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福建省莆田第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案
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这是一份福建省莆田第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案，共12页。
(时间：90分钟，总分100分)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 Fe-56
第I卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1ml·L-1HNO2溶液的pH＝2
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④
2．下列说法正确的是( )
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B．若NaHA溶液中pH＜7，则H2A一定是强酸
C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)
D．常温下，将pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12
3．下列实验操作规范且能达到目的的是( )
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO、NO
B. 0.1ml/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl－、SO
C. =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
5. 反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是( )
A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B. AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
6. 下列判断正确的是( )
A. 图1可表示电解200 mL 0.1 ml·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
B. 图2可表示常温下0.1000 ml·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1000 ml·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
C. 高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS<0
D. 图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线
7．25℃时关于下列三种溶液有关说法正确的是( )
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4
B．①与②两溶液的物质的量浓度相等
C．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1∶V2＝11∶9
D．①与③两溶液等体积混合，混合液pH＝7
8．常温下，将a L 0.1 ml·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是( )
A．ac(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq \f(c（NHeq \\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1
D．向AgCl、AgBr的悬浊混合液中加入少量AgNO3，溶液中eq \f(c（Cl－）,c（Br－）)不变
10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
A．图甲中，铁钉易被腐蚀
B．图乙中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，未有蓝色沉淀出现
C．图丙中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图丁中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：EB．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
C．图中三点对应离子积关系：B>C>A
D． 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体
12. 表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
下列说法不正确的是( )
A. 可发生反应：H2S+ClO－=HS－+HClO
B. 少量醋酸溶液与Na2S溶液反应: CH3COOH + S2－= HS－+CH3COO－
C. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液
D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
13．已知t ℃时，Ksp(AgCl)＝4×10-10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点
C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
14．25 ℃时，将1.0 L c ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．水的电离程度：c>b>a
B．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)
C．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝eq \f(10－8,c)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
15. 常温下，用0.10ml·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10ml·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B. 点①和点②所示溶液中：
c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 点②和点③所示溶液中都有：
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. （16分）Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
（1）25℃时，FeCl3溶液的pH ______7（填“>”、“<”或“=”），
原因是（用离子方程式表示）_________________________________________。
把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是______________。
（2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
下列说法正确的是 _____________（填序号）
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
B．表格中x< y < z
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
Ⅱ．已知：某酸HA （298K时Ka=4.0×10–7）
25℃时，向100mL 0.1ml·L−1HA的溶液中逐滴加入
0.2ml·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液
的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
（3）25℃时，0.1ml·L−1HA溶液中由水电离出的
c(H＋)=_________________ml·L－1。
（4）在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。
（5）在K点时，溶液中c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)= __________________ml·L−1。
（6）25℃时， NaA的水解平衡常数Kh为 ___________________（填数值）。
17 .（10分）
（1）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③硫酸氢铵 ④硫酸铵四种溶液中c(NH4+)大小的顺序是_________________________。（用序号回答）
（2）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。
（3）常温下，测得CH3COONH4溶液的pH=7，此溶液中水的电离程度 _______该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)
（4）常温下，将0.1 ml·L-1 NH3·H2O与a ml/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体积的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数为_______。
（5）甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________________________________________________。
18．（14分）铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：
已知：Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑。
请回答下列问题：
(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有 (写一条即可)。
(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是 ，副产物中两种主要物质的化学式为 。
(3)加入草酸发生反应的离子方程式为 ；利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为 。
(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为 。
(5)已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14∶13。上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的质量为18.00 t，则可以冶炼铬的质量为 t(结果保留1位小数)。
19. （15分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因_____________。
（2）在恒温条件下，1 ml NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___________ Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_________（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=______________________（写出计算结果，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11。向含有2ml碳酸钠的溶液中加入1ml的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是________________________。
（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•ml-1
②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H= -189.2kJ•ml-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ•ml-1；
（5）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 ml·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________ml·L-1；
②某溶液含0.010 ml·L-1Fe2+和0.10 ml·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】
莆田一中2020～2021学年度上学期期末考试试卷参考答案
高二 化学选修4
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1-5 C A B A D 6-10 D C B D C 11-15 D A B C B
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（16分，每空2分）
I． （1）< Fe3+＋3H2OFe (OH)3 ＋3H+ Fe2O3
（2）A
II．（3） 5.0×10－11 （4）c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
（5）0.1 （6）2.5×10–8
17． （10分，每空2分）
(1) ④ >③ >② > ① (2) 1:100 (3) ＞ （4）
(5) CH3OH -6e-+H2O=CO2↑+6H+
18. （14分，每空2分）(1) 加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度、延长酸浸时间(任写一条，合理即可)
(2) Cr2＋、Fe2＋水解或形成沉淀 Na2SO4、(NH4)2SO4
(3) Fe2＋＋H2C2O4＋2H2O===FeC2O4·2H2O↓＋2H＋ Cr2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Cr
(4) 4CrSO4＋O2＋8NH3·H2O＋2H2O===4Cr(OH)3↓＋4(NH4)2SO4
(5) 6.2
19. （15分，除备注外每空2分）（1）N2H4·H2ON2H5++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）
（2）① = (1分) ② A ③ 4 MPa
（3）c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)
（4）-399.7
（5）① 0.043 ② 2
目的
操作
A．
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
除去锅炉中沉积的CaSO4
用浓Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用盐酸溶解去除，重复2-3次
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)
在0.1ml/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液
溶液
CH3COOH
H2SO4
NaOH
pH
2
2
12
CH3COOH
H2S
HClO
K=1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
K=4.69×10-11
实验
c(FeCl3)/ml • L−1
温度/℃
pH
1
0.1
25
x
2
0.1
35
y
3
0.2
25
z
(时间：90分钟，总分100分)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 Fe-56
第I卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1ml·L-1HNO2溶液的pH＝2
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④
2．下列说法正确的是( )
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B．若NaHA溶液中pH＜7，则H2A一定是强酸
C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)
D．常温下，将pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12
3．下列实验操作规范且能达到目的的是( )
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO、NO
B. 0.1ml/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl－、SO
C. =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
5. 反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是( )
A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B. AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
6. 下列判断正确的是( )
A. 图1可表示电解200 mL 0.1 ml·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
B. 图2可表示常温下0.1000 ml·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1000 ml·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
C. 高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS<0
D. 图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线
7．25℃时关于下列三种溶液有关说法正确的是( )
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4
B．①与②两溶液的物质的量浓度相等
C．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1∶V2＝11∶9
D．①与③两溶液等体积混合，混合液pH＝7
8．常温下，将a L 0.1 ml·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是( )
A．a
B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq \f(c（NHeq \\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1
D．向AgCl、AgBr的悬浊混合液中加入少量AgNO3，溶液中eq \f(c（Cl－）,c（Br－）)不变
10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
A．图甲中，铁钉易被腐蚀
B．图乙中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，未有蓝色沉淀出现
C．图丙中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图丁中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E
C．图中三点对应离子积关系：B>C>A
D． 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体
12. 表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
下列说法不正确的是( )
A. 可发生反应：H2S+ClO－=HS－+HClO
B. 少量醋酸溶液与Na2S溶液反应: CH3COOH + S2－= HS－+CH3COO－
C. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液
D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
13．已知t ℃时，Ksp(AgCl)＝4×10-10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点
C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
14．25 ℃时，将1.0 L c ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．水的电离程度：c>b>a
B．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)
C．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝eq \f(10－8,c)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
15. 常温下，用0.10ml·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10ml·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B. 点①和点②所示溶液中：
c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 点②和点③所示溶液中都有：
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. （16分）Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
（1）25℃时，FeCl3溶液的pH ______7（填“>”、“<”或“=”），
原因是（用离子方程式表示）_________________________________________。
把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是______________。
（2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
下列说法正确的是 _____________（填序号）
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
B．表格中x< y < z
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
Ⅱ．已知：某酸HA （298K时Ka=4.0×10–7）
25℃时，向100mL 0.1ml·L−1HA的溶液中逐滴加入
0.2ml·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液
的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
（3）25℃时，0.1ml·L−1HA溶液中由水电离出的
c(H＋)=_________________ml·L－1。
（4）在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。
（5）在K点时，溶液中c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)= __________________ml·L−1。
（6）25℃时， NaA的水解平衡常数Kh为 ___________________（填数值）。
17 .（10分）
（1）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③硫酸氢铵 ④硫酸铵四种溶液中c(NH4+)大小的顺序是_________________________。（用序号回答）
（2）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。
（3）常温下，测得CH3COONH4溶液的pH=7，此溶液中水的电离程度 _______该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)
（4）常温下，将0.1 ml·L-1 NH3·H2O与a ml/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体积的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数为_______。
（5）甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________________________________________________。
18．（14分）铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：
已知：Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑。
请回答下列问题：
(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有 (写一条即可)。
(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是 ，副产物中两种主要物质的化学式为 。
(3)加入草酸发生反应的离子方程式为 ；利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为 。
(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为 。
(5)已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14∶13。上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的质量为18.00 t，则可以冶炼铬的质量为 t(结果保留1位小数)。
19. （15分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因_____________。
（2）在恒温条件下，1 ml NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___________ Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_________（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=______________________（写出计算结果，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11。向含有2ml碳酸钠的溶液中加入1ml的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是________________________。
（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•ml-1
②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H= -189.2kJ•ml-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ•ml-1；
（5）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 ml·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________ml·L-1；
②某溶液含0.010 ml·L-1Fe2+和0.10 ml·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】
莆田一中2020～2021学年度上学期期末考试试卷参考答案
高二 化学选修4
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1-5 C A B A D 6-10 D C B D C 11-15 D A B C B
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（16分，每空2分）
I． （1）< Fe3+＋3H2OFe (OH)3 ＋3H+ Fe2O3
（2）A
II．（3） 5.0×10－11 （4）c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
（5）0.1 （6）2.5×10–8
17． （10分，每空2分）
(1) ④ >③ >② > ① (2) 1:100 (3) ＞ （4）
(5) CH3OH -6e-+H2O=CO2↑+6H+
18. （14分，每空2分）(1) 加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度、延长酸浸时间(任写一条，合理即可)
(2) Cr2＋、Fe2＋水解或形成沉淀 Na2SO4、(NH4)2SO4
(3) Fe2＋＋H2C2O4＋2H2O===FeC2O4·2H2O↓＋2H＋ Cr2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Cr
(4) 4CrSO4＋O2＋8NH3·H2O＋2H2O===4Cr(OH)3↓＋4(NH4)2SO4
(5) 6.2
19. （15分，除备注外每空2分）（1）N2H4·H2ON2H5++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）
（2）① = (1分) ② A ③ 4 MPa
（3）c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)
（4）-399.7
（5）① 0.043 ② 2
目的
操作
A．
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
除去锅炉中沉积的CaSO4
用浓Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用盐酸溶解去除，重复2-3次
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)
在0.1ml/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液
溶液
CH3COOH
H2SO4
NaOH
pH
2
2
12
CH3COOH
H2S
HClO
K=1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
K=4.69×10-11
实验
c(FeCl3)/ml • L−1
温度/℃
pH
1
0.1
25
x
2
0.1
35
y
3
0.2
25
z
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