高三化学一轮复习讲义第8章 第3节 课时分层训练26

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(建议用时：30分钟)
1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )
A．NaHSO4 B．明矾
C．NaHCO3 D．NaHSO3
B [A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCOeq \\al(－,3)以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSOeq \\al(－,3)以电离为主，抑制水电离。]
2．下列说法或化学用语不正确的是( )
A．HCOeq \\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)不能大量共存
B．Na2S溶液呈碱性的离子方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－
C．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合反应的方程式为2Fe3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
D．Na2CO3溶液中加H2O稀释，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小
B [S2－水解的离子方程式中用“”连接。]
3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )
①0.1 ml/L CH3COONa溶液
②0.1 ml/L CH3COOH溶液
A．常温时，溶液中c(CH3COO－)：①<②
B．加水稀释①，溶液中eq \f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)变大
C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动
D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
C [选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故c(CH3COO－)：①>②，错误。选项B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，eq \f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，错误。]
4．(2017·雅安模拟)为了配制NHeq \\al(＋,4)浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl固体 ③适量的氨水 ④适量的NaOH固体，正确的是( )
A．①② B．③
C．③④ D．④
B [①②引入Cl－，增加Cl－的浓度，④促进NHeq \\al(＋,4)水解，c(NHeq \\al(＋,4))减小，③抑制NHeq \\al(＋,4)水解，可使c(NHeq \\al(＋,4))∶c(Cl－)＝1∶1。]
5．(2017·西安质检)常温下，0.1 ml·L－1的NaHA溶液中c(H＋)A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
B．c(H＋)·c(OH－)＝10－14
C．c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
D．c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)
B [由NaHA溶液中c(H＋)c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)。]
6．(2015·山东高考)室温下向10 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液中加入0.1 ml·L－1 的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
【导学号：95812208】
A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－ )＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－ )>c(HA)
D [A.a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH＝7时，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c(A－)>c(HA)。]
7．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 ( )
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
D [Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。]
8．(2017·长春模拟)下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是( )
A．常温下，NaHS溶液中：c(OH－)＋2c(S2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
B．室温下，向0.1 ml/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)
C．常温下，0.1 ml/L的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序是：②>①>④>③
D．在0.4 ml/L CH3COONa溶液中加入等体积0.1 ml/L HCl溶液后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)
B [由电荷守恒知，c(OH－)＋2c(S2－)＋c(HS－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，A选项错误；①中NHeq \\al(＋,4)水解受到抑制，②中NHeq \\al(＋,4)水解，③中NH3·H2O部分电离出NHeq \\al(＋,4)，④中NHeq \\al(＋,4)水解受到促进，所以c(NHeq \\al(＋,4))：①>②>④>③，C选项错误；由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D选项错误。]
9．25 ℃时，将CO2通入0.1 ml·L－1的NaOH溶液中，下列说法不正确的是( )
A．溶液中始终有：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)
B．溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))
C．当二者等物质的量反应时溶液中一定有：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
D．n(CO2)∶n(NaOH)＝1∶2时溶液中：c(Na＋)>2c(COeq \\al(2－,3))
B [选项A是电荷守恒式，正确。选项B，溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒式得c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))，错误。选项C，恰好完全反应生成NaHCO3，物料守恒式为c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，结合电荷守恒式可得c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)，正确。选项D，正好完全反应生成Na2CO3，由于COeq \\al(2－,3)会水解，故c(Na＋)>2c(COeq \\al(2－,3))，正确。]
10．25 ℃时，0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
【导学号：95812209】
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 ml·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3
(2)常温下将0.010 ml CH3COONa和0.004 ml HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 ml，它们是_________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝______________________
ml。
[解析] (1)要判断甲、乙两种解释哪种正确，可加入一种含有CH3COO－而其溶液又不显碱性的盐：CH3COONH4，然后测定溶液的pH。若乙的正确，则CH3COONH4电离产生的CH3COO－可使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，pH增大；若甲的正确，则溶液的pH不变，因为CH3COONH4溶液显中性。(2)①由CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl可判断溶液中共有7种粒子：Na＋、Cl－、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；②因为混合前CH3COONa为0.010 ml，故混合后n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.010 ml；③由电荷守恒式n(Cl－)＋n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(H＋)＋n(Na＋)，可知n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.010 ml－0.004 ml＝0.006 ml。
[答案] (1)B (2)①7 ②CH3COOH、CH3COO－ ③0.006
11．常温下，如果取0.1 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
【导学号：95812210】
(1)混合溶液的pH＝8的原因：_____________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 ml·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________ ml·L－1，
c(OH－)－c(HA)＝________ ml·L－1。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。
A．NH4HCO3 B．NH4A
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
[解析] (2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7 ml·L－1。由质子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8 ml·L－1。(4)NH4A溶液为中性，说明NHeq \\al(＋,4)与A－的水解程度相当。HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SOeq \\al(2－,4)不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NHeq \\al(＋,4))多，水解生成的c(H＋)也多，
因而pH[(NH4)2SO4][答案] (1)A－＋H2OHA＋OH－ (2)>
(3)9.9×10－7 10－8 (4)> ABDC
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．(2016·江苏高考改编)H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(C2Oeq \\al(2－,4))＝0.100 ml·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
【导学号：95812211】
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(HC2Oeq \\al(－,4))
B．c(Na＋)＝0.100 ml·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))
C．c(HC2Oeq \\al(－,4))＝c(C2Oeq \\al(2－,4))的溶液中：c(Na＋)>0.100 ml·L－1＋c(HC2Oeq \\al(－,4))
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))
B [A项中，由图中数据可知pH＝2.5时，c(H2C2O4)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))c(OH－)，推出：c(Na＋)＋c(H＋)＝0.100 0 ml/L＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(OH－)，c(Na＋)<0.100 0 ml·L－1＋c(HC2Oeq \\al(－,4))，C错误；D项中，pH＝7.0时c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(OH－)，即c(Na＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))，进一步得出c(Na＋)>2c(C2Oeq \\al(2－,4))，D错误。]
13．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
【导学号：95812212】
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2中的c(NHeq \\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml·L－1 NH4HSO4中的c(NHeq \\al(＋,4))。
(3)如图1所示是0.1 ml·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_________________________；
②20 ℃时，0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 ml·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________________。
[解析] (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NHeq \\al(＋,4)均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq \\al(＋,4)水解，HSOeq \\al(－,4)电离出H＋同样抑制NHeq \\al(＋,4)水解，因为HSOeq \\al(－,4)电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NHeq \\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以求出2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 ml·L－1 [c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))，b点时c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))，故c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。
[答案] (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 ②10－3 ml·L－1
(4)a c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)