2021年山东省济宁市邹城市中考四模化学试题

2021年邹城市初中学业水平第四次模拟考试化学试题                   

（满分50分，考试时间为60分钟）
第Ⅰ卷（选择题 共16分）

可能用到的相对原子质量: C-12     11-1     O-16      Cu-64      S-32 
一、选择题(每题只有一个正确选项，1-4题每题1分， 5-10题每题2分，共16分)

1.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是（    ）
A.干冰用于人工降雨              B.利用膜法从海水中获得淡水
C.煤焦化制得煤焦油              D.工业上从空气中分离出氧气

2.下列对分子、 原子、离子的认识正确的是（    ）
A.同种分子排列方式不同，化学性质不同
B.在干冰中，分子因相互作用静止不动
C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化

3.下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（    ）
A. 4Fe+3O22Fe2O3                            化合反应
B. Cu+2AgCl= 2Ag+CuCl2                      置换反应
C.SiO2+3CSiC+2CO↑               置换反应
D. BaCO3+ 2HC1= BaCl2+H2O+CO2↑     复分解反应

4.下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应证确的是（    ）
A纯碱       NaCO3         碱            制玻璃
B.生石灰      CaO          化合物        补钙剂
C.食盐       NaCl           盐            除铁锈
D.酒精      CH3CH2OH      有机物        燃料

5.通过下列图示实验得出的结论中正确的是（    ）
 

A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

6.下列物质间的转化只通过一步反应就能实现的是（    ）
A. H2O    H2                  B.NaC1    AgCl
C. Fe    Fe2(SO4）3             D. Cu    Cu (OH) 2

7.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生成盐的质量如

图所示，请根据题干和图像信息判断，下列说说不正确的是（    ）
A.金属铁比金属镁的活动性强
B.金属铁比金属镁相对原子质量大
C.金属镁比金属铁消耗盐酸的质量大
D.生成氯化镁的质量大于生成氯化亚铁的质量

8. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是（    ）
   
    

9.向一定盐酸和氧化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测

得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是的（    ）

A. AB段反应现象为有气泡产生
  B. BC段反应现象为有白色沉淀生成
  C. CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
  D. CD段溶液pH大7是因碳酸钠溶液显碱性

10.某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验:
  ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量

 BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是 （    ）

A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B. 一定有Na2CO3,  Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种.
C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4

D.一定有Na2CO3和 Na2SO4,不含CuSO4和 CaCl2,可能有KNO3

二、填空与简答(每空1分，本大题共17分)
11.在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系足化学特有的思维方式，按要求回答下面问题。
(1)两个铵根离子__________(用符号表示)；
(2)由3个氧原子构成的一个分子_________；
(3)符号“3SO2”中数字2的含义__________________；
(4)溶于水放热的碱__________________。

12.建国70周年大阅兵展示出诸多大国重器，彰显中国制造的强大实力。
(1)制造新式反舰导弹时使用“氨弧焊”焊按金属，用氩气做保护气是因为其化学性质___________。
(2)阅兵活动中所展示的东风-41洲际战略核导弹是我国战略核力量的重要支撑，导弹拖进器中装有液

氧。推进器工作时主要利用氧气气______________的性质， 请从微观角度解释氧气可以液化的原

因______________________________。
(3)新型武器装备的主要材科是钢，在钢制品表面涂油漆可防止其生锈，防锈原理是_______________。
(4)航天器的天线用钛合金制成，钛合金具有耐腐蚀、可塑性等优良性能，工业上通常在高温下用四

氯化铁(TiCl4)与镁发生置换反应获得钛,该反应的化学方程式为___________________。

13. 去年12月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢(H2S)。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水。根据以上信息，回答下列问题:

(1)硫化氢水溶液的酸性可用_________(填一种试剂)检验；
(2)实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式:

____________________________。

(3)尾气能否采用燃烧的方法进行处理?_______(填“能”或“不能")，理由是_____________________。

14. 某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石(主要含Fe2O3)空气等，主要反应过程如图所示:
    

(1) A的化学式_____________；
  (2)反应②的化学方程式_______________________；
  (3)反应③的化学方程式_______________________。

15.下列说法正确的是（   ）
  ①草木灰遇水显碱性，不能与铵态氮肥混合使用
  ②洗洁精洗油污发生了乳化作用，形成了乳浊液
  ③氧气可作火箭发射的燃料
  ④由于氮气化学性质稳定，所以食品中包装袋中充入氨气可以防腐
  ⑤医院的“钡餐透视”使用碳酸钡

三、实验与探究(每空1分，本大题共11分)

16.日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品  

的塑料袋进行探究，以验证其成分。

[查阅资料]聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水;聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢;无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。小凤将装置按A、B、C、D、E、F顺序连接好后，进行实验。

①装置A中所发生反应的化学方程式为____________________ ;装置 B的作用是_________________。
②[实验探究]小风按装置进行试验，在实验过程中，D、E、F均产生明显现象，说明塑料袋燃烧有

______________生成。D装置的作用是_______________________, E瓶中发生反应的化学方程式是

______________________________________。
③连接实验仪器时，能否将D、E位置进行交换，理由是______________________________。

17.生石灰是化学反应中一种常见的干燥剂，也是一种传统的建筑材料。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得生石灰，其反应原理是: CaCO3CaO+CO2↑。某化学兴趣小组的同学对刚出窑的生石灰的成分进行探究。
[提出问题]刚出窑的生石灰有哪些成分?
[猜想] I.只有氧化钙       Ⅱ.只有碳酸钙           Ⅲ.既有氧化钙也有碳酸钙
 

[实验探究]

(1)甲同学从样品中取一定置的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热;继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。甲同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。乙同学认为甲的实验不足以证明猜想Ⅰ成应。理由是___________________________。

(2)乙同学认为利用感觉温度变化的方法判断足否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告。

[思考]使用生右灰的建筑个地上常有一个大的石灰池，使用生石灰时，先将生石灰倒入池内水中，

一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是：

________________________________________。(用化学方程式表示)

四、计算题(6分)
18. (2分)清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，己知柠檬酸的化学式为C6H8O7,请回答: 

(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是__________________；
(2) 19.2g柠檬酸含氢元素___________g。
 

19. (4 分)现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质

质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于表:
 

试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为___________；
(2) CuO的质量为___________g；
(3)稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是___________；（保留到小数点后一位)
(4)氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为___________g。