|试卷下载
终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    高三化学一轮复习讲义第3章 第4节 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物
    立即下载
    加入资料篮
    高三化学一轮复习讲义第3章 第4节 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物01
    高三化学一轮复习讲义第3章 第4节 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物02
    高三化学一轮复习讲义第3章 第4节 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物03
    还剩10页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高三化学一轮复习讲义第3章 第4节 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物

    展开
    这是一份高三化学一轮复习讲义第3章 第4节 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物,共13页。

    1.常见金属材料
    (1)分类
    (3)常见合金材料
    2.金属矿物的开发利用
    (1)金属在自然界中的存在形态
    ①在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。
    ②少数化学性质不活泼的金属存在游离态。
    (2)金属冶炼的实质
    使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程:Mn++ne-===M。
    (3)常见冶炼方法
    ①电解法——K~Al
    Na:2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up15(电解))2Na+Cl2↑;
    Mg:MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up15(电解))Mg+Cl2↑;
    Al:2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up15(电解))4Al+3O2↑。
    ②热还原法——Zn~Cu
    高炉炼铁:3CO+Fe2O3eq \(=====,\s\up15(△))2Fe+3CO2;
    铝热反应制铬:2Al+Cr2O3eq \(=====,\s\up15(高温))2Cr+Al2O3;
    焦炭还原铜:C+2CuOeq \(=====,\s\up15(△))2Cu+CO2↑。
    ③热分解法——Hg、Ag
    Hg:2HgOeq \(=====,\s\up15(△))2Hg+O2↑;
    Ag:2Ag2Oeq \(=====,\s\up15(△))4Ag+O2↑。
    [应用体验]
    1.任何金属都能形成合金吗?请具体说明。
    [提示] 并非所有的金属都能形成合金,两种金属形成合金,其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化,若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点,则二者不能形成合金。
    2.铝热反应的本质是利用铝的还原性,将难熔金属从其氧化物中置换出来,关于铝热反应思考下列问题:
    (1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应?哪些金属氧化物与Al可发生铝热反应?
    (2)在铝热反应中,镁条、KClO3的作用是什么?
    [提示] (1)不是。活泼性比Al弱的难熔金属,如钒、铬、锰、铁、铜的氧化物与Al可以发生铝热反应。
    (2)镁条为引燃剂、KClO3为助燃剂。
    [考点多维探究]
    角度1 合金的形成与性能
    1.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点:
    根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )
    A.Cu和Al B.Fe和Cu
    C.Fe和Na D.Al和Na
    C [Fe熔点比Na的沸点高,当Fe熔化时,Na已汽化,不能熔合成为合金。]
    2.2015年底在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是( )
    【导学号:95812053】
    A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物
    B.铝锂合金的硬度比锂大
    C.铝锂合金的熔沸点比铝低
    D.铝锂合金耐酸碱腐蚀
    D [铝、锂均是活泼金属,与酸均易反应。]
    3.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的是 ( )
    A.铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到
    B.铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型
    C.铜的外观为紫红色,大方美观,易于被人们接受
    D.铜的化学性质不稳定,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通
    B [制造货币的金属应具备性质稳定,不易被腐蚀,易成型。]
    合金的认识
    (1)常温下,多数合金是固态,但钠钾合金呈液态。
    (2)合金的物理性质相比于成分金属有所改变,但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。
    (3)并非所有的金属都能形成合金。因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。如果一种金属还未熔化时,另一种金属已经汽化,则一般不能熔合在一起,如Cu与Na、Fe与Na等不能形成合金。
    角度2 金属矿物的开发利用
    4.下列有关金属的工业制法中正确的是( )
    A.制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
    B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
    C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
    D.制镁:用Al和MgO在高温下发生铝热反应制Mg
    B [A项,Na与TiCl4溶液中的H2O反应,不能置换出Ti;C项,电解纯净NaCl溶液得不到Na;D项,铝热反应不能制取Mg,Mg比Al活泼。]
    5.(2017·日照模拟)下列说法中正确的是( )
    A.氯化铝是一种电解质,可用电解法制铝
    B.工业上通过电解氯化钾溶液制备金属钾和氯气
    C.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应
    D.MgCl2(aq)eq \(――→,\s\up15(石灰乳))Mg(OH)2eq \(――→,\s\up15(煅烧))MgOeq \(――→,\s\up15(电解))Mg,在给定条件下能实现
    C [A项,AlCl3熔化不电离,电解AlCl3熔融物不导电,不能生成Al;B项,电解KCl溶液不能生成K;D项,MgO熔点很高,制Mg时不是电解MgO而是电解MgCl2。]
    6.(2017·柳州模拟)氧化还原反应广泛应用于金属冶炼,下列说法不正确的是 ( )
    【导学号:95812054】
    A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,Na+被还原
    B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
    C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 ml Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 ml电子
    D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
    C [C项,1 ml Fe3O4被还原为Fe,转移电子1×3×eq \f(8,3) ml=8 ml。]
    金属冶炼与金属活动性顺序表的关系
    角度3 铝热反应的实验问题分析
    7.(2014·山东高考改编)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有________(填字母),其作用是____________________________。
    a.KCl B.KClO3
    c.MnO2 D.Mg
    取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是___________________________________________(用离子方程式说明)。
    [解析] 做铝热反应的实验时,需要KClO3作助燃剂,且用镁条引燃;即使固体混合物中有Fe2O3,因发生反应Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O和Fe+2Fe3+===3Fe2+,使Fe3+转化为Fe2+,KSCN溶液也不会变红。
    [答案] bd KClO3作助燃剂,Mg作引燃剂 不能 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+(或只写Fe+2Fe3+===3Fe2+)
    8.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示:
    【导学号:95812055】
    (1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理:________(填“合理”或“不合理”)。
    (2)将铝与Fe2O3混合后放入漏斗中,然后引发铝热反应的实验操作是____。
    (3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________,反应的离子方程式为______________________。
    (4)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是________(填序号)。
    A.浓硫酸 B.稀硫酸
    C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
    [解析] (1)在一定温度范围内,Fe和Al均为熔融状态,可以熔合形成Fe­Al合金。
    (2)加助燃剂KClO3和引燃剂镁条,点燃镁条。
    (3)利用Al与碱液反应。
    (4)熔融物为金属及其金属氧化物,用稀酸溶解。
    [答案] (1)合理
    (2)加少量KClO3,插上镁条并将其点燃
    (3)NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O===2AlOeq \\al(-,2)+3H2↑
    (4)B
    考点2| 铜及其化合物的性质及其应用
    [基础知识自查]
    1.铜的主要性质
    写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
    ①化学方程式:2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3。
    ②化学方程式:2Cu+Seq \(=====,\s\up15(△))Cu2S。
    ③与氧化性酸反应
    a.与浓硫酸共热的化学方程式:
    Cu+2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up15(△))CuSO4+SO2↑+2H2O;
    b.与稀硝酸反应的离子方程式:
    3Cu+8H++2NOeq \\al(-,3)===3Cu2++2NO↑+4H2O;
    c.与浓硝酸反应的离子方程式:
    Cu+4H++2NOeq \\al(-,3)===Cu2++2NO2↑+2H2O。
    ④与盐溶液反应
    a.与硝酸银溶液反应的离子方程式:Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+;
    b.与FeCl3溶液反应的离子方程式:Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。
    2.铜的重要化合物的性质及其应用
    (1)氧化物eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(CuO:黑色难溶于水的固体,与酸可以反应,,可以用H2、CO、Al还原出Cu。,Cu2O:砖红色难溶于水的固体,与一般酸反应为,Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O,,遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2+。) )
    (2)氢氧化铜——蓝色难溶物,是一种弱碱。

    (3)铜盐
    ①Cu2(OH)2CO3
    Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜,呈绿色,是铜锈的主要成分,受热易分解的方程式为Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up15(△),\s\d15( ))2CuO+H2O+CO2↑。
    ②CuSO4
    a.CuSO4·5H2O为蓝色晶体,俗称蓝矾或胆矾。受热或遇浓H2SO4,蓝色晶体变为白色粉末。
    b.无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O),可作为水或水蒸气的检验试剂。
    ③铜盐的毒性
    铜盐溶液有毒,主要是因为铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
    [应用体验]
    1.铜和Cu2O的颜色相近,如何证明Cu中含有Cu2O?
    [提示] 取样品少许于试管中,加入稀H2SO4,若溶液呈蓝色则说明含有Cu2O。
    2.向含有2 ml H2SO4的浓H2SO4中加入足量的Cu共热,充分反应可生成1 ml SO2吗?为什么?
    [提示] 不能生成1 ml SO2。因为浓H2SO4变成稀H2SO4后不再反应。
    [考点多维探究]
    角度1 铜及其化合物的性质与应用
    1.(2016·成都诊断)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )
    D [A项,陈述Ⅰ、Ⅱ有因果关系;B项,铜与浓H2SO4作用不能形成致密的氧化膜;C项,陈述Ⅰ、Ⅱ无因果关系;D项,陈述Ⅰ为化学变化。]
    2.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是( )
    A.CuSO4变成CuSO4·5H2O是化学变化
    B.一定条件下,新制的Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖反应但不能与乙酸反应
    C.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成
    D.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体
    A [B项,Cu(OH)2与乙酸发生中和反应;C项,Cu与Cl2反应需要点燃或加热;D项,CuCl2在蒸干过程中水解生成Cu(OH)2。]
    3.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+发生反应:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
    将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中,下列有关说法中正确的是( )
    【导学号:95812056】
    A.如果溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成Cu2O
    B.溶液中最终可能有紫红色固体出现
    C.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度
    D.如果溶液中出现蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明CuO没有分解
    C [Cu2O的检验不能用稀HNO3,HNO3能氧化Cu2O为Cu2+。]
    铜及其化合物的颜色
    角度2 以铜的重要化合物制备为载体的综合试题
    4.(2017·重庆模拟)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是( )
    A.相对于途径①③,途径①更好地体现了绿色化学思想
    B.途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4===3CuSO4+2NO↑+4H2O
    C.将CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体
    D.1 ml CuSO4在1 100 ℃所得混合气体X为SO3和O2,其中O2可能为0.75 ml
    B [A项,途径①有污染气体NO生成,不能更好地体现绿色化学思想;C项,胆矾晶体不能通过蒸干得到,应冷却结晶,过滤得到;D项,1 ml CuSO4被还原成Cu2O转移1 ml电子,应得氧气0.25 ml,错误。]
    5.(2016·全国名校联盟百校联考)某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O),实验方案如图所示:
    【导学号:95812057】
    (1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为
    Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O、______________________。
    (2)加H2O2的目的是________________,其反应的离子方程式为
    _____________________________________________。
    (3)溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为_______________。
    (4)操作Ⅰ主要包括________、________、过滤、洗涤、晾干等步骤。
    [解析] (1)Fe2O3、Cu2O中加入过量酸,Fe2O3生成Fe3+,Cu2O生成Cu和Cu2+,Fe3+又氧化Cu为Cu2+;(2)溶液甲中含有Fe2+,加H2O2的目的就是氧化Fe2+为Fe3+;(3)加入CuO的目的是调节pH,使Fe3+水解成Fe(OH)3而除去。
    [答案] (1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
    (2)氧化Fe2+为Fe3+ H2O2+2H++2Fe2+===2Fe3++2H2O
    (3)3CuO+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3+3Cu2+
    (4)蒸发浓缩 冷却结晶
    废铜利用的思维模式
    [课堂小结·反馈达标1+1] 全新理念 探究高考 明确考向
    1.一组判断,展示高考易误点
    (1)(2016·全国甲卷)除去Cu粉中混有CuO的操作是加入稀HNO3溶解,过滤、洗涤、干燥。( )
    (2)(2016·全国丙卷)铁比铜金属性强的实际应用是FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板。( )
    (3)(2015·全国卷Ⅰ)将铜粉加入1.0 ml·L-1Fe2(SO4)3溶液中,现象是溶液变蓝、有黑色固体出现。( )
    (4)(2014·全国卷Ⅱ)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重。( )
    (5)(2014·全国卷Ⅱ)H2通过灼热的CuO粉末,反应后固体物质增重。( )
    (6)(2014·全国卷Ⅰ)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。( )
    (7)(2015·四川高考)CuSO4溶液中通入CO2气体产生蓝色沉淀。( )
    (8)(2015·四川高考)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式为Cu2++S2-===CuS↓。( )
    (9)(2015·天津高考)气体通过无水CuSO4粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气。( )
    (10)浓HNO3中加入过量的Cu,反应生成的气体有NO2和NO。( )
    (11)用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+===Cu2++H2O。( )
    (12)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料。( )
    [答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)√ (11)× (12)√
    2.一题串知,覆盖高考考什么
    (2017·郑州模拟)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,其实验方案如图所示:
    (1)合金属于________(填“纯净物”或“混合物”),与足量稀H2SO4、NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________。
    [考查合金的组成与性质]
    (2)方案中途径②的离子方程式________________________________,
    D中加入适量盐酸的离子方程式为___________。[考查铝及其化合物的性质]
    (3)滤渣F为________,途径③、④的化学方程式分别为______,
    途径③④相比,途径________更好,理由是____________。[考查Cu及其化合物的性质]
    (4)CuSO4溶液中获得胆矾的操作为____________________________,洗涤、自然干燥。[考查溶液的结晶方法]
    (5)写出CuO与Al、H2反应的化学方程式为____________。[考查Cu的冶炼]
    (6)Cu在潮湿的空气中放置较长时间,最后得到绿色的铜锈,其化学式为_____________________________________________________。
    [考查Cu的性质]
    [答案] (1)混合物 2Al+6H+===2Al3++3H2↑、Fe+2H+===Fe2++H2↑、2Al+2OH-+2H2O===2AlOeq \\al(-,2)+3H2↑
    (2)AlOeq \\al(-,2)+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCOeq \\al(-,3) Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
    (3)Cu Cu+2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up15(△))CuSO4+SO2↑+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4eq \(=====,\s\up15(△))2CuSO4+2H2O ④
    ④相对③来说H2SO4的利用率高且无污染
    (4)蒸发浓缩,冷却结晶、过滤
    (5)3CuO+2Aleq \(=====,\s\up15(高温))3Cu+Al2O3 CuO+H2eq \(=====,\s\up15(△))Cu+H2O
    (6)Cu2(OH)2CO3
    考纲定位
    考情播报
    1.了解合金的概念及其重要应用。
    2.掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。
    3.了解铜及其重要化合物的制备方法。
    4.了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法。
    2016·全国甲卷T13(C)/全国丙卷T7(B)
    2015·全国卷ⅠT10(B、D)
    2014·全国卷ⅠT8(D)/全国卷ⅡT9(A、D)
    Na
    Cu
    Al
    Fe
    熔点(℃)
    97.5
    1 083
    660
    1 535
    沸点(℃)
    883
    2 595
    2 200
    3 000
    物质
    Al
    Al2O3
    Fe
    Fe2O3
    熔点/℃
    660
    2 054
    1 535
    1 462
    沸点/℃
    2 467
    2 980
    2 750
    ——
    选项
    陈述Ⅰ
    陈述Ⅱ
    判断
    A
    铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
    可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
    Ⅰ对;Ⅱ对;无
    B
    铜表面易形成致密的氧化膜
    铜制容器可以盛放浓硫酸
    Ⅰ对;Ⅱ对;有
    C
    向硫酸铜溶液中通入少量氨气,有蓝色沉淀产生,过滤后灼烧滤渣,最后变成黑色固体
    把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑
    Ⅰ对;Ⅱ对;有
    D
    蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
    硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
    Ⅰ错;Ⅱ对;无
    Cu
    紫红色
    CuSO4
    白色
    CuO
    黑色
    CuSO4·5H2O
    蓝色
    Cu2O
    砖红色
    Cu2(OH)2CO3
    绿色
    Cu2S
    黑色
    Cu(OH)2
    蓝色
    相关试卷

    专题复习 高考化学 考点17 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物 讲义: 这是一份专题复习 高考化学 考点17 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物 讲义,共23页。试卷主要包含了铜及其重要化合物,合金及金属材料,金属矿物的开发利用等内容,欢迎下载使用。

    2022高考化学一轮复习题组训练3.3用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物4含解析: 这是一份2022高考化学一轮复习题组训练3.3用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物4含解析,共2页。试卷主要包含了下列说法中正确的是等内容,欢迎下载使用。

    2022高考化学一轮复习题组训练3.3用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物3含解析: 这是一份2022高考化学一轮复习题组训练3.3用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物3含解析,共4页。试卷主要包含了某同学通过如下流程制备氧化亚铜,废铜综合利用的常用化工流程等内容,欢迎下载使用。

    • 精品推荐
    • 所属专辑

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        使用学贝下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        高三化学一轮复习讲义第3章 第4节 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map