2021年福建省中考化学考前磨尖提分训练(二)（word版 含答案）

这是一份2021年福建省中考化学考前磨尖提分训练(二)（word版 含答案），共7页。试卷主要包含了5　Ca-40，中华传统文化博大精深，下列实验操作符合规范要求的是，化学与我们的生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
福建省2021届中考化学考前磨尖提分训练(二)可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　F-19　Na-23　P-31　Cl-35.5　Ca-40第Ⅰ卷　本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.中华传统文化博大精深。下列成语中不涉及化学变化的是 (　　)A.钻木取火 B.百炼成钢 C.木已成舟 D.星火燎原2.建设生态文明社会是我们的目标之一,下列叙述中不符合生态文明建设的是 (　　)A.为了减少有害气体的排放,提倡使用清洁能源B.施用大量农药,减少植物病虫害C.垃圾分类回收,使垃圾资源化D.改进污水处理技术,减少水体污染3.“性质决定用途”,下列物质的性质与用途直接相关联的是 (　　)A.氮气熔、沸点低,可用作保护气B.浓硫酸具有腐蚀性,可用作干燥剂C.一氧化碳具有还原性,可用于冶炼金属D.稀有气体的化学性质稳定,可制成多种用途的电光源4.下列实验操作符合规范要求的是 (　　)5.含氟牙膏中含有活性成分单氟磷酸钠,其化学式是Na2PO3F,下列叙述中正确的是 (　　)A.单氟磷酸钠的相对分子质量是144 gB钠元素与氧元素的质量比是2∶3C.磷元素的化合价为+5,氟元素的化合价为-1D.微量元素对人体健康十分重要,必须大量服用6.化学与我们的生活密切相关。下列叙述不正确的是 (　　)A.为防止海产品腐烂,可将其浸泡在甲醛溶液中B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C.图书资料失火可用干冰灭火减少损失D.为快速去除餐具上的油污,需加入洗洁精洗涤7.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对应关系不合理的是 (　　)A.物质热胀冷缩——微粒之间的间隔随温度的变化而改变B.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高,微粒运动的速率越大C.水和过氧化氢有着不同的化学性质——分子构成不同D.氯化钠溶液是混合物——该溶液由氯化钠分子和水分子构成8.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图,下列叙述中不正确的是 (　　)A.t1 ℃时,a的溶解度与c的溶解度相等B.通过升温可以使接近饱和的c溶液变成饱和溶液C.t2 ℃时,将30 g a物质放入50 g水中充分溶解后得到溶液的质量是80 gD.现将t2 ℃ 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a>c9.下列实验操作不能达到实验目的的是 (　　)选项实验目的实验操作A鉴别羊毛与合成纤维灼烧,闻气味B除去NaCl固体中混有的少量泥沙加水溶解、蒸发结晶C除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加入过量的铁粉充分反应,过滤D证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应取氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴无色酚酞溶液,振荡,再滴入稀盐酸至溶液变为无色 10.下列图像能正确反映其对应变化关系的是 (　　)A.浓硫酸敞口放置一段时间B.煅烧石灰石C.向饱和的NaCl溶液中加入固体NaClD.等质量的锌片与足量不同浓度的盐酸分别反应第Ⅱ卷　本卷共8题,共70分。11.(8分)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于照明、显像等多个领域。(1)硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数,硅元素最高正化合价对应的氧化物的化学式为　　　　　　　　。 (2)镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的部分信息如下图所示:①镓的相对原子质量为　　　　　　,镓元素位于元素周期表的第　　　　周期; ②镓原子容易　　　(选填“得到”或“失去”)电子形成离子,镓离子的符号为　　　。 (3)工业上利用氯化镓与氨气在一定的条件下生成氮化镓和一种挥发性气体,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12.(6分)人类的生产、生活离不开能源,我们要追求低碳生活。(1)化石燃料包括煤、　　　　　　和天然气。燃料燃烧的过程中是将　　　　能转化为内能。 (2)煤气化能得到更清洁的能源,煤气化的部分反应为C+CO22CO,C+H2OH2+CO。①有关上述两个反应的说法错误的是　　　　(填字母)。 A.都是化合反应B.生成物都易燃C.反应物都是单质与氧化物②科学家利用“组合转化”技术以CO和H2为原料生产乙二醇(C2H6O2)时,按照“绿色化学”原则,应调节原料中CO和H2的分子个数比为　　　　。 (3)“低碳生活”是指生活中少耗用能量,从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列生活方式符合“低碳生活”并可行的是　　　　(填字母)。 A.将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收B.广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋C.少开私家车,多乘坐公共交通工具出行D.用电子邮件、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机13.(10分)金属及其合金在科技进步和社会发展方面应用广泛,且推动了科技进步和社会的发展。(1)将黄铜片和铜片相互刻划,铜片上留下划痕,说明黄铜的硬度比铜的硬度　　　　(选填“大”或“小”)。 (2)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,除Fe和ZnSO4溶液外,还需选用的试剂是　　　　　　。 (3)下列钢铁制品中最容易生锈的是　　　　(填字母)。 a.不锈钢杯子b.涂油的自行车链条c.切酸菜后没有洗干净的菜刀(4)某学习小组设计如下实验:从含有FeSO4、CuSO4的废水中回收铜单质和硫酸亚铁晶体。①固体X的成分是　　　　　　,操作Ⅱ是　　　　　　　　。 ②加入过量的试剂A发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　,加入适量的试剂B的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 14.(11分)某兴趣小组用“Y”形管设计并研究出如下实验:(1)如图1所示,往Y 形管左侧管中加入无色酚酞溶液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)如图2所示,通过比较装置内　　　　(填字母)处的实验现象,可推导出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点,比较　　　　(填字母)处的实验现象可推导出燃烧的条件之一是燃烧需要氧气。 (3)如图3所示,在不打开装置的情况下,　　　　　　　　　　　　　　(填能使反应进行的操作),可以生成二氧化碳气体,再恢复至图示装置的角度;一段时间后,Ⅱ中Y形管中出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　,对应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　,在不改换实验仪器的条件下,将上述实验进行修改即可证明CO2的密度大于空气,修改方法是　　　　　　　　　　　　　　。 15.(8分)A~G都是初中化学常见的物质,A中含有三种元素,可用于金属表面除锈,F可用于改良酸性土壤,D、E的组成元素相同,B、C常温下为气体。图中“—”表示两端的物质能相互反应,“→”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B　　　　;E　　　　。 (2)写出 F→E转化的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 (3)若G为一种盐,请写出一个A与G反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 16.(7分)现有如下实验仪器:(1)若要用仪器A连接一套用过氧化氢溶液制取和收集氧气的装置,最少还需要选用的仪器是　　　　　(填字母),至少还缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　。 (2)若要用仪器B来制取和收集二氧化碳,则还需要选用的仪器是　　　　(填字母),检验该气体是否收集满的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若A是一个底部有小孔的试管,现在要用它组成“可随时反应,随时停止”的制取二氧化碳的装置,还需要选用的仪器是　　　　(填字母),其中稀盐酸应放在　　　　(填字母)中。 17.(14分)通过碱的化学性质的学习,认识到二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象,在老师指导下化学兴趣小组设计了如下实验方案,进行探究:方案一:利用图一进行实验(1)先把注射器中的NaOH溶液推进烧瓶中,一会儿后打开止水夹,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　,产生这一现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。小明认为该实验还不足以证明CO2与NaOH溶液发生了反应,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验如图二所示:所加试剂A为　　　　,观察到的现象是　　　　　　　　　　　,说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 方案二:利用图三进行实验【查阅资料】①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应;②25 ℃时,NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表:物质NaOHNa2CO3溶解度/g17.3<0.01 【实验步骤】Ⅰ.打开K1,关闭K2,从导管口a通入CO2气体,直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀,停止通入CO2;Ⅱ.从导管口a通入足量的氮气;Ⅲ.关闭K1,打开K2,向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸,观察装置甲和乙的现象。(3)步骤Ⅰ产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,从而说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 (4)步骤Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)步骤Ⅲ中装置甲的实验现象是　　　　　　　　　　,装置乙的实验现象是　　　　　　　　　,更进一步说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 方案三:向NaOH溶液中通入CO2一段时间,用pH传感器采集的数据绘制成的曲线如图五所示。(6)反应过程中,溶液的碱性逐渐　　　　(选填“增强”或“减弱”)。此现象可说明反应物中的　　　　减少,从而证明CO2和NaOH发生了反应。 归纳:无明显现象的化学反应,可以从反应物减少或生成物生成的两个角度转化为有明显的实验现象进行判断。18.(6分)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取10.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品于烧杯中,向烧杯中加入质量分数为7.3 %的稀盐酸,反应原理为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。实验测得产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(鸡蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应)。计算:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。  
参考答案1.C　2.B　3.C　4.D　5.C　6.A　7.D　8.C　9.B　10.B11.(8分)(1)SiO2(2)①69.72　四②失去　Ga3+(3)GaCl3+NH3 GaN+3HCl(3分)12.(6分)(1)石油　化学(2)①A②2∶3(3)CD(2分)13.(10分)(1)大(2)CuSO4溶液(合理即可)(3)c(4)①铁和铜　蒸发结晶②Fe+CuSO4Cu+FeSO4(3分)　除去金属中过量的铁(2分)14.(11分)(1)无色酚酞溶液变红(2)ab　ac(3)倾斜装置Ⅰ　湿润的滤纸条变红,干燥的滤纸条无明显变化(2分)　CO2+H2OH2CO3(3分)　a处湿润的滤纸条位置不变,在装置Ⅱ中玻璃导管的右侧添加一条湿润紫色石蕊滤纸条(2分)15.(8分)(1)H2　H2O(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(合理即可)(3分)(3)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可)(3分)16.(7分)(1)CF　玻璃片(2)CDG　将燃着的木条放到集气瓶瓶口,如果木条熄灭,说明二氧化碳气体收集满了(3)CEF(2分)　E17.(14分)(1)液体进入烧瓶中　二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,气体压强变小(2分)二氧化碳能溶于水(2)稀盐酸(合理即可)　产生气泡(与前一空对应)(3)碳酸钠在乙醇中的溶解度很小,生成的碳酸钠以沉淀形式出现而变浑浊(2分)(4)将装置中的二氧化碳气体排出,以免影响实验(2分)(5)白色沉淀消失,产生气泡　澄清石灰水变浑浊(6)减弱　氢氧化钠18.(6分)解:设参加反应的鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(1分)100　　 　73x　　 75 g×7.3%(1分)=(1分)x=7.5 g (1分)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=75 %(1分)答:参加反应的鸡蛋壳中碳酸钙的重量为75 %。(1分)