高三化学一轮复习讲义第8章 第4节 课时分层训练27

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A组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．下列说法正确的是 ( )
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SOeq \\al(2－,4)沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq \\al(2－,4)
④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小
⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
A．①②③ B．①②③④⑤⑥
C．⑤ D．①⑤⑥
C [①中不同离子的溶解或沉淀速率可能不相等；②中加难溶电解质，平衡不移动；③中沉淀完全只是离子浓度很小，不是没有；④若物质的组成不同，则不能根据Ksp的大小确定溶解能力；⑥中沉淀洗涤次数越多，溶解越多。]
2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )
【导学号：95812215】
A．c(Ba2＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))
B．c(Ba2＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))＝[Ksp(BaSO4)]eq \f(1,2)
C．c(Ba2＋)≠c(SOeq \\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SOeq \\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))≠Ksp(BaSO4)
C [加入Na2SO4(s)后，c(SOeq \\al(2－,4))增大，溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)逆向移动，c(Ba2＋)减小，Ksp只受温度影响，温度不变，Ksp不变。]
3. (2017·西安质检)在如图所示曲线中，前半支表示芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是( )
A．T ℃时Na2SO4在B点的溶解度大于在C点的溶解度
B．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入Na2SO4·10H2O都能使其达到饱和
C．在C点时降低温度或升高温度都可以使Na2SO4溶液变浑浊
D．在T ℃时配制Na2SO4的饱和溶液，降温至0 ℃时可以析出芒硝
A [A项犯概念错误，将溶解度与实际溶解溶质的质量混淆。B项可以A点作x轴的平行线或垂直线，均可以与溶解度曲线的前半部分相交，故可以使用降低温度或添加溶质的方法达到饱和状态。同样方法以C点作x轴的平行线，将与溶解度曲线前半部分和后半部分都相交，所以C选项正确。D选项T ℃时配制Na2SO4的饱和溶液，降低温度至0 ℃时，Na2SO4饱和溶液将析出晶体，所以将有芒硝析出。]
4. 已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．T1>T2
B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点
C．a点和b点的Ksp相等
D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出
C [A项，由于溴酸银溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则T11.6×10－9，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝2.0×10－5×4.0×10－5＝8.0×10－10，故D错误。]
8．(2016·太原质检)已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 ℃时，AgI固体溶于水形成的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 ml·L－1，AgCl固体溶于水形成的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.30×10－5 ml·L－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 ml·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 ml·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是( )
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为
c(NOeq \\al(－,3))>c(K＋)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
B．溶液中先产生AgI沉淀
C．AgCl的溶度积常数Ksp的数值为1.69×10－10
D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀可能转变 成黄色沉淀
A [根据题意可得出25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.30×10－5×1.30×10－5＝1.69×10－10，Ksp(AgI)＝1.22×10－8×1.22×10－8≈1.49×10－16，因为AgCl和AgI的构型相同，所以AgI的溶解度更小，则B、C、D项正确，A项错误。]
9．(2017·南昌模拟)已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )
【导学号：95812217】
A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SOeq \\al(2－,4))∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
D [加入过量铁粉，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，有Cu析出，A项正确；对于M(OH)n，开始产生沉淀时，c(OH－)＝eq \r(n,\f(Ksp,cMn＋))，根据所给物质的Ksp数据，可以判断产生Fe(OH)3时所需c(OH－)最小，因此先产生Fe(OH)3沉淀，B项正确；假设各物质的物质的量均为a，则n(SOeq \\al(2－,4))＝5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中n(Cu2＋)＋n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)5∶4，C项正确；向混合溶液中加入适量氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，调pH至3～4，Fe3＋虽能完全沉淀，但由于引入了Cl－，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。]
10．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S ml·L－1)如图所示。
【导学号：95812218】
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH_____(填字母)。
A．>1 B．4左右 C．