还剩4页未读，
继续阅读
高中化学人教版 (新课标)必修1第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时课后作业题
展开
这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时课后作业题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．对于氨水组成的叙述正确的是( )
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
2．下列不属于铵盐的共同性质的是( )
A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3 C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3
3．下列说法中正确的是( 双选 )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
4．氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是( )
A．NH3 B．NH3·H2O C．NH4＋ D．OH－
5．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )
A．0.045 ml·L－1 B．1 ml·L－1C．0.029 ml·L－1 D．不能确定
6．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是( )
A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3
7．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
8．(2008年高考上海卷)
已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是( )
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
9．关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐都溶于水 ②铵态氮肥不易跟草木灰混合使用 ③铵盐都是离子化合物 ④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④ B．①②③ C．①②③④ D．①②④
10．(2010年烟台高一检测)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
11．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱
12．(2010年厦门高一检测)检验氨气可以用( )
A．湿润的红色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸
13．(2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2 D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－
14．(2010年东北师大附中高一上学期期末)
如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )
A.②③① B．③①② C．③②① D．②①③
15．有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)( )
A．2∶1∶2∶2 B．5∶5∶5∶4 C．1∶1∶1∶1 D．无法确定
二、非选择题
16．根据下列变化进行推断。
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\x(气体B，遇HCl冒白烟),\x(白色沉淀C)\(――→,\s\up10(HCl),\s\d8(②))\x(无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体D)))
且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。
(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出①②变化的离子方程式：
①____________________________________________________；
②_____________________________________________________。
17．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。
(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_________________________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是______________________，分液漏斗中装的试剂是____________________________，收集装置应选择________(填装置序号)。
(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：
试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量),6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g(NH4)2SO4(s)。
从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率＝eq \f(实际产量,理论产量)×100%)最高的是________(填序号)。其原因是________________________
________________________________________________________________________。
18．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)写出各物质的化学式。
A________，B________，C________，D________，
E________。
(2)写出各步反应的化学方程式。
①A―→C___________________________________________________________________。
②D―→C___________________________________________________________________。
③B―→E___________________________________________________________________。
④C―→B___________________________________________________________________。
19．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________
________________________________________________________________________。
(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_____________________ 。
该实验的原理是_________________________________________。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法是_________________________________。
20．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是________________________
________________________________________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_________________
________________________________________________________________________。
第四章 第四节 第1课时 （ 氨）详解
一、选择题：
1、解析：选D。氨水中存在如下反应和电离：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，H2OH＋＋OH－。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子都存在。
2、解析：选D。所有的铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。
3、解析：选BC。根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH4＋中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
4、解析：选B。溶于水的氨大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离为NH4＋和OH－。所以除水外，NH3·H2O最多。
5、解析：选A。氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为V L，则形成溶液的体积为V L，溶质的物质的量为eq \f(V,22.4) ml，故所得溶液的物质的量浓度为eq \f(V/22.4,V)＝0.045 ml·L－1。
6解析：选D。R应是一种比空气轻，易溶于水的气体，故D选项正确。
7、解析：选C。A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组为均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。
8、解析：选C。根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。
9、解析：选B。NH4HCO3也能与酸反应，④不对。
10、解析：选C。装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确。
11、解析：选B。氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH4＋和OH－，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为B。
12、解析：选A。氨气溶于水显碱性，遇石蕊，显蓝色，所以应用湿润的红色石蕊试纸。
13、解析：选D。A中，H＋和HCO3－不能大量共存；B中，Al3＋和NH3·H2O不能大量共存；C中，Cl2和SO32－因发生氧化还原反应而不能大量共存。
14、解析：选A。同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。①中，H2＋Cl2eq \(=====,\s\up10(光照),\s\d8(或点燃))2HCl，气体物质的量不变；②中，NH3＋HCl===NH4Cl(固体)，气体物质的量为0；③中，2NO＋O2===2NO2，气体物质的量变为原来的eq \f(2,3)。
15、解析：选B。设烧瓶的容积为V L，则有：①中，实验完毕后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度为eq \f(V,22.4)/V＝eq \f(1,22.4) ml/L。②中，实验完毕后溶液充满烧瓶容积的1/2，则c(HCl)＝eq \f(\f(1,2)V/22.4,\f(1,2)V)＝eq \f(1,22.4) ml/L。③中，由于发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则实验完毕后溶液充满烧瓶容积的2/3，c(HNO3)＝eq \f(\f(V,22.4)×\f(2,3),\f(2,3)V)＝eq \f(1,22.4) ml/L。④中，NO2和O2恰好完全反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，溶液充满整个烧瓶，c(HNO3)＝eq \f(\f(V,22.4)×\f(4,5),V)＝(eq \f(1,22.4)×eq \f(4,5))ml/L。
二、非选择题
16、解析：由转化关系及“气体B遇HCl冒白烟”，可确定B为NH3，则A为铵盐；又加BaCl2生成白色沉淀，且与HCl反应产生CO2，则A中阴离子为HCO3－或CO32－。分别设A为NH4HCO3和(NH4)2CO3，由对A强热分解产生气态物质的平均式量分析，可确定A为NH4HCO3。
NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
答案：(1)NH4HCO3 NH3 BaCO3 CO2
(2)NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋BaCO3↓＋2H2O
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
17、解析：(3)①与③比较，排除①；②与④比较，排除②；5.4 g NH4Cl为0.101 ml，理论上可生成0.101 ml氨气，③的产率＝eq \f(1.792 L,0.101×22.4 L)＝79.2%；5.4 g(NH4)2SO4为0.041 ml，可生成气体0.082 ml，④的产率＝eq \f(1.753 L,0.082×22.4 L)＝95.4%。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ③⑦ 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应
(2)CaO或NaOH或碱石灰 浓氨水或浓NH4Cl溶液 ⑥
(3)④ 因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的NH3较多。所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高
18、解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。
答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
(2)①N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放电))2NO
②4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④2NO＋O2===2NO2
19、解析：第(3)小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。第(4)小题则侧重考查学生解决问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理——设法将烧杯中的NH3先溶
解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)向下排空气法 碱石灰
(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
(4)打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
20、解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。
答案：(1)NH3 NH4Cl (2)H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2
编号
①
②
③
A中气体
H2
NH3
NO
B中气体
Cl2
HCl
O2
试剂组合
①Ca(OH)2 NH4Cl
②Ca(OH)2(NH4)2SO4
③CaO NH4Cl
④CaO(NH4)2SO4
NH3体积(mL)
1344
1364
1792
1753
1．对于氨水组成的叙述正确的是( )
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
2．下列不属于铵盐的共同性质的是( )
A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3 C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3
3．下列说法中正确的是( 双选 )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
4．氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是( )
A．NH3 B．NH3·H2O C．NH4＋ D．OH－
5．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )
A．0.045 ml·L－1 B．1 ml·L－1C．0.029 ml·L－1 D．不能确定
6．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是( )
A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3
7．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
8．(2008年高考上海卷)
已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是( )
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
9．关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐都溶于水 ②铵态氮肥不易跟草木灰混合使用 ③铵盐都是离子化合物 ④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④ B．①②③ C．①②③④ D．①②④
10．(2010年烟台高一检测)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
11．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱
12．(2010年厦门高一检测)检验氨气可以用( )
A．湿润的红色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸
13．(2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2 D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－
14．(2010年东北师大附中高一上学期期末)
如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )
A.②③① B．③①② C．③②① D．②①③
15．有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)( )
A．2∶1∶2∶2 B．5∶5∶5∶4 C．1∶1∶1∶1 D．无法确定
二、非选择题
16．根据下列变化进行推断。
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\x(气体B，遇HCl冒白烟),\x(白色沉淀C)\(――→,\s\up10(HCl),\s\d8(②))\x(无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体D)))
且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。
(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出①②变化的离子方程式：
①____________________________________________________；
②_____________________________________________________。
17．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。
(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_________________________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是______________________，分液漏斗中装的试剂是____________________________，收集装置应选择________(填装置序号)。
(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：
试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量),6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g(NH4)2SO4(s)。
从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率＝eq \f(实际产量,理论产量)×100%)最高的是________(填序号)。其原因是________________________
________________________________________________________________________。
18．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)写出各物质的化学式。
A________，B________，C________，D________，
E________。
(2)写出各步反应的化学方程式。
①A―→C___________________________________________________________________。
②D―→C___________________________________________________________________。
③B―→E___________________________________________________________________。
④C―→B___________________________________________________________________。
19．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________
________________________________________________________________________。
(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_____________________ 。
该实验的原理是_________________________________________。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法是_________________________________。
20．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是________________________
________________________________________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_________________
________________________________________________________________________。
第四章 第四节 第1课时 （ 氨）详解
一、选择题：
1、解析：选D。氨水中存在如下反应和电离：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，H2OH＋＋OH－。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子都存在。
2、解析：选D。所有的铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。
3、解析：选BC。根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH4＋中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
4、解析：选B。溶于水的氨大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离为NH4＋和OH－。所以除水外，NH3·H2O最多。
5、解析：选A。氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为V L，则形成溶液的体积为V L，溶质的物质的量为eq \f(V,22.4) ml，故所得溶液的物质的量浓度为eq \f(V/22.4,V)＝0.045 ml·L－1。
6解析：选D。R应是一种比空气轻，易溶于水的气体，故D选项正确。
7、解析：选C。A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组为均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。
8、解析：选C。根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。
9、解析：选B。NH4HCO3也能与酸反应，④不对。
10、解析：选C。装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确。
11、解析：选B。氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH4＋和OH－，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为B。
12、解析：选A。氨气溶于水显碱性，遇石蕊，显蓝色，所以应用湿润的红色石蕊试纸。
13、解析：选D。A中，H＋和HCO3－不能大量共存；B中，Al3＋和NH3·H2O不能大量共存；C中，Cl2和SO32－因发生氧化还原反应而不能大量共存。
14、解析：选A。同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。①中，H2＋Cl2eq \(=====,\s\up10(光照),\s\d8(或点燃))2HCl，气体物质的量不变；②中，NH3＋HCl===NH4Cl(固体)，气体物质的量为0；③中，2NO＋O2===2NO2，气体物质的量变为原来的eq \f(2,3)。
15、解析：选B。设烧瓶的容积为V L，则有：①中，实验完毕后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度为eq \f(V,22.4)/V＝eq \f(1,22.4) ml/L。②中，实验完毕后溶液充满烧瓶容积的1/2，则c(HCl)＝eq \f(\f(1,2)V/22.4,\f(1,2)V)＝eq \f(1,22.4) ml/L。③中，由于发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则实验完毕后溶液充满烧瓶容积的2/3，c(HNO3)＝eq \f(\f(V,22.4)×\f(2,3),\f(2,3)V)＝eq \f(1,22.4) ml/L。④中，NO2和O2恰好完全反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，溶液充满整个烧瓶，c(HNO3)＝eq \f(\f(V,22.4)×\f(4,5),V)＝(eq \f(1,22.4)×eq \f(4,5))ml/L。
二、非选择题
16、解析：由转化关系及“气体B遇HCl冒白烟”，可确定B为NH3，则A为铵盐；又加BaCl2生成白色沉淀，且与HCl反应产生CO2，则A中阴离子为HCO3－或CO32－。分别设A为NH4HCO3和(NH4)2CO3，由对A强热分解产生气态物质的平均式量分析，可确定A为NH4HCO3。
NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
答案：(1)NH4HCO3 NH3 BaCO3 CO2
(2)NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋BaCO3↓＋2H2O
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
17、解析：(3)①与③比较，排除①；②与④比较，排除②；5.4 g NH4Cl为0.101 ml，理论上可生成0.101 ml氨气，③的产率＝eq \f(1.792 L,0.101×22.4 L)＝79.2%；5.4 g(NH4)2SO4为0.041 ml，可生成气体0.082 ml，④的产率＝eq \f(1.753 L,0.082×22.4 L)＝95.4%。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ③⑦ 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应
(2)CaO或NaOH或碱石灰 浓氨水或浓NH4Cl溶液 ⑥
(3)④ 因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的NH3较多。所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高
18、解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。
答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
(2)①N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放电))2NO
②4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④2NO＋O2===2NO2
19、解析：第(3)小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。第(4)小题则侧重考查学生解决问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理——设法将烧杯中的NH3先溶
解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)向下排空气法 碱石灰
(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
(4)打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
20、解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。
答案：(1)NH3 NH4Cl (2)H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2
编号
①
②
③
A中气体
H2
NH3
NO
B中气体
Cl2
HCl
O2
试剂组合
①Ca(OH)2 NH4Cl
②Ca(OH)2(NH4)2SO4
③CaO NH4Cl
④CaO(NH4)2SO4
NH3体积(mL)
1344
1364
1792
1753
相关试卷
高中化学必修2 第04讲 氨、铵盐、硝酸新讲义）新学生版）： 这是一份高中化学必修2 第04讲 氨、铵盐、硝酸新讲义）新学生版），共16页。
高中化学必修2 第2课时 氨和铵盐： 这是一份高中化学必修2 第2课时 氨和铵盐，共25页。
高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时课后复习题： 这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时课后复习题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
