广东省汕头市金山中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷+Word版含答案

这是一份广东省汕头市金山中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷+Word版含答案，共8页。试卷主要包含了7 g黑色沉淀，则同时转移0等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：C－12，O－16，S－32，Cl－35.5，Mn－55，Fe－56，Br－80，Ba－137
一、单项选择题（共12小题，共24分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上）
1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是
A．蔗糖溶液B．淀粉溶液C．稀豆浆D．烟、云、雾
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，1 ml H2O所含有的原子数为NA
B．32 g SO2中含有的氧原子数为NA
C．常温常压下，11.2 L Cl2 所含的分子数为0.5NA
D．0.1ml·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数目为0.1NA
3．某学生欲配制0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
A．定容时俯视刻度线B．空盘时天平指针指向左边
C．把烧碱放在滤纸上称量D．使用部分变质的烧碱
4．下列说法不正确的是
①SO3溶于水得到的溶液能导电，SO3是电解质；
②溶于水电离出H+的化合物都是酸；
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④NaHSO4在熔融状态下电离产生三种离子
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④
5．下列离子组中，能在澄清的强酸性溶液中大量共存的是
A．NH4+、Ag+、Al3+、Cl－B．K+、Ca2+、NO3－、HCO3－
C．Mg2+、NO3－、SO42－、Fe2+D．Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－
6．下列离子方程式正确的是
A．向铁粉中加入盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氧化镁溶于稀硫酸： 2H++O2－=H2O
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O
D．铜丝插入硝酸银溶液： Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
7．NaH是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。关于该反应，下列说法错误的是
A．NaH作还原剂B．氧化产物与还原产物的质量之比为1:1
C．H2O作氧化剂D．消耗1 ml NaH时，共转移2 ml电子
8．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是
A．该过程发生了复分解反应
B．该过程发生了放热反应
C．该过程中无水CuSO4表现了氧化性
D．适当条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
9．下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A．干燥的氯气不能漂白鲜花
B．氯水久置后，Cl－浓度增大
C．检验HCl气体中是否混有Cl2，可将气体通入硝酸银溶液
D．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
10．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．反应生成FeO
B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂
C．肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2
D．铁粉与水蒸气反应后，可用磁铁将未参与反应的铁粉与产物分离开来
11．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是
12．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是
A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2 L的O2，转移的电子数为NA
B．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3 NA
C．50 mL 12 ml·L－1的浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15 NA
D．3 ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
二、单项选择题(共6小题，共18分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上)
13．将标准状况下体积为a L的气体A（摩尔质量是M g·ml－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为b g·mL－1。此溶液的物质的量浓度为
A．abaM+2240B．1000abaM+2240C．1000abaM+22400D．aM2240b(a+0.1)
14．铋酸钠（NaBiO3）是一种难溶性的钠盐，具有强氧化性，易转化为稳定的Bi3+。现进行如下实验：①向铋酸钠粉末中加入少量的稀硫酸酸化的MnSO4溶液，溶液变为紫红色；②过滤，向滤液中加入过量的 MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液紫红色褪去；③再次过滤，向滤渣中滴加H2O2，迅速产生大量的气体。根据上述现象，下列说法正确的是
A．①发生的反应的离子方程式为：5BiO3－+2Mn2++14H+＝5Bi3++2MnO4－+7H2O
B．②发生的反应若生成了8.7 g黑色沉淀，则同时转移0.3 ml电子
C．NaBiO3不能与浓盐酸发生反应生成氯气
D．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2
15. 碘（I2）与硫代硫酸钠（Na2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 ml/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 ml/L的碘液，并把I2还原为I－。则S2O32－转化为
A．S2－B．S4O62-C．S2O42-D．SO32-
16．一定量的Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，排出的O2和H2O的物质的量之比为1∶1。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为
A．3∶2B．1∶2C．2∶3D．2∶1
17．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，在日光下照射一段时间，至不再发生反应，试管中最后剩余的气体约占试管容积的
A．2/3B．1/2C．1/3D．1/4
18．某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1。向其中加入适量铁粉，使溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比变为1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为
A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．3∶2
三、填空题(本题包括4小题，共58分，请将答案写在答题卡上)
19．（16分）今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份该溶液各100 mL进行如下实验：
第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，收集到0.08 ml气体；
第三份溶液中，加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－_____________（填“是”或“否”）
（2）由第二份进行的实验可知原溶液中含_______离子（填化学式），其物质的量浓度为________________________。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为_______________________（填化学式）。原混合溶液中，形成该沉淀对应的离子的物质的量浓度为_________________________________
________________。
（4）综合上述实验结果，你认为以下结论正确的是（ ）
A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含有Cl－
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含有Ca2+、 K+
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32－、SO42－，可能含有K+、Cl－
D．该混合物中一定含有NH4+、SO42－、Cl－，可能含有Ca2+、K+
（5）写出向Ba(OH)2溶液中滴入过量NaHSO4溶液反应的离子方程式__________________
_______________________________________________。
20．（14分）金属元素的提取是化工生产中的重要课题，适当的提取方法需要综合考虑效率、成本、环境污染等问题。
（1）次磷酸（H3PO2）是一种一元弱酸。次磷酸或次磷酸钠（NaH2PO2）均可将溶液中的Ag+还原为银，实现银元素的提取或化学。
①镀银的反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。
②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________
a．正盐b．酸式盐c．钠盐d．氧化物
③H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
_______P4 +_______Ba(OH)2 + _________H2O —— _________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑
Ba(H2PO2)2溶液与再与H2SO4反应获得H3PO2，反应的化学方程式为
______________________________________________________。
（2）钒的重要化合物是工业上重要的催化剂，多由各种类型的钒矿石提取，如含有V2O5的钒钛磁铁矿。V2O5具有微弱的碱性，可溶于强酸。当溶于过量稀硫酸时生成淡黄色的VO2+，反应的离子方程式为_____________________________________；V2O5也可以溶于盐酸，生成VOCl2并放出氯气，反应的化学方程式____________________________________。用盐酸溶解V2O5的缺点是________________________________。
21．（14分）溴元素主要以Br－的形式存在于海水中，但浓度很低，提取时需要不断地富集以提高其浓度。利用海水晒盐所得的卤水进行提取，是常用的提溴方法，其过程如下所示。
（1）溴元素的性质与氯元素接近，HBr气体极易溶于水，推测HBr气体在空气中产生的现象为______________________；若要收集HBr气体，应使用向______（填“上”或“下”）排空气法。
（2）氯与溴可形成化学式为BrCl的物质，性质与Cl2接近。推测BrCl与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________________。
（3）步骤②的离子方程式为_______________________________。
（4）Br2经过步骤④转化为Br－，再经过步骤⑤再次转化为Br2。若步骤⑤消耗的Cl2在标准状况下体积为44.8 L，理论上可以得到Br2的质量为___________。
（5）步骤②所得含Br2的海水不能直接蒸馏获取液溴，而是经过步骤③、④、⑤得到含Br2的溶液再进行蒸馏，其目的是______________________________。
（6）Br2与碱反应可生成NaBr和NaBrO3。工业上为了降低成本，将含Br2的空气用Na2CO3溶液吸收，得到NaBr和NaBrO3的混合溶液；再加入稀H2SO4，也可以获得含Br2的溶液，起到步骤④和⑤的效果。加入稀H2SO4酸化所发生反应的离子方程式为________________________
______________________________。
（7）已知常压下Br2的沸点是59℃。步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在________的范围内较合适。
A．20℃～30℃B．45℃～55℃C．75℃～85℃D．100℃～110℃
22．（14分）某化学兴趣小组用500 mL 0.2 ml/L NaOH溶液完全吸收了a ml CO2后得到溶液A（忽略溶液体积变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。
[提出假设]
假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；
假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；
假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
假设Ⅳ：溶液A的溶质为___________________。
[实验过程]
（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液A变红，由此得出溶液A中含有NaOH，假设I成立。但乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误，他的理由是____________________________________________。
（2）为了确定溶液A的溶质，乙同学进一步提出，应先取少量溶液A，向其中加入一种过量的___________（填化学式）溶液，来检验溶液A是否含____________（填化学式），结果加入检验溶液后观察到溶液A立即变浑浊。
（3）丙同学为了进一步确定溶液A的溶质成分，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，向滤液加入稀硫酸，立即有无色气体生成，则假设__________正确。
（4）为准确测定a值，丁同学取了50 mL 溶液A在锥形瓶中，向其中缓缓地逐滴加入某浓度的稀硫酸，并不断搅拌，记录下生成的气体随加入的硫酸体积而变化的情况，并绘制出右图。据此计算a＝_____，所加硫酸的物质的量浓度为_________________。
参考答案：
一、单项选择题（共12小题，每小题2分，共24分）
二、单项选择题（共6小题，每小题3分，共18分）
三、填空题
19．（共16分）
（1）否 （2）NH4+；0.8 ml·L－1
（3）BaCO3和BaSO4；c(CO32－)＝0.4 ml·L－1，c(SO42－)＝0.2 ml·L－1
（4）A （5）Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
20．（共14分）
（1）①H3PO4 ②ac
③2P4 +3Ba(OH)2 +6H2O＝3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；Ba(H2PO2)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H3PO2
（2）V2O5+2H+ = 2VO2++H2O；V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O；会产生有污染性的Cl2
21．（共14分）
（1）形成白雾；上 （2）BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+H2O
（3）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；（4）320 g；（5）富集溴，提高溴的浓度；
（6）5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O；（7）C
22．（共14分）
（1）NaHCO3；Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，也能使酚酞溶液变红色
（2）BaCl2（或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2等合理答案） Na2CO3
（3）Ⅲ （4）0.075；0.25 ml·L－1
填空题评分细则
书写物理量的均为2分，数值和单位各占1分
书写方程式的均为2分，化学式占1分，配平与符号占1分
19．（共16分）
（1）否 （2分）（2）NH4+（2分）；0.8 ml·L－1（2分）
（3）BaCO3和BaSO4（2分，写漏得1分）；
c(CO32－)＝0.4 ml·L－1，c(SO42－)＝0.2 ml·L－1
（4分，两个浓度各2分，要写出对应离子，若不指明浓度所对应的是何种离子不得分）
（4）A（2分） （5）Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O（2分）
20．（共14分，每个空2分）
（1）①H3PO4（2分，若写成H3PO4的盐也可以给分）
②ac（2分，写其中1个得1分，写错不得分）
③2P4 +3Ba(OH)2 +6H2O＝3Ba(H2PO2)2+2PH3↑（2分）；
Ba(H2PO2)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H3PO2（2分）
（2）V2O5+2H+ = 2VO2++H2O（2分）；V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O（2分）；
会产生有污染性的Cl2（2分）
21．（共14分）
（1）形成白雾（1分）；上（1分） （2）BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+H2O（2分）
（3）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2（2分）；（4）320 g（2分）；（5）富集溴，提高溴的浓度（2分）；
（6）5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O（2分）；（7）C（2分）
22．（共14分）
（1）NaHCO3（2分）；Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，也能使酚酞溶液变红色（2分，答出Na2CO3或NaHCO3其中一者即可）
（2）BaCl2（2分，CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2等合理答案均可） Na2CO3 （2分）
（3）Ⅲ（2分） （4）0.075（2分）；0.25 ml·L－1（2分）
选项
操作和现象
结论
A
取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧
Na2O2与水的反应是放热反应
B
使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增强
醋酸的酸性比次氯酸的强
C
向KI－淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色
I－的还原性强于Cl－
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色
溶液中含K+，不含Na+
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
A
D
D
D
D
A
B
C
D
B
题号
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
B
C
B
A