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高三化学一轮复习讲义第4章 第3节 课时分层训练12
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这是一份高三化学一轮复习讲义第4章 第3节 课时分层训练12，共9页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法正确的是，如图是检验气体性质的实验装置，根据要求完成下列实验过程等内容，欢迎下载使用。
A组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．下列说法不正确的是( )
A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性
B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2
C．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色表现了H2O2的强氧化性
D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2
C [H2O2使酸性KMnO4溶液褪色表现了H2O2的还原性。]
2．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
D [A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，不是漂白性；B项，SO2与Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果减弱；C项，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D项，SO2的漂白具有不稳定性。]
3．(2017·蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
A [SO2溶于水呈酸性，使紫色石蕊试液变红色。]
4．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )
【导学号：95812081】
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
C [A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。]
5．(2017·长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
D [由题意知X为浓H2SO4。
A项，浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B项，浓H2SO4在室温下使Fe钝化；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D项，SO2与O2反应的条件为高温催化剂。]
6．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
D [A项，Ag＋干扰；B项，HSOeq \\al(－,3)干扰；C项，Cl2等氧化性气体干扰。]
7．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C中加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是( )
【导学号：95812082】
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
B [Seq \(――→,\s\up15(O2))SO2eq \(――→,\s\up15(H2O))H2SO3eq \(――→,\s\up15(Br2))H2SO4eq \(――→,\s\up15(S2－))H2Seq \(――→,\s\up15(SO2))S。]
8．下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是( )
A．将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性
B．常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性
C．铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性
D．碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性
C [Cu与浓H2SO4共热反应时，H2SO4表现了强氧化性和酸性。]
9．(2017·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是 ( )
B [H2S不能使品红溶液褪色，A错误。SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，B正确。二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K，品红溶液不会褪色，C错误。Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。]
10．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
【导学号：95812083】
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是__________________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______________。
[解析] (1)在验证碳的非金属性比硅强时，是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，且保证CO2中不含SO2，故A中加品红溶液检验SO2已除尽。
(2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水，溶液中生成SOeq \\al(2－,4)，形成BaSO4沉淀；滴加氨水，溶液中生成SOeq \\al(2－,3)，形成BaSO3沉淀。
[答案] (1)①检验装置气密性 ②品红溶液 ③A中品红溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
(2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
③
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
11．(2016·浙江高考节选)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如下流程探究其组成：
请回答：
(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。
(2)溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用________________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式_____________________________________。
(4)写出F→G反应的化学方程式________________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)________。
[解析] (1)化合物A在足量空气中充分煅烧，得到红棕色固体B和无色气体E，B溶于盐酸得到黄色溶液C，C加入KSCN溶液得到血红色溶液D，说明A中含有Fe元素，B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，D为Fe(SCN)3溶液。无色气体E溶于水得到无色酸性溶液F，F加入棕红色I2的KI溶液，得到无色溶液G，且溶液的酸性变强，据此推知E为SO2，F为H2SO3，G为H2SO4和HI的混合液，因此化合物A中含有Fe、S元素。2.400 g Fe2O3中含有Fe元素的质量为2.400 g×eq \f(112,160)＝1.680 g，则A中S元素的质量为2.960 g－1.680 g＝1.280 g，那么化合物A中Fe、S原子个数之比为eq \f(1.680 g,56 g/ml)∶eq \f(1.280 g,32 g/ml)＝3∶4，故A的化学式为Fe3S4。
(2)溶液C中含有FeCl3，可溶解铜片，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应常用于制印刷电路板。
(3)A(Fe3S4)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物(单质S)和一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，则气体的摩尔质量为1.518 g·L－1×22.4 L·ml－1≈34.00 g·ml－1，从而可知该气体为H2S，其电子式为。结合已知信息及守恒关系规律可知，该反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。
(4)无色酸性溶液F(H2SO3)加入棕红色I2的KI溶液，得到无色溶液G(含H2SO4)，化学方程式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI。溶液G中主要含有SOeq \\al(2－,4)、H2SO3等微粒，由于HCl的酸性强于H2SO3，欲探究溶液G中的主要微粒，可先加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SOeq \\al(2－,4)；过滤后向滤液中滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。
[答案] (1)S，Fe Fe3S4 (2)制印刷电路板
(3) Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S
(4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI
取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SOeq \\al(2－,4)；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．(2017·忻州模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 ( )
【导学号：95812084】
A．上述过程中，最终被还原的是NOeq \\al(－,3)
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
D [NOeq \\al(－,3)被还原为NO，根据电子守恒知n(SO2)×2＝n(NO)×3，故n(SO2)∶n(NO)＝3∶2。]
13．Na2S2O3可作分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：Na2S2O3·5H2O的制备
【导学号：95812085】
Ⅰ.实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)eq \(=====,\s\up15(△))Na2S2O3(aq)
Ⅱ.实验装置：如图甲所示，有关物质的溶解度曲线如图乙所示：
Ⅲ.实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图甲所示加入试剂，其中装置B和D中加的是________，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会____________。
(2)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：_______________________。
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
(3)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是________________________________________。
(4)将C中的混合液过滤，将滤液经过________、____________________、
过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。
[解析] (1)S单质不溶于水，微溶于乙醇，乙醇与水混溶，装置C中的硫粉事先研细并用乙醇润湿，可增大与Na2SO3的接触面积，因此可以加快Na2SO3(aq)＋S(s)eq \(=====,\s\up15(△))Na2S2O3(aq)的反应速率，否则会降低反应速率(或减少产量)。
(2)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内Cu与浓硫酸混合加热生成SO2气体，反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(3)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是防止SO2过量，溶液呈酸性，导致生成的Na2S2O3分解。
(4)将C中的混合液过滤，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。
[答案] (1)NaOH溶液 降低反应速率(或减少产量)
(2)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)防止SO2过量，使溶液呈酸性，导致生成的Na2S2O3分解
(4)蒸发浓缩 冷却结晶选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液一定含有SOeq \\al(2－,3)
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3＞H2CO3
选项
物质
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3
饱和溶液
Na2SO3
溶液
NaHSO3
溶液
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
BaSO4
BaSO3
A组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．下列说法不正确的是( )
A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性
B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2
C．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色表现了H2O2的强氧化性
D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2
C [H2O2使酸性KMnO4溶液褪色表现了H2O2的还原性。]
2．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
D [A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，不是漂白性；B项，SO2与Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果减弱；C项，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D项，SO2的漂白具有不稳定性。]
3．(2017·蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
A [SO2溶于水呈酸性，使紫色石蕊试液变红色。]
4．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )
【导学号：95812081】
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
C [A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。]
5．(2017·长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
D [由题意知X为浓H2SO4。
A项，浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B项，浓H2SO4在室温下使Fe钝化；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D项，SO2与O2反应的条件为高温催化剂。]
6．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
D [A项，Ag＋干扰；B项，HSOeq \\al(－,3)干扰；C项，Cl2等氧化性气体干扰。]
7．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C中加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是( )
【导学号：95812082】
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
B [Seq \(――→,\s\up15(O2))SO2eq \(――→,\s\up15(H2O))H2SO3eq \(――→,\s\up15(Br2))H2SO4eq \(――→,\s\up15(S2－))H2Seq \(――→,\s\up15(SO2))S。]
8．下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是( )
A．将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性
B．常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性
C．铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性
D．碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性
C [Cu与浓H2SO4共热反应时，H2SO4表现了强氧化性和酸性。]
9．(2017·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是 ( )
B [H2S不能使品红溶液褪色，A错误。SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，B正确。二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K，品红溶液不会褪色，C错误。Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。]
10．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
【导学号：95812083】
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是__________________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______________。
[解析] (1)在验证碳的非金属性比硅强时，是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，且保证CO2中不含SO2，故A中加品红溶液检验SO2已除尽。
(2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水，溶液中生成SOeq \\al(2－,4)，形成BaSO4沉淀；滴加氨水，溶液中生成SOeq \\al(2－,3)，形成BaSO3沉淀。
[答案] (1)①检验装置气密性 ②品红溶液 ③A中品红溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
(2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
③
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
11．(2016·浙江高考节选)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如下流程探究其组成：
请回答：
(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。
(2)溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用________________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式_____________________________________。
(4)写出F→G反应的化学方程式________________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)________。
[解析] (1)化合物A在足量空气中充分煅烧，得到红棕色固体B和无色气体E，B溶于盐酸得到黄色溶液C，C加入KSCN溶液得到血红色溶液D，说明A中含有Fe元素，B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，D为Fe(SCN)3溶液。无色气体E溶于水得到无色酸性溶液F，F加入棕红色I2的KI溶液，得到无色溶液G，且溶液的酸性变强，据此推知E为SO2，F为H2SO3，G为H2SO4和HI的混合液，因此化合物A中含有Fe、S元素。2.400 g Fe2O3中含有Fe元素的质量为2.400 g×eq \f(112,160)＝1.680 g，则A中S元素的质量为2.960 g－1.680 g＝1.280 g，那么化合物A中Fe、S原子个数之比为eq \f(1.680 g,56 g/ml)∶eq \f(1.280 g,32 g/ml)＝3∶4，故A的化学式为Fe3S4。
(2)溶液C中含有FeCl3，可溶解铜片，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应常用于制印刷电路板。
(3)A(Fe3S4)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物(单质S)和一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，则气体的摩尔质量为1.518 g·L－1×22.4 L·ml－1≈34.00 g·ml－1，从而可知该气体为H2S，其电子式为。结合已知信息及守恒关系规律可知，该反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。
(4)无色酸性溶液F(H2SO3)加入棕红色I2的KI溶液，得到无色溶液G(含H2SO4)，化学方程式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI。溶液G中主要含有SOeq \\al(2－,4)、H2SO3等微粒，由于HCl的酸性强于H2SO3，欲探究溶液G中的主要微粒，可先加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SOeq \\al(2－,4)；过滤后向滤液中滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。
[答案] (1)S，Fe Fe3S4 (2)制印刷电路板
(3) Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S
(4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI
取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SOeq \\al(2－,4)；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．(2017·忻州模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 ( )
【导学号：95812084】
A．上述过程中，最终被还原的是NOeq \\al(－,3)
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
D [NOeq \\al(－,3)被还原为NO，根据电子守恒知n(SO2)×2＝n(NO)×3，故n(SO2)∶n(NO)＝3∶2。]
13．Na2S2O3可作分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：Na2S2O3·5H2O的制备
【导学号：95812085】
Ⅰ.实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)eq \(=====,\s\up15(△))Na2S2O3(aq)
Ⅱ.实验装置：如图甲所示，有关物质的溶解度曲线如图乙所示：
Ⅲ.实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图甲所示加入试剂，其中装置B和D中加的是________，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会____________。
(2)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：_______________________。
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
(3)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是________________________________________。
(4)将C中的混合液过滤，将滤液经过________、____________________、
过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。
[解析] (1)S单质不溶于水，微溶于乙醇，乙醇与水混溶，装置C中的硫粉事先研细并用乙醇润湿，可增大与Na2SO3的接触面积，因此可以加快Na2SO3(aq)＋S(s)eq \(=====,\s\up15(△))Na2S2O3(aq)的反应速率，否则会降低反应速率(或减少产量)。
(2)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内Cu与浓硫酸混合加热生成SO2气体，反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(3)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是防止SO2过量，溶液呈酸性，导致生成的Na2S2O3分解。
(4)将C中的混合液过滤，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。
[答案] (1)NaOH溶液 降低反应速率(或减少产量)
(2)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)防止SO2过量，使溶液呈酸性，导致生成的Na2S2O3分解
(4)蒸发浓缩 冷却结晶选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液一定含有SOeq \\al(2－,3)
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3＞H2CO3
选项
物质
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3
饱和溶液
Na2SO3
溶液
NaHSO3
溶液
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
BaSO4
BaSO3
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