高三化学一轮复习讲义第4章 第5节 课时分层训练14

这是一份高三化学一轮复习讲义第4章 第5节 课时分层训练14，共8页。试卷主要包含了下列有关说法中正确的是，工、农业及城市生活污水中含磷等内容，欢迎下载使用。
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1．(2017·阜新模拟)溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是 ( )
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
B．苯与溴水反应生成溴苯
C．可以用乙醇萃取溴水中的溴
D．SO2吸收塔吸收Br2的离子方程式为
SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Br－
D [A项，Br－→Br2，涉及氧化还原反应；B项，苯和溴发生萃取，不能生成溴苯；C项，乙醇与H2O互溶，不能萃取溴水中的溴。]
2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是( )
A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2
C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应
C [A项，结晶不用坩埚，而应用蒸发皿；B项，阴极应该是Mg2＋放电生成Mg；D项，⑥反应为氧化还原反应。]
3．(2017·太原模拟)下图所示为一种用蒸馏法淡化海水的流程，已知减压可以降低水的沸点。下列说法不正确的是( )
【导学号：95812098】
A．从①处进入的海水的作用为冷却
B．从②处流出的浓海水直接排放到海洋中
C．从③处流出的淡水还不能直接饮用
D．从④处通入热蒸汽是加热海水，使之蒸发
B [浓海水中含有较浓的盐资源，可开发利用，不可再排入海洋。]
4．某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是( )
A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B．取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
D [滤液中含有I－，应氧化为I2，再用淀粉检验。]
5．下列有关说法中正确的是( )
【导学号：95812099】
A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，PM2.5与空气形成的分散系属于胶体
B．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因
D．对于某些白酒中混有的少量塑化剂，可通过过滤的方法除去
B [胶体是分散质微粒直径介于1～100 nm的分散系，A项错误；实施绿化工程，能够降低空气中污染物的含量，可以有效地防治PM2.5污染，B项正确；汽车尾气的排放不是造成温室效应的主要原因，C项错误；少量塑化剂可溶于白酒中，不能通过过滤的方法除去，D项错误。]
6．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是 ( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．①②③⑤ D．①②④⑤
A [电解饱和食盐水可制Cl2、H2、NaOH，进而可制HCl气体，盐酸。NaCl又可制Na和纯碱。]
7．工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是( )
A．磷是生物所需的营养元素，不必除去
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去
D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要
C [含磷的污水是水污染的重要来源之一，这种富含营养元素(N、P等)的污水排入自然水中，会使水中微生物和藻类大量繁殖、生成、腐败，从而使水中的溶解氧大量减少引起水中生物死亡、水质恶化，降低了水的使用价值。]
8．(2017·日照模拟)化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法不正确的是 ( )
A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
B [绿色化学的核心是预防产生污染，控制污染源。]
9．(2017·黄冈模拟)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是 ( )
A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇或苯
D．步骤④的操作是过滤
A [B项，步骤②的反应是生成I2，一开始就变蓝；C项，乙醇与H2O互溶，不能作萃取剂；步骤④是蒸馏。]
10．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
【导学号：95812100】
(1)步骤①反应的离子方程式是_____________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是______________________________。
从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。
A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O
(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________________________________________。
[解析] (1)(2)离子方程式和化学方程式分别为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能用水吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
[答案] (1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr ABC
(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
11．(2017·安康模拟)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。
试回答下列问题：
(1)乙、丁中溶质的化学式为________、________。
(2)第③步操作中的主要反应的离子方程式是________(填字母代号)。
A．Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag
B．Fe＋3Ag＋===Fe3＋＋3Ag
C．Fe＋2AgI===Fe2＋＋2Ag＋2I－
D．Fe＋3AgI===Fe3＋＋3Ag＋3I－
(3)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________________________。
(4)第⑤步操作的反应原理为3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，其中HNO3的作用是________。
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．催化剂
(5)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是________和________________(不要求写具体步骤)。
(6)检验得到I2的方法是_________________________________________。
[解析] 根据框图可知，向含I－的卤水中加入AgNO3溶液，则甲为AgI，加入过量铁屑，置换出AgI中的银，则乙为FeI2，单质银中过量铁屑可用稀硫酸除去；FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3，则丁为FeCl3；第⑤步操作的反应中硝酸部分价态降低，说明硝酸起氧化剂和酸性作用；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取出碘；一般用淀粉能否变蓝检验是否得到单质碘。
[答案] (1)FeI2 FeCl3 (2)C
(3)用稀硫酸除去银中过量铁屑
(4)AC (5)升华法 溶剂萃取法
(6)取少量产品加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘
B组 专项能力提升
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12．海洋中蕴藏着丰富的资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取某些无机物的简易流程可以用下图表示：
【导学号：95812101】
下列有关说法不正确的是 ( )
A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2
C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2
D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液
C [氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，只允许阳离子通过，而阴离子、分子不能通过，可以防止氯气与碱的反应，A正确；利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，但要防止镁离子的水解，应在HCl气氛中脱水，不能直接在空气中受热分解制无水MgCl2，B正确；煅烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙与水反应可制得氢氧化钙，第①步常采用往母液中加石灰乳的方法来获取Mg(OH)2，C错误；从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液，D正确。]
13．(2017·晋中模拟)煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
【导学号：95812102】
(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式________________________。
②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是________(用字母序号填空)。
a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统
b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c．破坏臭氧层
d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式
____________________________________________________________。
(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是________(写物质名称)，它对环境的负面影响是___________________________。
(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____________________。
[解析] (1)硝酸型酸雨形成过程为NO→NO2→HNO3。
(2)根据图可知形成的副产物为石膏。
(3)明显增加的是引入CaCO3生成的CO2气体。
(4)利用SO2的特性漂白性可检验。
[答案] (1)①2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②abd
(2)CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2,2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O
(3)二氧化碳 使温室效应加剧，导致全球气候变暖
(4)将气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色，品红溶液褪色，说明废气中还含有SO2；品红溶液不褪色，说明废气中不含SO2