化学第一节 化学反应速率课堂检测

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A．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
B．活化分子的平均能量称为活化能
C．增大压强可使活化分子数增多，反应速率加快
D．升高温度可使活化分子百分数增加，反应速率加快
【答案】D
【解析】A．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有发生化学反应时，活化分子间所发生的碰撞才为有效碰撞，故A错误；
B．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，故B错误；
C．增大压强，使单位体积内活化分子数百分数增多，只针对于气体，不是气体，则不成立，故C错误；
D．升高温度，提高分子需要的能量，活化分子数增加，单位体积内活化分子百分数也大大增加，有效碰撞机会增大，反应速率加快，故D正确；故选：D。
2．下列说法不正确的是（ ）
A．自然界中存在不需要活化能推动的反应
B．催化剂同时改变正逆反应速率
C．活化分子的每次碰撞都能发生反应
D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
【答案】C
【解析】A．活化能可以理解为键断裂或形成需要的能量，溶液中发生的离子反应不存在键的断裂，说明不需要活化能的推动，故A正确；
B、催化剂同等程度加快正、逆反应速率，故B正确；
C．活化分子之间发生碰撞，生成新物质时的碰撞为有效碰撞，所以活化分子的每次碰撞不一定都能发生反应，故C错误；
D、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故D正确；故选：C。
3．下列说法正确的是（ ）
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
【答案】A
【解析】A．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故A正确；
B．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故B错误；
C．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误。故选：A。
4．有效碰撞是指（ ）
①反应物分子间的碰撞
②反应物活化分子间的碰撞
③能发生化学反应的碰撞
④反应物活化分子间有合适取向的碰撞。
A．①B．②C．②③D．③④
【答案】D
【解析】当分子成为活化分子，且活化分子之间发生合适取向的碰撞，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，所以应是③④组合，故选：D。
6．下列有关活化分子的说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D．升高温度能提高活化分子百分数
【答案】D
【解析】升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，且加入催化剂可降低反应的活化能；
增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；
只有D正确，故选：D。
7．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
C．活化能的大小决定了反应能否自发进行
D．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数
【答案】D
【解析】A．活化分子之间的碰撞发生化学反应时为有效碰撞，否则不是，故A错误；
B．增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；
C．反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变，活化能的大小影响反应速率的大小，故C错误；
D．催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，故D正确。故选：D。
8．下列说法正确的是（ ）
A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
【答案】C
【解析】A．反应物分子的每次碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，分子需达到足量的能量及合适的取向才反应，故A错误；
B．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故B错误；
C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故C正确；
D．增大反应物浓度时，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误；故选：C。
9．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的总数越多，反应速率越快
D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
【答案】D
【解析】A、活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；
B、普通分子变为活化分子吸收的能量是活化能，不是活化分子具有的能量，故B错误；
C、活化分子的百分数越多越多，有效碰撞越多，反应速率越快，故C错误；
D、单位时间内活化分子有效碰撞次数越多，反应速率越快，故D正确；故选：D。
10．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A．升高温度B．降低温度
C．增大压强D．增大反应物浓度
【答案】A
【解析】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子百分数，增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，故选：A。
11．下列措施中，可以改变反应活化能的是（ ）
A．增大反应物浓度B．使用催化剂
C．升高温度D．增大压强
【答案】B
【解析】化学反应中，压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，从而提高反应速率，而不能改变活化能；温度只改变活化分子的百分数，不能改变活化能，
只有加入催化剂，才降低了反应的活化能，使反应速率增大，故选：B。
12．下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是（ ）
A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件
B．活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向
【答案】C
【解析】A、反应物分子之间发生的有效碰撞才会发生化学反应，反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件，故A正确；
B、活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的结果，故B正确；
C、活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D、分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向时才能发生有效碰撞，即分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向是分子发生有效碰撞的条件，故D正确。故选：C。
13．改变下列条件，可以改变反应活化能的是（ ）
A．温度B．催化剂C．反应物浓度D．压强
【答案】B
【解析】化学反应中，压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，从而提高反应速率，而不能改变活化能；温度只改变活化分子的百分数，不能改变活化能，
只有加入催化剂，才降低了反应的活化能，使反应速率增大，故选：B。
14．下列说法不正确的是（ ）
A．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化
B．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量
C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数
D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
【答案】D
【解析】A．当碰撞的分子具有足够的能量时才能成为活化分子，且适当的取向时发生有效碰撞，可发生化学反应，故A正确；
B．能发生有效碰撞的分子必须具有为活化分子，需具有足够高的能量，故B正确；
C．升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，故C正确；
D．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故D错误。故选：D。
15．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度
【答案】B
【解析】A．降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数，故A错误；
B．使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，故B正确；
C．增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；
D．增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误。故选：B。
16．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强B．充入更多N2
C．使用高效催化剂D．降低温度
【答案】D
【解析】A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B．多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误。
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；故选：D。
17．下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ）
A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率
C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3
【答案】B
【解析】A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0，所以反应速率很高，故A正确；
B、过程的自发性与反应速率无关，只能确定过程能否发生，故B错误；
C、电解质溶液导电时，阴阳离子在两极上得失电子，所以电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解，故C正确；
D、在硫酸钡悬浊液中加入饱和的碳酸钠溶液，由于碳酸根离子浓度大，则溶液中BaCO3的浓度商会大于BaCO3的溶度积，因此会生成BaCO3沉淀，所以溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3，故D正确。故选：B。
18．下列说法正确的是（ ）
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
【答案】A
【解析】A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故A正确；
B．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；
C．反应物分子的每次碰撞不一定都发生化学反应，可能是无效碰撞，故C错误；
D．增大反应物浓度时，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误；故选：A。
19．下列说法中，正确的是（ ）
A．具有较高能量的分子是活化分子
B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
【答案】C
【解析】A、不同反应活化分子的能量差距很大，具有较高能量的分子未必是活化分子，故A错误；
B、活化分子碰撞必须有合适的取向才是有效碰撞，故B错误；
C、不同反应活化分子的能量差距很大，所以不同的化学反应需要的活化能差别很大，故C正确；
D、反应的活化能大小与反应速率无关，活化分子百分数决定反应速率，高温下，即使反应物的活化能高，但活化分子百分数大，反应速率照样很快，故D错误；故选：C。
20．下列说法中，正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
C．具有较高能量的分子是活化分子
D．不同的化学反应需要的活化能有可能差别很大
【答案】D
【解析】A、活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；
B、活化分子百分数大，反应速率快，与活化能大小无关，故B错误；
C、如果反应的活化能很高，分子能量虽然高，不一定达到活化分子需要的能量，故C错误；
D、不同反应活化能不同，不同化学反应需要的活化能有可能差别很大，故D正确；故选：D。
21．298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/ml
B．在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线
C．升高反应温度，活化分子数增多
D．催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率
【答案】C
【解析】A．在热化学反应方程式中，各物质的聚集状态应该标出，N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/ml未标明物质聚集状态，故A错误；
B．加入催化剂，降低活化能，b为加入催化剂的曲线，故B错误；
C．升高温度，使分子的能量增大，活化分子的百分含量增大，数目增多，故C正确；
D．催化剂不影响化学平衡，不能改变转化率，故D错误。故选：C。
22．下列说法，正确的是（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
A．②③⑥B．③④⑤C．②④⑤D．①③④⑤
【答案】B
【解析】①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故错误；
②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，故错误；
③活化分子具有较高的能量，可发生反应，而普通分子不具有反应所需的能量，故正确；
④化学变化中的最小微粒为原子，则化学反应的实质是原子的重新组合，故正确；
⑤从化学键角度可知，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故正确；
⑥化学反应的实质与化学键有关，活化分子有合适取向时的有效碰撞一定发生化学反应，为化学反应的前提，故错误；故选：B。
23．某反应的过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能E1和 E2
D．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快
【答案】C
【解析】A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；
B．催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；
C．由图象可知，加入催化剂降低反应的活化能，故C正确；
D．增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增大，活化分子百分数不变，故D错误。故选：C。