还剩8页未读，
继续阅读
广东省汕头市金山中学2020-2021学年高一上学期期末考试+化学+Word版含答案
展开
这是一份广东省汕头市金山中学2020-2021学年高一上学期期末考试+化学+Word版含答案，共11页。试卷主要包含了5 Fe-56，24L H2O含有的原子数为0，2L N2含有的分子数为0，6 g Na2CO3固体等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求。
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．蔗糖溶液B．铝C．KOHD．乙醇
2．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ）
A．金属活动性及冶炼的难易程度B．金属的导电性
C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量
3．下列叙述不正确的是（ ）
A．用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12O3的熔点比铝的高
B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
C．铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝是不活泼金属
D．钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．32g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA
B．标准状况下，2.24L H2O含有的原子数为0.3NA
C．2ml/L的FeCl3溶液，其中含有Cl－为6NA
D．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
5．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（ ）
6．于敏院士完成了氢弹最关键的基本构型设计，外媒称中国的氢弹构型为“于敏构型”。239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料，下列说法正确的是（ ）
A．239Pu原子的原子核中含有239个质子B．239Pu衰变成235U属于化学变化
C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断以下叙述正确的是（ ）
A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
8．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
9．实验室欲配制100 mL 1.00 ml·L-1 Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．称取10.6 g Na2CO3固体
B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线，摇匀
C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低
D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
10．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合要求。
11．Na、Mg、Al、Fe是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“”表示一步完成）相互转化的是（ ）
12．向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4(胶体)＋4H2O
13．下列关于含氯消毒剂的描述或解释不正确的是（ ）
A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
14．下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是（ ）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、HCO3-
B．使石蕊变红色的溶液中：NO3-、MnO4-、K+、Fe2+
C．加入Na2O2的溶液中：Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-
D．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Mg2+
15．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ、II中均发生氧化还原反应
B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高
C．步骤Ⅲ中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行
D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质
16．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，向含溶质amlFeBr2的溶液中通入bmlCl2，充分反应。下列说法不正确的是（ ）
A．离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-
B．当a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．当a=b时，反应后的离子浓度：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1:2:2
D．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是（ ）
A．X、Z、W形成化合物ZX2、WX2，其化学键类型不同
B．离子半径的大小关系：W－> Z2－ > Y3+ > X2－
C．X、Z形成的简单氢化物的稳定性：H2Z>H2X
D．相同质量、均转化为W-时，WX2的漂白效果远强于W2
18．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2 = NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是（ ）
A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物
C．氧化剂与还原剂物质的量之比3:1D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子
三、非选择题：包括19～22共四道大题，共56分。
19．(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①～⑩回答下列问题。
（1）其中属于卤族元素的是_______(填元素符号)；它们的气态氢化物中较稳定的是_______(填化学式)；其中属于碱金属元素的是_______(填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
（2）元素②⑥⑨最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为_______________________、________________________。
（3）能证明元素⑨⑩的非金属性强相对强弱的实验事实是_______________(用离子方程式表示)。
（4）元素③⑤⑧⑨对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为____________(用相应的离子符号排序)。
（5）元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的固态产物中包含的化学键类型有___种，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是________________________。
（6）元素①和②的单质化合形成的化合物电子式是________，其与水反应的化学方程式是______________________________。
20．（14分）利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：
（1）甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的质量为_______g。检验某黑色氧化物固体是否含有乙时，先取少量固体溶于适量的盐酸，滴加______（填化学式）溶液，溶液不变红色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，则可初步判断含有乙。
（2）戊与烧碱溶液反应生成丙，在空气中放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______________________________________________________。
（3）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K2FeO4具有_______性。用己（FeCl3）与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将上图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为_______________________________。
（5）若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁，取一定量己和戊的混合物样品溶于水，配成100mL溶液，所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5ml/L的氯化钡溶液220mL恰好完全反应。在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可以使Fe2+全部转化成Fe3+，若在第一份溶液中完全反应后过滤所得的滤液中再加入足量的NaOH溶液，所得的沉淀经洗涤、空气中充分灼烧，最后残渣的质量是______g。
21．（14分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示
沉淀池反应NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_________（填化学式），俗称_________。
（2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是________。
A． B．C．D．
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环，流程中物质X为___________（填化学式）。
（5）该流程提取的副产品为________（填化学式），其用途___________（写一种）。
（6）简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，______________________
_______________________________________________________________________________。
22．（14分）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的离子方程式是____________________________________________。
（2）称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 ml·L-1NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V≥_______mL。
（3）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
（4）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）(填接口字母，可不填满)。
（5）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是____________________。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_____(填字母编号)。
A．冷却至室温再读数
B．乙管中液面不再上升时应该及时读数
C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_____(保留两位有效数字)。
2020级高一第一学期期末考试化学参考答案及评分标准
选择题（共44分，其中1～10每小题2分，共20分；11～18每小题3分，共24分）
非选择题（包括19～22共四道大题，共56分）
19．(14分)
（1）Cl、Br（1分） HCl（1分） Na、K（1分） KOH（1分）
（2）Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O（1分） Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O（1分）
（3）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2（1分）
（4）S2-> Cl-> K+> Ca2+（1分）
（5）2（1分） 产生红褐色沉淀，并生成大量气泡。（2分）
（6）（1分） NaH + H2O = NaOH + H2↑（2分）
20．（14分）
（1）42（2分） KSCN（2分）
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（3）氧化（2分） 3:2（2分） （4）2H++2e−=H2↑（2分）
（5）8（2分）
21．（14分）
（1）Na2CO3（1分） 纯碱（或苏打）（1分）
（2）B（2分） （3）2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑（2分）
（4）A（1分） CO2（1分）
（5）NH4Cl（2分） 作化肥（1分）
（6）加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有NaCl。（3分）
22．（14分）
（1）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑（2分）
（2）100（2分） （3）偏低（2分） （4）EDF（2分）
（5）①消除加入稀硫酸排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差（2分）
②AC（2分） ③53%（2分）选项
实验操作
现象
实验结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中
布条褪色
氯气具有漂白性
B
向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡
紫红色褪去
该溶液一定是KI溶液
C
向CaCl2溶液中通入适量CO2
产生白色沉淀
白色沉淀为CaCO3
D
向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水
脱脂棉剧烈燃烧
Na2O2与水反应放热且生成O2
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、－2
－2
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
MgCl2
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
Mg(OH)2
c
NaCl
Al(OH)3
FeCl2
MgO
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑦
3
②
④
⑥
⑧
⑨
4
③
⑤
⑩
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
A
C
A
D
C
C
B
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
B
D
B
D
C
C
D
D
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求。
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．蔗糖溶液B．铝C．KOHD．乙醇
2．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ）
A．金属活动性及冶炼的难易程度B．金属的导电性
C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量
3．下列叙述不正确的是（ ）
A．用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12O3的熔点比铝的高
B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
C．铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝是不活泼金属
D．钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．32g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA
B．标准状况下，2.24L H2O含有的原子数为0.3NA
C．2ml/L的FeCl3溶液，其中含有Cl－为6NA
D．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
5．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（ ）
6．于敏院士完成了氢弹最关键的基本构型设计，外媒称中国的氢弹构型为“于敏构型”。239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料，下列说法正确的是（ ）
A．239Pu原子的原子核中含有239个质子B．239Pu衰变成235U属于化学变化
C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断以下叙述正确的是（ ）
A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
8．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
9．实验室欲配制100 mL 1.00 ml·L-1 Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．称取10.6 g Na2CO3固体
B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线，摇匀
C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低
D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
10．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合要求。
11．Na、Mg、Al、Fe是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“”表示一步完成）相互转化的是（ ）
12．向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4(胶体)＋4H2O
13．下列关于含氯消毒剂的描述或解释不正确的是（ ）
A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
14．下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是（ ）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、HCO3-
B．使石蕊变红色的溶液中：NO3-、MnO4-、K+、Fe2+
C．加入Na2O2的溶液中：Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-
D．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Mg2+
15．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ、II中均发生氧化还原反应
B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高
C．步骤Ⅲ中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行
D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质
16．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，向含溶质amlFeBr2的溶液中通入bmlCl2，充分反应。下列说法不正确的是（ ）
A．离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-
B．当a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．当a=b时，反应后的离子浓度：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1:2:2
D．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是（ ）
A．X、Z、W形成化合物ZX2、WX2，其化学键类型不同
B．离子半径的大小关系：W－> Z2－ > Y3+ > X2－
C．X、Z形成的简单氢化物的稳定性：H2Z>H2X
D．相同质量、均转化为W-时，WX2的漂白效果远强于W2
18．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2 = NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是（ ）
A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物
C．氧化剂与还原剂物质的量之比3:1D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子
三、非选择题：包括19～22共四道大题，共56分。
19．(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①～⑩回答下列问题。
（1）其中属于卤族元素的是_______(填元素符号)；它们的气态氢化物中较稳定的是_______(填化学式)；其中属于碱金属元素的是_______(填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
（2）元素②⑥⑨最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为_______________________、________________________。
（3）能证明元素⑨⑩的非金属性强相对强弱的实验事实是_______________(用离子方程式表示)。
（4）元素③⑤⑧⑨对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为____________(用相应的离子符号排序)。
（5）元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的固态产物中包含的化学键类型有___种，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是________________________。
（6）元素①和②的单质化合形成的化合物电子式是________，其与水反应的化学方程式是______________________________。
20．（14分）利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：
（1）甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的质量为_______g。检验某黑色氧化物固体是否含有乙时，先取少量固体溶于适量的盐酸，滴加______（填化学式）溶液，溶液不变红色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，则可初步判断含有乙。
（2）戊与烧碱溶液反应生成丙，在空气中放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______________________________________________________。
（3）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K2FeO4具有_______性。用己（FeCl3）与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将上图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为_______________________________。
（5）若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁，取一定量己和戊的混合物样品溶于水，配成100mL溶液，所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5ml/L的氯化钡溶液220mL恰好完全反应。在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可以使Fe2+全部转化成Fe3+，若在第一份溶液中完全反应后过滤所得的滤液中再加入足量的NaOH溶液，所得的沉淀经洗涤、空气中充分灼烧，最后残渣的质量是______g。
21．（14分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示
沉淀池反应NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_________（填化学式），俗称_________。
（2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是________。
A． B．C．D．
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环，流程中物质X为___________（填化学式）。
（5）该流程提取的副产品为________（填化学式），其用途___________（写一种）。
（6）简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，______________________
_______________________________________________________________________________。
22．（14分）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的离子方程式是____________________________________________。
（2）称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 ml·L-1NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V≥_______mL。
（3）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
（4）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）(填接口字母，可不填满)。
（5）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是____________________。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_____(填字母编号)。
A．冷却至室温再读数
B．乙管中液面不再上升时应该及时读数
C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_____(保留两位有效数字)。
2020级高一第一学期期末考试化学参考答案及评分标准
选择题（共44分，其中1～10每小题2分，共20分；11～18每小题3分，共24分）
非选择题（包括19～22共四道大题，共56分）
19．(14分)
（1）Cl、Br（1分） HCl（1分） Na、K（1分） KOH（1分）
（2）Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O（1分） Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O（1分）
（3）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2（1分）
（4）S2-> Cl-> K+> Ca2+（1分）
（5）2（1分） 产生红褐色沉淀，并生成大量气泡。（2分）
（6）（1分） NaH + H2O = NaOH + H2↑（2分）
20．（14分）
（1）42（2分） KSCN（2分）
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（3）氧化（2分） 3:2（2分） （4）2H++2e−=H2↑（2分）
（5）8（2分）
21．（14分）
（1）Na2CO3（1分） 纯碱（或苏打）（1分）
（2）B（2分） （3）2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑（2分）
（4）A（1分） CO2（1分）
（5）NH4Cl（2分） 作化肥（1分）
（6）加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有NaCl。（3分）
22．（14分）
（1）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑（2分）
（2）100（2分） （3）偏低（2分） （4）EDF（2分）
（5）①消除加入稀硫酸排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差（2分）
②AC（2分） ③53%（2分）选项
实验操作
现象
实验结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中
布条褪色
氯气具有漂白性
B
向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡
紫红色褪去
该溶液一定是KI溶液
C
向CaCl2溶液中通入适量CO2
产生白色沉淀
白色沉淀为CaCO3
D
向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水
脱脂棉剧烈燃烧
Na2O2与水反应放热且生成O2
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、－2
－2
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
MgCl2
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
Mg(OH)2
c
NaCl
Al(OH)3
FeCl2
MgO
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑦
3
②
④
⑥
⑧
⑨
4
③
⑤
⑩
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
A
C
A
D
C
C
B
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
B
D
B
D
C
C
D
D
相关试卷
广东省汕头市金山中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（PDF版附答案）： 这是一份广东省汕头市金山中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（PDF版附答案），文件包含2023级高一第一学期期末考试化学科试卷定稿1pdf、2023级高一第一学期期末考试化学科答题卡pdf、2023级高一第一学期期末考试化学科试卷答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
2020-2021学年广东省汕头市金山中学高三（下）月考化学试卷（3月份）： 这是一份2020-2021学年广东省汕头市金山中学高三（下）月考化学试卷（3月份），共26页。试卷主要包含了【答案】B，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学含答案： 这是一份广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学含答案，文件包含2021-2022年度第一学期高二年级化学科期末考试试题docx、2021－2022年度第一学期高二年级化学科期末考试答题卡-答题卡pdf、2021－2022年度第一学期高二年级化学科期末考试参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
