高三化学一轮复习讲义第10章 第1节 课时分层训练30

这是一份高三化学一轮复习讲义第10章 第1节 课时分层训练30，共10页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列实验方案或实验结论正确的是，现有下列仪器或装置等内容，欢迎下载使用。
A组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，进行操作时一般不需要使用玻璃棒的是( )
【导学号：95812247】
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A．②③⑦ B．③④⑤
C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦
B [①需要用玻璃棒蘸取待测液；②需要玻璃棒搅拌以加快固体的溶解，过滤时需要玻璃棒引流；⑥需要用玻璃棒不断搅拌混合物；⑦需要用玻璃棒搅拌固体混合物。 ]
2．下列叙述正确的是( )
A．为了提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识
B．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C．不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗
D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
B [A项，浓H2SO4应为腐蚀品；C项，NaOH具有强腐蚀性；D项，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中。]
3．下列叙述正确的是( )
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
A [B项，室温下，浓H2SO4遇铁钝化，浓H2SO4可以放在铁桶中；C项，俯视刻度线，所配溶液浓度偏高；D项，对于酸性溶液，结果偏高，中性溶液，无误差。]
4．(2017·大庆模拟)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
【导学号：95812248】
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4所示装置制取Fe(OH)2，并较长时间观察其存在
C [NH3的密度小于空气的密度，应该用向下排空气法收集，A项不能达到实验目的；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，B项不能达到实验目的；CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液不相溶，可以利用分液漏斗分离，C项能达到实验目的；图4中Fe电极作阴极，Fe不溶解，D项不能达到实验目的。]
5．(2017·合肥模拟)下列实验方案或实验结论正确的是( )
A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液
B．粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
C [Na2SO3溶液可与SO2反应生成NaHSO3，A项错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B项错误；将NaHCO3溶液分别加入到稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C项正确；D项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D项错误。]
6．(2014·安徽高考)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是( )
B [A.Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A错误。B.葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖是非还原性糖，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B正确。C.实验室制备H2，用Zn和稀H2SO4，不可用稀HNO3，因稀HNO3具有氧化性，与Zn反应时会生成NO，C错误。D.测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D错误。]
7．(2016·襄阳调研)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
【导学号：95812249】
C [A项，只能证明氢氧化银溶于氨水，A项错误；B项，挥发出来的HNO3也与硅酸钠反应，不能证明非金属性：C＞Si，B项错误；C项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，浓硫酸与C反应生成CO2、SO2，C项正确；D项，SO2与氯化钡溶液混合不会生成白色沉淀，SO2与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀是因为NOeq \\al(－,3)(H＋)表现强氧化性，最终生成硫酸钡沉淀，D项错误。]
8．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是( )
【导学号：95812250】
B [A项，橡皮管是作为连通管，目的是平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，使液体能顺利流下，正确；B项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，错误；C项，关闭止水夹，往分液漏斗中加水，漏斗下端水不能顺利滴下，说明气密性良好，正确；D项，氨气的密度小于空气，因此短进长出收集，正确。]
9．(2017·朝阳区模拟)用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是( )
C [氧化滤液中的I－不用容量瓶。]
10．现有下列仪器或装置。
请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置。用KClO3和MnO2加热制O2应选的装置是________(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________(填字母)。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。
X
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHeq \(――→,\s\up15(浓硫酸),\s\d15(△))CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的序号)；
②实验时，a处可能的现象为____________________________________；
F装置中气球的作用是___________________________________。
[解析] (4)甲酸脱水所用试剂为液体，且需加热，故生成CO的装置需要D、G，且X的作用是干燥CO，故X中装有浓H2SO4。CO有毒，应收集起来。
[答案] (1)长颈漏斗 分液漏斗
(2)AE BD (3)c b
(4)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染
11．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
【导学号：95812251】
(1)在下列仪器中，标有“0”刻度的是________(填序号)。
a．分液漏斗b．试剂瓶
c．集气瓶d．滴定管
e．容量瓶 f．量筒
g．托盘天平
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a．试管b．分液漏斗
c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)d．集气瓶
e．酸式滴定管 f．碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。
甲 乙 丙
请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的紫色石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________；
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→______→______→d(填接口代号)。
[解析] (3)①根据丙中紫色石蕊溶液变红可知制备的气体为氯化氢。因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。若石蕊溶液变蓝可知制备的气体为氨气，故固体A为NaOH或CaO或碱石灰，B为浓氨水。②氨气极易溶于水，且密度比空气小，故连接为acbd。
[答案] (1)dg (2)af
(3)①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 NaOH(或CaO或碱石灰) ②c b
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．(2017·天津模拟)下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是( )
A．图①可用于实验室制取NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜
C [从短管进气体，收集的气体的相对分子质量小于29。故Cl2不能收集。]
13．(2017·淄博模拟)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示。
【导学号：95812252】
有关操作和结果如下(已知：H＋＋HSOeq \\al(－,3)===SO2↑＋H2O)。
①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。
②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。
③干燥管C在实验后质量增加3.84 g。
④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。
试回答下列问题：
(1)装置C的作用是__________________，装置F的作用是______________。
(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②。(填序号)
(3)装置F中发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为____________。
[解析] (1)～(3)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根据题中所给各仪器的特点及所盛装的药品可知，实验过程为无水CuSO4固体在A装置中加热分解，所得混合气体中有O2、SO2和SO3(g)；将混合气体通过F装置，发生反应SO3(g)＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2＋H2O，此时混合气体(SO2和O2)中会带入水蒸气，需要经过装置D进行干燥处理；将混合气体通过C装置，碱石灰吸收SO2后，就得到纯净的O2；最后利用排水法测量混合气体中O2的量，为减少实验误差，C装置和E装置之间要连接除水蒸气的装置(C或D装置均可)。(4)设F装置中参加反应的SO3的物质的量为x ml，则生成的SO2为2x ml，故64×2x－80x＝0.96，解得x＝0.02。干燥管C吸收的是分解产生的SO2和F中反应得到的SO2，则分解产生的SO2的物质的量为eq \f(3.84 g－2×0.02 ml×64 g·ml－1,64 g·ml－1)＝0.02 ml。量筒中水的体积为分解生成的氧气的体积，在标准状况下氧气的体积为224 mL，则分解得到的O2的物质的量是0.01 ml。根据分解生成的n(SO3)＝0.02 ml、n(SO2)＝0.02 ml、n(O2)＝0.01 ml，结合质量守恒定律可配平方程式为4CuSO4eq \(=====,\s\up15(△),\s\d15( ))4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑。
[答案] (1)吸收SO2 吸收SO3
(2)③④ ⑥⑤(或③④) ⑧⑦
(3)SO3(g)＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2＋H2O(或SO3＋H2O===H2SO4、H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O)
(4)4CuSO4eq \(=====,\s\up15(△))4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.100 0 ml·L－1盐酸
选项
①
②
③
实验结论
A
浓氨水
碱石灰
AgNO3
溶液
AgOH
具有两性
B
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
溶液
非金属性：
氮＞碳＞硅
C
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具
有脱水性、
氧化性
D
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2
溶液
SO2与可
溶性钡盐
溶液反应
均可以生
成白色沉
淀
选项
实验步骤
实验用品
A
步骤1：将海带灼烧灰化
B
步骤2：将海带灰溶解、过滤
C
步骤3：氧化滤液中的I－
D
步骤4：检验碘元素