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    高中化学人教版必修2(练习)第1章重难点专题突破:3元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用 word版含解析

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    高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试精练

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    这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试精练,共4页。试卷主要包含了熟练掌握四个关系式,熟练掌握周期表中的一些特殊规律等内容,欢迎下载使用。

    应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面:
    1.熟练掌握四个关系式
    电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数
    主族元素的最高正价=族序数(O、F除外)
    最低负价=主族序数-8
    2.熟练掌握周期表中的一些特殊规律
    (1)各周期元素种数第一到第六周期(分别为2、8、8、18、18、32)。
    (2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。
    (3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。
    (4)同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。
    3.熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括:
    (1)元素的金属性、非金属性;
    (2)气态氢化物的稳定性;
    (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
    4.熟悉1~20号元素原子结构特点及其规律
    (1)原子核中无中子的原子:eq \\al(1,1)H。
    (2)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K。
    (3)最外层有2个电子的元素:He、Be、Mg、Ca。
    (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。
    (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;是次外层3倍的元素:O;是次外层4倍的元素:Ne。
    (6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。
    (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。
    (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。
    (9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。
    (10)电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li、Ca。
    (11)最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。
    (12)最外层电子数是电子层数3倍的元素:O。
    特别提示] 记住原子结构的特殊性对做题很有帮助,应用时应注意几个概念:最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。
    【典例5】 A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
    请回答下列问题:
    (1)4种元素的符号依次是A________,B________,C_________________,D________。它们原子的半径由大到小的顺序是_____________________________________________。
    (2)试写出4种元素的离子结构示意图:
    A__________,B__________,C__________,D___________________________。
    它们离子的半径由大到小的顺序____________________________________________。
    (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是______________________________
    ________________________________________________________________________,
    分别比较酸性和碱性的强弱_______________________________________________。
    (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:__________,比较其稳定性________________,理由________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    解析 A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2×8=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素,C为钾元素。
    答案 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
    (2)S2- Cl- K+
    Ca2+ r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)
    (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
    酸性:HClO4>H2SO4,碱性:KOH>Ca(OH)2
    (4)HCl、H2S HCl>H2S 因非金属性氯元素强于硫元素
    理解感悟] 核外电子总数相等的微粒可以是分子,也可以是离子;可以是单核微粒,也可以是多核微粒。电子总数相同的微粒:
    (1)核外有10个电子的微粒
    分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4
    阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NHeq \\al(+,4)
    阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NHeq \\al(-,2)。
    (2)核外有18个电子的微粒
    分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等
    阳离子:Ca2+、K+
    阴离子:P3-、S2-、Cl-、HS-。
    (3)核外电子总数及质子总数均相同的粒子
    Na+、NHeq \\al(+,4)、H3O+;F-、OH-、NHeq \\al(-,2);Cl-、HS-;N2、CO等。
    【典例6】 A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题:
    (1)这四种元素分别是A________,B______,C________,D________。
    (2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。
    (3)A与B形成的三原子分子的化学式是______________________________________,
    B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是______________。
    (4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是________。
    解析 A、B处于同一周期且r(A)>r(B),故A的原子序数比B的小;A、C同主族且r(C)>r(A),故C在A的下一周期,又r(D)>r(C),故D与C同周期且原子序数D比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知,C为第三周期ⅣA族的硅,D为第三周期ⅠA族的钠,则A为碳,又C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,推知B为氧。
    答案 (1)碳 氧 硅 钠 (2)H2O>CH4>SiH4
    (3)CO2 Na2O2 (4)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
    理解感悟] 解元素推断题的方法:解答元素推断题,必须抓住原子结构和元素的有关性质,掌握元素周期表中的主要规律,熟悉某些元素(短周期或前20号元素)的性质、存在形式和用途及其他们的特殊性,用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。

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