高三化学一轮复习讲义第1章 第1节 课时分层训练1

这是一份高三化学一轮复习讲义第1章 第1节 课时分层训练1，共7页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，用NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
A组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．(2017·长沙模拟)下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是物质的质量单位
B．碳的摩尔质量为12 g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml－1
D．气体摩尔体积为22.4 L·ml－1
C [A项，摩尔是物质的量的单位；B项，摩尔质量的单位不是g；D项，气体摩尔体积不一定是22.4 L·ml－1，标况下为22.4 L·ml－1。]
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．若气体的Vm＝22.4 L/ml，则该气体一定处于标准状况
B [A项，气体体积由分子间距决定；C项，未指明温度和压强，体积不确定；D项，Vm＝22.4 L/ml，则该气体可能处于非标准状况。]
3．(2017·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是( )
【导学号：95812002】
A．71 g B．71
C．71 g·ml－1 D．142 g·ml－1
C [M＝eq \f(14.2 g,\f(4.48 L,22.4 L·ml－1))＝71 g·ml－1。]
4．某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．由已知信息可得NA＝eq \f(12,b)
B．W g该原子的物质的量一定是eq \f(W,aNA)ml
C．W g该原子中含有eq \f(W,a)个该原子
D．该原子的摩尔质量是aNA g
D [摩尔质量的单位为g/ml。]
5．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．气体反应物的总体积为0.448 L
B．装置中氢元素的总质量为0.04 g
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NHeq \\al(＋,4)
B [等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NHeq \\al(＋,4)个数小于0.01NA，D错。]
6．(2017·龙岩模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
【导学号：95812003】
A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA
B．0.1 ml NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA
C．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA
D．t ℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5NA
C [A项，未指明标况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，0.1 ml NaHSO4晶体中含0.1NA阳离子；D项，未指明25 ℃，c(OH－)≠10－7.5 ml/L。]
7．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L－1(折算到标准状况下)，则充入的气体一定不可能为( )
A．NH3和HCl B．NO和O2
C．HI和Cl2 D．SO2和HCl
A [容器内最终气体的密度为2.2 g·L－1，则M＝2.2×22.4 g·ml－1＝49.28 g·ml－1，只要满足两种气体的相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小即可。A项，NH3和HCl会反应，无论是哪种气体剩余，相对分子质量都不能达到，错误。B项，NO和O2相互反应后有两种情况：NO、NO2和NO2、O2；由于存在NO2、N2O4之间的化学平衡关系，故这两种情况都有可能。C项，HI和Cl2也有两种情况：HI、HCl和HCl、Cl2，两种都有可能。D项，SO2和HCl不反应，相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小，符合。]
8．(2017·黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
B．1 L 0.1 ml/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NA
C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D．与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA
D [KHSO4(熔融)===K＋＋HSOeq \\al(－,4)，1 ml熔融的KHSO4电离产生1 ml K＋，即NA个阳离子，故A错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)，N(Na＋)＝1 L×0.1 ml/L×NA ml－1＝0.1NA，因此阴离子总数为N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)>0.1NA，故B错误；C.标况下，6.72 L二氧化氮的物质的量为0.3 ml,0.3 ml二氧化氮与水反应生成了0.1 ml一氧化氮，故转移的电子数目为0.2NA，故C错误；D.17 g双氧水的物质的量为0.5 ml，含有0.5 ml非极性键，N2H4分子中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5 ml，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确。]
9．(2017·唐山模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
【导学号：95812004】
A．适量Na2O2与CO2反应，生成1 ml O2时，转移的电子数为2NA
B．1 ml甲醇中含有的C—H的数目为4NA
C．25 ℃时pH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋的数目为0.01NA
D．某密闭容器中有2 ml SO2和1 ml O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA
A [Na2O2与CO2的反应实质为氧元素的“歧化反应”，每生成1 ml O2转移2 ml电子，A项正确；1 ml甲醇中含有3 ml C—H，B项错误；C项没有给出硫酸溶液的体积，无法确定溶液中H＋的数目，C项错误；D项忽视了SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，D项错误。]
10．(2017·邯郸一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C．室温时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA
B [A.MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为＋2,1 ml镁变成镁离子，共失去2NA个电子，故A错误；B.14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1 ml，则C—H键的数目为2NA，故B正确；C.常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2 溶液中氢氧根离子浓度为0.1 ml/L,1 L该溶液中含有0.1 ml氢氧根离子，含有的OH－数目为0.1NA，故C错误；D.氢气没有指明标况，无法计算其物质的量，故D错误。]
11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
【导学号：95812005】
(1)2 ml CO(NH2)2中含________ml H，________ g N，所含氧原子跟________ml H2O所含氧原子个数相等。
(2)2 ml O3和3 ml O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(3)39 g Na2O2与足量H2O反应，转移的电子为________ml。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 ml Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。
[解析] (4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 ml Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 ml，摩尔质量为95 g·ml－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up15(高温))2Fe＋3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 ml，完全反应后生成0.2 ml Fe，即11.2 g。
[答案] (1)8 56 2
(2)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3
(3)0.5
(4)95 g·ml－1 24 (5)11.2
12．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·ml－1，阿伏加德罗常数为NA。对质量为m g的该气体，求：
(1)在标准状况下，该气体的体积为________L，密度为________g·L－1。
(2)该气体所含的原子总数为________个。
(3)该气体的一个分子的质量约为________g。
[解析] (1)该气体的物质的量为eq \f(m,M) ml，在标准状况下的体积为eq \f(m,M) ml×22.4 L·ml－1＝eq \f(22.4m,M) L；此时，1 ml 气体的质量为M g，体积为22.4 L，故密度为eq \f(M,22.4) g·L－1。
(2)因为是双原子分子，原子总数为eq \f(2mNA,M)。
(3)1 ml气体的质量为M g，单个分子的质量为eq \f(M,NA) g。
[答案] (1)eq \f(22.4m,M) eq \f(M,22.4)
(2)eq \f(2mNA,M) (3)eq \f(M,NA)
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是( )
A．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲M(乙)，则气体的摩尔体积：甲n(乙)故N(甲)>N(乙)。]
14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2eq \(=====,\s\up15(放电))2O3。
(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积。
(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数。
[解析] (1)设共有1 ml O2，发生反应的O2为1 ml×30%＝0.3 ml，
则 3O2 eq \(=====,\s\up15(放电)) 2O3
开始 1 ml 0 ml
反应 0.3 ml 0.2 ml
平衡 0.7 ml 0.2 ml
生成的O3为0.2 ml，故反应后所得
气体为0.2 ml O3和0.7 ml O2，
故M＝eq \f(0.7 ml×32 g/ml＋0.2 ml×48 g/ml,0.7 ml＋0.2 ml)≈35.6 g/ml。
(2)3O2eq \(=====,\s\up15(放电))2O3 ΔV
2 L 1 L
V 8 L－6.5 L＝1.5 L
则V＝3 L。
(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2的物质的量为x，含有O3的物质的量为y。
则有eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝\f(0.896 L,22.4 L/ml)＝0.04 ml,2x＋3y＝\f(21.6－20 g,16 g/ml)＝0.1 ml))，
解得eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＝0.02 ml,y＝0.02 ml))。所以混合气体中O3的体积分数为50%。
[答案] (1)35.6 g/ml (2)3 L (3)50%