高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控随堂练习题

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A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率
C．反应达到平衡时，v（正）＝v（逆）D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO
2．N2+3H22NH3 是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，反应速率：v（正）＝v（逆）＝0
B．增加N2的浓度能加快反应速率
C．降低体系温度能加快反应速率
D．若向某密闭容器小加入1ml N2和过量的H2，最终能生成2 ml NH3
3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）
A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
B．实验室用 H2O2 分解制 O2，加入几滴 FeCl3 溶液后，反应速率明显加快
C．一定条件下的反应：2SO2+O2⇌2SO3 中，SO2 的转化率不能达到 100%
D．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快
4．A2（g）+3B2（g）⇋2AB3（g）为放热反应，且合成AB3的反应速率v＝kc（A2）c1.5（B2）c﹣1（AB3）．合成过程中，为提高合成AB3的反应速率并提高其产率，可以采用的措施是（ ）
A．升高反应温度B．将AB3从反应体系中分离出去
C．使用适宜的催化剂D．降低反应体系的压强
5．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）
A．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快
B．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率
C．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．2SO2+O2⇌2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零
6．反应SO2+O2＝2SO3密闭容器中进行，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．减小O2的浓度则减缓反应速率D．增大O2浓度可使SO2完全转化为SO3
7．可逆反应：CO（气）+NO2（气）⇌CO2（气）+NO（气）；该反应正方向为放热反应，在下列情况下不能使反应速度加快的是（ ）
A．恒容条件下充入NO2B．升高温度
C．减小压强，扩大容积体积D．增加压强，缩小容器体积
8．下对说法正确的是（ ）
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B．在合成氨反应中，增大N2的浓度一定可以使H2全部转化为NH3
C．其他条件不变时，用粉未状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
D．一定条件下，当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度
9．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体，2NO+2CO＝N2+2CO2，对此反应，下列有关说法正确的是（ ）
A．使用催化剂能使有害物质完全转化
B．改变压强对该反应速率没有影响
C．冬天气温低，反应速率降低，汽车尾气对人体危害更大
D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响
10．在密闭容器中发生合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率D．N2能100%转化为NH3
11．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4 （s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．升高温度B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器的容积增大
12．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）
A．①②③B．①③⑤C．②④D．②③④
13．化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是（ ）
A．影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关
B．反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢
C．加入催化剂一定能够加快化学反应速率
D．增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率
14．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．压缩反应容器的体积B．加入一定量的Z
C．降低温度D．减少X的投入量
15．下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（ ）
A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快
B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO
C．面粉加工厂内充满粉尘遇火易发生爆炸
D．用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出
16．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
B．合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子百分数增加，所以反应速率加快
C．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
17．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B．CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和CO2，△s＜0
C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行。
18．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）⇋CaO（s）+CO2（g）达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍
B．增加CaCO3（s）的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大
C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
19．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（ ）
A．能够提高化学反应速率B．能够提高产品的产量
C．能够提高经济效益D．能够节约原料和能源
20．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2⇌2SO3的说法中正确的是（ ）
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
C．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中
21．在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3△H＜0．已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：
（1）在生产中常用过量的空气是为了___________________________________．
（2）加热到400﹣500℃是由于__________________________________．
（3）压强应采用__（填“高压”或“常压”）．原因是__________________________________．
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为________________________．
（5）尾气中的SO2必须回收，是因为__________________________________．
22．合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为：
上述合成塔和接触室中的反应分别为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ/ml；
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ/ml
（1）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是__________________________________．
（2）采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是__________（填写序号）．
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业 ④氯碱工业
（3）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有__________（填写序号）．
①合成氨工业在高压下进行；
②硫酸工业的催化氧化在常压下进行；
③合成氨工业及时将氨液化分离；
④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；
⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂；
⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
（4）硫酸工业尾气直接排放到空气中会造成环境污染，其后果主要是_______．处理硫酸工业尾气的一种常用方法是“氨﹣酸”法，写出这种尾气处理方法的化学方程式_________________________________________________．有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与“氨一酸”相比的优点是_______．
（5）若经净化、干燥处理后进入接触室的气体体积组成是：SO2 7%，O2 11%，N2 82%，从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7%，则SO2的转化率为_______（保留三位有效数字）．