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辽宁省实验中学2021届高三上学期期末考试化学试卷
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这是一份辽宁省实验中学2021届高三上学期期末考试化学试卷，共23页。试卷主要包含了5Ag—108，22
可能用到的相对原子质量： O－16Na－23S－32Cl—35.5Ag—108
Ⅰ卷
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
选项
古诗文记载
化学知识或原理
A
《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟”
胶体的丁达尔效应
B
《石炭行》“投泥泼水愈光明”
与煤的气化原理相似
C
《宝货辨疑》“金遇铅则碎，和银者性柔
和铜者性硬”
铜金合金硬度大于各成分单质的硬度
D
《寄题龚立道农隐堂》“人生请治田，种
秫多酿酒”
淀粉通过水解反应直接得到酒精
1、化学知识无处不在。下列与古诗文记载对应的化学知识或原理不正确的是
2、“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是
127
碘酊中质量数为 127 的碘原子： 53 I
供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：
84 消毒液中次氯酸钠的电离方程式Na＋＋ClO－
口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
3、港珠澳大桥的设计使用寿命高达 120 年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；② 使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是
钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- = Fe3+
防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子
防腐涂料可以防水、隔离 O2，降低吸氧腐蚀速率
方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
4、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B．与 x 形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
C．y、z、d 三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D．e、f、g、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
A．制备并收集乙酸乙酯
B．证明氯化银溶解度大于硫化银
C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯
D．推断 S、C、Si
的非金属性强弱
5、下列实验中，能达到相应实验目的的是
6、以 TiO2 为催化剂的光热化学循环分解 CO2 反应为温室气体减排提供了一个新途径， 该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
过程①中钛氧键断裂会释放能量
该反应中，光能和热能转化为化学能
使用 TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
CO2 分解反应的热化学方程式为 2CO2(g) =2CO(g) + O2(g)ΔH= + 30 kJ/ml
7、 我国化学家侯德榜根据 NaHCO3 溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl 都小的性质，运用 CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 的反应原理制备纯碱。下面是在实验
室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是
A．A 气体是NH3，B 气体是 CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
8、最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是
甲分子中的 6 个溴原子位于同一平面上
丙的二氯代物有 2 种
丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
石墨炔和C60 是碳的同素异形体
9、某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：
已知：碲和硫位于同主族，煅烧时 Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣 中 TeO2 溶于稀硫酸发生的反应为 TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是
A．“高温”灼烧电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化
B．酸化Na2CrO4 溶液时可用浓盐酸
C．上述流程可以回收的金属单质有金和铜
D．滤液 3 可以循环利用
10、在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：
2 2
=====
AgCl(s) 光照 Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e－===Cl－(aq)＋AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH ) ]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述
正确的是
A．光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应
B．制氢装置溶液中 K＋移向A 极
2
C．光电池工作时，Ag 电极发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl ↑
D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目
要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素没有中子，Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，d 是由Y 元素与Z 元素组成的既含有离子键又含有共价键的常见化合物。a、b、c 均是由 W、X、Y 中的两种组成的二元化合物，m 为 Y 元素的单质，25 ℃ 0.1 ml·L－1 的 e 水溶液 pH＝13。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．b、c 均能形成分子晶体且键角：b ＞c
B．元素的非金属性：Y＞X＞W
C．Z 的单质着火时可用 b 作灭火剂
D．阴离子的还原性：Y＞W
12、某同学探究溶液的酸碱性对 FeCl3 水解平衡的影响，溶液的酸碱性实验方案如下： 配制 50mL0.001ml/L FeCl3 溶液、50mL 对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加 1 滴1ml/L HCl 溶液、1 滴 1ml/L NaOH 溶液，测得溶液 pH 随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
依据M 点对应的 pH，说明 Fe3+发生了水解反应
对照组溶液 x 的组成可能是 0.003 ml/L KCl
依据曲线 c 和 d 说明 Fe3+水解平衡发生了移动
通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
13、从米曲霉中分离出的曲 是一种新型添加剂，具有抗氧化性（保护其他物 质不被空气氧化），在化妆、医药、食品、农业等方面具有广泛的应用前景，曲酸和脱
氧曲酸都具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关二者的叙述不正确的是
A．曲酸分子中所有碳原子不可能共平面
B．都能发生酯化反应、氧化反应、还原反应
C．与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有 4 种(不考虑—O—O—键)
D. 曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14、如图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)的示意图。已知储氢装置的电流效率
生成目标产物消耗的电子数
η＝转移的电子总数×100%，下列说法不正确
的是
A．若 η＝75%，则参加反应的苯为 0.8 ml
B．该过程中通过C—H 键断裂实现氢的储存
C．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失
D．生成目标产物的电极反应式 ＋6e－＋6H＋===
15、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向 H2C2O4 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液里 lgX[X 表 或]随 pH 的变化关系
如图所示。下列说法不正确的是
A.直线 I 中X 表示的是
B.草酸的电离常数 Ka2 的数量级为 10-5
2－
C. 1.22c(C2O4 )>c(H2C2O4)
2－
D.c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O4 )对应 pH=7
Ⅱ卷
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16、（12 分）过氧化氢法制备亚氯酸钠（NaClO2）的流程如图 1：
已知：①NaClO2 常温下稳定，潮湿的 NaClO2 加热到 130℃分解。
②ClO2 气体在碱性溶液中会转化为ClO3-和ClO2-。
（1）制备 ClO2 气体的化学方程式为 。
（2）取 1L 废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图 2，则析出的晶体为 （填化学式）。
（3）吸收时的主要反应为 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。
①吸收时，需控制反应温度为 3℃，可采取的措施为 。
②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是 。
（4）从NaClO2 溶液获得产品的可行措施有 （填序号）。
a．减压蒸发b．溶液雾状喷出干燥c．300℃热空气烘干
（5）准确称取所得亚氯酸钠样品 mg 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体， 再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知 ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）。取所得混合液的
1/10 于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c ml•L-lNa2S2O3 标准液滴定，重复 3 次，测得平均消耗标准液 VmL（已知 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），该样品中 NaClO2 的纯度为
（用含 m、c、V 的代数式表示）。
17、（12 分）铬是人体必需的微量元素，对维持人体正常的生理功能有着重要的作用。铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，它参与糖代谢过程，能够促进脂肪和蛋白质的合成， 对于人体的生长发育起着积极的促进作用。虽然铬对维护人体健康有着十分重要的作用，但食用不当也会带来很大的危害。由于无机铬很不容易被人体所吸收，铬只有以有机化合物的形式进入人体内才能被吸收。而在铬的化合物中，六价铬具有很强的毒性，尤以铬酸盐和重铬酸盐的毒性最为突出。
（1）铬原子的基态电子排布式为 。
（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃、沸点 117℃，能与丙酮
（CH3COCH3）、CCl4、CS2 等互溶。
①丙酮中碳原子采取的杂化方式为 ；
② CS2 属于 （填极性”或“非极性”)分子，其电子式为 ；
（3）CrCl3·6H2O (相对分子质量为 266．5)有多种不同颜色的异构体（均是配合物，配位数为 6）。为测定蒸发 CrCl3 溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取 2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量 AgNO3 溶液，得到沉淀 1.435 g。该异构体为
(填化学式)。下列是暗绿色晶体配离子的空间结构（中心 原子位于正八面体的中心，已省去），其中 B 与 具有完全相同的结构。（填字母）
（4）六价铬的化合物有剧毒，所以要对 Cr(VI）( 罗马数字表示元素的化合价，下同) 废水进行化学处理,使其转化为毒性较低的 Cr（III）。最常见的是铁氧磁体法，即把
FeSO4·7H2O 加入含 Cr(VI）的废水中，在 pH<4 时，Fe2＋将 Cr(VI）还原为 Cr（III），调节溶液 pH 达 8 ～ 10 ， 使溶液中的 Fe （ II ）、Fe （ III）、Cr （ III）析出组成相当于FeII[FexIII ·Cr2-xIII]O4(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：
①若废水中六价铬以 Cr2O72－存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原 Cr2O72－的离子方程式并配平 。
②根据上述结果可确定铁氧磁体中 x= 。
18、（12 分）肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与 O2 结合生成 MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)
其中 k 正和k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即 v 正=k 正·c(Mb)·P(O2)，v 逆=k 逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与
O2 结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比] 回答下列问题：
（1）计算 37℃、P(O2)为 2.00kPa 时，上述反应的平衡常数 K= kPa﹣1。
（气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达）
（2）导出平衡时肌红蛋白与 O2 的结合度(α)与O2 的压强[P(O2)]之间的关系式
α=(用含有k 正、k 逆的式子表示)。
（3）37℃时，若空气中氧气分压为 20.0kPa，人正常呼吸时 α 的最大值为 %（计算结果保留小数点后两位）
（4）一般情况下，高烧患者体内 MbO2 的浓度会比其健康时 （填“高”或“低”，下 同）；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内 MbO2 的浓度比其在山下时 。
（5）37℃时，下图中坐标为（1.00，50.0）的点对应的反应状态为向 进行（填“左” 或“右”），此时 v 正：v 逆＝ （填数值）。
P(O2)
0.50
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
α（MbO2%）
50.0
67.0
80.0
85.0
88.0
90.3
91.0
19．（12 分）某抗抑郁药物有效成分 F 的合成路线如下：
甲苯
回答下列问题：
（1）D 分子中除-CHO 外的含氧官能团结构简式为 ；
（2）E 的结构简式为 ；反应①的反应类型为 ；
（3）反应B→C 的化学方程式为 ；
ClCH2COOC2H5 加热条件下与足量NaOH 反应后酸化所得的有机物，发生聚合反应的化学方程式为 ；
（4）化合物C 中含有苯环的同分异构体有 种，其中苯环上只有一个侧链且能
发生银镜反应的有机物结构简式为 。
（5）下列有关 F 的叙述正确的是
a．分子式为 C11H10O3N
b．既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH 反应生成盐
c．1mlF 最多可以与 2mlH2 反生加成反应
d．既能发生加成反应也能发生取代反应
20、（12 分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]
①CO 能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH ) ]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH＋＋CO2－＋2NH 。
3 2433
＋＋2＋
②Cu2O 为红色，不与Ag 反应，能发生反应：Cu2O＋2H ===Cu ＋Cu＋H2O。回答下列问题：
(1)装置A 中反应的化学方程式为 。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A→ (填字母编号)。
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为 。
(4)已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是 ；
装置 F 的作用为 。
(5)当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有 Cu2O： 。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 0.1
ml·L－1AgNO3 溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。
2020-2021 学年度上学期期末考试高三年级化学科试卷
答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要
求。
1D 2B 3A 4C 5D 6B 7D 8B 9B 10D
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目
要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11AB 12B 13AC 14B 15C
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16、（12 分）
（1）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O（2 分）
（2）Na2SO4、NaHSO4；（2 分）
（3）①3℃冷水浴；（2 分）
②H2O2热分解损失，部分 ClO2由于 H2O2量不足，在碱性溶液中生成氯酸盐；（2 分）
（4）ab（2 分）
（5）90.5cV/4m%（2 分）
17、（12 分）（1）1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
（1 分）
(2) sp
2
、sp
3
（1 分）非极性（1 分）电子式（1 分）
(3) [Cr（H2O）4 Cl2] Cl·2 H2O（2 分） CD （2 分）
（4）①Cr2O7
2－
＋14H
＋
＋6Fe
2＋
=2Cr
3＋
＋6Fe
3＋
＋7H2O（2 分） ②1.5 （2 分）
18、（12 分）
（1）2（2 分）
（ 2 ） （2 分）（3）97.56（2 分）
（4）低；低；（2 分，各 1 分）
（5）右（2 分）；2（2 分）
19、（12 分）
（1）-OH、-NO2；（1 分）
（2） （2 分）；取代反应；（1 分）
（3） ；（2 分）
；（2 分）
（4）4 种（1 分）， ．（2 分）
（5）bd（1 分）
20、（12 分）
(1)Al4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3 （2 分）
(2)F→D→B→E→C→G （2 分）
(3)先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小
孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下 （2 分）
(4)试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成) （1 分）
除去甲烷中的 HCl 气体和水蒸气 （1 分）
(5)①取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有 Cu2O
（2 分）
②取少量 Cu2O 固体于试管中，加入适量 0.1 ml·L
－1
AgNO3 溶液（2 分）
实验步骤(不要求写
出具体操作过程)
预期现象和结论
若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有 Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有 Cu
可能用到的相对原子质量： O－16Na－23S－32Cl—35.5Ag—108
Ⅰ卷
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
选项
古诗文记载
化学知识或原理
A
《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟”
胶体的丁达尔效应
B
《石炭行》“投泥泼水愈光明”
与煤的气化原理相似
C
《宝货辨疑》“金遇铅则碎，和银者性柔
和铜者性硬”
铜金合金硬度大于各成分单质的硬度
D
《寄题龚立道农隐堂》“人生请治田，种
秫多酿酒”
淀粉通过水解反应直接得到酒精
1、化学知识无处不在。下列与古诗文记载对应的化学知识或原理不正确的是
2、“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是
127
碘酊中质量数为 127 的碘原子： 53 I
供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：
84 消毒液中次氯酸钠的电离方程式Na＋＋ClO－
口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
3、港珠澳大桥的设计使用寿命高达 120 年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；② 使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是
钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- = Fe3+
防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子
防腐涂料可以防水、隔离 O2，降低吸氧腐蚀速率
方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
4、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B．与 x 形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
C．y、z、d 三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D．e、f、g、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
A．制备并收集乙酸乙酯
B．证明氯化银溶解度大于硫化银
C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯
D．推断 S、C、Si
的非金属性强弱
5、下列实验中，能达到相应实验目的的是
6、以 TiO2 为催化剂的光热化学循环分解 CO2 反应为温室气体减排提供了一个新途径， 该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
过程①中钛氧键断裂会释放能量
该反应中，光能和热能转化为化学能
使用 TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
CO2 分解反应的热化学方程式为 2CO2(g) =2CO(g) + O2(g)ΔH= + 30 kJ/ml
7、 我国化学家侯德榜根据 NaHCO3 溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl 都小的性质，运用 CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 的反应原理制备纯碱。下面是在实验
室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是
A．A 气体是NH3，B 气体是 CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
8、最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是
甲分子中的 6 个溴原子位于同一平面上
丙的二氯代物有 2 种
丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
石墨炔和C60 是碳的同素异形体
9、某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：
已知：碲和硫位于同主族，煅烧时 Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣 中 TeO2 溶于稀硫酸发生的反应为 TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是
A．“高温”灼烧电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化
B．酸化Na2CrO4 溶液时可用浓盐酸
C．上述流程可以回收的金属单质有金和铜
D．滤液 3 可以循环利用
10、在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：
2 2
=====
AgCl(s) 光照 Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e－===Cl－(aq)＋AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH ) ]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述
正确的是
A．光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应
B．制氢装置溶液中 K＋移向A 极
2
C．光电池工作时，Ag 电极发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl ↑
D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目
要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素没有中子，Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，d 是由Y 元素与Z 元素组成的既含有离子键又含有共价键的常见化合物。a、b、c 均是由 W、X、Y 中的两种组成的二元化合物，m 为 Y 元素的单质，25 ℃ 0.1 ml·L－1 的 e 水溶液 pH＝13。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．b、c 均能形成分子晶体且键角：b ＞c
B．元素的非金属性：Y＞X＞W
C．Z 的单质着火时可用 b 作灭火剂
D．阴离子的还原性：Y＞W
12、某同学探究溶液的酸碱性对 FeCl3 水解平衡的影响，溶液的酸碱性实验方案如下： 配制 50mL0.001ml/L FeCl3 溶液、50mL 对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加 1 滴1ml/L HCl 溶液、1 滴 1ml/L NaOH 溶液，测得溶液 pH 随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
依据M 点对应的 pH，说明 Fe3+发生了水解反应
对照组溶液 x 的组成可能是 0.003 ml/L KCl
依据曲线 c 和 d 说明 Fe3+水解平衡发生了移动
通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
13、从米曲霉中分离出的曲 是一种新型添加剂，具有抗氧化性（保护其他物 质不被空气氧化），在化妆、医药、食品、农业等方面具有广泛的应用前景，曲酸和脱
氧曲酸都具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关二者的叙述不正确的是
A．曲酸分子中所有碳原子不可能共平面
B．都能发生酯化反应、氧化反应、还原反应
C．与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有 4 种(不考虑—O—O—键)
D. 曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14、如图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)的示意图。已知储氢装置的电流效率
生成目标产物消耗的电子数
η＝转移的电子总数×100%，下列说法不正确
的是
A．若 η＝75%，则参加反应的苯为 0.8 ml
B．该过程中通过C—H 键断裂实现氢的储存
C．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失
D．生成目标产物的电极反应式 ＋6e－＋6H＋===
15、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向 H2C2O4 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液里 lgX[X 表 或]随 pH 的变化关系
如图所示。下列说法不正确的是
A.直线 I 中X 表示的是
B.草酸的电离常数 Ka2 的数量级为 10-5
2－
C. 1.22
2－
D.c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O4 )对应 pH=7
Ⅱ卷
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16、（12 分）过氧化氢法制备亚氯酸钠（NaClO2）的流程如图 1：
已知：①NaClO2 常温下稳定，潮湿的 NaClO2 加热到 130℃分解。
②ClO2 气体在碱性溶液中会转化为ClO3-和ClO2-。
（1）制备 ClO2 气体的化学方程式为 。
（2）取 1L 废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图 2，则析出的晶体为 （填化学式）。
（3）吸收时的主要反应为 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。
①吸收时，需控制反应温度为 3℃，可采取的措施为 。
②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是 。
（4）从NaClO2 溶液获得产品的可行措施有 （填序号）。
a．减压蒸发b．溶液雾状喷出干燥c．300℃热空气烘干
（5）准确称取所得亚氯酸钠样品 mg 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体， 再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知 ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）。取所得混合液的
1/10 于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c ml•L-lNa2S2O3 标准液滴定，重复 3 次，测得平均消耗标准液 VmL（已知 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），该样品中 NaClO2 的纯度为
（用含 m、c、V 的代数式表示）。
17、（12 分）铬是人体必需的微量元素，对维持人体正常的生理功能有着重要的作用。铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，它参与糖代谢过程，能够促进脂肪和蛋白质的合成， 对于人体的生长发育起着积极的促进作用。虽然铬对维护人体健康有着十分重要的作用，但食用不当也会带来很大的危害。由于无机铬很不容易被人体所吸收，铬只有以有机化合物的形式进入人体内才能被吸收。而在铬的化合物中，六价铬具有很强的毒性，尤以铬酸盐和重铬酸盐的毒性最为突出。
（1）铬原子的基态电子排布式为 。
（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃、沸点 117℃，能与丙酮
（CH3COCH3）、CCl4、CS2 等互溶。
①丙酮中碳原子采取的杂化方式为 ；
② CS2 属于 （填极性”或“非极性”)分子，其电子式为 ；
（3）CrCl3·6H2O (相对分子质量为 266．5)有多种不同颜色的异构体（均是配合物，配位数为 6）。为测定蒸发 CrCl3 溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取 2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量 AgNO3 溶液，得到沉淀 1.435 g。该异构体为
(填化学式)。下列是暗绿色晶体配离子的空间结构（中心 原子位于正八面体的中心，已省去），其中 B 与 具有完全相同的结构。（填字母）
（4）六价铬的化合物有剧毒，所以要对 Cr(VI）( 罗马数字表示元素的化合价，下同) 废水进行化学处理,使其转化为毒性较低的 Cr（III）。最常见的是铁氧磁体法，即把
FeSO4·7H2O 加入含 Cr(VI）的废水中，在 pH<4 时，Fe2＋将 Cr(VI）还原为 Cr（III），调节溶液 pH 达 8 ～ 10 ， 使溶液中的 Fe （ II ）、Fe （ III）、Cr （ III）析出组成相当于FeII[FexIII ·Cr2-xIII]O4(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：
①若废水中六价铬以 Cr2O72－存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原 Cr2O72－的离子方程式并配平 。
②根据上述结果可确定铁氧磁体中 x= 。
18、（12 分）肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与 O2 结合生成 MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)
其中 k 正和k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即 v 正=k 正·c(Mb)·P(O2)，v 逆=k 逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与
O2 结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比] 回答下列问题：
（1）计算 37℃、P(O2)为 2.00kPa 时，上述反应的平衡常数 K= kPa﹣1。
（气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达）
（2）导出平衡时肌红蛋白与 O2 的结合度(α)与O2 的压强[P(O2)]之间的关系式
α=(用含有k 正、k 逆的式子表示)。
（3）37℃时，若空气中氧气分压为 20.0kPa，人正常呼吸时 α 的最大值为 %（计算结果保留小数点后两位）
（4）一般情况下，高烧患者体内 MbO2 的浓度会比其健康时 （填“高”或“低”，下 同）；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内 MbO2 的浓度比其在山下时 。
（5）37℃时，下图中坐标为（1.00，50.0）的点对应的反应状态为向 进行（填“左” 或“右”），此时 v 正：v 逆＝ （填数值）。
P(O2)
0.50
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
α（MbO2%）
50.0
67.0
80.0
85.0
88.0
90.3
91.0
19．（12 分）某抗抑郁药物有效成分 F 的合成路线如下：
甲苯
回答下列问题：
（1）D 分子中除-CHO 外的含氧官能团结构简式为 ；
（2）E 的结构简式为 ；反应①的反应类型为 ；
（3）反应B→C 的化学方程式为 ；
ClCH2COOC2H5 加热条件下与足量NaOH 反应后酸化所得的有机物，发生聚合反应的化学方程式为 ；
（4）化合物C 中含有苯环的同分异构体有 种，其中苯环上只有一个侧链且能
发生银镜反应的有机物结构简式为 。
（5）下列有关 F 的叙述正确的是
a．分子式为 C11H10O3N
b．既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH 反应生成盐
c．1mlF 最多可以与 2mlH2 反生加成反应
d．既能发生加成反应也能发生取代反应
20、（12 分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]
①CO 能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH ) ]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH＋＋CO2－＋2NH 。
3 2433
＋＋2＋
②Cu2O 为红色，不与Ag 反应，能发生反应：Cu2O＋2H ===Cu ＋Cu＋H2O。回答下列问题：
(1)装置A 中反应的化学方程式为 。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A→ (填字母编号)。
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为 。
(4)已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是 ；
装置 F 的作用为 。
(5)当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有 Cu2O： 。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 0.1
ml·L－1AgNO3 溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。
2020-2021 学年度上学期期末考试高三年级化学科试卷
答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要
求。
1D 2B 3A 4C 5D 6B 7D 8B 9B 10D
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目
要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11AB 12B 13AC 14B 15C
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16、（12 分）
（1）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O（2 分）
（2）Na2SO4、NaHSO4；（2 分）
（3）①3℃冷水浴；（2 分）
②H2O2热分解损失，部分 ClO2由于 H2O2量不足，在碱性溶液中生成氯酸盐；（2 分）
（4）ab（2 分）
（5）90.5cV/4m%（2 分）
17、（12 分）（1）1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
（1 分）
(2) sp
2
、sp
3
（1 分）非极性（1 分）电子式（1 分）
(3) [Cr（H2O）4 Cl2] Cl·2 H2O（2 分） CD （2 分）
（4）①Cr2O7
2－
＋14H
＋
＋6Fe
2＋
=2Cr
3＋
＋6Fe
3＋
＋7H2O（2 分） ②1.5 （2 分）
18、（12 分）
（1）2（2 分）
（ 2 ） （2 分）（3）97.56（2 分）
（4）低；低；（2 分，各 1 分）
（5）右（2 分）；2（2 分）
19、（12 分）
（1）-OH、-NO2；（1 分）
（2） （2 分）；取代反应；（1 分）
（3） ；（2 分）
；（2 分）
（4）4 种（1 分）， ．（2 分）
（5）bd（1 分）
20、（12 分）
(1)Al4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3 （2 分）
(2)F→D→B→E→C→G （2 分）
(3)先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小
孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下 （2 分）
(4)试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成) （1 分）
除去甲烷中的 HCl 气体和水蒸气 （1 分）
(5)①取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有 Cu2O
（2 分）
②取少量 Cu2O 固体于试管中，加入适量 0.1 ml·L
－1
AgNO3 溶液（2 分）
实验步骤(不要求写
出具体操作过程)
预期现象和结论
若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有 Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有 Cu
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