人教版 (新课标)第二节 离子反应第2课时综合训练题

这是一份人教版 (新课标)第二节 离子反应第2课时综合训练题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．在下列反应中，不属于离子反应的是( )
A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液
B．点燃H2和Cl2的混合气体
C．NaOH溶液和CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液
解析：发生离子反应需具备①有电解质参加，②在水溶液或熔融状态下．
答案：B
2．下列离子方程式中书写正确的是( )
A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
解析：A项中电荷不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B项应为CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O；D项应有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4＋H2O＋CO2↑.
答案：C
3．下表是某矿泉水的部分标签说明

则该饮用水中还可能较大量存在( )
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
解析：Cl－与Ag＋、Mg2＋与OH－、SOeq \\al(2－,4)与Ca2＋均能发生反应，不能大量共存，故C正确．
答案：C
4．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
解析：由题意知小苏打NaHCO3溶于水后发生电离反应NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，A正确．B选项中MgCO3难溶于水不能拆开．C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3).D选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O.
答案：A
5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A．Na＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Br－
B．Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．H＋、Cl－、K＋、COeq \\al(2－,3)
D．K＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
解析：B项，Cu2＋溶液呈蓝色．C项，2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑.D项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓.
答案：A
6．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．Fe3＋、K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
B．Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
D．Ba2＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
解析：Fe3＋呈黄色，与题干中“无色”矛盾，A错误；B、D项中COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)与H＋不能共存，故B、D错误．
答案：C
7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋.
答案：D
8．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )
A．Na＋ B．OH－
C．S2－ D．Cl－
解析：根据溶液呈电中性可以判断，M应该为负一价阴离子，可能为OH－或Cl－，但OH－与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，故只能是Cl－，D正确．
答案：D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
(1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________；
(2)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式_______________________________
________________________________________________________________________；
(3)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________.
解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质．(1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ba(OH)2溶液；(3)选用NaOH溶液．
答案：(1)适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
(2)适量Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓
(3)适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
10．(9分)有一瓶溶液只含Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：
①原溶液eq \(――――――→,\s\up7(足量NaOH溶液))白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________．
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，理由是________________________________．
解析：(1)实验①说明原溶液中肯定存在Mg2＋，肯定不存在Cu2＋；实验②说明原溶液中一定不存在COeq \\al(2－,3)和SOeq \\al(2－,4)；实验③表明原溶液中一定存在Cl－；综上所述，原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－，一定不含有SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)与Cu2＋，可能含有Na＋.(2)该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种离子．
答案：(1)Mg2＋、Cl－ COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cu2＋ Na＋
(2)是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
11．(9分)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为_________、B为______、C为__________．
写出A与盐酸反应的离子方程式____________________________________________．
写出B与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________．
解析：由于A、B、C是三种无色可溶性盐，结合六种离子可知分别构成AgNO3、BaCl2与Na2CO3三种盐，通过A、B与盐酸反应时的现象可推知A为AgNO3，B为Na2CO3，则C为BaCl2.A、B与盐酸反应的离子方程式分别为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O.
答案：AgNO3 Na2CO3 BaCl2
Ag＋＋Cl－===AgCl↓ COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
12．(12分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)．
①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入______________________________________；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；
③加入________________，使沉淀完全溶解；
④________________，得到纯净的硝酸钙晶体．
解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O.其实验步骤是加入Na2CO3溶液使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2晶体．
答案：(1)Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓，
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)①碳酸钠溶液 ③稀硝酸 ④蒸发结晶
13．(14分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SOeq \\al(2－,4))能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
(1)某同学提出的假设是_____________________________________________________．
(2)通过实验Ⅰ可以证明________________________________________________．
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入__________________．
(4)探究结果为____________________________________________________________．
(5)反应的离子方程式为_______________________________________________．
解析：本题以CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SOeq \\al(2－,4)和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解．在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明在CuO的溶解过程中SOeq \\al(2－,4)不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用．[]
答案：(1)H2O、H＋、SOeq \\al(2－,4)中的某一种粒子能够使CuO溶解
(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SOeq \\al(2－,4)两种粒子的一种粒子使CuO溶解
(3)Na2SO4(或K2SO4等) 稀硫酸
(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SOeq \\al(2－,4)两种粒子都不能使CuO溶解
(5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
主要成分
钾离子K＋20～27.3 mg/L
氯离子Cl－30～34.2 mg/L
镁离子Mg2＋20.2～24.9 mg/L
硫酸根离子SO 24～27.5 mg/L