 请简要写出你认为可行的方法。(至少写出三种)

(1)_____________________________________________________。

(2)_____________________________________________________。

(3)_____________________________________________________。

24．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。若该物质通过化合反应生成，运用质量守恒定律判断锌与空气中的哪些物质反应，并说明理由。

四、综合应用题（10分）

25．氢气是密度最小的无色气体，被认为是最清洁的燃料。

（1）氢气燃烧的化学方程式为_________________，氢能源没有大量使用是因为_________________(写一条即可)。

（2）氢气能夺取金属氧化物中的氧，使其还原为金属，如，该实验可观察到的固体颜色由_________________。王峰同学根据氢气的还原性，在实验室用如图所示装置测定某赤铁矿中铁元素的质量分数，该赤铁矿中的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO。C装置的硬质玻璃管中的固体物质是干燥的赤铁矿粉，旋钮a可以控制氢气的_________________。

（3）装置A中发生的化学反应方程式为_________________。

（4）装置B中试剂为_________________。

（5）若赤铁矿粉的质量为25 g，完全反应后，U型管E的质量增加了8.1 g。赤铁矿粉中铁元素的质量分数为_________________。

（6）反思与评价:U型管E右边连接干燥管F的目的是_________________，无干燥管F，则测得样品中铁的质量分数会_________________(填“偏小”“不变”或“偏大”)。

【参考答案】

1．A  2．D  3．D  4．D  5．C  6．D  7．B  8．D  9．C  10．B  11．C  12．D  13．A  14．A

15．减少药品    8.4g    小于   

16．氧气    二氧化碳    水蒸气   

17．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu    置换反应   

18．CH4 + H2OCO+3H2    3：1   

19．AB    B    Na2S＋HgCl2===HgS↓＋2NaCl   

20．Cu(OH)2    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O   

21．氢氧化钠溶液开始变红，然后逐渐变为无色    分子在不断运动，氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠发生中和反应，红色逐渐褪去   

22．（1）工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写一种即可

（其他合理答案均可）；沉淀、蒸馏、吸附、过滤、煮沸等任写一种即可 （2）CO2

23．测导电性。取样接入电路，能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水测质量。取相同体积的食盐水和蒸馏水，分别放在天平上称量，质量大的为食盐水，质量小的为蒸馏水加热蒸发。取样蒸发后能得到白色固体的是食盐水，蒸发后不留下任何痕迹的是蒸馏水

24．由质量守恒定律可知， Zn2（OH）2CO3中含有锌、碳、氧、氢四种元素，可推断Zn2（OH）2CO3是Zn与空气中的H2O、O2和CO2反应生成的。

25．    制取成本高（合理均可）    黑色变成红色    产生与停止        氢氧化钠溶液    71.2%    防止空气中水蒸气进入    偏大