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福建省莆田第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题+Word版含答案
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这是一份福建省莆田第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题+Word版含答案，共8页。
命题人：
(总分：100分 考试时间：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 He-4 Zn-65 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项，只有一个是正确的。）
1．下列逻辑关系图正确的是( )
2．在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3 ＝ Na ++ HCO3－
B．NH3 •H2O ＝ NH4+ + OH－
C．NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4－
D．H2SO3 ＝ H+ + SO32－
3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．NaCl B．Mg3N2
C．NH4Cl D．Fe3O4
4．下列实验操作错误的是( )
A．在分液漏斗中用苯萃取碘水中的碘，分液时将上层液体从下口放出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．具有强氧化性的浓硫酸可以干燥还原性气体二氧化硫。
D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出
5．碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是
A．可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是
C．由图可知氧化性的强弱顺序为
D．途径Ⅱ中若生成1ml I2，反应中转移的电子数为10NA
6．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．He原子核内含有4个质子B．He和He为两种核素
C．He原子核内含有3个中子D．He的核外有4个电子
7．科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。下列关于O4的说法中，正确的是( )
A．O4是一种新型的化合物
B．一个O4 分子由两个O2 分子构成
C．O4 和O2可通过氧化还原反应实现转化
D．O4 和O2互为同素异形体
8．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
9.关于a g 氢气 和b g氦气，下列说法正确的是 ( )
A．同温、同压下，氢气 和氦气的体积比为a：2b
B．同温、同压下，若a=b，则氢气 和氦气的物质的量之比为2：1
C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量
D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同
10．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是( )
A．Na＋、K＋、、B．Cu2＋、K＋、、
C．Mg2＋、、、OH－D．Ca2＋、K＋、、
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
B．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O
C．铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋=Fe2+＋2Ag
D．氧化铜和盐酸反应：O2−＋2H＋=H2O
12．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是( )
A．③代表产生的CO2的物质的量
B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2
C．盐酸的浓度是0.5ml·L-1
D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L
13．下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．实验室采用图所示装置收集SO2
C．CO2中有少量HCl气体，可通过氢氧化钠溶液后洗气
D．在N2的氛围下，电解MgCl2制备金属镁
14．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是( )
A．B．
C．D．
15．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A．氧化性：HC1O>I2>SO
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
16．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物
B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4
C．Mg的金属性介于Na和Al之间
D．下图所示实验（左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生）可证明元素的非金属性：Cl > C > Si
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族
B．X的非金属性比Y的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)
18. 将一定量的锌与100 mL18.5 ml/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+)=0.1 ml·L-1，则下列叙述中错误的是( )
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题
19.（每空2分，共14分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知由X组成的单质是最理想的气体燃料，Y与X形成的化合物YX4是天然气的主要成分，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR。请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是________；R的原子结构示意图是_________；R的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________;W的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。
（2）W与Z形成的化合物W2Z2，可作供氧剂，该物质中所包含的化学键类型为_______。
（3）Y的最高价氧化物与过量W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，有关的离子方程式为____。
（4）实验证明由化合物WR可以形成晶体，形成的晶体属于什么类型_______。（填“分子晶体”“ 离子晶体”或“原子晶体”）
三、实验题
20．（每空2分，共14分）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：__________________________________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；在进行实验前的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。
(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_______________
________________(用离子方程式表示)
21.（每空2分，共10分）海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。工业中提取碘的流程如图：
（1）写出步骤③中加硫酸溶液的目的_____ __。
（2）步骤⑤中所涉及的实验操作名称_______。
（3）若在实验室中，用分液漏斗、苯（密度比水小，且不溶于水）来提取碘水中的I2，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。
（4）检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是_______。
A．淀粉溶液和氯水 B． KBr和稀HCl
C．氯水和四氯化碳 D． KIO3和醋酸
（5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D．用装置丁吸收氧化浸泡液后的尾气
四、综合题（第一小题2分，第二三小题各3分，共8分）
22.硫酸厂的烟道气会严重污染环境，保护环境、变废为宝成为了当今时代的主题。
（1）请写出采用石灰乳吸收少量SO2的化学方程式：
（2）某硫酸厂每天排放1.0×104 m3（标准状况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的SO2。现用石灰乳进行处理，每天至少需要Ca(OH)2 的质量为 kg。（计算结果保留1位小数）
（3）工业上常用二氧化硫对溴单质进行精制，请写出SO2与Br2在酸性的水溶液中发生氧化还原的离子方程式
莆田一中2020～2021学年度上学期期末考试试卷答案
高一 化学
（14分）
（1）第二周期第ⅥA族 HClO4
（2）离子键、共价键 （每个1分）
（3）2OH - +CO2 = CO32-＋H2O
（4） 离子晶体
（14分）
（1）分液漏斗 品红试纸退色，石蕊试纸变红 BaSO3
（2）C+2H2SO4（浓）= CO2↑+2SO2↑+H2O
（3）③②④ 赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验
（4）2H+ + Fe = Fe 2++H2↑
(10分)
（1） 中和NaOH，提 高 氯 气 使 用 率，有利于氧化剂将I-氧化成I2
（2）升华、凝华 （ 每个1分）
（3）溶液分层，上层呈现紫红色，下层几乎无色
（4）B
（5）B
22.（8分）（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+ H2O （2分）
（2）33.0 （3分）
（3）Br2+SO2+2H2O ==2Br- + SO42-+4H⁺ (3分)
选项
A
B
C
D
逻辑关系图
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗Zn 97.5 g
D．反应中共转移3 ml电子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
A
C
A
C
B
D
A
B
10
11
12
13
14
15
16
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18
B
C
C
A
D
C
D
D
B
命题人：
(总分：100分 考试时间：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 He-4 Zn-65 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项，只有一个是正确的。）
1．下列逻辑关系图正确的是( )
2．在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3 ＝ Na ++ HCO3－
B．NH3 •H2O ＝ NH4+ + OH－
C．NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4－
D．H2SO3 ＝ H+ + SO32－
3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．NaCl B．Mg3N2
C．NH4Cl D．Fe3O4
4．下列实验操作错误的是( )
A．在分液漏斗中用苯萃取碘水中的碘，分液时将上层液体从下口放出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．具有强氧化性的浓硫酸可以干燥还原性气体二氧化硫。
D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出
5．碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是
A．可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是
C．由图可知氧化性的强弱顺序为
D．途径Ⅱ中若生成1ml I2，反应中转移的电子数为10NA
6．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．He原子核内含有4个质子B．He和He为两种核素
C．He原子核内含有3个中子D．He的核外有4个电子
7．科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。下列关于O4的说法中，正确的是( )
A．O4是一种新型的化合物
B．一个O4 分子由两个O2 分子构成
C．O4 和O2可通过氧化还原反应实现转化
D．O4 和O2互为同素异形体
8．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
9.关于a g 氢气 和b g氦气，下列说法正确的是 ( )
A．同温、同压下，氢气 和氦气的体积比为a：2b
B．同温、同压下，若a=b，则氢气 和氦气的物质的量之比为2：1
C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量
D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同
10．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是( )
A．Na＋、K＋、、B．Cu2＋、K＋、、
C．Mg2＋、、、OH－D．Ca2＋、K＋、、
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
B．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O
C．铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋=Fe2+＋2Ag
D．氧化铜和盐酸反应：O2−＋2H＋=H2O
12．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是( )
A．③代表产生的CO2的物质的量
B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2
C．盐酸的浓度是0.5ml·L-1
D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L
13．下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．实验室采用图所示装置收集SO2
C．CO2中有少量HCl气体，可通过氢氧化钠溶液后洗气
D．在N2的氛围下，电解MgCl2制备金属镁
14．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是( )
A．B．
C．D．
15．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A．氧化性：HC1O>I2>SO
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
16．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物
B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4
C．Mg的金属性介于Na和Al之间
D．下图所示实验（左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生）可证明元素的非金属性：Cl > C > Si
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族
B．X的非金属性比Y的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)
18. 将一定量的锌与100 mL18.5 ml/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+)=0.1 ml·L-1，则下列叙述中错误的是( )
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题
19.（每空2分，共14分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知由X组成的单质是最理想的气体燃料，Y与X形成的化合物YX4是天然气的主要成分，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR。请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是________；R的原子结构示意图是_________；R的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________;W的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。
（2）W与Z形成的化合物W2Z2，可作供氧剂，该物质中所包含的化学键类型为_______。
（3）Y的最高价氧化物与过量W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，有关的离子方程式为____。
（4）实验证明由化合物WR可以形成晶体，形成的晶体属于什么类型_______。（填“分子晶体”“ 离子晶体”或“原子晶体”）
三、实验题
20．（每空2分，共14分）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：__________________________________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；在进行实验前的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。
(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_______________
________________(用离子方程式表示)
21.（每空2分，共10分）海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。工业中提取碘的流程如图：
（1）写出步骤③中加硫酸溶液的目的_____ __。
（2）步骤⑤中所涉及的实验操作名称_______。
（3）若在实验室中，用分液漏斗、苯（密度比水小，且不溶于水）来提取碘水中的I2，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。
（4）检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是_______。
A．淀粉溶液和氯水 B． KBr和稀HCl
C．氯水和四氯化碳 D． KIO3和醋酸
（5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D．用装置丁吸收氧化浸泡液后的尾气
四、综合题（第一小题2分，第二三小题各3分，共8分）
22.硫酸厂的烟道气会严重污染环境，保护环境、变废为宝成为了当今时代的主题。
（1）请写出采用石灰乳吸收少量SO2的化学方程式：
（2）某硫酸厂每天排放1.0×104 m3（标准状况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的SO2。现用石灰乳进行处理，每天至少需要Ca(OH)2 的质量为 kg。（计算结果保留1位小数）
（3）工业上常用二氧化硫对溴单质进行精制，请写出SO2与Br2在酸性的水溶液中发生氧化还原的离子方程式
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高一 化学
（14分）
（1）第二周期第ⅥA族 HClO4
（2）离子键、共价键 （每个1分）
（3）2OH - +CO2 = CO32-＋H2O
（4） 离子晶体
（14分）
（1）分液漏斗 品红试纸退色，石蕊试纸变红 BaSO3
（2）C+2H2SO4（浓）= CO2↑+2SO2↑+H2O
（3）③②④ 赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验
（4）2H+ + Fe = Fe 2++H2↑
(10分)
（1） 中和NaOH，提 高 氯 气 使 用 率，有利于氧化剂将I-氧化成I2
（2）升华、凝华 （ 每个1分）
（3）溶液分层，上层呈现紫红色，下层几乎无色
（4）B
（5）B
22.（8分）（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+ H2O （2分）
（2）33.0 （3分）
（3）Br2+SO2+2H2O ==2Br- + SO42-+4H⁺ (3分)
选项
A
B
C
D
逻辑关系图
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗Zn 97.5 g
D．反应中共转移3 ml电子
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