高三化学一轮复习讲义第8章 第2节　水的电离和溶液的酸碱性

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1．水的电离
(1)电离方程式：H2OH＋＋OH－或2H2OH3O＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_ml·L－1，任何水溶液中由水电离出来的c(H＋)＝c(OH－)。
2．水的离子积常数
(1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。25 ℃时，Kw＝10－14,100 ℃时，Kw＝10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。
(4)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．外界因素对水的电离平衡的影响
(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；
温度降低，抑制水的电离，Kw减小。
(2)酸、碱：抑制水的电离。
(3)能水解的盐：促进水的电离。
(4)能与水反应的活泼金属：促进水的电离。
[应用体验]
1．向水中分别加入(1)NaOH、(2)NH4Cl，请分析水的电离平衡移动方向，c(H＋)、c(OH－)变化，水的电离程度变化，Kw变化。
[提示] (1)向左移，c(H＋)减小，c(OH－)增大，水的电离程度变小，Kw不变。
(2)向右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，水的电离程度变大，Kw不变。
2．25 ℃，pH＝3的溶液中，H2O电离出的H＋浓度为多少？
[提示] 若为水解呈酸性的盐溶液，促进水的电离，由水电离出的c(H＋)水＝1×10－3 ml/L或若为酸，抑制水的电离，由水电离出的c(H＋)水＝1×10－11 ml/L。
[考点多维探究]
角度1 影响水电离平衡的因素分析
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
B [向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，Kw不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，Kw增大，pH减小。]
2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl
②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( )
A．④>③>②>① B．②>③>①>④
C．④>①>②>③ D．③>②>①>④
C [②、③为碱、酸抑制水电离；④中NHeq \\al(＋,4)水解促进水电离，①NaCl不影响水电离。]
3．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
C [A.由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，故a、b、c为等温线，升温，不能由c向b变化。B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。]
正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同；
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
角度2 溶液中H2O电离出的c(H＋)H2O或c(OH－)H2O的计算
4．(2017·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 ml·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是 ( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 ml·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
D [A项，Kw＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，温度高于25 ℃；B、C项，NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，c(H＋)H2O＝c(OH－)＝1×10－10 ml/L；D项，加H2O稀释c(H＋)减小，而c(OH－)增大。]
5．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 ml/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
【导学号：95812200】
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
A [H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝eq \f(10－14,100)＝10－14ml/L；0.05 ml/L的Ba(OH)2溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝eq \f(10－14,0.1)＝10－13ml/L；pH＝10的Na2S溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝10－4 ml/L；pH＝5的NH4NO3溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝10－5 ml/L。它们的物质的量比值为：10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正确。]
(1)水的离子积Kw的理解
①水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－存在。
②在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
(2)c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O的有关计算(25 ℃)
①酸溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)
②碱溶液：c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(H＋)
③水解呈酸性的盐溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(H＋)
④水解呈碱性的盐溶液：c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(OH－)
考点2| 溶液的酸碱性与pH的计算和判断
[基础知识整合]
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(1)酸性溶液：c(H＋)＞c(OH－)，常温下，pH＜7。
(2)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常温下，pH＝7。
(3)碱性溶液：c(H＋)＜c(OH－)，常温下，pH＞7。
2．pH
(1)定义式：pH＝－lg c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)
①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。
②pH一般表示c(H＋)≤1 ml/L的酸溶液或c(OH－)≤1 ml/L的碱溶液。
3．pH的测定方法
(1)pH试纸法
pH试纸的使用方法：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。但应注意：
①pH试纸不能伸入待测液中。
②pH试纸不能事先润湿，用pH试纸粗略测定pH。
③用广泛pH试纸测出溶液的pH是1～14的整数，读数不会出现小数。
(2)pH计法
常用pH计精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。
[应用体验]
1．用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。
(1)pH1×10－7 ml/L的溶液________。
(3)水电离出的c(H＋)＝1×10－4 ml/L溶液________。
(4)c(H＋)>c(OH－)的溶液________。
(5)pH＝0的溶液(25 ℃)________。
(6)25 ℃时eq \f(Kw,cH＋)＝1×10－10 ml/L的溶液________。
(7)pH＝6的溶液________。
(8)Kw＝1×10－12时pH＝6的溶液________。
[提示] (1)不确定 (2)不确定 (3)不确定 (4)酸性 (5)酸性 (6)酸性 (7)不确定 (8)中性
2．25 ℃时，(1)0.005 ml/L的H2SO4溶液pH＝________。
(2)0.005 ml/L的Ba(OH)2溶液pH＝________。
(3)0.05 ml/L电离度为0.2%的HA溶液的pH＝________。
[提示] (1)2 (2)12 (3)4
[考点多维探究]
角度1 溶液酸碱性的判断
1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。( )
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。( )
(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合。( )
(4)25 ℃时，pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。( )
(5)25 ℃时，pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合。( )
(6)25 ℃时，pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。( )
(7)25 ℃时，pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。( )
(8)25 ℃时，pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合。( )
(9)25 ℃时，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合。( )
(10)25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合。( )
[答案] (1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性
(5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性 (9)中性 (10)碱性
2．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a ml·L－1的一元酸HA与b ml·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝eq \r(Kw) ml·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
C [判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项中a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，因为c(H＋)＝eq \r(Kw) ml·L－1，则c(OH－)＝eq \r(Kw) ml·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。]
溶液酸碱性的判断
(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)25 ℃时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。
(3)强酸、强碱等体积混合(25 ℃时)
①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。
角度2 溶液稀释的pH的判断
3．25 ℃，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SOeq \\al(2－,4))与c(H＋)的比值为 ________。
[解析] 稀释前c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(10－5,2) ml·L－1，稀释后c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(10－5,2×500) ml·L－1＝10－8 ml·L－1，c(H＋)接近10－7 ml·L－1，所以eq \f(cSO\\al(2－,4),cH＋)＝eq \f(10－8 ml·L－1,10－7 ml·L－1)＝eq \f(1,10)。
[答案] eq \f(1,10)
4．(1)体积相同，浓度均为0.2 ml·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
(2)体积相同，浓度均为0.2 ml·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释100倍，溶液的pH分别为m和n，则m和n的关系为________。
[解析] (1)稀释10倍后两浓度均变为0.02 ml/L，盐酸中的c(H＋)>醋酸中的c(H＋)，故mn。
(3)稀释相同倍数，CH3COOH溶液的pH变化较小，故mn。
[答案] (1)mn (3)mn
角度3 pH的有关计算与换算
5．求下列常温条件下溶液的pH(已知lgeq \r(1.8)＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略体积的变化)。
(1)0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液。(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5) ________
(2)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。________
(3)将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。________
(4)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合。________
[答案] (1)2.9 (2)9.7 (3)6 (4)3
6．在某温度时，测得0.01 ml·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
[解析] (1)由题意知，溶液中c(H＋)＝10－11 ml·L－1，c(OH－)＝0.01 ml·L－1，故Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－13。
(2)①根据中和反应：H＋＋OH－===H2O。
c(H＋)·Vb＝c(OH－)·Va
10－2·Vb＝10－13/10－12·Va
eq \f(Va,Vb)＝eq \f(10－2,10－1)＝1∶10。
②根据中和反应H＋＋OH－===H2O
c(H＋)·Vb＝c(OH－)·Va
10－b·Vb＝10－13/10－a·Va
eq \f(Va,Vb)＝eq \f(10－b,10a－13)＝1013－(a＋b)＝10，即Va∶Vb＝10∶1。
[答案] (1)10－13 (2)①1∶10 ②10∶1
7．25 ℃时，100 mL pH＝a的稀H2SO4与10 mL pH＝b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a，b的关系为________。
[解析] 100×10－a＝10×10－14＋b
10－a＋2＝10－14＋b＋1，故－a＋2＝－14＋b＋1，
a＋b＝15。
[答案] a＋b＝15
溶液(强酸、强碱)混合的pH的计算思路
(1)同性混合
①若为酸的溶液混合，则先求c(H＋)混＝[c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2]/(V1＋V2)，再直接求pH。
②若为碱的溶液混合，则先求c(OH－)混＝[c(OH－)1V1＋c(OH－)2V2]/(V1＋V2)，再求c(H＋)＝Kw/c(OH－)混，最后求pH。
(2)异性混合
①若酸过量，则先求c(H＋)混＝[c(H＋)酸V酸－c(OH－)碱V碱]/(V酸＋V碱)，再直接求pH。
②若碱过量，则先求c(OH－)混＝[c(OH－)碱V碱－c(H＋)酸V酸]/(V酸＋V碱)，再求c(H＋)＝Kw/c(OH－)混，最后求pH。
考点3| 酸碱中和滴定及其应用
[基础知识整合]
1．实验原理
利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝eq \f(cHCl·VHCl,VNaOH)。
酸碱中和滴定的关键：
(1)准确测定标准液与待测液的体积。
(2)准确判断滴定终点。
2．实验用品
(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台和锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管
①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项：
3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备
①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。
②锥形瓶：洗涤→装液→加指示剂(变色不明显)。
(2)滴定
(3)终点判断
等滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不变色，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。
(4)数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据c(NaOH)＝eq \f(cHCl·VHCl,VNaOH)计算。
[应用体验]
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)指示剂可以选用________。
(2)滴定过程中，眼睛应注视____________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________________。
(3)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果___。
[提示] (1)酚酞或甲基橙
(2)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
(3)①偏高 ②偏高
[考点多维探究]
角度1 酸碱中和滴定操作、数据处理与误差分析
1．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是 ( )
【导学号：95812201】
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 ml·L－1 NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
C [量取白醋应用酸式滴定管，A错误；NaOH的溶解应在烧杯中完成，B错误；在滴定过程中，操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误。]
2．(2015·广东高考)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
B [A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。]
3．某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
[解析] 根据三次实验数据，第二次为无效数据。
[答案] eq \x\t(V)＝eq \f(26.11 mL＋26.09 mL,2)＝26.10 mL，c(NaOH)＝
eq \f(0.100 0 ml·L－1×26.10×10－3 L,25.00×10－3 L)＝0.104 4 ml·L－1。
(1)指示剂选择的基本原则
变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
①不能用石蕊作指示剂(颜色深变色不明显)。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂。
④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定酸性KMnO4溶液时，酸性KMnO4溶液颜色褪去时即为滴定终点。
⑥涉及I2的反应或生成时，用淀粉溶液作指示剂。
(2)误差分析的原理
根据原理c标准·V标准＝c待测·V待测，所以c待测＝eq \f(c标准·V标准,V待测)，因为c标准与V待测已确定，因此只要分析出不正确操作引起V标准的变化，即分析出结果。
角度2 滴定曲线(pH曲线)的分析
4．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
B [由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 ml·L－1，A错误；由曲线a起始时溶液pH＝1可知，是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错误；强酸与强碱中和滴定操作中可选用酚酞作为指示剂，D错误。]
5．(2016·全国乙卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 ml·L－1氨水中滴入0.10 ml·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 ml·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pHc(H＋)＝c(OH－)。D项NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)＝0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH－)＝0.10 ml·L－1×1.32%＝1.32×10－3ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(1.0×10－14,1.32×10－3)ml·L－1≈7.58×10－12ml·L－1，故N点处的溶液中pH1。( )
(2)(2014·全国卷Ⅱ)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 ml·L－1。( )
(3)(2014·全国卷Ⅱ)pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1。( )
(4)(2013·全国卷Ⅱ)25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。( )
(5)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。( )
(6)用湿润的pH试纸测定酸溶液的pH结果偏大。( )
(7)用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液、溴水、CCl4等试剂。( )
(8)用醋酸溶液滴定待测NaOH溶液的浓度可用酚酞作指示剂。( )
(9)中和滴定前仰视读数滴定后俯视读数，结果偏小。( )
(10)25 ℃时，用CH3COOH滴定等浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH)＜V(NaOH)。( )
(11)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH4Cl。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)×
2．一题串知，覆盖高考考什么
(2017·试题调研节选)25 ℃时，用浓度为0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
(1)等浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序为___________________________。
[考查弱酸的电离程度大小]
(2)0.1 ml/L的HX、HY、HZ溶液中水的电离程度最大的是________，其中HY溶液的pH＝3，则溶液中H2O电离出的c(H＋)H2O为________。[考查溶液中水电离的定量计算]
(3)25 ℃时，向HX溶液中加入20 mL NaOH溶液，溶液的pH________7(填“>”“＝”或“”“＝”或“HY>HX (2)HX 1×10－11 ml/L
(3)> 碱 (4)< (5)相同 (6)①中 ②酸
(7)Vx