宁夏银川一中2021届高三第六次月考化学试题+Word版含答案

这是一份宁夏银川一中2021届高三第六次月考化学试题+Word版含答案，共9页。试卷主要包含了8 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

7．2020年11月以来，我们国家在科技方面捷报频传：奋斗号载人潜水器潜至10909米的深海；嫦娥5号从月球携带的1.7kg月壤成功返回；人造太阳首次放电；高分14号卫星发射成功等等。下列说法错误的是
A．月壤中富含的与地球上的互为同素异形体
B．氦与氘的反应：，该反应不属于氧化还原反应
C．深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金超硬，能耐高压
D．人造太阳中的等离子体是不同于固体、液体与气体的第四种物质聚集状态
8．化合物M是某合成农药的中间体，其结构为。下列有关说法正确的是
A．分子中有5个碳原子共平面
B．M能发生氧化反应、取代反应和加成反应
C．1ml M与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2ml NaOH
D．同时含有-CHO和-COOH结构的M的同分异构体有5种（不含立体异构）
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA
B．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
C．室温下pH=1l的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.0lNA
D．11g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数为0.4NA
10．BMO（Bi2MO6）是一种高效光催化剂，可用于光
催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是
A．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1
B．降解产物的分子中含有极性共价键和非极性共价键
C．该过程中BMO表现较强氧化性，且反应过程中BMO在固相与液相形式相同
D．该过程的总反应：C6H6O+ O2 CO2+ H2O
11．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体,溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是
A．X2R溶液的浓度为0.03 ml·L-1
B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
C．最简单气态氢化物的稳定性:Y>Z>R
D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均无明显现象
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0．1 ml·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0．1 ml·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285．8 kJ·ml-1
D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
26．(14分)
苯硫酚(C6H5—SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6H5-C1)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H6)生成。
I．C6H5—Cl(g)+H2S(g) C6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH1= -16.8kJ·ml-1
II．C6H5—Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)ΔH2
反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：
III．C6H5—SH(g)=C6H6(g)+S8(g)ΔH3= -29.0kJ·ml-1
请回答：(1)将一定量的C6H5—Cl和H2S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T(假设只发生反应I)，下列可以作为反应I达到平衡的判据是_____________。
A．气体的压强不变 B．平衡常数不变
C．v正(H2S)=v逆(HCl) D．容器内气体密度不变
(2)反应II为不可逆反应，请简述理由 __________________________________________．
(3)现将一定量的C6H5—Cl和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。
①图1显示温度较低时C6H5—SH浓度的增加程度大于C6H6的主要原因________________
_________________________________________________________________________________。
②结合图1和图2，该模拟工业生产制备C6H5—SH的适宜条件为______________。
③590℃时，C6H5—Cl和H2S混合气体(体积比为2：5，总物质的量为aml)在VL的固定容积的容器中进行反应，达到平衡时，测得容器中C6H5—SH的物质的量为ml，C6H6的物质的量为ml，则该温度下反应I的平衡常数为_____________(保留两位有效数字)。
(4)加工过程中的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。
①该法制氢过程的示意图如下。反应池反应后的溶
液进入电解池,电解总反应的离子方程式为 。
②已知H2S的电离常数：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15;
H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11将少
量H2S通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为 。
27．(15分)
苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如下：
2 +K2CO3+H2O→2 +CO2↑+2KCl
实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶
里加入9.0g碳酸钾（过量），70.0mL水，加热溶解，再加入
2.0mL四乙基溴化铵[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0mL氯化
苄。搅拌加热回流反应1～1.5h。反应结束后冷却，并转入
125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。
合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。
最后进行蒸馏纯化，收集200～208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。回答下列问题：
（1）苯甲醇中官能团的电子式为 。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是 （填字母）。
（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是 。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用 （填字母）。
A．乙醇 B．氯仿 C．苯 D．乙酸乙酯
（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法 （填“是”或“否”）正确，其理由是 。
（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是
。
（5）本实验苯甲醇的产率为 %（计算结果保留一位小数）。
28．（14分）
氧化石墨可用于大规模生产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备氧化石墨，设计流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱熔”时，Si元素转化的化学方程式为_____________________________。
（2）“水浸”时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如下图：
合适的浸出水用量为_____________________________。随着浸出水用量的增多，石墨碳含量先增大，后略有降低。石墨碳含量略有降低是因为____________________(填化学式)的水解。
（3）常温经测定，滤液Ⅱ的pH=a，则其中c(Fe3+)≤____________________(用含a的计算式表示，已知：Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39)。
（4）用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如下表：
随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度____________________(填“增大”“不变”“减小”)
（5）“多步操作”包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。加入试剂时，需先加入浓硫酸、KMnO4，去离子水稀释后，再加H2O2。加H2O2目的是除去KMnO4，写出该反应的离子方程式__________________________________________。
（6）一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理
示意如图．下列有关该电池说法正确的是
A．B电极发生还原反应
B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1ml Li2S8转移0.25ml电子
D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质
流回B电极
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
(1)基态钴原子的价电子排布图为___________________________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠在一起构成π型化学键，又称为离域或共轭大π键。可表示为(m：指参与形成大π键的原子数,n：指参与形成大π键的电子数)，吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如上右图所示，吡啶分子中的大π键可表示为 。每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_________(填字母)。
a．范德华力 b．氢键 c．金属键 d．非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CO2，该晶体具有层状结构(如图所示，小球表示C原子，大球表示O原子)。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CO2的化学组成的是__________(填字母)。
(4)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的
投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=________nm(列计算式)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如图。
已知：
（1）A无支链，A中含有的官能团名称是
（2）A连续氧化的步骤如图：
A转化为B的化学方程式是
（3）M为芳香化合物，其结构简式是
（4）M→N的化学方程式是 ，反应类型是
（5）下列说法不正确的是
a．C4H10O能和Na反应的同分异构体有4种．
b．E在一定条件下可生成高分子化合物
c．F能发生酯化反应和消去反应
（6）Q的结构简式是 。
（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
银川一中2021届高三第六次月考化学试卷参考答案
7.A 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B
26. (14分,每空2分)
(1)C (2)反应II的ΔH2=-45.8kJ·ml-1<0，ΔS>0，说明其正反应是自发反应，而逆反应为非自发反应，所以反应II为不可逆反应
(3)①反应I的活化能小于反应II的活化能，反应I的反应速率快于反应II，相同时间内获得的产物的浓度自然反应I比反应II多
②温度590K，R=2.5左右(2.4~2.6都可以) ③0.86
(4) ① 2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
②H2S + CO3 2- == HS- + HCO3-
27.(15分,除标注外每空2分)
（1） 羟基的电子式略 (2)B；
（3）除去有机层中的水； D；
（4）否(1分)；电动搅拌器能使互不相溶的反应液混合均匀，加快反应速率；
（5）提高氯化苄在水中的溶解度，使反应物充分接触，增大了有效碰撞的几率；
（6）89.4
28.(14分,每空2分)
（1）SiO2+2NaOHeq \(=====,\s\up5(△))Na2SiO3+H2O （2）50mL Na2SiO3(或SiO)
2.6×103-3a ml/L （4）减小
（5）2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O （6）B
35.(15分,除标注外每空2分)
35.(15分,除标注外每空2分)
（1） （1分） （2）① 11； N>Cl>C ②ad ③非极性分子
（3）B （4）或
36. (15分,除标注外每空2分)
（1）羟基(1分)
（2）2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；
（3）M为，
（4），取代反应(1分)；
（5）bc；
（6）Q结构简式为，
（7）(3分)其合成路线为
。选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
C
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：
pH(NaF)＜pH(CH3COONa)
酸性：
HF＞CH3COOH
D
向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色．
NO2-的氧化性比I2的强
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g•cm﹣3）
水溶性
氯化苄
126.5
﹣43
179.4
1.1
不溶
碳酸钾
138
891
﹣
2.4
易溶
四乙基溴化铵
﹣
﹣
﹣
﹣
易溶
苯甲醇
108
﹣15.3
205.3
1.0
微溶
石墨用量/g
5
10
15
20
电阻率/Ω∙m
941.0
116.8
95.5
76.8