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2021年广东省深圳市中考化学押题卷（word版 含答案）
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这是一份2021年广东省深圳市中考化学押题卷（word版 含答案），共7页。试卷主要包含了单项选择题I，单项选择题II，本部分共4小题，共30分等内容，欢迎下载使用。
1.厨房里有我们许多化学小实验所需的素材，下列变化没有发生化学变化的是
A. 煤气燃烧 B. 铁锅生锈 C. 蔬菜腐烂 D. 烧水沸腾
2.下列实验现象描述正确的是
A. 溶解时的吸热或放热现象：NH4NO3固体溶于水温度升高，NaOH固体溶于水温度降低
B. 纯净氢气燃烧：燃烧时产生黄色火焰，放热，火焰上方罩的干冷的烧杯内壁有水生成
C. 二氧化碳通入澄清石灰水中：液面下导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
D. CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液后；再加入稀盐酸：有蓝色沉淀产生，且蓝色沉淀不溶解
3.化学影响着社会的发展和人们的生活质量。下列说法不正确的是
A. 钛合金眼镜架质地轻，强度高，它属于合成材料
B. 垃圾分类回收，合理利用，节约资源，减少污染
C. 合理使用化肥、农药，提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
D. 使用乙醇汽油可减少对空气的污染，也可帮助缓解化石燃料紧缺
4.在药品、化妆品中常加入的防腐剂是羟苯乙酯（化学式为C9H10O3）。下列说法正确的是
A. 羟苯乙酯是由多个原子构成的有机物 B. 1个羟苯乙酯分子中共有22个原子
C. 羟苯乙酯中氢元素的质量分数最大 D. 羟苯乙酯中C、H、O三种元素质量之比为9:10:3
5.下列化学用语与其含义相符的是
A. 1个氢原子——H2
B. 2个三氧化硫分子——2SO3
C. 3个铁离子——3Fe2+
D. 硝酸铜的化学式——CuNO3
6.如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 在A点的Na2CO3溶液为30℃时Na2CO3的不饱和溶液
B. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”
C. 30℃时，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数是36.3%
D. 将10℃时两种物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质量分数大小关系：NaCl＞Na2CO3
7.交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检测司机是否酒后驾车。重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如下。下列有关说法不正确的是
A. 铬元素属于金属元素
B. 铬元素的质量为52.00
C. 铬原子在化学变化中易失去电子
D. 重铬酸钾（K2Cr2O7）铬元素的化合价为+6
8.如图是一定条件下某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。在点燃条件下，A和B反应生成C和D。下列有关该反应的描述正确的是
A. 该化学反应属于化合反应
B. 反应中各种元素化合价都没有发生变化
C. 该反应中反应物A与B的质量比为1:4
D. 反应前后原子的种类不变、数目改变了
二、单项选择题II：共4小题，每小题2分，共8分。每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。（共4题；共8分）
9.下列实验操作中不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
10.下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A. 向一定量的Ca(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸
B. 向含H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入稀NaOH溶液
C. 向洁净的Al片中加入一定量的CuSO4溶液
D. 向等质量的NaHCO3和Na2CO3中同时分别加入足量的质量分数相等的稀盐酸
11.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或操作方法正确的是
A. A B. B C. C D. D
12.已知甲、乙能相互反应转化为丙、丁，下列分析不正确的是
A. 若甲是一种氧化物，则乙可能是一种酸或碱
B. 若乙是一种盐，则丙与丁中可能有一种单质
C. 若丙是CaCO3 ， 则甲、乙不一定就是CO2和Ca(OH)2
D. 若丁是铜，则甲、乙只能是CuO和CO
三、本部分共4小题，共30分（共4题；共30分）
13.如下图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）真真同学用装置A、G制取氧气，其反应的化学方程式是________。
（2）实验室制取H2气体：其反应的化学方程式是________，常选用B作为发生装置，使用带有多孔隔板的C装置的优点是________。
（3）实验室制得的CO2通入装置F中的澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，真真同学按照右图装置做实验探究：装置H、I中加入的饱和NaHCO3溶液，若将气体通过H、I后，再通过装置J中的澄清石灰水则变浑浊了；则原澄清石灰水没有变浑浊的原因是________。
（4）实验室用氧化钙固体和浓氨水制取较多氨气（NH3），则发生装置选用________（填写“A”或“B”）装置。
14.我国是塑料生产和消费大国，每年废塑料产生量约3413万吨，但再生利用率只有25%，绝大部分废塑料被填埋、焚烧。塑料制品在自然环境降解非常缓慢，直接焚烧产生有害气体，对生态环境造成不良影响。废旧混合塑料通过静电分离、高效分选，生成的再生PP塑料等产品综合力学性能接近新PP塑料等塑料性能要求。化学兴趣小组同学对PP塑料的组成元素产生了浓厚的兴趣，并进行如下探究。
查阅资料：⑴PP塑料能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；
⑵干燥剂碱石灰的主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【提出问题】PP塑料由什么元素组成？
【实验探究】如图所示，先通入足量的干燥氮气，再将8.4g的PP塑料样品在一定质量的氧气中点燃，并将
燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中的试剂足量）。
【实验记录】
【实验分析】
⑴在上述装置中先通入足量的干燥氮气的目的是________。
⑵装置A中浓H2SO4的作用是________。
⑶实验中观察到装置B中红棕色粉末变成黑色，证明燃烧产物中有________；则装置B中发生的化学反应方程式为________。
⑷装置D的作用是________（用化学反应方程式表示）。
【实验结论】通过数据分析，PP塑料由________（填元素符号）组成。
【交流与讨论】从环保的角度来看，上述实验探究装置中不足之处是________。
15.纳米CaCO3是一种重要的无机化工产品。纳米CaCO3用于橡胶、塑料以及复合材料等，还应用在食品和医药领域中。以下是两种制备纳米CaCO3的工艺过程。
已知：①大理石的主要成分是CaCO3 ， 杂质不溶于水也不溶于酸。
②硅酸钠的化学式是Na2SiO3 ， 其溶液的溶质是Na2SiO3。
③含氯废液的排放会引起地区河流和水域的污染，破坏水产业，影响人们生活，危及生态平衡。
I. “碳化法”制备纳米CaCO3
⑴固体A中加H2O的反应过程是________热量（填“吸收”或“放出”）。
⑵在溶液B中加入氨水并通入气体C，则气体C是________（填写化学式）。
II. 大理石抛光废渣制备纳米CaCO3
⑶“反应1”的化学方程式为________。
⑷操作1和操作2都是与初中化学操作________（填写：操作名称）原理相同。
⑸“大理石抛光废渣制备纳米CaCO3”废液的处理与“碳化法制备纳米CaCO3” 废液的处理相比较的优点是________（写一条即可）。
⑹“反应2”发生了复分解反应，其化学方程式为________。
⑺下列有关CaCO3的说法正确的是________（填写字母）。
A．CaCO3是无色固体，难溶于水 B．CaCO3固体能与稀盐酸反应生成另一种盐和另一种酸
C．CaCO3固体可用于作补钙剂 D．农业上可用CaCO3与CuSO4等配制成农药波尔多液
16.我国制碱工业的先驱——侯德榜，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
（1）“侯氏制碱法”工业产品之一NH4Cl属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”）；另一产品Na2CO3 ， 其性质和用途叙述不正确的是________（填写字母）。
A. Na2CO3固体是白色粉末，易溶于水
B. 能用Na2CO3转化成NaOH
C. Na2CO3溶液显中性，不能使无色酚酞变红
D. Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，取该产品25.0g，并放入干净的烧杯中，向烧杯中滴加溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。
①上图中 ▲ 点（填写“A”或“B”）表示稀盐酸与Na2CO3恰好完全反应。
②计算样品中Na2CO3的质量分数（根据化学方程式进行计算，并写出规范的计算步骤）。
答案
1. D 2. C 3. A 4. B 5. B 6. C 7. B 8. C
9. A 10. B 11. D 12. D
13.（1）2KMnO4 QUOTE K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）Zn +H2SO4＝ZnSO4 +H2↑；可控制反应的发生和停止
（3）气体中混有HCl
（4）B
14. 排除装置中的空气，防止影响实验结果的测量（1分，少答一点扣0.5分）；干燥气体（吸收水分），并测定产物中水的质量（1分，少答一点扣0.5分）；CO（0.5分）；3CO+Fe2O3 QUOTE 楂樻俯:hint=:hint=__ 楂樻俯:hint=:hint=__ 2Fe+3CO2（1.5分）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CaO+H2O=Ca(OH)2（1.5分）；C、H（1分，少答一种扣0.5分，有错答的扣1分）；缺少尾气处理（0.5分）
15. 放出；CO2；CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；过滤；无废液排出，不污染环境。；Ca(NO3)2+Na2SiO3=CaSiO3↓+2NaNO3；BC
16. （1）盐 （1分）；BC（1分，少选一个扣0.5分，有错选的扣1分）
（2）①A（1分）
② (6分)
解：设样品中Na2CO3的质量为x
QUOTE 10673=x100 g脳14.6% 10673=x100 g脳14.6%
x＝21.2g
该样品中Na2CO3的质量分数= QUOTE 21.2 g25.0 g 21.2 g25.0 g×100%=84.8%
答：样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2中是否含有CH4
检验
点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物
B
鉴别羊毛与合成纤维
鉴别
灼烧，闻气味
C
KCl与MnO2固体混合物
分离
加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
D
KNO3中混有少量NaCl
提纯
制成热饱和溶液，冷却、过滤、烘干
选项
物质
所用试剂
操作方法
A
C（CuO）
空气（或O2）
将混合物在空气（或O2）中灼烧
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
将气体通入NaOH溶液
C
NaCl（NaOH）
适量稀硫酸
蒸发溶剂
D
稀盐酸（稀硫酸）
适量BaCl2溶液
过滤
装置质量
A装置总质量
C装置总质量
实验前
100.0g
100.0g
实验后
110.8g
126.4g
Na2CO3
+
2HCl
＝2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
x
100g×14.6%
1.厨房里有我们许多化学小实验所需的素材，下列变化没有发生化学变化的是
A. 煤气燃烧 B. 铁锅生锈 C. 蔬菜腐烂 D. 烧水沸腾
2.下列实验现象描述正确的是
A. 溶解时的吸热或放热现象：NH4NO3固体溶于水温度升高，NaOH固体溶于水温度降低
B. 纯净氢气燃烧：燃烧时产生黄色火焰，放热，火焰上方罩的干冷的烧杯内壁有水生成
C. 二氧化碳通入澄清石灰水中：液面下导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
D. CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液后；再加入稀盐酸：有蓝色沉淀产生，且蓝色沉淀不溶解
3.化学影响着社会的发展和人们的生活质量。下列说法不正确的是
A. 钛合金眼镜架质地轻，强度高，它属于合成材料
B. 垃圾分类回收，合理利用，节约资源，减少污染
C. 合理使用化肥、农药，提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
D. 使用乙醇汽油可减少对空气的污染，也可帮助缓解化石燃料紧缺
4.在药品、化妆品中常加入的防腐剂是羟苯乙酯（化学式为C9H10O3）。下列说法正确的是
A. 羟苯乙酯是由多个原子构成的有机物 B. 1个羟苯乙酯分子中共有22个原子
C. 羟苯乙酯中氢元素的质量分数最大 D. 羟苯乙酯中C、H、O三种元素质量之比为9:10:3
5.下列化学用语与其含义相符的是
A. 1个氢原子——H2
B. 2个三氧化硫分子——2SO3
C. 3个铁离子——3Fe2+
D. 硝酸铜的化学式——CuNO3
6.如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 在A点的Na2CO3溶液为30℃时Na2CO3的不饱和溶液
B. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”
C. 30℃时，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数是36.3%
D. 将10℃时两种物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质量分数大小关系：NaCl＞Na2CO3
7.交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检测司机是否酒后驾车。重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如下。下列有关说法不正确的是
A. 铬元素属于金属元素
B. 铬元素的质量为52.00
C. 铬原子在化学变化中易失去电子
D. 重铬酸钾（K2Cr2O7）铬元素的化合价为+6
8.如图是一定条件下某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。在点燃条件下，A和B反应生成C和D。下列有关该反应的描述正确的是
A. 该化学反应属于化合反应
B. 反应中各种元素化合价都没有发生变化
C. 该反应中反应物A与B的质量比为1:4
D. 反应前后原子的种类不变、数目改变了
二、单项选择题II：共4小题，每小题2分，共8分。每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。（共4题；共8分）
9.下列实验操作中不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
10.下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A. 向一定量的Ca(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸
B. 向含H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入稀NaOH溶液
C. 向洁净的Al片中加入一定量的CuSO4溶液
D. 向等质量的NaHCO3和Na2CO3中同时分别加入足量的质量分数相等的稀盐酸
11.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或操作方法正确的是
A. A B. B C. C D. D
12.已知甲、乙能相互反应转化为丙、丁，下列分析不正确的是
A. 若甲是一种氧化物，则乙可能是一种酸或碱
B. 若乙是一种盐，则丙与丁中可能有一种单质
C. 若丙是CaCO3 ， 则甲、乙不一定就是CO2和Ca(OH)2
D. 若丁是铜，则甲、乙只能是CuO和CO
三、本部分共4小题，共30分（共4题；共30分）
13.如下图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）真真同学用装置A、G制取氧气，其反应的化学方程式是________。
（2）实验室制取H2气体：其反应的化学方程式是________，常选用B作为发生装置，使用带有多孔隔板的C装置的优点是________。
（3）实验室制得的CO2通入装置F中的澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，真真同学按照右图装置做实验探究：装置H、I中加入的饱和NaHCO3溶液，若将气体通过H、I后，再通过装置J中的澄清石灰水则变浑浊了；则原澄清石灰水没有变浑浊的原因是________。
（4）实验室用氧化钙固体和浓氨水制取较多氨气（NH3），则发生装置选用________（填写“A”或“B”）装置。
14.我国是塑料生产和消费大国，每年废塑料产生量约3413万吨，但再生利用率只有25%，绝大部分废塑料被填埋、焚烧。塑料制品在自然环境降解非常缓慢，直接焚烧产生有害气体，对生态环境造成不良影响。废旧混合塑料通过静电分离、高效分选，生成的再生PP塑料等产品综合力学性能接近新PP塑料等塑料性能要求。化学兴趣小组同学对PP塑料的组成元素产生了浓厚的兴趣，并进行如下探究。
查阅资料：⑴PP塑料能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；
⑵干燥剂碱石灰的主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【提出问题】PP塑料由什么元素组成？
【实验探究】如图所示，先通入足量的干燥氮气，再将8.4g的PP塑料样品在一定质量的氧气中点燃，并将
燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中的试剂足量）。
【实验记录】
【实验分析】
⑴在上述装置中先通入足量的干燥氮气的目的是________。
⑵装置A中浓H2SO4的作用是________。
⑶实验中观察到装置B中红棕色粉末变成黑色，证明燃烧产物中有________；则装置B中发生的化学反应方程式为________。
⑷装置D的作用是________（用化学反应方程式表示）。
【实验结论】通过数据分析，PP塑料由________（填元素符号）组成。
【交流与讨论】从环保的角度来看，上述实验探究装置中不足之处是________。
15.纳米CaCO3是一种重要的无机化工产品。纳米CaCO3用于橡胶、塑料以及复合材料等，还应用在食品和医药领域中。以下是两种制备纳米CaCO3的工艺过程。
已知：①大理石的主要成分是CaCO3 ， 杂质不溶于水也不溶于酸。
②硅酸钠的化学式是Na2SiO3 ， 其溶液的溶质是Na2SiO3。
③含氯废液的排放会引起地区河流和水域的污染，破坏水产业，影响人们生活，危及生态平衡。
I. “碳化法”制备纳米CaCO3
⑴固体A中加H2O的反应过程是________热量（填“吸收”或“放出”）。
⑵在溶液B中加入氨水并通入气体C，则气体C是________（填写化学式）。
II. 大理石抛光废渣制备纳米CaCO3
⑶“反应1”的化学方程式为________。
⑷操作1和操作2都是与初中化学操作________（填写：操作名称）原理相同。
⑸“大理石抛光废渣制备纳米CaCO3”废液的处理与“碳化法制备纳米CaCO3” 废液的处理相比较的优点是________（写一条即可）。
⑹“反应2”发生了复分解反应，其化学方程式为________。
⑺下列有关CaCO3的说法正确的是________（填写字母）。
A．CaCO3是无色固体，难溶于水 B．CaCO3固体能与稀盐酸反应生成另一种盐和另一种酸
C．CaCO3固体可用于作补钙剂 D．农业上可用CaCO3与CuSO4等配制成农药波尔多液
16.我国制碱工业的先驱——侯德榜，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
（1）“侯氏制碱法”工业产品之一NH4Cl属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”）；另一产品Na2CO3 ， 其性质和用途叙述不正确的是________（填写字母）。
A. Na2CO3固体是白色粉末，易溶于水
B. 能用Na2CO3转化成NaOH
C. Na2CO3溶液显中性，不能使无色酚酞变红
D. Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，取该产品25.0g，并放入干净的烧杯中，向烧杯中滴加溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。
①上图中 ▲ 点（填写“A”或“B”）表示稀盐酸与Na2CO3恰好完全反应。
②计算样品中Na2CO3的质量分数（根据化学方程式进行计算，并写出规范的计算步骤）。
答案
1. D 2. C 3. A 4. B 5. B 6. C 7. B 8. C
9. A 10. B 11. D 12. D
13.（1）2KMnO4 QUOTE K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）Zn +H2SO4＝ZnSO4 +H2↑；可控制反应的发生和停止
（3）气体中混有HCl
（4）B
14. 排除装置中的空气，防止影响实验结果的测量（1分，少答一点扣0.5分）；干燥气体（吸收水分），并测定产物中水的质量（1分，少答一点扣0.5分）；CO（0.5分）；3CO+Fe2O3 QUOTE 楂樻俯:hint=:hint=__ 楂樻俯:hint=:hint=__ 2Fe+3CO2（1.5分）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CaO+H2O=Ca(OH)2（1.5分）；C、H（1分，少答一种扣0.5分，有错答的扣1分）；缺少尾气处理（0.5分）
15. 放出；CO2；CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；过滤；无废液排出，不污染环境。；Ca(NO3)2+Na2SiO3=CaSiO3↓+2NaNO3；BC
16. （1）盐 （1分）；BC（1分，少选一个扣0.5分，有错选的扣1分）
（2）①A（1分）
② (6分)
解：设样品中Na2CO3的质量为x
QUOTE 10673=x100 g脳14.6% 10673=x100 g脳14.6%
x＝21.2g
该样品中Na2CO3的质量分数= QUOTE 21.2 g25.0 g 21.2 g25.0 g×100%=84.8%
答：样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2中是否含有CH4
检验
点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物
B
鉴别羊毛与合成纤维
鉴别
灼烧，闻气味
C
KCl与MnO2固体混合物
分离
加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
D
KNO3中混有少量NaCl
提纯
制成热饱和溶液，冷却、过滤、烘干
选项
物质
所用试剂
操作方法
A
C（CuO）
空气（或O2）
将混合物在空气（或O2）中灼烧
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
将气体通入NaOH溶液
C
NaCl（NaOH）
适量稀硫酸
蒸发溶剂
D
稀盐酸（稀硫酸）
适量BaCl2溶液
过滤
装置质量
A装置总质量
C装置总质量
实验前
100.0g
100.0g
实验后
110.8g
126.4g
Na2CO3
+
2HCl
＝2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
x
100g×14.6%
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