2021年河南省淮滨县九年级化学中考复习训练题（word版 含答案）

2021年中考复习河南省淮滨县第一中学 九年级化学 训练题

一、选择题（14分）

1．下列典故主要体现化学变化的是（  ）

A．司马光砸缸 B．铁杵磨成针 C．火烧赤壁 D．凿壁偷光

2．下列实验操作正确的是（　　）

A．蒸发食盐水 B．稀释浓硫酸

C．收集氧气 D．熄灭酒精灯

3．软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床的反应方程式为：5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R,则R的化学式为（    ）

A．Mg(OH)2 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．MgCO3

4．下列实验现象的描述不正确的是(     )

A．红磷燃烧产生大量白烟   B．镁条和稀盐酸反应放出大量的热

C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰   D．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体

5．下列有关原子、离子、分子的说法，正确的是（ ）

A．分子是保持物质性质的最小粒子  B．原子得到或失去电子后可以形成离子

C．原子是最小粒子，不可以再分    D．分子可以构成物质，原子不能构成物质

6．还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（   ）

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCO3

7．某气体物质在 9.6g 氧气中完全燃烧，生成二氧化碳 8.8g，同时生成 5.4g 水，则对该物质相关判断正确的是（　　）

A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成   B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．该物质只含碳、氢元素两种元素     D．以上答案都不正确

8．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，。把12gNaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9g。下列说法正确的是（  ）

A．反应生成的CO2质量为4.4g B．样品中Na2CO3的质量分数为30%

C．样品中NaHCO3的质量为8.6g D．样品中钠元素的质量分数为43.3%

9．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。则甲、乙、丙三种金属分别可能是（　　）

A．Fe　Ag　Cu B．Cu　Zn　Fe C．Cu　Ag　Fe D．Zn　Fe　Cu

10．下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是.（     ）

A．a的溶解度大于c的溶解度   B．在t1°C时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同

C．c的不饱和溶液由t2 °C降温至t1 °C时，变成饱和溶液  D．要从b溶液中得到b,通常采用冷却热饱和溶液的方法

11．下列图象正确的是（　　）

①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

②表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图

③表示向CaCl2（含少量 HCl）溶液中滴加K2CO3溶液

④等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应

A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④

12．取一定量的Mg放入到Cu（NO3）2溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液，下列说法错误的是（）

A．固体中只有铜时，滤液可能呈蓝色

B．固体中一定有铜，滤液中一定有Cu（NO3）2

C．固体中有Mg和Cu时，滤液一定呈无色

D．固体中只有铜时，滤液中可能没有Cu（NO3）2

13．下列图像能正确反映其反应过程的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

14．某同学想知道铜银合金中铜的含量，取这种合金10g，加入到硝酸银溶液中充分反应后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量其质量为25.2g，根据题意，计算样品中铜的质量分数(　　)

A．32% B．64% C．80% D．45%

二、填空题（16分）

15．请将体现下列实验操作目的的正确选项,填在对应的横线上。

A．防止药品污染  B．防止试管破裂  C．减小实验误差

(1)加热试管时,先均匀加热,后集中加热:________。

(2)滴管使用后,及时清洗并放在试管架上:________。

(3)量取8mL液体时,选用10mL量筒而不选用100mL量筒:________。

16．下列事实说明空气中含有哪些成分？（填物质名称）

（1）膨化食品中充的保护气_____________；

（2）脆酥的饼干放在空气中一会儿变软了，说明空气中含有________；

（3）霓虹灯通电后发出五颜六色的光，说明灯内气体中含有____________；

（4）澄清的石灰水敞口放置在空气中，石灰水表面出现一层白膜，说明空气含有____________。

17．钙元素是构成人体的重要元素，且在自然界中广泛存在。

（1）钙元素是人体中含量最高的 _____________ （填字母，下同）。

A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素

（2）自然界中石灰石的主要成分是碳酸钙，从石灰石制得氢氧化钙的步骤如图所示：

步骤①反应的化学方程式是 _____________________________ ；

步骤②反应的基本类型是 _____________ 。

18．在密闭容器中，燃烧4.4g丙烷C3H8，生成7.2g水4.4g二氧化碳和mg的CO，则m=_____，其反应的化学方程式_____。

19．某酒精(C2H5OH)的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为_____，酒精燃烧的化学方程式为_____。

20．如图所示，A、B、C、D、E均为初中化学所涉及的常见物质，它们存在如下图的转化关系。C是空气的重要组成成分，B是人体内直接供能物质。B、C、D属于不同类别的物质。（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）

（1）C的化学式_________

（2）D→A的反应方程式________________________________________

三、简答题（10分）

21．汽油和洗涤剂去油污的原理是否相同？为什么？

22．（1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？

（2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？

（3）硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？

23．环保农药波尔多液是苹果、橙子及葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。则：

（1）根据配制方法进行判断。下列叙述正确的（_______）

A．硫酸铜属于盐类                        B．石灰乳的pH 小于7

C．配制过程中不发生化学反应           D．波尔多液属于溶液

（2）波尔多液是一种绿色农药，可替代多灵菌。配制和施用时不能用铁制容器，否则会___，其原因是（用化学方程式表示）______________________。

24．人类的生活离不开金属材料。

（1）生活中某些食品包装内放一小包铁粉，作用是什么？______

（2）某同学在探究铝与稀盐酸的反应时，发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈，请解释原因可能是什么？_____

（3）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。请分析滤液中所含溶质情况？____

四、综合应用题（10分）

25．绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。

Ⅰ．制备Fe2O3

（资料一）

（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

（2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。

甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：

实验过程中发现：A中有        色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是                       ，绿矾高温分解的化学方程式为                                            。

Ⅱ．制备Fe3O4

乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：

（资料二）Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。

FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为：

①                           ，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2。

由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+Fe（OH）2═Fe3O4+4H2O

若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是     （填字母）。

Ⅲ．制备还原铁粉

制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是     ，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为                   。

（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g

CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）        。

（3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示：

SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体 是        ，干燥的SAP材料作用是           。

【参考答案】

1．C  2．A  3．C  4．C  5．B  6．A  7．A  8．B  9．C  10．B  11．B  12．B  13．B  14．B

15．B    A    C   

16．氮气    水    稀有气体    二氧化碳   

17．A    CaCO3  高温  CaO+CO2↑    化合反应．   

18．5.6       

19．46%       

20．O2    CO2 + Ca(OH)2 ="===" CaCO3 ↓ + H2O   

21．用汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污，二者的原理不同。

汽油做溶剂，溶解了油污，形成了溶液。

洗涤剂起到乳化作用，将原来的植物油分散成无数细小液滴而不能汇集成大的油珠，这些细小的液滴都随水流走。

22．（1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH﹣（2）稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞．（3）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效．

23．A    导致药效降低    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu   

24．铁粉生锈，吸收氧气和水分    铝表面有一层致密的氧化膜，稀盐酸先与氧化膜反应    一定有氯化锌、氯化亚铁，可能含有氯化铜   

25．Ⅰ．红棕 吸收二氧化硫，防止污染空气 2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑

Ⅱ．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4D

Ⅲ．（1）过滤 FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O

（2）Fe2C

（3）氢气      催化作用