高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡复习练习题

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1．下列属于强电解质的是（ ）
A．H2SO3B．NH4ClC．CH3COOHD．Cu
【答案】B
【解析】A．H2SO3属于弱酸，在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故A错误；
B．NH4Cl是盐，在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故B正确；
C．醋酸属于弱酸，在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故C错误；
D．铜是单质，不是电解质，故D错误；故选：B。
2．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．CH3COOHB．Na2CO3C．H2SO4D．NaOH
【答案】A
【解析】A、CH3COOH属于弱酸，在水溶液里能部分电离，所以是弱电解质，故A正确；
B、Na2CO3在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故B错误；
C、H2SO4属于强酸，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故C错误；
D、NaOH属于强碱，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故D错误。故选：A。
3．下列有关表述正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同
【答案】B
【解析】A．两种物质的类别不同，相同条件下电离程度不同，NaClO是钠盐完全电离是强电解质，故A错误；
B．因为有氨气，所以可以发生：2NH3+H2O+CaCl2+SO2＝2NH4Cl+CaSO3↓，故B正确；
C．根据同离子效应，相同离子可以降低该物质的溶解度，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度 故C错误；
D．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故D错误；故选：B。
4．下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A．强电解质一定是离子化合物
B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【解析】A．强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、硝酸等共价化合物属于强电解质，故A错误；
B．由于强电解质完全电离，则易溶性强电解质的稀溶液中不会存在溶质分子，故B正确；
C．由于溶液导电性与导电离子浓度大小有关，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，故C错误；
D．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，则硫酸钡属于强电解质，故D错误；故选：B。
5．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣B．H2CO3⇌H++CO32﹣
C．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣D．Na2SO3⇌SO32﹣+2Na+
【答案】A
【解析】A．氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣，故A正确；
B．碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故C错误；
D．亚硫酸钠是盐，完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO3＝SO32﹣+2Na+，故D错误；故选：A。
6．下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
B．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
C．HI⇌H++I﹣
D．Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣
【答案】C
【解析】A．硫酸铝属于盐，在水中或熔融状态下完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故A正确；
B．碳酸氢根离子属于弱酸碳酸的酸式盐的酸根部分，部分电离，电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+，或HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，故B正确；
C．HI是强酸，完全电离，电离方程式为HI═H++I﹣，故C错误；
D．氢氧化铜为弱碱，电离方程式：Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣，故D正确；故选：C。
7．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．1ml•L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1ml•L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【解析】A．醋酸和Zn反应生成氢气说明醋酸为酸，不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱酸，故A错误；
溶液的PH值大于7，该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；
D．0.1ml/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误。故选：B。
8．下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是（ ）
A．常温下NaA溶液的pH＝7
B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红
C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同
D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应
【答案】A
【解析】A．常温下NaA溶液的pH＝7，溶液呈中性，说明NaA是强酸强碱盐，则HA是强电解质，故A正确；
B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明HA电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能说明HA完全电离，所以不能说明HA是强电解质，故B错误；
C．溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，两种溶液浓度相对大小未知，所以无法判断HA是强电解质，故C错误；
D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应说明HA是一元酸，不能说明HA是强电解质，故D错误；故选：A。
9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
C．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
【答案】D
【解析】A．不能根据CO2、SiO2的水溶性比较酸性强弱，故A错误；
B．比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故B错误；
C．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，证明酸性：盐酸＞碳酸、盐酸＞硅酸，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故C错误；
D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，发生反应为：Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓，该反应为强酸制弱酸，可证明碳酸比硅酸酸性强，故D正确；故选：D。
二．解答题（共5小题）
10．Ⅰ．现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4③熔融K2SO4④Na2CO3溶液⑤液态氯化氢⑥醋酸溶液⑦石灰水⑧石墨⑨NH3•H2O⑩酒精⑪CO2⑫NaOH溶液.
请将序号分别填入下面的横线处：
（1）上述状态下可导电的是________________________。
（2）属于强电解质的是____________。
Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（3）Ca（OH）2：_____________；
（4）NaHCO3：_____________；
（5）KAl（SO4）2：________________________；
（6）NH3•H2O：___________。
【答案】Ⅰ.（1）③④⑥⑦⑧⑫；
（2）①②③⑤；
Ⅱ.（3）Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；
（4）NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
（5）KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；
（6）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣。
【解析】Ⅰ.①NaCl晶体不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
②BaSO4不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
③熔融K2SO4含自由移动的离子，导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
④Na2CO3溶液，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑤液态氯化氢，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能完全电离，属于强电解质；
⑥醋酸溶液含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑦石灰水含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑧石墨是单质，含有自由电子，能导电；不是电解质；
⑨NH3•H2O，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液能部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质；
⑩酒精，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；
⑪CO2不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；
⑫NaOH溶液，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
所以：（1）上述状态下可导电的是：③④⑥⑦⑧⑫，
故答案为：③④⑥⑦⑧⑫；
（2）属于强电解质的是：①②③⑤，
故答案为：①②③⑤；
Ⅱ．（3）氢氧化钙为强电解质，完全电离产生钙离子、氢氧根离子，电离方程式：Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，
故答案为：Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；
（4）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
（5）硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离产生钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式：KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣，
故答案为：KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；
（6）一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离生成铵根离子、氢氧根离子，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣。
11．现有6种物质：①NaCl晶体 ②液态SO3③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精． 请用序号回答下列问题：
（1）属于强电解质的是_____________；
（2）属于弱电解质的是_____________；
（3）属于非电解质的是_____________．
【答案】（1）①⑤； （2）③； （3）②⑥．
【解析】①NaCl晶体在水溶液里或熔融状态下能完全电离出自由离子而导电，属于强电解质；
②液态SO3本身不能电离，是化合物，属于非电解质；
③液态的醋酸在水溶液里只能部分电离出自由离子而导电，属于弱电解质；
④汞是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤BaSO4固体在水溶液里或熔融状态下能完全电离出自由离子而导电，属于强电解质；
⑥酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
所以：1）属于强电解质的是①⑤；
（2）属于弱电解质的是③；
（3）属于非电解质的是②⑥；
故答案为：（1）①⑤； （2）③； （3）②⑥．
12．现有十种物质：①水 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤醋酸 ⑥二氧化碳 ⑦氨水 ⑧氯化钠固体 ⑨熔化的氯化钠 ⑩氯化钠溶液．
请用序号按要求填空：
（1）其中能导电的是________________；
（2）属于强电解质的是________________，属于弱电解质的是________________；
（3）属于非电解质的是________________；
（4）既不是电解质也不是非电解质的是_________________．
【答案】（1）②⑦⑨⑩；（2）④⑧⑨；①⑤；（3）⑥；（4）②③⑦⑩．
【解析】（1）②石墨 ⑦氨水⑨熔化的氯化钠⑩氯化钠溶液中均有自由移动的离子，所以能导电；故答案为：②⑦⑨⑩；
（2）强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐，④硫酸钡晶体⑧氯化钠固体⑨熔化的氯化钠属于强电解质，弱电解质再水溶液中部分电离，包括弱酸、弱碱和水，①水⑤醋酸属于弱电解质，故答案为：④⑧⑨；①⑤；
（3）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），⑥二氧化碳属于非电解质，故答案为：⑥；
（4）根据电解质、非电解质的定义分析，二者必须是化合物的范畴，单质和混合物都不符合，②石墨③氯气属于单质，⑦氨水 ⑩氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：②③⑦⑩．
13．山西老陈醋是山西省的汉族传统名产，属于中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________________。
A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大
B．向0.1 ml•L﹣1醋酸溶液中通入HCl气体或加入 CH3COONa固体，溶液中均会增大
C．山西老陈醋加水稀释过程中酸味不变
D．相同体积相同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与足量 NaHCO3反应，放出的气体体积（相同状况下）相等
（2）25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。
①碳酸第一步电离的电离常数表达式为________________。
②在相同条件下，试比较 H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：________________＞_______________＞________________。
③山西老陈醋加水稀释，如图中的纵轴可以是________________。（填序号）
A．溶液的pH
B．醋酸的电离常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
【答案】（1）D；
（2）①K1＝；
②H2CO3；HSO3﹣；HCO3﹣；
③C.
【解析】（1）A.电离常数K只与温度有关，与c（ H+）无关，所以K不变，故A错误；
•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，通入HCl气体，c（ H+）增大，平衡左移，c（ CH3COOH）增大的程度，所以增大，加入 CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移，c（ H+）减小，c（ CH3COOH）增大，所以减小，故B错误；
C.山西老陈醋加水稀释过程中，c（ CH3COOH）和c（ H+）降低，酸味变淡，故C错误；
D.CH3COOH和HCl都是一元酸，二者的溶液体积和浓度相同时，消耗的 NaHCO3的量相同，放出的 CO2体积（相同状况下）也相等，故D正确。
故答案为：D；
（2）①H2CO3第一步电离的方程式为H2CO3⇌HCO3﹣+H+，K1＝，故答案为：K1＝；
②相同条件下，酸的的电离常数越大，则酸性越强，故酸性强弱：H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，故答案为：H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣；
③老陈醋加水稀释，CH3COOH电离程度增大，n（ H+）增大，但c（ H+）减小，因此pH增大，A、D错误；电离常数只与温度有关，因此稀释时电离常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确，
故答案为：C。
14．在一定温度下，向醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_______________（填“含有”或“不含”）离子键。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______________；a、b、c三点对应的溶液中 H+浓度最大的是_______________。
（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1ml•L﹣1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_______________。
（4）要使c点溶液中CH3COO﹣浓度增大而 H+浓度减小，可采取的两种措施是_______________。
（5）若实验测得c点处溶液中c（CH3COOH）＝0.1ml•L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.001ml•L﹣1，则该条件下CH3COOH的电离常数K＝_____________________________。
【答案】（1）不含；
（2）c＞b＞a；b；
（3）a＞b＞c；
（4）加入Zn，NaOH或CH3COONa；
（5）1×10﹣5ml•L﹣1。
【解析】（1）“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键，故答案为：不含；
（2）溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强，则a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a；a、b、c三点对应的溶液中 H+浓度最大的是b，故答案为：c＞b＞a；b；
（3）等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多，则将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1ml•L﹣1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，c（H+）减少，可以采用消耗氢离子的方法使电离平衡向正方向移动，故可以加入Zn，NaOH等；或者增加醋酸根浓度使电离向逆方向移动，故可加CH3COONa等，
故答案为：加入Zn，NaOH或CH3COONa；
（5）c（CH3COOH）＝0.1ml•L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.001ml•L﹣1，由 CH3COOH的电离方程式知c（H+）＝c（CH3COO﹣）＝0.001ml•L﹣1，则K＝＝ml•L﹣1＝1×10﹣5ml•L﹣1，故答案为：1×10﹣5ml•L﹣1。酸
电离常数
醋酸
K＝1.75×10﹣5
碳酸
K1＝4.30×10﹣7K2＝5.61×10﹣11
亚硫酸
K1＝1.54×10﹣2K2＝1.02×10﹣7