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中考化学复习课件11.第十一单元 盐 化肥
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这是一份中考化学复习课件11.第十一单元 盐 化肥，共60页。PPT课件主要包含了小苏打，石灰石，大理石，NaCl，Na2CO3，NaHCO3，CaCO3，答案A，答案D，答案B等内容，欢迎下载使用。
命题点1 常见的盐及其化学性质命题点2 粗盐中难溶性杂质的去除命题点3 复分解反应的应用命题点4 化肥
命题点1 常见的盐及其化学性质(2016年8考，2015年12考，2014年9考，2013年14考)
1. 常见的盐(1)概念：由____(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。
(2)常见盐的性质及用途(2016年7考，2015年8考，2014年9考，2013年10考)
可溶性含钙的盐或碱
2. 盐的化学性质(1)常见盐的化学性质(2016年5考，2015年4考，2014年3考，2013年8考)
(2)CO32-的检验(以Na2CO3为例)
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
Ba(OH)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaOH
BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl
1. (2016桂林)碳酸氢钠的俗名是( )A. 小苏打 B. 苛性钠 C. 烧碱 D. 纯碱
2. (2016上海)对盐的组成叙述正确的是( )A. 都含有原子团 B. 都含有金属元素C. 都不含有氢元素 D. 都含有非金属元素
【解析】盐不一定含有原子团，如氯化钠，A错误；盐不一定含有金属元素，如氯化铵，B错误；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠，C错误；盐是金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，所以一定含有非金属元素。
3. (2016茂名)下列说法中，不正确的是( )A. 农业上可用熟石灰改良酸性土壤B. 可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症C. 可用碳酸氢钠焙制糕点D. 农业上可用硫酸铜配制波尔多液
4. (2016资阳)如图中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心圈)。
(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。 ①___________； ② ______________。(2)列举相应的化学方程式说明①②：①________________________；②_____________________________________。
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O(合理即可)
【解析】(1)由图示可知，反应中还缺少金属(或酸)与盐的反应和非金属氧化物与碱的反应。(2)在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，如铁能与硫酸铜溶液反应；二氧化碳、二氧化硫等能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液反应。
1. (2016 怀化4题2分)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( ) A. 碳酸氢钠 B. 生石灰C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
2. (2016株洲16题2分)下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分。下列与“★”处有关的说法中正确的是( )
A. ★处对应物质的化学式是CuNO3B. ★处对应物质属于盐C. ★处应填“不”D. ★处对应物质的名称是氯化铜
【解析】结合溶解性表信息可知， 对应的物质应为Cu(NO3)2，其名称为硝酸铜，它属于盐，该物质属于硝酸盐，因此该处应填“溶”，故B正确。
3. (2013衡阳31题4分)初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定______，该盐的化学式可能是________。检验碳酸盐的试剂是__________________________________________ ，检验时产生的实验现象为_______________________________。
(稀H2SO4)和澄清石灰水
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
【解析】酸碱性与pH的关系是：酸性，pH＜7；碱性，pH＞7；中性，pH＝7。含 的盐均能与酸反应生成CO2，根据碳酸盐的这一通性，就可以用稀盐酸与其反应并将生成的气体通入澄清石灰水来检验 的存在。
4. (2013湘潭27题8分)有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3和Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为确定它的成分，进行了如下实验：
(1)操作a的名称是______(填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)写出蓝色沉淀的化学式：________。(3)白色固体是_______，它与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________，该反应所属基本反应类型为____________。(4)小文通过实验后认为：这包固体粉末中只有两种物质。他的判断是______(填“正确”或“错误”)的，理由是________________________。
无法判断是否存在Na2SO4
命题点2 粗盐中难溶性杂质的去除(2016年3考，2015年4考，2014年4考)
实验用品：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。
2. 操作步骤及操作要点
(1)溶解：①称量粗盐；②加水溶解，并用________不断搅拌，直到粗盐全部溶解为止。(2)过滤(除去难溶性杂质)①过滤器的制作
②过滤：一贴、二低、三靠。③注意：若滤液浑浊应再过滤一次。
(3)蒸发：①装配好仪器；②将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用________不断搅拌，当有________出现时停止加热，利用_____ 将其蒸干；③待完全结晶，用坩埚钳取下，放在石棉网上。(4)计算产率：①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量；②将提纯的精盐放到指定容器中。产率＝ ×100%。
【特别提醒】1. 过滤是使固体和液体分离的过程。
2. 玻璃棒的作用：①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流，防止液体外溅；③蒸发：搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅；④转移。3. 偏差分析(产量偏低的原因)(1)称量不准确；(2)粗盐没有充分溶解；(3)过滤时有滤液损失；(4)蒸发时有液体溅出；(5)精盐未完全转移等。
1. (2016龙东)在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A. 过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸B. 蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C. 用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D. 实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
16. 粗盐中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，现欲对其提纯。(1)称取一定量的粗盐，通过：Ⅰ溶解、Ⅱ_____、Ⅲ ________(填操作名称)等基本操作可对粗盐初步提纯。(2)上述操作Ⅱ主要目的是________________，玻璃棒的作用是______。(3)如果操作Ⅲ中不用玻璃棒，会导致精盐的产率____(增大或减少)。
(4)若要除去可溶性的杂质，进一步提纯，常用下列操作实现。①加入稍过量的Na2CO3除去CaCl2 ②过滤 ③加入过量的NaOH除去MgCl2④加入稍过量的HCl除去Na2CO3 ⑤蒸发结晶，则正确的操作顺序____________。除去氯化钙的化学反应方程式为_____________________________________ 。
CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋CaCl2
【解析】(1)通过溶解、过滤、蒸发结晶，可对粗盐进行初步提纯。(2)过滤操作的主要目的是除去粗盐中的不溶性泥沙；过滤操作中应使用玻璃棒引流。(3)蒸发结晶操作中，应使用玻璃棒搅拌，否则蒸发皿内液体受热不均，局部温度过高，造成液滴飞溅，导致精盐的产率减少。(4)加入过量的氢氧化钠是为了彻底除去氯化镁，加入稍过量的碳酸钠是为了彻底除去氯化钙，这两步操作以后，氯化镁、氯化钙被除尽，但又增加了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠，同时容器中还有氢氧化镁、碳酸钙沉淀，此时先采用过滤的方法除去氢氧化镁、碳酸钙，再加入稍过量的盐酸除去氢氧化钠、碳酸
钠，最后采用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中结晶析出，此过程中稍过量的盐酸会受热蒸发出氯化氢气体逸散到空气中，从而得到纯净的氯化钠晶体。因此除杂顺序为③①②④⑤。(5)碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
1. (2016邵阳18题2分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解，过滤，蒸发，计算产率，在这四步操作中均要用到的一种仪器是( )A. 烧杯 B. 漏斗C. 玻璃棒 D. 酒精灯
【解析】溶解时用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率；过滤时用玻璃棒引流，以防止液体流出；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防止因局部过热造成液滴飞溅；计算产率时，用玻璃棒把蒸发皿中的氯化钠转移到天平托盘中进行称量。
2. (2014长沙43题7分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是________。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝____，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式________________________________________。
2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl
【解析】除去粗盐中难溶性杂质采用溶解、过滤、蒸发结晶等操作，在三次操作中都用到了玻璃棒，其作用分别是搅拌加速溶解、引流、搅拌防止局部过热造成液滴飞溅。在除去可溶性杂质时，向滤液中加入盐酸调节至中性，即pH＝7。
6. (2014益阳22题6分)某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验。【查找资料】NaCl的溶解度：
【设计并进行实验】通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：溶解―→过滤―→蒸发―→计算产率―→问题交流实验各步的操作示意图如下：
请回答下列问题：(1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是______(填序号)。(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是__________________________。(3)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法，通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是_____________________________。
防止局部过热引起液滴飞溅
【解析】(1)用天平称量固体时要遵循“左物右码”的原则，A错误；过滤操作时要用玻璃棒引流，防止液滴飞溅，C错误。(2)在蒸发过程中用玻璃棒搅拌可使滤液受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅。(3)根据题干信息中的氯化钠的溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响小，采用降低溶液温度的方法析出来的氯化钠晶体很少。
命题点3 复分解反应的应用(2016年7考，2015年11考，2014年8考，2013年7考)
1. 概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2. 表达式：如AB＋CD→AD＋CB3. 复分解反应发生的条件
【特别提醒】常见盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶
1. (2015苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( )A. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁B. 锌粒和稀硫酸反应生成氢气C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D. 高温煅烧石灰石生成生石灰
2. (2016福州)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HClC. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO4
【解析】溶于水得到无色溶液说明不含在水溶液中有颜色的物质，物质间不反应或会反应但不生成沉淀。硝酸与氯化铁不反应，但氯化铁溶液显黄色，A错误；氢氧化钠与盐酸都是无色的，虽然会反应，但生成氯化钠溶液和水，无沉淀生成，B正确；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；氢氧化钾与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，D错误。
1. (2016株洲15题2分)下列物质间不能发生复分解反应的是( )A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C. 碳酸钾溶液和盐酸D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
2. (2013郴州19题2分)下列转化不能一步实现的是( )A. Na2CO3→NaOH B. CuSO4→FeSO4C. H2O→O2 D. NaNO3→NaCl
3. (2013株洲16题2分)对于复分解反应X＋2NaOH 2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是( )A. X一定是CuCl2B. 相对分子质量大小：X＞YC. Y可能是H2OD. Y可能是Na2SO4
【解析】X可能是Cu(NO3)2或CuCl2，A错误；相对分子质量之和：X＋80＝2Y＋98，X－2Y＝18>0，X>2Y，所以X＞Y，B正确；Y不可能是H2O，可能是一种盐，C错误；Y不可能是Na2SO4，可能是NaCl或NaNO3等，D错误。
命题点4 化肥(2016年11考，2015年12考，2014年12考，2013年10考)
1. 化肥的定义及作用(2016年3考，2015年7考，2014年7考，2013年6考)(1)定义：氮、磷、钾是植物生长需要量较大的营养元素，把只含营养元素氮元素的化肥叫氮肥，只含营养元素磷元素的化肥叫磷肥，只含营养元素钾元素的化肥叫钾肥，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥叫复合肥。
2.化肥的鉴别(2016年2考，2015年3考，2014年2考）
【特别提醒】(1)尿素属于有机氮肥，不能与碱反应生成氨气；(2)铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应释放出氨气，降低肥效。如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：2NH4NO3＋Ca(OH)2 Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。3. 化肥和农药的利与弊(2016湘潭5C，2015娄底27B)利：使农业高产丰收。弊：过量使用易引起土壤污染、水污染和大气污染。
1. (2016益阳)下列哪种化肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量( )A. CO(NH2)2 B. KClC. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2
【解析】氮肥可使植物叶色浓绿，提高蛋白质含量，氮肥是只含营养元素氮元素的化肥，尿素含有营养元素氮元素，属于氮肥，符合题意；氯化钾、硫酸钾都是钾肥，不符合题意；磷酸二氢钙是磷肥，不符合题意。
2. (2016邵阳二模)玲玲家的盆景花卉叶色淡绿，她告诉妈妈花卉缺氮肥。妈妈买回一小袋硫酸铵，玲玲顿生疑惑：硫酸铵溶于水后溶液是酸性、碱性还是中性呢？第二天玲玲带着样品到学校与同学做探究实验。① 取少量样品配成溶液，往其中滴入几滴紫色石蕊，溶液变红，说明该溶液呈___性。② 玲玲查阅花卉种植资料得知她家花卉适宜生长在弱酸性土壤环境里。为此玲玲还要进一步测定适量浓度的硫酸铵溶液的酸碱度。她的正确操作是_____________________________________________________________
一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，
_______________________________________________________。 ③ 如果玲玲用蒸馏水湿润的pH试纸进行实验，测得的结果_____(偏大或偏小)。④ 玲玲建议妈妈在施肥时不要与草木灰等碱性物质混合使用，她的理由是______________________________________________________。
把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出硫酸铵溶液的pH
铵态氮肥与碱性物质混合使用会放出氨气，导致肥效降低
【解析】①酸性溶液能使紫色石蕊变红，硫酸铵溶液可使紫色石蕊变红，说明硫酸铵溶液显酸性；②在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出硫酸铵溶液的pH；③酸性溶液的pH＜7，且溶液酸性越强，pH越小。硫酸铵溶液显酸性，测定pH时如果使用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释了硫酸铵溶液，使其酸性减弱，导致所测结果偏大；④铵态氮肥与碱性物质混合使用会放出氨气，导致肥效降低，硫酸铵属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合使用。
1. (2016衡阳14题2分) 下列化肥是复合肥料的是( ) A. CO(NH2)2 B. K2SO4C. Ca3(PO4)2 D. KH2PO4
2. (2012湘潭14题2分)合理使用农药化肥能提高农作物产量，但使用不合理，则会造成不良后果。下列有关认识错误的是( )A. 氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料B. 只要发现害虫 ，立即使用大量农药灭杀C. 农药使用过多对人体有害D. 施用钾肥可防止农作物倒伏
3. (2015长沙44题6分)为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不允许化肥产量增加。有不良商贩乘机生产假冒化肥。据媒体报道：常德某厂家将海盐(主要成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合，当复合肥卖给农民。(1)该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥_____(填“是”或“否”)。(2)国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色增产。过度使用化肥的后果有：①___________。②___________。
命题点1 常见的盐及其化学性质命题点2 粗盐中难溶性杂质的去除命题点3 复分解反应的应用命题点4 化肥
命题点1 常见的盐及其化学性质(2016年8考，2015年12考，2014年9考，2013年14考)
1. 常见的盐(1)概念：由____(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。
(2)常见盐的性质及用途(2016年7考，2015年8考，2014年9考，2013年10考)
可溶性含钙的盐或碱
2. 盐的化学性质(1)常见盐的化学性质(2016年5考，2015年4考，2014年3考，2013年8考)
(2)CO32-的检验(以Na2CO3为例)
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
Ba(OH)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaOH
BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl
1. (2016桂林)碳酸氢钠的俗名是( )A. 小苏打 B. 苛性钠 C. 烧碱 D. 纯碱
2. (2016上海)对盐的组成叙述正确的是( )A. 都含有原子团 B. 都含有金属元素C. 都不含有氢元素 D. 都含有非金属元素
【解析】盐不一定含有原子团，如氯化钠，A错误；盐不一定含有金属元素，如氯化铵，B错误；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠，C错误；盐是金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，所以一定含有非金属元素。
3. (2016茂名)下列说法中，不正确的是( )A. 农业上可用熟石灰改良酸性土壤B. 可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症C. 可用碳酸氢钠焙制糕点D. 农业上可用硫酸铜配制波尔多液
4. (2016资阳)如图中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心圈)。
(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。 ①___________； ② ______________。(2)列举相应的化学方程式说明①②：①________________________；②_____________________________________。
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O(合理即可)
【解析】(1)由图示可知，反应中还缺少金属(或酸)与盐的反应和非金属氧化物与碱的反应。(2)在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，如铁能与硫酸铜溶液反应；二氧化碳、二氧化硫等能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液反应。
1. (2016 怀化4题2分)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( ) A. 碳酸氢钠 B. 生石灰C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
2. (2016株洲16题2分)下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分。下列与“★”处有关的说法中正确的是( )
A. ★处对应物质的化学式是CuNO3B. ★处对应物质属于盐C. ★处应填“不”D. ★处对应物质的名称是氯化铜
【解析】结合溶解性表信息可知， 对应的物质应为Cu(NO3)2，其名称为硝酸铜，它属于盐，该物质属于硝酸盐，因此该处应填“溶”，故B正确。
3. (2013衡阳31题4分)初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定______，该盐的化学式可能是________。检验碳酸盐的试剂是__________________________________________ ，检验时产生的实验现象为_______________________________。
(稀H2SO4)和澄清石灰水
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
【解析】酸碱性与pH的关系是：酸性，pH＜7；碱性，pH＞7；中性，pH＝7。含 的盐均能与酸反应生成CO2，根据碳酸盐的这一通性，就可以用稀盐酸与其反应并将生成的气体通入澄清石灰水来检验 的存在。
4. (2013湘潭27题8分)有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3和Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为确定它的成分，进行了如下实验：
(1)操作a的名称是______(填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)写出蓝色沉淀的化学式：________。(3)白色固体是_______，它与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________，该反应所属基本反应类型为____________。(4)小文通过实验后认为：这包固体粉末中只有两种物质。他的判断是______(填“正确”或“错误”)的，理由是________________________。
无法判断是否存在Na2SO4
命题点2 粗盐中难溶性杂质的去除(2016年3考，2015年4考，2014年4考)
实验用品：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。
2. 操作步骤及操作要点
(1)溶解：①称量粗盐；②加水溶解，并用________不断搅拌，直到粗盐全部溶解为止。(2)过滤(除去难溶性杂质)①过滤器的制作
②过滤：一贴、二低、三靠。③注意：若滤液浑浊应再过滤一次。
(3)蒸发：①装配好仪器；②将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用________不断搅拌，当有________出现时停止加热，利用_____ 将其蒸干；③待完全结晶，用坩埚钳取下，放在石棉网上。(4)计算产率：①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量；②将提纯的精盐放到指定容器中。产率＝ ×100%。
【特别提醒】1. 过滤是使固体和液体分离的过程。
2. 玻璃棒的作用：①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流，防止液体外溅；③蒸发：搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅；④转移。3. 偏差分析(产量偏低的原因)(1)称量不准确；(2)粗盐没有充分溶解；(3)过滤时有滤液损失；(4)蒸发时有液体溅出；(5)精盐未完全转移等。
1. (2016龙东)在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A. 过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸B. 蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C. 用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D. 实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
16. 粗盐中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，现欲对其提纯。(1)称取一定量的粗盐，通过：Ⅰ溶解、Ⅱ_____、Ⅲ ________(填操作名称)等基本操作可对粗盐初步提纯。(2)上述操作Ⅱ主要目的是________________，玻璃棒的作用是______。(3)如果操作Ⅲ中不用玻璃棒，会导致精盐的产率____(增大或减少)。
(4)若要除去可溶性的杂质，进一步提纯，常用下列操作实现。①加入稍过量的Na2CO3除去CaCl2 ②过滤 ③加入过量的NaOH除去MgCl2④加入稍过量的HCl除去Na2CO3 ⑤蒸发结晶，则正确的操作顺序____________。除去氯化钙的化学反应方程式为_____________________________________ 。
CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋CaCl2
【解析】(1)通过溶解、过滤、蒸发结晶，可对粗盐进行初步提纯。(2)过滤操作的主要目的是除去粗盐中的不溶性泥沙；过滤操作中应使用玻璃棒引流。(3)蒸发结晶操作中，应使用玻璃棒搅拌，否则蒸发皿内液体受热不均，局部温度过高，造成液滴飞溅，导致精盐的产率减少。(4)加入过量的氢氧化钠是为了彻底除去氯化镁，加入稍过量的碳酸钠是为了彻底除去氯化钙，这两步操作以后，氯化镁、氯化钙被除尽，但又增加了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠，同时容器中还有氢氧化镁、碳酸钙沉淀，此时先采用过滤的方法除去氢氧化镁、碳酸钙，再加入稍过量的盐酸除去氢氧化钠、碳酸
钠，最后采用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中结晶析出，此过程中稍过量的盐酸会受热蒸发出氯化氢气体逸散到空气中，从而得到纯净的氯化钠晶体。因此除杂顺序为③①②④⑤。(5)碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
1. (2016邵阳18题2分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解，过滤，蒸发，计算产率，在这四步操作中均要用到的一种仪器是( )A. 烧杯 B. 漏斗C. 玻璃棒 D. 酒精灯
【解析】溶解时用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率；过滤时用玻璃棒引流，以防止液体流出；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防止因局部过热造成液滴飞溅；计算产率时，用玻璃棒把蒸发皿中的氯化钠转移到天平托盘中进行称量。
2. (2014长沙43题7分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是________。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝____，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式________________________________________。
2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl
【解析】除去粗盐中难溶性杂质采用溶解、过滤、蒸发结晶等操作，在三次操作中都用到了玻璃棒，其作用分别是搅拌加速溶解、引流、搅拌防止局部过热造成液滴飞溅。在除去可溶性杂质时，向滤液中加入盐酸调节至中性，即pH＝7。
6. (2014益阳22题6分)某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验。【查找资料】NaCl的溶解度：
【设计并进行实验】通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：溶解―→过滤―→蒸发―→计算产率―→问题交流实验各步的操作示意图如下：
请回答下列问题：(1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是______(填序号)。(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是__________________________。(3)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法，通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是_____________________________。
防止局部过热引起液滴飞溅
【解析】(1)用天平称量固体时要遵循“左物右码”的原则，A错误；过滤操作时要用玻璃棒引流，防止液滴飞溅，C错误。(2)在蒸发过程中用玻璃棒搅拌可使滤液受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅。(3)根据题干信息中的氯化钠的溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响小，采用降低溶液温度的方法析出来的氯化钠晶体很少。
命题点3 复分解反应的应用(2016年7考，2015年11考，2014年8考，2013年7考)
1. 概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2. 表达式：如AB＋CD→AD＋CB3. 复分解反应发生的条件
【特别提醒】常见盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶
1. (2015苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( )A. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁B. 锌粒和稀硫酸反应生成氢气C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D. 高温煅烧石灰石生成生石灰
2. (2016福州)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HClC. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO4
【解析】溶于水得到无色溶液说明不含在水溶液中有颜色的物质，物质间不反应或会反应但不生成沉淀。硝酸与氯化铁不反应，但氯化铁溶液显黄色，A错误；氢氧化钠与盐酸都是无色的，虽然会反应，但生成氯化钠溶液和水，无沉淀生成，B正确；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；氢氧化钾与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，D错误。
1. (2016株洲15题2分)下列物质间不能发生复分解反应的是( )A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C. 碳酸钾溶液和盐酸D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
2. (2013郴州19题2分)下列转化不能一步实现的是( )A. Na2CO3→NaOH B. CuSO4→FeSO4C. H2O→O2 D. NaNO3→NaCl
3. (2013株洲16题2分)对于复分解反应X＋2NaOH 2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是( )A. X一定是CuCl2B. 相对分子质量大小：X＞YC. Y可能是H2OD. Y可能是Na2SO4
【解析】X可能是Cu(NO3)2或CuCl2，A错误；相对分子质量之和：X＋80＝2Y＋98，X－2Y＝18>0，X>2Y，所以X＞Y，B正确；Y不可能是H2O，可能是一种盐，C错误；Y不可能是Na2SO4，可能是NaCl或NaNO3等，D错误。
命题点4 化肥(2016年11考，2015年12考，2014年12考，2013年10考)
1. 化肥的定义及作用(2016年3考，2015年7考，2014年7考，2013年6考)(1)定义：氮、磷、钾是植物生长需要量较大的营养元素，把只含营养元素氮元素的化肥叫氮肥，只含营养元素磷元素的化肥叫磷肥，只含营养元素钾元素的化肥叫钾肥，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥叫复合肥。
2.化肥的鉴别(2016年2考，2015年3考，2014年2考）
【特别提醒】(1)尿素属于有机氮肥，不能与碱反应生成氨气；(2)铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应释放出氨气，降低肥效。如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：2NH4NO3＋Ca(OH)2 Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。3. 化肥和农药的利与弊(2016湘潭5C，2015娄底27B)利：使农业高产丰收。弊：过量使用易引起土壤污染、水污染和大气污染。
1. (2016益阳)下列哪种化肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量( )A. CO(NH2)2 B. KClC. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2
【解析】氮肥可使植物叶色浓绿，提高蛋白质含量，氮肥是只含营养元素氮元素的化肥，尿素含有营养元素氮元素，属于氮肥，符合题意；氯化钾、硫酸钾都是钾肥，不符合题意；磷酸二氢钙是磷肥，不符合题意。
2. (2016邵阳二模)玲玲家的盆景花卉叶色淡绿，她告诉妈妈花卉缺氮肥。妈妈买回一小袋硫酸铵，玲玲顿生疑惑：硫酸铵溶于水后溶液是酸性、碱性还是中性呢？第二天玲玲带着样品到学校与同学做探究实验。① 取少量样品配成溶液，往其中滴入几滴紫色石蕊，溶液变红，说明该溶液呈___性。② 玲玲查阅花卉种植资料得知她家花卉适宜生长在弱酸性土壤环境里。为此玲玲还要进一步测定适量浓度的硫酸铵溶液的酸碱度。她的正确操作是_____________________________________________________________
一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，
_______________________________________________________。 ③ 如果玲玲用蒸馏水湿润的pH试纸进行实验，测得的结果_____(偏大或偏小)。④ 玲玲建议妈妈在施肥时不要与草木灰等碱性物质混合使用，她的理由是______________________________________________________。
把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出硫酸铵溶液的pH
铵态氮肥与碱性物质混合使用会放出氨气，导致肥效降低
【解析】①酸性溶液能使紫色石蕊变红，硫酸铵溶液可使紫色石蕊变红，说明硫酸铵溶液显酸性；②在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出硫酸铵溶液的pH；③酸性溶液的pH＜7，且溶液酸性越强，pH越小。硫酸铵溶液显酸性，测定pH时如果使用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释了硫酸铵溶液，使其酸性减弱，导致所测结果偏大；④铵态氮肥与碱性物质混合使用会放出氨气，导致肥效降低，硫酸铵属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合使用。
1. (2016衡阳14题2分) 下列化肥是复合肥料的是( ) A. CO(NH2)2 B. K2SO4C. Ca3(PO4)2 D. KH2PO4
2. (2012湘潭14题2分)合理使用农药化肥能提高农作物产量，但使用不合理，则会造成不良后果。下列有关认识错误的是( )A. 氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料B. 只要发现害虫 ，立即使用大量农药灭杀C. 农药使用过多对人体有害D. 施用钾肥可防止农作物倒伏
3. (2015长沙44题6分)为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不允许化肥产量增加。有不良商贩乘机生产假冒化肥。据媒体报道：常德某厂家将海盐(主要成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合，当复合肥卖给农民。(1)该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥_____(填“是”或“否”)。(2)国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色增产。过度使用化肥的后果有：①___________。②___________。
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