高三化学一轮复习讲义第5章 第2节 课时分层训练16

这是一份高三化学一轮复习讲义第5章 第2节 课时分层训练16，共8页。试卷主要包含了元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述正确的是，下列递变规律不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．(2016·海门期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A．第七周期的最后一个元素为118号元素
B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素
C．元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行
D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质
C [根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118号元素，A正确；元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中ⅢB族是包含元素种类最多的纵行，C错；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。]
2．下列叙述正确的是( )
A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族元素
C．S和Se属于ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强
D．最外层电子数为1的元素一定属于ⅠA族
B [A项，Pb不位于金属与非金属交界处，不作半导体；C项，H2S还原性比H2Se的弱；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素。]
3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )
A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
C [在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。]
4．下列递变规律不正确的是( )
【导学号：95812118】
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．H2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱
B [H2SO3、HClO不是硫元素和氯元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性很弱。]
5．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是( )
A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小
B．主族元素的最高正价均等于其族序数
C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱
C [A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素无正价，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性Cl>S，酸性HCl>H2S，错误。]
6．(2017·烟台一模)五种短周期元素的某些性质如表所示，下列说法正确的是( )
A.单质沸点：W>Q>Z
B．X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物
C．Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性
D．W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中
B [X、W都有－2价，应为ⅥA族元素，由原子半径关系可知X为O元素，W为S元素，Y的化合价有＋4价、－4价，为ⅣA族元素，且原子半径比O大，比S小，应为C元素，Z的化合价为－1价，且原子半径小于S，大于O元素，应为Cl元素，Q的化合价为＋3价，且原子半径大于S，应为Al元素。
A．Al为金属，单质沸点最高，故A错误；B.X、Y、W三种元素两两之间能以共价键形成的化合物有SO2、CO2、CS2等，故B正确；C.如不是最高价氧化物对应的水化物，则无法比较酸性强弱，故C错误；D.W与Q形成的常见化合物为硫化铝，可发生水解，不能稳定存在于水溶液中，故D错误。]
7．(2017·宝鸡模拟)如表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是( )
【导学号：95812119】
A.原子半径：D>C>B>A
B．B和D的简单阴离子都能促进水的电离
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：A>C>D
D．DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构
B [设B的原子序数为a，则D的原子序数为a＋7，由题意得a＋(a＋7)＝25，解得a＝9，即B为F，根据各元素在周期表中的相对位置，可知A、C、D分别为N、P、S。同一周期主族元素，从左到右，原子半径依次减小，故P>S>N>F，A项错误；F－和S2－均能水解，促进水的电离，B项正确；非金属性：S>P，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，C项错误；S的最外层电子数为6，F的最外层电子数为7，故SF6中S原子最外层不满足8电子结构，D项错误。]
8．(2017·靖安模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是( )
A．Y位于第三周期ⅦA族
B．单质沸点：W>Y
C．气态氢化物稳定性：W>Z
D．离子半径：XNa，故正确；C项，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，即Cl>C，故错误；D项，核外电子排布相同，原子序数越大，其离子半径越小，即O2－>Na＋，故错误。]
9．(2017·安庆二模)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：YY
C．原子失电子能力：W________(用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
____________________________________________________________。
(5)请写出53号元素在元素周期表中的位置：________。
[解析] (2)因甲位于第三周期ⅥA族，则应是硫元素，故应表示为。(3)元素乙的M层电子数比K层电子数多1，可知其M层电子数为3，元素乙是Al，其原子半径大于S的原子半径，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和Al(OH)3，酸性：H2SO4>Al(OH)3。(5)根据稀有气体元素Xe(54号元素)位于元素周期表中第五周期0族，可知53号元素位于元素周期表中第五周期ⅦA族。
[答案] (1)
(2)
(3)Al S H2SO4 Al(OH)3
(4)周期性变化 元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数
(5)第五周期ⅦA族
11．(2015·天津高考改编)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
_______________________________________________________。
(4)g、h的气态氢化物的还原性________强(填化学式)。
(5)e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性________强(填化学式)。
(6)d、e、f、g的常见离子半径大小顺序为_______________________
(填离子符号)。
[解析] 根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
(2)O2－和Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－)>r(Na＋)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。
(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为
(4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，故还原性H2S>HCl。
(5)金属性越强，氢氧化物的碱性越强，故碱性NaOH>Al(OH)3。
(6)O2－、Na＋、Al3＋、S2－的半径大小顺序为S2－>O2－>Na＋>Al3＋。
[答案] (1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2－) r(Na＋) HClO4>H2SO4
(4)H2S (5)NaOH (6)S2－>O2－>Na＋>Al3＋
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C及B、D分别位于同一主族，A在五种元素中原子半径最小，C在自然界中只能以化合态存在，D的原子序数是B的两倍。25 ℃时0.1 ml·L－1 A和E形成的化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( )
【导学号：95812120】
A．B和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
B．B、C、E三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
C．B、C、D、E四种元素的简单单核离子半径的大小顺序为C>D>E>B
D．C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均可以反应
A [由题意可以推出元素A、B、C、D、E依次为H、O、Na、S、Cl。O和其他四种元素可形成的二元化合物有：H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3、ClO2、Cl2O7等，A正确；O、Na、Cl三种元素组成的化合物有NaClO和NaClO4等，NaClO的水溶液呈碱性，NaClO4的水溶液呈中性，B不正确；离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋，即D>E>B>C，C不正确；Na、S、Cl的最高价氧化物的水化物依次为NaOH、H2SO4、HClO4，其中H2SO4和HClO4不反应，故D不正确。]
13．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)________________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)________________。
(2)L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为___________________________。
(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：__________________。
(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为______________________________________，
向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：______________________________。
[解析] 由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A为氢元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I则位于第三周期；由A与E为同一主族元素，可确定E为钠元素；由F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，可推知D、F为氧元素和铝元素；由C、D、F三种元素的原子序数之和为28，可推知C元素为氮元素；由D与L位于同一主族，可推知L为硫元素；由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分别为碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
[答案] (1)SiH4 S2－>Na＋>Al3＋
(3)Na2O2＋S2－＋2H2O===S↓＋2Na＋＋4OH－
(4)(NH4)2C2O4 2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O元素代号
X
Y
Z
W
Q
原子半径(nm)
0.073
0.077
0.099
0.102
0.118
主要化合价
－2
＋4、－4
－1
＋6、－2
＋3
A
B
C
D