黑龙江省实验中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案

这是一份黑龙江省实验中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案，共5页。试卷主要包含了对二氟二氯甲烷认识正确的是，下列关于苯的叙述中错误的是等内容，欢迎下载使用。

考试时间：90分钟 分数：100分 命题人：杨春强
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷（选择题 共50分）
1．对二氟二氯甲烷(CCl2F2)认识正确的是( )
A.只有一种结构 B.有两种结构 C.属烃类物质 D.正四面体结构
2．含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式如图，这种烯烃可能的结构有（ ）种（不考虑立体异构）
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
3．某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W互为同系物的是（ ）
A．乙炔 B．2—丁烯 C．1，3—丁二烯 D．2－丁炔
4．某气体1ml能与2mlHCl完全加成,加成后的产物分子上的氢原子又可被6mlCl2取代,则此气态烃可能为( )
A.乙炔 B.乙烯 C.丙炔 D.2-甲基-1-丙烯
5．下列关于苯的叙述中错误的是（ ）
A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
B．在苯中加酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应
6．用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（ ）
A．硫酸溶液 B．水 C．溴水 D．KMnO4酸性溶液
7．甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是（ ）
A．此物质属于芳香烃，是苯的同系物
B．所有碳原子可能在同一平面上
C．此分子的一氯取代产物有12种
D．此物质分子式为C25H20
8．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是( )
A．1 ml 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 ml H2反应
B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该有机物属于芳香烃，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子化合物
D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
9、下列实验操作中正确的是（ ）
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C. 除去乙烷中的乙烯：通入溴水中
D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH 溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
10．由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应( )
A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
11、有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（ ）
A．二者的1H核磁共振谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2
B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应
C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应
D．Q的一氯代物只有1种、P的一氯代物有2种
12.卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。下列有机物可合成环丙烷的是 ( )
A. CH3CH3CH2Cl B. CH3CHBrCH2Br C. CH2BrCH2CH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br
13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量 W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，活化分子总数增多，有效碰撞几率增大
14．某化学小组欲探究H2C2O4溶液和KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（ ）
A．V1=1，V2=2
B．设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈浅红色时结束
D．实验Ⅲ的平均反应速率v(KMnO4)=0.01ml/(L·min)
15．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量
16．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改变外界条件则下列图象中正确的是（ ）
A． B． C． D．
17．向容积为300mL的密闭容器中加入镍粉并充入一定量CO，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
下列说法不正确的是（ ）
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2.0×10−5 ml3/L3
C．80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5ml/L，则此时v正＞v逆
D．80℃时反应达到平衡状态，测得n(CO)=0.3ml，则Ni(CO)4的平衡浓度为2ml/L
18．下列说法正确的是( )
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/ml能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
19.下列方法不能证明 CH3COOH 的酸性比 H2S强的是（ ）
A.向 Na2S 溶液中滴加醋酸溶液
B.测定 0.1ml/L CH3COOH 溶液和 0.1ml/L H2S 溶液的 pH
C.测定物质的量浓度相同的 CH3COONa 溶液和 Na2S 溶液的 pH
D.常温下，pH=4 的醋酸溶液和氢硫酸分别稀释100倍，测定稀释后溶液的 pH
20．常温下的四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
21.下列有关滴定实验的说法中正确的是（ ）
A.用碱式滴定管量取 18.20mL KMnO4 溶液
B.用标准盐酸溶液滴定待测氨水溶液的浓度时，最好选用酚酞作指示剂
C.酸碱中和滴定的滴定终点一定是反应液的中性点
D.中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，会使测量结果偏高
22.下列说法正确的是（ ）
A.Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备
B.配制 FeCl3溶液时，先将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需要浓度
C.AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧的产物相同
D.相同浓度的 CH3COONH4和 NH4NO3溶液中，c(NH4+)前者大于后者
23．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A.10mL 0．5ml/L CH3COONa溶液与6mL 1ml/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B.常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 ml·L－1
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
24.下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( )
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 ml·L－1盐酸、③0.1 ml·L－1氯化镁溶液、④0.1 ml·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：AgCl＋S2－=Ag2S↓＋Cl－
D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大
25．已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL 0.20 ml.L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10m l·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．V0=20.0mL，m=18
B．若c[Cu(NO3)2]=0.1ml·L－1，则反应终点可能为e点
C．a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的乘积最大的为b点
D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题 共50分）
26．(16分）0.2 ml某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 ml。请回答下列问题：
(1)烃A的分子式为________。
(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______________________________________________。
(3)若烃A可与HBr加成，与HBr加成后只能得到一种产物，且烃A的一氯代物只有一种。
①A的结构简式为____________；名称是________。
②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式 。
(4)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三组峰，峰面积比为3∶2∶1，且无顺反异构。写出A的结构简式：___________________________________________。
(5)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有________种（不考虑顺反异构），其中只含有一个甲基的结构简式为________________。
27．（18分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
（1）造气阶段的反应为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ/ml
①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。处于平衡的时间段为 、 ；前5min内，用H2表示的速率为 ；10 min时，改变的外界条件可能是 。
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡所需要时间：t甲 t乙(填“>”“<”或“＝”，下同)，达到平衡时两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4) α乙(CH4)；
（2）转化阶段发生的可逆反应为： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
一定温度下，反应的平衡常数为K＝1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断
（3）工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·ml－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 ml N2和4 ml H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：
①该条件下的平衡常数为_________；
②若向该容器中加入a ml N2、b ml H2、c ml NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量_____ (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。
28.（16分）现有HA、HB和H2C三种酸。常温下用0.1ml·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1ml·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
(1)HA、HB两种酸的酸性强弱关系为HA HB(填“>”“<”或“=”)。
(2)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________ml·L-1，Ka(HB)=________。
(3)与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)
(4)已知常温下向0.1ml·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)_____c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1ml·L-1 H2C溶液中的c(H+ )=0.11ml·L-1，则0.1ml·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01ml·L-1(填“>”“<”或“=”)。
黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二年级期末考试
理科化学参考答案
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷（选择题 共50分）
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题 共50分）
(16分,每空2分）
(1)C6H12 (2) (3) ①； 2，3-二甲基-2-丁烯
②n（CH3）2C=C（CH3）2→．
(4)CH3CH2CH=CHCH2CH3或（CH3CH2）2C=CH2
(5)3种， CH2=CHCH2CH3
（18分，每空2分）
（1）①5～10min； 12min后； ; 升高温度或加入水蒸气 ② < ；<
（2）a； （3）①400L2/ml2 ; ② <
28.（16分，每空2分）
(1) >; (2) 3×10-13; 10-5 (3)c（Na+）>c（B-）>c（OH-）>c（H+）；< (4)①NaHC=Na++H++ C2-; ② >; ③ >
实验编号
0.01ml/L酸性KMnO4溶液体积(mL)
0.1ml/LH2C2O4溶液体积(mL)
水的体积(mL)
反应温度(℃)
反应时间(min)
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
V1
2
1
20
5.5
Ⅲ
V2
2
0
50
0.5
温度(℃)
25
80
230
平衡常数(L3/ml3)
5.0×104
2
1.9×10−5
CO
H2O
CO2
H2
0.5 ml
8.5 ml
2.0 ml
2.0 ml
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
A
A
C
C
D
D
C
C
B
C
C
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
C
B
C
B
D
A
A
D
C